2026年宁夏高考化学真题考试试题及答案

-2026年宁夏高考化学真题考试试题及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于混合物的是A.氧气B.氯水C.氧化铁D.氢氧化钠答案：B解析：氯水是氯气溶于水形成的混合物，而其他选项均为纯净物。(2)下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Mg(OH)₂D.CaCO₃答案：B解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，而其他选项均为碱或酸性盐，不具有两性。(3)下列物质中，属于强电解质的是A.HFB.CH₃COOHC.NH₃·H₂OD.HNO₃答案：D解析：HNO₃是强酸，属于强电解质；HF、CH₃COOH、NH₃·H₂O均为弱电解质。(4)下列离子反应中，能正确表示的是A.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓B.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.Na⁺+OH⁻→NaOH↓D.Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓答案：A解析：Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，B选项中碳酸钙与氢离子反应生成CO₂和H₂O，但未标明生成物的正确写法，D选项中BaSO₄是沉淀，但Ba²⁺与SO₄²⁻的反应应为CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故A正确。(5)下列离子方程式正确的是A.Cu+2Ag⁺→Cu²⁺+2AgB.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂OD.Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu答案：A解析：A选项正确表示了金属和离子的置换反应；B选项未正确标注碳酸钙的溶解性；C选项未写出Al(OH)₃的溶解性；D选项未正确违反氧化还原反应的规则。(6)下列反应中，属于复分解反应的是A.Na+Cl₂→NaClB.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑C.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.2H₂+O₂→2H₂O答案：C解析：NaOH和HCl的反应是酸碱中和，属于复分解反应，其他反应均为化合、置换或化合反应。(7)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.K₂SO₄答案：C解析：H₂O是由非金属元素构成的共价化合物，其他选项均为离子化合物。(8)下列实验操作中，可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的是A.加入稀盐酸B.观察颜色C.用pH试纸检测D.加入澄清石灰水答案：C解析：Na₂CO₃溶液的pH值高于NaHCO₃溶液，二者可通过pH试纸鉴别。(9)下列说法正确的是A.离子晶体导电性在熔融状态下和固态下均良好B.共价晶体的熔点通常高于分子晶体C.金属晶体的导电性与温度呈正相关D.分子晶体的硬度通常大于离子晶体答案：B解析：共价晶体因键能大，熔点通常高于分子晶体；离子晶体在固态下不导电，熔融状态下导电；金属晶体的导电性与温度呈负相关；分子晶体硬度通常小于离子晶体。(10)下列说法中，错误的是A.Na₂O₂是一种碱性氧化物B.可逆反应一定存在化学平衡C.分解反应一定不产生新元素D.电解质在水溶液中能导电答案：A解析：Na₂O₂是过氧化物，不是碱性氧化物；可逆反应不一定存在化学平衡；分解反应可能产生新元素；电解质在水溶液中能导电。(11)下列物质中，能与CuO反应生成Cu的是A.HClB.COC.H₂OD.NaOH答案：B解析：CO是还原剂，可使CuO还原为Cu；HCl、H₂O、NaOH均不能与CuO反应生成Cu。(12)下列反应中，反应的ΔH<0的是A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.2NH₃→N₂+3H₂C.C+CO₂→2COD.NaOH+HCl→NaCl+H₂O答案：D解析：该反应为中和反应，放出热量，ΔH<0；其他反应均为吸热反应。