人教版新高一化学专题预习2026年新题-社会与化学

第1页（共1页）人教版新高一化学专题预习2026年新题——社会与化学一．选择题（共6小题）1．（2026•牡丹区二模）从海水中提取镁的主要步骤如图：下列说法正确的是（）A．试剂Ⅰ只能是NaOH溶液 B．①中操作必须使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、铁架台 C．②中发生反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．③中将MgCl2溶液转化为Mg可加入适量的铁屑2．（2026•海陵区一模）一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应Ⅰ中NiFe2O4参加了化学反应 B．反应Ⅱ的反应方程式为H2O+NiO+2FeO一定条件H2+NiFe2OC．16gCH4和足量H2O反应，理论上可获得4g的H2 D．该方案利用太阳能等可再生能源实现绿色制氢3．（2026•郯城县模拟）诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。夹瓷盏内有两盏，上层盏盛油，下层盏盛水，被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），其结构如图所示。下列说法错误的是（）A．省油灯中的可燃物有2种 B．省油灯使用过程中水和油在一起燃烧 C．省油灯使用过程中化学能转化为光能和热能 D．省油灯使用过程中盏内水吸热降低油温，可减少油挥发4．（2026•定远县模拟）“袅袅炊烟，带着柴火的香气，是家的味道，心灵的港湾。”此文案描述了农村的柴火灶（内部结构如图），它是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法不正确的是（）A．先点燃树叶再放入木柴，是为了提高温度引燃木柴 B．通风口和烟囱的作用是使空气充分对流，木柴充分燃烧 C．为提高加热效率，铁锅与铁栅应尽量靠近 D．锅底出现大量黑烟灰，则说明木材燃烧不充分5．（2026•平和县模拟）利用微型实验探究白磷（着火点40℃）燃烧条件，实验装置和试剂如图所示。实验步骤：①滴加稀盐酸；②在干燥管口处检测CO2；③检测到CO2，将燃烧管放入80℃热水中，观察实验现象；④滴加过氧化氢溶液，观察现象。下列说法错误的是（）A．实验开始前应检查装置气密性 B．步骤①的目的是排出燃烧管中的空气 C．实验中，步骤③④的现象相同 D．湿棉花的作用是防止P2O5逸散空气中6．（2026•南靖县模拟）《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之……晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下说法错误的是（）A．白薯蔓、硫磺和松香都是可燃物 B．保存火种时竹筒要完全密封 C．制作过程涉及到干燥和称量操作 D．吹气的主要目的是增加氧气二．实验题（共1小题）7．（2026•浠水县模拟）双碳战略下，氨作为新型零碳燃料受到广泛关注，但也存在点火难、燃烧慢等缺点。2023年6月，一汽解放氨氢融合直喷零碳内燃机全球首发成功点火，实现了基于氨在线裂解制氢，基于单一液氨燃料油箱的氨氢融合燃烧，标志着中国汽车制造由“低碳”向“零碳”迈进。温度/℃最低点火能量/MJ火焰传播速度/m•s﹣1爆炸极限/%液氢﹣252.90.022.904.0﹣75.0液氨﹣33.48.000.0715.0﹣28.0（1）由图可知，透过Pd/Ta复合膜的最小粒子是；（2）图2中氨的分解是吸热反应，需要在300﹣600℃的温度下进行，反应的化学方程式为；（3）氨氢融合燃烧，氢气的作用是：；（4）图1氨催化裂解装置中氨气进口方向与发动机排气管排气方向相反，是为了。三．工艺流程题（共2小题）8．（2026•铁岭模拟）化学与人类生活息息相关，是造福于人类的科学。请利用所学知识回答下列问题。Ⅰ．化学与生活（1）用石墨作干电池的电极是利用了石墨的性。