高中化学 加练 第三章　微题型25　实验操作、现象、结论一致性判断

微题型25实验操作、现象、结论一致性判断(1~6题，每小题7分，7题，8分，共50分)1.(2025·南京模拟)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论或目的的是()选项实验过程及现象实验结论或目的A往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解度大于CCl4B向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况Fe2+能否催化H2O2分解C取试管收集半试管甲烷和半试管氯气，试管夹固定倒扣于水中，放在光亮处，静置，观察到试管中的液面上升甲烷与氯气光照条件下发生了反应D分别测定0.1mol·L-1醋酸溶液和0.1mol·L-1盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强HCl为强电解质答案A解析由现象可知，碘单质从CCl4溶液中转移至浓KI溶液中，可知碘在浓KI溶液中溶解度大于CCl4，A正确；Fe2+可能被H2O2氧化为Fe3+，而Fe3+也能催化H2O2分解，仅观察气泡无法明确催化作用来自Fe2+还是Fe3+，B错误；试管中氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气可以溶于水，以上两种情况均会使气体体积减少，试管中的液面上升，C错误；分别测定0.1mol·L-1醋酸溶液和0.1mol·L-1盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强，只能说明盐酸中自由移动离子的浓度较高，不能直接说明HCl发生完全电离，则不能说明HCl为强电解质，D错误。2.下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是()选项目的方案设计和现象结论A判断KCl的化学键类型将KCl固体溶于水，进行导电性实验，KCl溶液可导电KCl中含有离子键B验证H2O2具有氧化性向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色H2O2具有氧化性C探究浓HNO3受热易分解向盛有浓HNO3的试管中加入红热的木炭，产生红棕色气体浓HNO3受热易分解D鉴别Na2CO3与NaHCO3取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度升高该固体是Na2CO3答案D解析KCl溶液导电说明其在水溶液中能解离为离子，无法直接证明KCl中存在离子键，判断离子键的正确方法是测试熔融态的导电性，A错误；H2O2使KMnO4溶液褪色是由于H2O2作为还原剂被氧化，说明其具有还原性，B错误；红棕色气体(NO2)的产生也可能是由于浓HNO3与红热木炭直接反应，C错误；Na2CO3溶于水时放热，溶液温度升高，NaHCO3溶解时吸热，温度下降，通过温度变化可鉴别两者，结论正确，D正确。3.下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是()选项目的方案设计现象和结论A证明溶液中是否含NH向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口试纸未变蓝，说明不含NHB探究浓硫酸的性质取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸蔗糖变黑，同时发生膨胀变大，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性C探究KI与FeCl3反应的限度取1mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液变红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度D比较HClO、H2S的Ka大小用pH计分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO和Na2S的pHNa2S的pH更大，所以Ka(HClO)>Ka(H2S)答案B解析溶液中的铵根离子常温下与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，所以不能说明溶液中是否含有铵根离子，故A错误；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化并放出热量，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应生成的气体使变黑的蔗糖发生膨胀变大，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性，故B正确；碘化钾溶液与过量的氯化铁溶液反应所得溶液中含有铁离子，溶液中的铁离子能与硫氰酸根离子反应生成使溶液变红色的硫氰化铁，则不能说明该反应有一定限度，故C错误；用pH计分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和Na2S溶液的pH，Na2S溶液的pH大，说明S2-在溶液中的水解程度大于ClO-，由盐类水解规律可知，HClO的酸性强于HS-，但不能说明HClO的酸性强于H2S，故D错误。4.