高中化学 加练 第十二章　微题型110　沉淀溶解平衡

微题型110沉淀溶解平衡(1~3题，每小题3分，4~7题，每小题4分，共25分)1.(2025·泰州模拟)室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。已知Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4；Ksp(CaC2O4)=4.0×10-8。实验1：取20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液，向其中滴加NaOH溶液至过量。实验2：向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1CaCl2溶液，溶液变浑浊。下列说法正确的是()A.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)+c(OH-)>c(C2O42-)+c(HB.实验1过程中，溶液中水的电离程度先增大后减小C.实验1所得溶液中：c(Na+)=2[c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2D.实验2发生反应：2HC2O4-+Ca2+=CaC2O4+H2C2O4，其平衡常数K=2.1×答案B解析根据质子守恒，NaHC2O4溶液中存在关系式：c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O42-)+c(OH-)，由于HC2O4-的电离常数Ka2=1.5×10-4远大于其水解常数Kh=KwKa1≈1.79×10-13，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，代入可得c(H2C2O4)+c(OH-)<c(C2O42-)+c(H+)，A错误；实验1中，初始NaHC2O4溶液因HC2O4-电离呈酸性，水的电离被抑制，随着NaOH加入，H+被中和，生成C2O42-(水解促进水的电离)，当溶液变为Na2C2O4时水的电离程度最大，继续加NaOH至过量，强碱性抑制水的电离，因此水的电离程度先增大后减小，B正确；实验1滴加NaOH至过量后，溶质为Na2C2O4和过量NaOH，此时Na+的浓度不仅来自Na2C2O4(2倍草酸根总浓度)，还包括过量NaOH中的Na+，因此c(Na+)>2[c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)]，C错误；实验2发生反应：2HC2O4-+Ca2+=CaC2O4+H2C22.工程师研究利用Na2S和FeS处理水样中的Cd2+。已知25℃时，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，Ksp(FeS)=10-17.20，Ksp(CdS)=10-26.10A.0.01mol·L-1Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.0.01mol·L-1Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)C.反应FeS+Cd2+Fe2++CdS正向进行，需满足c(Fe2+D.向含Cd2+水样中加入足量FeS浸泡一段时间后，上层清液中存在c(Cd2+)=K答案D解析Na2S溶液中只有5种离子，分别是H+、Na+、OH-、HS-、S2-，溶液中存在质子守恒，可表示为c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，A错误；0.01mol·L-1Na2S溶液中，S2-水解使溶液呈碱性，其水解常数为Kh=c(OH-)·c(HS-)c(S2-)=KwKa2=10-1410-12.9=10-1.1，由于c(HS-)<0.01mol·L-1，所以c(OH-)c(S2-)>1，则c(OH-)>c(S2-)，B错误；根据题意，25℃时，反应FeS+Cd2+Fe2++CdS的平衡常数K=c(Fe2+)c(Cd2+)=Ksp(FeS)Ksp(CdS)=10-17.2010-26.10=108.90，反应若正向进行，则Q<K，即c3.(2025·浙江模拟)25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，不考虑Mg2+的水解，下列描述不正确的是()A.pH：CaCO3饱和溶液<MgCO3饱和溶液B.c(H2CO3)：CaCO3饱和溶液>MgCO3饱和溶液C.H2CO3饱和溶液中c(CO32-)≈4.7×D.浓度为0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴加等浓度的CaCl2溶液，有沉淀产生答案B解析溶度积越大，表示该物质在水中溶解度越大，溶液中离子浓度越大，溶液碱性越强，pH越大，由于Ksp(CaCO3)<Ksp(MgCO3)，说明MgCO3溶解度更大，pH更大，A正确；由于Ksp(CaCO3)<Ksp(MgCO3)，CaCO3比MgCO3的溶解度小，溶液中c(CO32-)小，水解程度小，生成c(H2CO3)也小，即c(H2CO3)：CaCO3饱和溶液<MgCO3饱和溶液，B错误；H2CO3的第一步电离生成HCO3-，第二步电离生成CO32-，由于Ka2很小，说明第二步电离程度极小，H2CO3饱和溶液中c(HCO3-)≈c(H+)；c(CO32-)≈Ka2，C正确；在NaHCO3溶液中，HCO3-电离产生CO32-：HCO3-H++CO32-，在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，c(CO32-)远大于10-8mol·L-1，当滴加0.1mol·L-1的CaCl2溶液时，离子积Q=c(Ca2+4.(2025·浙江模拟)25℃，CaSO4饱和溶液中c(Ca2+)=3.0×10-3mol·L-1，Ksp(CaC2O4)=10-8.6，Kal(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4。下列描述不正确的是()A.Ksp(CaSO4)=9.0×10-6B.向0.001mol·L-1Na2C2O4溶液中滴入几滴酚酞试剂(pH变色范围：8.2~10.0)，溶液呈粉红色C.0.10mol·L-1H2C2O4溶液中：c(C2O42-)>c(OHD.