（2）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口（填“变大”或“变小”）。Ⅱ．化学与环境（3）液氢是运载火箭常用的燃料之一，氢气作为燃料的优点是。A．制取成本高B．产物无污染C．燃烧热值高D．贮存困难（4）新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝（AlN），已知氮化铝中铝元素显+3价，其中氮元素化合价为价。Ⅲ．化学与化工镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含MgCl2、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。（5）“苦卤”属于（填“纯净物”或“混合物”）。（6）写出中和池中反应的化学方程式。该化学反应的基本反应类型是。（7）反应池和中和池均需搅拌，其目的是。（8）该流程中循环使用的物质是。（9）镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？（答一点）。9．（2026•望花区二模）通过一年的学习，我们能以学识观乡土，以化学识家国。Ⅰ.知抚顺。（1）文物承载着文明的记忆，下图所示为抚顺市博物馆一级藏品。三种藏品中，主要由金属材料制成的是（填标号）；青花瓷的青花颜料是一种含钴的矿物，主要成分是氧化钴（CoO），其中钴元素的化合价为。（2）大伙房水库水质优良，为辽宁省七个城市供水。下面净水过程中，单一操作净化程度最高的是（填“沉降”“过滤”或“蒸馏”）；水库胖头鱼是抚顺的水产招牌，鱼肉富含的营养素是（水除外）。（3）新中国成立后，抚顺市煤、油、电、钢、铝等重点产业迅速发展，生产出新中国第一吨铝、镁、硅和特种钢等。抚顺煤精雕刻是国家级非遗项目，煤精是一种褐煤的变种，属于（填“纯净物”或“混合物”）；抚顺特种钢应用于我国第一颗人造地球卫星、第一枚导弹及神舟系列飞船，特种钢与铁比较具有的优点有（写一条）；工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，化学方程式为：2Al2O3通电4Al+XO2↑，X＝，该反应属于Ⅱ.识国家我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉。其主要合成路线如图。（4）上述流程中，4.4kg二氧化碳理论上能生产甲醇的质量是kg。（5）酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，此过程中酶起到催化作用，是因为酶的质量和不变。从微观角度分析，直链淀粉与支链淀粉化学性质不同的本质原因是。（6）人工合成淀粉的意义是（写一条）。四．科普阅读题（共4小题）10．（2026•潜江模拟）阅读科普短文，回答下列问题。纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔结构，有良好的吸油能力、对环境友好等特性，清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等，还可解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定纳米海绵对不同油品的吸油能力（吸油质量比越高，其吸油能力越强），结果如图1。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度，油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用，两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果如图2。（1）纳米海绵具有等特性（写1点）。（2）由图1可知纳米海绵对（填油品名称）的吸收能力最强。（3）由图2可得到的实验结论：在其他条件相同时，，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变弱。（4）纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛（HCHO）为原料制得的高分子物质。