(2025·郑州模拟)下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是()选项目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有SO取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入氯化钡溶液若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SOB探究不同金属离子对H2O2分解速率的影响取2支试管，向2支试管中各加入5mL6%H2O2溶液，再向试管中分别加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和0.1mol·L-1CuSO4溶液相同时间内产生气泡多的，则催化效果好C比较ZnS和CuS的Ksp向0.1mol·L-1K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀，可得出结论：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D检验某无色气体是否为SO2将气体通入品红溶液中，再加热若通入气体后品红溶液褪色，加热后能恢复红色，则气体为SO2答案D解析加入硝酸酸化无法排除溶液中Ag+以及SO32-的干扰，应加入稀盐酸酸化，A错误；探究不同金属离子对H2O2分解速率的影响应选用相同阴离子的金属盐，该方案中盐中的阴离子不同，无法排除阴离子的干扰，B错误；在0.1mol·L-1K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，生成ZnS白色沉淀，溶液中还有剩余K2S，再加入少量等浓度的CuSO4溶液，生成黑色的CuS沉淀，可能是剩余的K2S与Cu2+反应，也可能是ZnS转化为CuS，所以不能说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，5.根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案、现象和结论都正确的是()选项目的方案现象结论A比较镁与铝元素的金属性强弱取MgCl2与AlCl3溶液于试管，分别加入足量NaOH溶液，观察现象观察到MgCl2溶液中出现白色沉淀，AlCl3溶液先出现白色沉淀后溶解Mg的金属性比Al强B探究温度对化学反应速率的影响取相同的Na2S2O3和H2SO4分别在冷水和热水中存放，一段时间后将Na2S2O3和H2SO4混合热水组产生气泡的速率快高温可以加快反应速率C比较相同浓度的CuSO4和MgSO4溶液的酸碱性用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的CuSO4和MgSO4溶液，滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比CuSO4溶液对应的pH更小CuSO4溶液的酸性更强D探究臭氧的极性将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和CCl4的两个烧杯中倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大答案A解析Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应生产S、SO2和H2O，可利用产生黄色沉淀时间比较反应速率，而SO2可溶于水，测定不精确且实验装置较复杂，不易控制，B错误；CuSO4溶液本身呈蓝色，会干扰pH试纸的颜色，故C错误；臭氧在四氯化碳中的溶解度要高于水，故不能用该实验来探究臭氧的极性，D错误。6.下列实验目的对应的方案设计、现象与结论均正确的是()选项目的方案设计现象与结论A检验溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，是否有乙烯生成将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成B检验食盐中是否含碘元素向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐C检验菠菜中的铁元素取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素D探究淀粉的水解程度向淀粉水解液中加入NaOH溶液调节溶液至碱性，并分成两份，向第一份溶液中加入银氨溶液并水浴加热；向第二份溶液中滴加少量碘水若第一份溶液出现银镜，第二份溶液变蓝色，说明淀粉部分水解答案C解析乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故A错误；食盐中的碘元素为碘酸钾，碘酸钾溶液不能使淀粉溶液变蓝色，所以溶液颜色不变不能确定该食盐是否属于无碘盐，故B错误；碘水能与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、次碘酸钠和水，则向碱性淀粉水解溶液中滴加少量碘水，溶液不会变蓝色，故D错误。7.下列实验目的对应的方案设计、现象和结论均正确的是()选项目的方案设计现象和结论A验证反应物浓度增大可加快反应速率在3支试管中分别加入0.05mol·L-1、0.2mol·L-1、2mol·L-1草酸溶液各2mL，再同时加入1mL0.01mol·L-1高锰酸钾溶液，观察现象若0.2mol·L-1草酸溶液中紫红色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其他影响因素，需要进一步探究B检验Fe2+与I-的还原性强弱向含0.1molFeI2的溶液中通入0.1molCl2，再滴加淀粉溶液，观察现象溶液变蓝色，说明还原性：I->Fe2+C探究有机物基团间的相互影响向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象若苯中溶液不变化，甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环有影响D验证药物肉桂醛衍生物()中有碳碳双键向该肉桂醛衍生物溶液中滴加溴水，观察现象滴入溴水，溴水褪色，说明肉桂醛衍生物中有碳碳双键答案A解析高锰酸钾与草酸溶液反应过程中，生成的Mn2+可