高中化学 加练 第八章　微题型68　共价键极性　分子极性　氢键对物质性质的影响

微题型68共价键极性分子极性氢键对物质性质的影响(1~2题，每小题3分，3~7题，每小题4分，共26分)1.(2025·嘉兴模拟)含有非极性键的极性分子是()A.CH4 B.H2O2C.C2H2 D.NH3答案B解析CH4分子中心原子价层电子对数是4+4-4×12=4，无孤电子对，分子结构为正四面体形，结构对称，正、负电中心重合，为非极性分子，A错误；H2O2分子中含有O—O非极性键，O原子存在孤电子对，正、负电中心不重合，为极性分子，B正确；C2H2分子结构为直线形，结构对称，正、负电中心重合，为非极性分子，C错误；NH3仅含N—H极性键，无非极性键，中心原子N的孤电子对数为5-3×2.(2025·四川绵阳模拟预测)我国某教授团队提出以白磷和弱亲核试剂(Nu—H)为原料，合成稳定的三价磷转移试剂，其反应原理如图所示。下列说法正确的是()A.基态P原子的核外电子的空间运动状态有15种B.P4和化合物Ⅰ均为非极性分子C.反应过程中，P的杂化方式发生了变化D.∠Nu—P—Nu：化合物Ⅰ<化合物Ⅱ答案D解析基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，空间运动状态数等于原子轨道数，即9种，A错误；P4为正四面体结构，是非极性分子；化合物Ⅰ中P原子连接三个Nu基团，呈三角锥形(类似NH3)，正、负电中心不重合，为极性分子，B错误；P4中P原子为sp3杂化，化合物Ⅰ中P原子仍为sp3杂化，化合物Ⅱ中P原子形成4个σ键，P的杂化方式为sp3没有发生变化，C错误；化合物Ⅰ中P为sp3杂化，中心原子有1个孤电子对(三角锥形，键角≈107°)，化合物Ⅱ中P为sp3杂化，中心原子无孤电子对，故∠Nu—P—Nu：Ⅰ<Ⅱ，D正确。3.(2025·湖北黄冈模拟)由乙烯胺(CH2=CHNH2)可制备高分子材料聚乙烯胺(如图)。下列说法错误的是()A.乙烯胺和聚乙烯胺分子中的氮原子和碳原子均为sp3杂化B.乙烯胺生成聚乙烯胺的过程中既有σ键断裂也有π键断裂C.氨基有碱性，故聚乙烯胺可用作空气中CO2的捕集材料D.氨基与水分子间能形成氢键，故聚乙烯胺有良好的吸水性答案A解析乙烯胺中存在碳碳双键，双键碳原子为sp2杂化，聚乙烯胺中双键打开后碳原子为sp3杂化，A错误；乙烯胺生成聚乙烯胺为加聚反应，由乙烯胺和聚乙烯胺结构对比可知，乙烯胺的碳碳双键中的π键断裂，氨基上的N—H断裂，单体间通过σ键连接形成高分子链，既有π键断裂，又有σ键断裂，B正确；氨基中N原子与水分子中H原子、氨基中H原子与水分子中O原子均能形成氢键，增强与水的相互作用，故聚乙烯胺有良好吸水性，D正确。4.(2025·湖北黄冈模拟)物质组成与结构的变化可以引起性质的变化。下列推测不合理的是()选项物质组成与结构变化性质变化ANH4NO3C2H5NH3NO3熔点降低BCH3COOHCF3COOH酸性增强C识别的碱金属离子半径变大DAgCl[Ag(NH3)2]Cl在水中的溶解度变大答案C解析NH4NO3为离子晶体，阳离子为NH4+；C2H5NH3NO3的阳离子为C2H5NH3+，其半径大于NH4+，离子晶体中，阳离子半径增大导致离子键键能降低，熔点下降，A正确；CH3COOH中—CH3为推电子基团，CF3COOH中—CF3为吸电子基团，通过诱导效应增强羧基O—H极性，使H+更易电离，酸性增强，B正确；识别碱金属离子的能力与大环配体(如冠醚)的空腔大小相关，空腔越小越易结合小半径离子，空腔越大越易结合大半径离子，C错误；AgCl难溶于水，而[Ag(NH3)2]Cl为配合物，在水中电离为[Ag(NH3)2]+5.(2025·湖北十堰三模)下列关于物质结构或性质的解释中存在错误的是()选项物质结构或性质解释A键角：CH4(109o)大于NH3(107o)中心原子的孤电子对数不同B水中的溶解性：HCl>CO2HCl是极性分子，CO2是非极性分子C沸点：H2O>H2SO—H键能比S—H键能大D冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率冠醚中不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将MnO答案C解析CH4的键角大于NH3是因为CH4的中心原子无孤电子对，而NH3的中心原子有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，导致键角减小，A正确；根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，HCl为极性分子，更易溶于极性溶剂水，CO2为非极性分子，溶解度较低，B正确；H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键，而非O—H键能更大，键能与沸点无关，键能影响物质的稳定性，C错误；冠醚通过结合K+使MnO4-进入有机相，提高反应物接触效率，属于相转移催化，6.分子结构决定分子的性质，下列关于分子结构与性质的说法正确的是()A.乙醚是非极性分子，乙醇是极性分子，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小B.F—H…F中的氢键键能小于O—H…O，因此H2O的沸点比HF高C.正戊烷沸点高于新戊烷，与分子间作用力有关D.F3C—是吸电子基团，Cl3C—是推电子基团，因此F3CCOOH的酸性强于Cl3CCOOH答案C解析乙醚为极性分子，且极性比乙醇弱，乙醇与水更易形成分子间氢键，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小，A项错误；F—H…F中的氢键键能大于O—H…O，等物质的量时，水中所含的氢键数目更多，因此H2O的沸点比HF高，B项错误；正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸点较低，C项正确；F3C—是吸电子基团，Cl3C—也是吸电子基团，F3C—的吸电子效应更大，因此F3CCOOH的酸性强于Cl3CCOOH，D项错误。7.(2025·石家庄模拟)结构决定性质，下列有关物质性质与其结构解释正确的是()选项性质结构解释A甘油的黏度较大甘油分子之间氢键数目多B石墨的熔点高于金刚石石墨是混合型晶体，存在多种作用力C臭氧在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度臭氧是非极性分子，易溶于非极性溶剂D硫酸铜溶液为蓝色，硫酸铜固体为白色硫酸铜溶液中存在自由移动的Cu2+，而硫酸铜固体中无自由移动的Cu2+答案A解析甘油分子含有三个羟基，能形成较多氢键，增加分子间作用力，导致黏度较大