已知甲醛在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。11．（2026•广州校级模拟）阅读下列短文并回答问题。我国是全球最大的液化天然气（LNG）进口国之一。LNG是天然气经过净化和超低温冷却后形成的液态形式，具有气液膨胀比大、能效高、易于运输和储存，清洁环保等优点。天然气的主要成分甲烷在常压下的沸点为﹣162℃，装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。常用制冷剂的沸点如下表所示。常压下三种制冷剂的沸点/升华点表制冷剂CO2C2H4（乙烯）N2沸点/℃﹣78.5﹣103.7﹣195.8通过专用船舶从海外长途运输，到达接收站后再重新气化并送入管网，液化后的天然气体积是气态时的1625，大大提高了运输效率。一艘7万立方米的运输船装载的液态天然气经汽化后形成的容量可满足2418（1）天然气是一种（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式。（3）由以上材料推测，制冷剂使用的最佳顺序是（填标号）。A．CO2→C2H4→N2B．CO2→N2→C2H4C．N2→C2H4→CO2（4）将天然气进行液化的目的是。（5）运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程属于物理变化。汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强，从绿色、安全和经济角度考虑，对排出的天然气的处理方式不合理的是（填标号）。A．配备气体检测与应急灭火装置B．经再液化系统重返储罐C．排入船舶动力系统作燃料D．直接排放至大气12．（2026•东兴市模拟）阅读下列科普短文，回答相关问题。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。例如，北部湾海面上，83座百米高的风机巍然矗立，这是广西首个海上风电示范项目——防城港海上风电示范项目；北海市合浦县的鱼塘上，光伏板整齐铺展，实现了“水上发电、水下养殖”的“渔光互补”立体模式。与此同时，南宁市正打造全球重要的新能源电池产业集聚区，某知名企业在邕项目带动新能源、新材料等产业集群协同发展。在能源绿色转型的浪潮中，化学扮演着不可替代的角色。我国科学家们正在研究利用太阳能进行光催化分解水（如图一），产生的H2在一定条件下与CO2反应合成甲醇（CH3OH）等液态燃料，也可以在太阳光照下，通过光催化将H2OCO2直接转化为CH3OHH2、CO、CH4等太阳能燃料（图二）。此外，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铤（Bi2Te3）纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体散热为蓝牙耳机、智能手环等设备供电（如图三）。（1）根据短文，举出一种广西正在发展的能源转型项目：。（2）图一用光照和催化剂分解水与电解水相比，该方法的优点是。（3）甲醇（CH3OH）属于（填“混合物”“有机物”或“氧化物”）。（4）图三是将人体散发的热能转化为能。（5）通过图二制得的太阳能燃料甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式为。（6）下列关于能源的说法不正确的是（填字母）。A.能源结构向多元、清洁、低碳转型B.太阳能的利用是当今世界热门的研究方向之一C.生活中的废热无法利用D.我国科学家致力于研究煤制油技术，解决石油短缺问题13．（2026•龙华区模拟）阅读下列短文，回答问题。海水制氢辟新路电解海水制氢主要有“直接电解”和“先淡化后电解”两种技术路线。其中，海水直接电解过程会发生副反应，生成氢气、氯气和氢氧化钠：氯气会腐蚀电极，而氢氧化钠与海水中的钙、镁离子反应产生的沉淀物则会导致钙、镁离子沉积和膜堵塞等难题。针对这些问题，谢和平院士团队研制出“东福一号”装置，该装置能在250mA/cm2电流密度下稳定运行133天以上连续制氢，且能耗与商用碱性电解水装置相当。