2026年高考化学元素周期律试题

2026年高考化学元素周期律试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.在元素周期表中，位于第IA族且原子序数大于11的元素是（）A.KB.CaC.ScD.Ga3.下列关于原子核外电子排布的描述，正确的是（）A.2p轨道上有5个电子，其自旋方向均相同B.3d轨道填满时，该元素位于第VIII族C.4s轨道的电子能量一定高于3d轨道D.Cr的基态电子排布式为[Ar]3d4s44.下列元素中，电负性最大的是（）A.OB.FC.ClD.Br5.下列化合物中，属于离子化合物的是（）A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄6.下列关于同位素的描述，错误的是（）A.同位素具有相同的质子数B.同位素具有不同的中子数C.同位素的化学性质几乎完全相同D.同位素的物理性质存在显著差异7.下列元素中，最外层电子数与其周期数相等的是（）A.BeB.NC.AlD.Si8.下列关于化学键的描述，正确的是（）A.共价键的形成一定伴随着能量释放B.离子键的形成一定伴随着电子转移C.金属键的本质是金属原子之间的共价键D.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点9.下列元素中，属于金属元素的是（）A.FB.NeC.CaD.Ar10.下列关于元素周期律的描述，正确的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.写出原子序数为17的元素的符号：__________。2.写出原子序数为36的元素的符号：__________。3.写出原子序数为24的元素的符号：__________。4.写出原子序数为53的元素的符号：__________。5.写出原子序数为10的元素的符号：__________。6.写出原子序数为19的元素的符号：__________。7.写出原子序数为44的元素的符号：__________。8.写出原子序数为31的元素的符号：__________。9.写出原子序数为6的元素的符号：__________。10.写出原子序数为29的元素的符号：__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大。（）2.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。（）3.氢元素（H）位于元素周期表的第一周期第IA族。（）4.氦元素（He）的原子核外电子排布式为1s²。（）5.氖元素（Ne）的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶。（）6.氩元素（Ar）的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。（）7.钠元素（Na）的第一电离能为所有元素中最小。（）8.氧元素（O）的电负性大于氯元素（Cl）。（）9.氯元素（Cl）的原子序数为17，属于非金属元素。（）10.硅元素（Si）的原子序数为14，属于金属元素。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述原子序数为1的元素（氢）的原子结构特点。2.简述原子序数为8的元素（氧）的原子结构特点。3.简述原子序数为12的元素（镁）的原子结构特点。4.简述原子序数为16的元素（硫）的原子结构特点。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，回答下列问题：（1）元素X的原子序数是多少？（2）元素X位于元素周期表的哪个周期和族？（3）元素X的化学性质与哪些元素相似？2.某元素Y的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，回答下列问题：（1）元素Y的原子序数是多少？（2）元素Y位于元素周期表的哪个周期和族？（3）元素Y的化学性质与哪些元素相似？3.某元素Z的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²，回答下列问题：（1）元素Z的原子序数是多少？（2）元素Z位于元素周期表的哪个周期和族？（3）元素Z的化学性质与哪些元素相似？4.某元素W的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵，回答下列问题：（1）元素W的原子序数是多少？（2）元素W位于元素周期表的哪个周期和族？（3）元素W的化学性质与哪些元素相似？【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：Na、Mg、Al、Si位于同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，因此Na的原子半径最大。2.A解析：K的原子序数为19，位于第IA族。3.C解析：2p轨道上有5个电子，根据洪特规则，电子自旋方向应尽可能相同。3d轨道填满时，该元素位于第VIII族（如Fe）。4s轨道的电子能量通常低于3d轨道。Cr的基态电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹。4.B解析：F的电负性最大（4.0），O（3.5）、Cl（3.0）、Br（2.8）的电负性依次减小。5.C解析：NaCl是离子化合物，CO₂、H₂O、CH₄均为共价化合物。6.A解析：同位素具有相同的质子数，但中子数不同。同位素的化学性质几乎相同，物理性质存在差异。7.A解析：Be的原子序数为4，最外层有2个电子，位于第二周期第IIA族。8.B解析：共价键的形成通常伴随能量释放，但非绝对。离子键的形成一定伴随电子转移。金属键的本质是金属离子与自由电子之间的相互作用。分子晶体的熔点不一定低于离子晶体。9.C解析：Ca属于金属元素，F、Ne、Ar属于非金属元素或稀有气体。10.A解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。二、填空题1.Cl2.Kr3.Cr4.I5.Ne6.K7.Ru8.Ga9.C10.Cu三、判断题1.×解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。2.×解析：同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。3.√4.√5.√6.√7.×解析：F的第一电离能最大。8.×解析：Cl的电负性大于O。9.√10.×解析：Si属于非金属元素。四、简答题1.氢元素的原子序数为1，原子核外只有1个电子，位于1s轨道。2.氧元素的原子序数为8，原子核外有8个电子，排布式为1s²2s²2p⁴。3.镁元素的原子序数为12，原子核外有12个电子，排布式为1s²2s²2p⁶3s²。4.硫元素的原子序数为16，原子核外有16个电子，排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。五、应用题1.（1）元素X的原子序数为19，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹。（2）元素X位于第四周期第IA族。（3）元素X（K）与Na属于同一主族，化学性质相似。2.（1）元素Y的原子序数为24，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²。（2）元素Y位于第四周期第VIII族。（3）元素Y（Cr）与Fe、Co属于同一主族，化学性质相似。3.（1）元素Z的原子序