2026年大学应用化学（化学实验技能）试题及答案

2026年大学应用化学（化学实验技能）试题及答案一、选择题（10题，每题3分，共30分）

1.在进行有机合成实验时，哪种玻璃仪器最适合用于加热反应物？A.烧杯B.锥形瓶C.圆底烧瓶D.试管

2.下列哪种溶剂最适合用于萃取碘单质？A.水B.乙醇C.四氯化碳D.苯

3.在进行蒸馏操作时，温度计的水银球应放置在什么位置？A.蒸馏烧瓶的支管口B.蒸馏烧瓶的液面C.蒸馏烧瓶的底部D.冷凝管的出口处

4.下列哪种干燥剂最适合用于干燥碱性气体？A.五氧化二磷B.无水硫酸钠C.碱石灰D.硅胶

5.在进行滴定实验时，哪种指示剂最适合用于强碱滴定强酸？A.甲基红B.酚酞C.溴甲酚绿D.甲基黄

6.下列哪种方法最适合用于分离混合物中的不溶性固体？A.蒸馏B.萃取C.重结晶D.过滤

7.在进行气体收集实验时，哪种装置最适合用于收集密度比空气大的气体？A.排水集气瓶B.向上排空气集气瓶C.向下排空气集气瓶D.注射器收集

8.下列哪种操作最容易导致实验失败？A.正确称量B.准确配制溶液C.忘记搅拌D.按正确顺序进行操作

9.在进行紫外-可见分光光度法测定时，哪种波长选择最合适？A.200nmB.300nmC.400nmD.700nm

10.下列哪种实验操作需要特别注意防止倒吸？A.过滤B.蒸馏C.萃取D.分液

二、（一）多项选择题（5题，每题4分，共20分）

1.下列哪些属于基本的实验操作？A.称量B.滴定C.蒸馏D.萃取E.结晶

2.下列哪些溶剂可以用于配制酸碱滴定溶液？A.水B.乙醇C.甲醇D.丙酮E.乙酸

3.下列哪些仪器需要用蒸馏水清洗后再用乙醇清洗？A.容量瓶B.移液管C.滴定管D.锥形瓶E.烧杯

4.下列哪些气体可以用排水集气法收集？A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氯气E.氨气

5.下列哪些操作会导致实验结果偏高？A.滴定管未校准B.称量时药品洒落C.读取滴定体积时视线偏高D.溶液配制时体积偏大E.反应温度偏高

（二）判断题（5题，每题2分，共10分）

1.蒸馏时，温度计的水银球应放置在蒸馏烧瓶的支管口。（√）

2.在进行萃取实验时，萃取剂的选择应与原溶剂互溶。（×）

3.在进行滴定实验时，指示剂的选择应根据酸碱的强度来决定。（√）

4.在进行气体收集实验时，向上排空气集气瓶适用于收集密度比空气小的气体。（×）

5.在进行紫外-可见分光光度法测定时，样品的浓度越高，吸光度越大。（√）

三、（一）填空题（10题，每题2分，共20分）

1.在进行有机合成实验时，常用的加热装置是__________。

2.萃取实验中，萃取剂的选择应基于__________和__________。

3.蒸馏实验中，温度计的水银球应放置在__________。

4.在进行滴定实验时，常用的酸碱指示剂有__________和__________。

5.分离混合物中的不溶性固体常用的方法是__________。

6.收集密度比空气大的气体常用的装置是__________。

7.实验室中常用的干燥剂有__________和__________。

8.进行紫外-可见分光光度法测定时，样品的浓度越高，吸光度越大，这体现了__________定律。

9.在进行气体收集实验时，排水集气法适用于收集__________气体。

10.实验室中进行称量时，常用的仪器是__________。

（二）计算题（2题，每题10分，共20分）

1.某学生进行酸碱滴定实验，用0.1mol/L的盐酸滴定0.05mol/L的NaOH溶液，滴定过程中消耗了25.00mL的盐酸，计算NaOH溶液的体积。

2.某学生进行蒸馏实验，将100mL的乙醇水溶液进行蒸馏，收集到40mL的乙醇，计算乙醇的回收率。

四、综合题（2题，每题15分，共30分）

1.设计一个实验方案，分离并提纯混合物中的苯和甲苯。

2.设计一个实验方案，测定某未知浓度的盐酸溶液的浓度。

五、材料分析题（1题，20分）

某学生在进行有机合成实验时，需要将一种有机物溶解在溶剂中进行反应，反应完成后需要将产物分离并提纯。请分析该学生可能需要进行的实验操作步骤，并说明每一步操作的目的。

答案部分：

一、选择题

1.C

2.C

3.A

4.C

5.B

6.D

7.B

8.C

9.D

10.B

二、（一）多项选择题

1.A,B,C,D,E

2.A,E

3.A,B,C,D,E

4.A,B,C

5.A,B,C,D

（二）判断题

1.√

2.×

3.√

4.×

5.√

三、（一）填空题

1.酒精灯

2.溶解度，分配系数

3.蒸馏烧瓶的支管口

4.甲基红，酚酞

5.过滤

6.向上排空气集气瓶

7.五氧化二磷，无水硫酸钠

8.比尔

9.不易溶于水

10.天平

（二）计算题

1.解：根据化学计量学关系，HCl+NaOH→NaCl+H₂O，消耗的盐酸摩尔数为0.1mol/L×0.02500L=0.0025mol，因此NaOH溶液的体积为0.0025mol/0.05mol/L=0.05L=50.00mL。

2.解：乙醇的回收率=(收集到的乙醇体积/原乙醇体积)×100%=(40mL/100mL)×100%=40%。

四、综合题

1.解：分离苯和甲苯的实验方案如下：

a.蒸馏：利用苯和甲苯的沸点差异，通过蒸馏进行分离。苯的沸点为80.1℃，甲苯的沸点为110.6℃。

b.收集：在蒸馏过程中，收集80.1℃左右的馏分，即为苯；收集110.6℃左右的馏分，即为甲苯。

c.提纯：对收集到的苯和甲苯进行进一步纯化，可以使用活性炭脱色等方法。

2.解：测定盐酸溶液浓度的实验方案如下：

a.准备：准确配制已知浓度的NaOH标准溶液。

b.滴定：用待测盐酸溶液滴定NaOH标准溶液，记录消耗的盐酸体积。

c.计算：根据化学计量学关系，HCl+NaOH→NaCl+H₂O，计算盐酸的浓度。

五、材料分析题

解：该学生可能需要进行的实验操作步骤如下：

a.溶解：将有机物溶解在适当的溶剂中，确保反应物完全溶解。

b.反应：在控制温度和时间的条件下进行有机合成反应。

c.分离：反应完成后，通过萃取、过滤等方法将产物与反应物及溶剂分离。

d.提纯：对分离得到的产