其运行机理如图1：利用防水透气膜（PTFE）两侧的蒸汽压差，让海水中的水先汽化成水蒸气穿过膜孔，再在另一侧重新液化成纯水，而液态海水和其中的氯离子、钙离子和镁离子等全部被挡在膜外，实现海水的原位淡化并持续供给纯水电解，实现了技术新突破。至2050年，我国的氢能消耗将达10%，氢气供给结构预测如图2。依据上文，回答问题。（1）“直接电解”海水制氢的化学方程式为。（2）根据“东福一号”制氢原理可知：①其技术路线属于（填字母）A.直接电解B.先淡化后电解②电解水制氢正极产生的气体为（填化学式）。（3）防水透气膜（PTFE）材料为聚四氟乙烯【化学式（C2F4）n】。①聚四氟乙烯属于（填“合成材料”或“复合材料”）。②防水透气膜中的孔直径水分子直径（填“＞”或“＜”）。（4）图2显示，预计到2050年，通过“可再生能源电解水”方式制氢的份额将显著增大。请预测并规划“东福一号”电解水制氢能够利用的可再生能源。（至少预测两种）五．综合应用题（共7小题）14．（2026•松北区二模）哈尔滨，这座左手擎着冰雪、右手托着星光的“冰城”，既是美食的天堂，也是星辰大海的起点。从锅包肉的糖醋交响，到“龙江二号”卫星的九天翱翔，化学的智慧无处不在。【情境一：冰城烟火味】金黄酥脆的锅包肉，是冰城美食的“头号反卷先锋”。其外酥里嫩的秘诀，在于高温烹制时，食醋（含醋酸）与碳酸氢钠相遇，上演一场气体的魔术，而秋林格瓦斯，则以面包干为原料，经酵母发酵酿出醇香，清甜爽口。（1）醋酸的化学式为。（2）格瓦斯中含有极微量的乙醇（C2H5OH）。乙醇在人体内经酶的催化作用可被氧气完全氧化，生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：。（3）下列物质中，属于糖类的是（填字母）。A．食醋B．淀粉C．瘦肉【情境二：冰城航天梦】哈工大用化学智慧助力航天强国建设。“龙江二号”微卫星的壳体采用先进合金，其太阳能电池板则运用了轻盈而坚固的复合材料。（4）卫星壳体使用的钛合金属于材料，其表面可通过处理形成致密的保护膜。某卫星部件采用含钛质量分数为90%的钛合金，若生产0.5t该钛合金，理论上需要含TiO275%的钛矿石质量为t（不考虑损失）。（5）太阳能电池板基板采用碳纤维增强树脂基复合材料，主要利用了该材料的优异性能（双选，填字母）。A．密度小B．强度高C．易加工（6）高纯硅是芯片的核心材料，工业上可通过氢气与三氯氢硅（SiHCl3）在高温下发生置换反应制得，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为。反应后氯化氢中氯元素的化合价为。15．（2026•郏县模拟）2026年2月11日，我国长征十号运载火箭一级箭体成功完成返回段飞行和海上受控溅落，标志着我国在可重复使用火箭技术领域迈出了实质性的一步。火箭技术的发展离不开对新型材料和新型能源的探索。任务一了解火箭中所使用的材料（1）下列火箭构成中，所用材料属于合成材料的是。（填字母）a.弹体——铝锂合金b.箭体涂层——陶瓷c.密封垫圈——合成橡胶（2）火箭的箭体主要采用铝合金。据此推测铝合金的一条性质：。任务二了解火箭的能源选择（3）推进剂是决定火箭动力的关键因素，下表是三种火箭推进剂及其特点。推进剂种类特点偏二甲肼（C2H8N2）、四氧化二氮（N2O4）成本较高、比冲高、点火极容易、可长期储存、剧毒等液氧、液氢成本高、比冲非常高、绿色环保、不易储存等液氧、甲烷成本低、比冲较高、绿色环保、燃烧效率高、易制取等①偏二甲肼中氮、氢元素的质量比是。（填最简比）②分析表格中信息，最优选的推进剂是。（4）大部分推进剂的使用都会产生大量CO2。某基地以“甲烷、液氧”推进剂为例设计了回收利用CO2的循环设施，如图所示。①发生器1中的能量转化形式为太阳能→→化学能。②发生器2中发生的反应（填“属于”或“不属于”）置换反应。③甲烷燃烧可以为机器提供能量，CH4完全燃烧的化学方程式为。④为将卫星送达预定轨道，某火箭至少需要200kg液氢才能提供足够的能量。发生器1中产生这些氢气，理论上需要水的质量是多少？16．（2026•海州区二模）化学与生活、能源、健康息息相关，请根据所学知识回答下列问题。