向CaC2O4悬浊液中加入足量CaSO4(s)，c(Ca2+)增大答案B解析0.001mol·L-1Na2C2O4溶液中C2O42-分步水解显碱性，主要由第一步水解决定：C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，Kh1=KwKa2(H2C2O4)=1.0×10-141.5×10-4=c(HC2O4-)·c(OH-)c(C2O42-)，c(OH-)≈1.0×10-14×0.0011.5×10-4mol·L-1≈6.7×10-7mol·L-1，c(H+)=Kwc(OH-)≈3.9×10-8mol·L-1，故pH<8，滴加酚酞溶液显无色，B错误；H2C2O4电离程度较弱，则0.10mol·L-1H2C2O4溶液中，c(H2C2O4)≈0.10mol·L-1，c(H+)≈c(HC2O4-)，代入Ka1(H2C2O4)得c(H+)≈0.10×5.6×10-2mol·L-1≈0.075mol·L-1，c(OH-)=10-140.075mol·L-1≈1.33×10-13mol·L-1，根据HC2O4-H++C2O42-，c(H+)≈c(HC2O4-)，则c(C2O42-)≈Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4mol·L-1，故c(C2O5.牙齿表面牙釉质的主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，在水中存在沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)。已知KspCa5(PO4)3OH=1.2×10-56，H3PO4的电离常数Ka1=6.9×10-3A.上层清液中存在c(Ca2+)=5c(OH-)B.上层清液中存在3c(Ca2+)=5[c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2POC.上层清液中含磷微粒最主要以POD.加HCl、HNO3或NaOH溶液均可促进羟基磷灰石的溶解答案B解析上层清液为羟基磷灰石的饱和溶液，根据沉淀溶解平衡方程式可知，c(Ca2+)=5c(OH-)，但由于磷酸根离子会发生水解，水解会产生OH-，因此上层清液中存在c(Ca2+)<5c(OH-)，故A错误；上层清液为羟基磷灰石的饱和溶液，根据元素守恒有c(Ca2+)∶[c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)]=5∶3，则3c(Ca2+)=5[c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)]，故B正确；PO43-的水解常数为Kh=KwKa3=1.0×10-146.(2026·重庆模拟)室温下，通过下列实验探究有关AgNO3的性质。实验1：向10mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中滴加1mL0.1mol·L-1的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤。实验2：向实验1所得滤液中滴加1mL0.1mol·L-1NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。实验3：向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。下列说法正确的是()A.实验1过滤后滤液中c(Ag+)=0.09mol·L-1B.通过实验1和实验2可得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)C.实验2所得滤液中c(Ag+)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(NO3-)+c(OHD.实验3滴加氨水过程中，c(Ag+)先减小后增大答案C解析向10mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中滴加1mL0.1mol·L-1的NaCl溶液，发生反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，反应后AgNO3过量，过滤后所得滤液中c(Ag+)=0.1mol·L-1×10mL-0.1mol·L-1×1mL10mL+1mL≈0.082mol·L-1，故A错误；实验1所得滤液中含过量的AgNO3、NaNO3和饱和AgCl，滴加1mL0.1mol·L-1NaBr溶液，AgNO3直接与NaBr发生沉淀反应生成淡黄色的AgBr沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，不能比较AgCl、AgBr的Ksp，故B错误；实验2中发生的反应为AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3，反应后AgNO3仍过量，所以实验2的滤液中存在的离子有Ag+、Na+、H+、Cl-、Br-、NO3-、OH-，根据电荷守恒：c(Ag+)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(NO3-)+c(OH-)，故C正确；向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，随着氨水的滴入，依次发生反应：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)27.(2025·杭州模拟)铁质锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Fe2O3、Mg(OH)2等，清洗水垢流程如下：Ⅰ.加入Na2CO3溶液，加热，浸泡数小时；Ⅱ.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡；Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液；Ⅳ.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉，使其表面覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。已知：①25℃时，H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；②几种难溶物的溶度积常数如下表。难溶电解质CaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO3溶度积常数Ksp3.5×10-94.9×10-55.6×10-126.8×10-6下列说法不正确的是()A.步骤Ⅰ保持溶液中c(SO42-)∶c(CO32-)<1.4×104，可使水垢中的CaSOB.步骤Ⅳ中NaNO2体现氧化性C.清洗过程中，溶解的Fe2O3会加速锅炉腐蚀，须向洗液中加入Na2SO3溶液D.忽略CO32-的第二步水解，pH=10的Na2CO3溶液中