(13)氯气与水反应后的溶液中，粒子浓度由大到小排序为A.Cl⁻>HClO>H⁺>ClO⁻B.H⁺>Cl⁻>ClO⁻>HClOC.Cl⁻>ClO⁻>H⁺>HClOD.HClO>Cl⁻>H⁺>ClO⁻答案：A解析：氯水中的粒子浓度关系为：Cl⁻>HClO>H⁺>ClO⁻，因为Cl₂溶于水后部分电离为HClO和Cl⁻，HClO分解为H⁺和ClO⁻。(14)下列离子中，具有相同电子层结构的是A.Na⁺和K⁺B.Cl⁻和ArC.O²⁻和F⁻D.Mg²⁺和Al³⁺答案：B解析：Cl⁻和Ar均有18个电子，电子层结构相同；其他离子的电子层结构不同。(15)下列说法正确的是A.氮气分子是非极性分子B.H₂O的沸点高于HF是因为水分子间作用力强C.金刚石是分子晶体D.NH₃中N原子的孤对电子数为1答案：A解析：N₂分子是由两个N原子构成的双原子分子，结构对称，非极性；H₂O的沸点高于HF是因为氢键作用，不是水分子间作用力强；金刚石是共价晶体；NH₃中N原子的孤对电子数为1。(16)下列关于离子键的叙述中，错误的是A.离子键是正负离子之间的静电作用B.离子键存在于离子化合物中C.离子键具有饱和性D.离子键具有方向性答案：D解析：离子键是无方向性的，由正负离子之间的静电作用形成，具有饱和性，存在于离子化合物中。(17)下列物质中，属于电解质的是A.蔗糖B.酒精C.Na₂SO₄D.二氧化碳答案：C解析：Na₂SO₄是离子化合物，溶于水可电离，属于电解质；蔗糖、酒精、二氧化碳均为非电解质。(18)下列说法正确的是A.非金属元素的最高价氧化物对应水化物均为强酸B.非金属元素的氢化物中，含H⁺的物质均为强酸C.元素周期表中，主族元素的族序数等于其最外层电子数D.同一周期中，原子半径随原子序数的增大而增大答案：C解析：主族元素的族序数等于其最外层电子数；非金属最高价氧化物水化物不一定是强酸；同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小；H⁺是酸的特征，但并非所有含H⁺的物质均为强酸。(19)下列物质中，熔点最高的是A.金刚石B.NaClC.H₂OD.CO₂答案：A解析：金刚石是共价晶体，键能大，熔点最高；NaCl是离子晶体，H₂O是分子晶体，CO₂是分子晶体。(20)下列化学反应中，表现出氧化还原反应的有A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂C.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OD.2Fe(OH)₃→Fe₂O₃+3H₂O答案：B解析：B选项是典型的氧化还原反应，Fe的价态由+3降低为0，CO的价态由+2升高为+4；其他反应均为复分解或分解反应。(21)下列物质中，能电离出H⁺的是A.NaOHB.NH₃C.HClD.NaCl答案：C解析：HCl是强酸，能完全电离出H⁺；NaOH是强碱，能电离出OH⁻；NH₃是弱碱，电离出OH⁻；NaCl是中性盐，电离出Na⁺和Cl⁻。(22)下列关于原电池的叙述中，错误的是A.原电池是化学能转变为电能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池的电动势由电极材料决定D.原电池的电流方向是从负极流向正极答案：D解析：原电池中电流方向从正极流出，负极流入；其他叙述均正确。(23)下列关于化学反应速率的说法中，错误的是A.温度升高，化学反应速率增大B.增大压强，化学反应速率增大C.增大反应物浓度，化学反应速率增大D.催化剂不影响化学反应速率答案：D解析：催化剂能加快反应速率，是影响反应速率的因素之一。(24)下列离子方程式正确的是A.2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻B.Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑C.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O答案：C解析：CaCO₃与2H⁺反应生成Ca²⁺、CO₂↑和H₂O是正确的离子方程式；其他选项中的化学反应方程式不正确。(25)下列物质中，属于强酸的是A.HNO₂B.H₂SC.H₂SO₄D.CH₃COOH答案：C解析：H₂SO₄是强酸，能完全电离；其他均为弱酸。(26)下列叙述错误的是A.反应物浓度越大，化学反应速率越快B.增大压强，化学反应速率不一定增大C.催化剂能改变反应的活化能D.温度越高，化学反应速率越快答案：A解析：反应物浓度越大，化学反应速率不一定越快，且受其他因素的影响；其他叙述正确。(27)下列关于pH的说法中，正确的是A.pH值为7的溶液一定是中性溶液B.pH值越小，溶液酸性越强C.pH值为0的溶液中H⁺浓度为1mol·L⁻¹D.1mol·L⁻¹的NaOH溶液的pH值为13答案：B解析：pH值越小，酸性越强；pH值为0的溶液中H⁺浓度为1mol·L⁻¹；1mol·L⁻¹的NaOH溶液的pH值为14，故D错误。(28)下列物质中，水解呈酸性的是A.Na₂CO₃B.NH₄ClC.CH₃COONaD.NaCl答案：B解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；其他均为中性或碱性盐。(29)下列关于物质的量的说法错误的是A.1molH₂O是6.02×10²³个H₂O分子B.1molH₂是6.02×10²³个H₂分子C.1molCl⁻是6.02×10²³个Cl⁻离子D.1molFe³⁺是6.02×10²³个Fe³⁺离子答案：A解析：1molH₂O是6.02×10²³个H₂O分子，但A选项未正确指出单位应为6.02×10²³个分子，而未用Nₐ表示。(30)下列说法正确的是A.CO与CO₂的分子结构相同B.NH₃在水中的电离是吸热过程C.乙醇溶于水形成溶液D.NaCl是离子晶体答案：D解析：NH₃的电离是放热过程；CO为直线型分子，CO₂为V形分子；NaCl是离子晶体。(31)下列粒子中，具有8个电子的稳定结构的是A.O²⁻B.Na⁺C.Cl⁻D.以上都是答案：D解析：O²⁻、Na⁺和Cl⁻均具有8个电子的稳定结构。(32)下列物质中，溶于水后溶液呈碱性的是A.NaHSO₄B.NH₄ClC.NaHCO₃D.AlCl₃答案：C解析：NaHCO₃是弱碱强酸盐，水解呈碱性；其他均为酸性或中性盐。(33)下列物质中，能形成离子晶体的是A.H₂OB.NH₃C.NaClD.CO₂答案：C解析：NaCl是离子化合物，形成离子晶体；其他均为分子晶体。(34)下列关于化学平衡的说法错误的是A.升高温度，平衡不一定向吸热方向移动B.增大压力，平衡可能向气体分子数少的方向移动C.增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动D.化学平衡常数的大小与浓度变化无关答案：A解析：升高温度平衡一定向吸热方向移动；其他叙述均正确。(35)下列物质中，属于强电解质的是A.HFB.CH₃COOHC.H₂SO₄D.NaHCO₃答案：C解析：H₂SO₄是强酸，能完全电离；其他均为弱电解质。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，若1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液的pH值为2，则CH₃COOH的电离常数Ka为答案：10⁻²解析：CH₃COOH在水中的电离为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，设H⁺浓度为x=10⁻²mol·L⁻¹，则有(37)在一定温度下，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃的平衡常数K=500，当初始浓度为SO₂=0.1mol·L⁻¹，O₂=0.1mol·L⁻¹时，反应向哪个方向进行？答案：向生成SO₃的方向解析：用浓度商Q=[SO₃]2[SO₂]2[O₂](38)一定温度下，某气体反应2NO₂⇌N₂O₄的平衡常数K=0.5，若体系中NO₂和N₂O₄浓度均为0.2mol·L⁻¹，此时反应的ΔG是答案：Δ解析：由公式ΔG(39)已知某反应的ΔH=+50kJ·mol⁻¹，ΔS=+100J·mol⁻¹·K⁻¹，则在什么温度下反应可以自发进行？答案：T解析：使用公式ΔG=三、实验综合题（2题）(40)实验室制取CO₂的反应是答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O解析：实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应中CaCO₃与HCl反应生成CO₂