【化学与生活】2026年学生们迎来首个“春假”。“春假”期间，“阜新市第四届杏花季”在关山沟风景区盛大开幕。本届杏花节融合民族文化、乡村美食、科学互动与传统技艺，打造沉浸式春日文旅体验。（1）“杏林焕彩、大美阜新”。下列有关说法不正确的是（填标号）。A.“阜新一踏青赏春、花香海州”，杏花蜜进行灌装时，大量蜂蜜压入瓶中，说明分子之间存在间隔B.“阜新一世界玛瑙之都”，玛瑙的主要成分为SiO2中硅元素和氧元素的质量比为1：2C.“阜新一一袭胡服越千年”，制作民族服饰的棉布属于合成材料D.“阜新一千年农耕的‘金珠子””，化石戈小米富含淀粉，淀粉属于糖类（2）在“无线电科普互动”项目中，同学们了解到对讲机为了防止信号干扰设备内部精密元件，收音机外壳通常喷涂一层银包铜漆。这层漆主要利用了金属的性来屏蔽电磁辐射。无线电信号在雾霾天气中传输距离会缩短，是因为空气中含有较多的。【化学与能源】（3）阜新曾是典型的煤炭资源型城市，近年来积极推进能源转型，大力发展风电、光伏等新能源，努力实现从“黑色煤炭”向“绿色清洁能源”转变。与燃煤发电相比，风电、光伏发电的优点有（写一条）。（4）阜新大唐煤制气项目，推动煤炭从“燃料”向“原料”转变。该项目的核心转化之一，在一定条件下，将合成气（CO和H2）通过镍基催化剂表面，从而将其转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为。【化学与健康】对乙酰氨基酚（C8H9NO2），也称扑热息痛，是通过化学方法合成的一种解热镇痛药。工业生产对乙酰氨基酚时，得到的粗品要进行提纯。实验室模拟提纯主要流程如图：请结合图文信息，分析思考，解决问题。（5）利用活性炭有色杂质、副产物，改善产品色泽和纯度，该过程属于（填“物理”或“化学”）变化。（6）“操作X”代表（填操作名称）。（7）工业生产中常用稀乙酸而不用稀硫酸调节pH，是因为乙酸具有性，避免引入其他杂质离子，便于后续干燥去除。（8）利用“冷却结晶”的方法，说明对乙酰氨基酚的溶解度随温度的降低而（填“增大”或“减小”）。（9）药物对保障人体健康具有重要作用，用药时为避免药物可能带来的不良反应，应注意（写一条）。17．（2026•佛山模拟）【基础实验与跨学科实践】实践小组围绕“内燃机燃料”开展项目式学习。任务1：自制“水能燃擎”（1）注射器A：石墨棒上出现大量气泡，液面下降，产生气体的化学方程式为。（2）注射器B：按下电池开关，火花塞点燃气体，可观察到芯杆弹飞，注射器的筒壁。该装置可证明水是由组成。任务2：探究内燃机燃料的变迁内思机技术迭代、能源安全需求和环保法规都影响着内燃机燃料的发展。图3为某同学列举的部分内燃机燃料的变迁历程。（3）煤炭和水蒸气反应制得CO和H2，属于（填基本反应类型）。液化石油气可通过（填“石油分馏”或“煤的干馏”）获得。（4）四乙基铅（C8H20Pb）可缓解汽油爆震，从元素组成解释被禁用的原因：。乙醇汽油属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。（5）图2为不同模式下氢能储运成本。ⅰ.运输距离相同时，管道气体浓度为，优势更明显。ⅱ.国内采用20MPa长管拖车运氢（350kg/车），国外采用50MPa长管拖车运氢（＞700kg/车）。说出我国氢能储运未来发展方向：（写一条）。18．（2026•南山区校级三模）某小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践。任务一：调查变迁燃料变迁大致历程：柴草→蜂窝煤→液化石油气→管道天然气（甲烷CH4）→未来燃料（1）柴草：柴火灶的结构如图所示，从燃烧条件分析，通风口的作用是。（2）液化石油气：主要是通过石油分馏获得，主要利用石油中各组分的不同。（3）天然气（CH4）：已成为很多地区的主要家用燃气，为防止燃气泄漏造成危险，漏气报警器应安装在厨房的（填“高处”或“低处”），若燃气灶火焰呈黄色和锅底变黑，需将灶具的进风口调（填“大”或“小”）。（4）用火安全：遭遇火灾时以下处理方式正确的是（填标号）。A.拨打119火警电话B.室内着火，立即打开门窗呼救C.楼房着火时，乘坐电梯逃离D.用湿毛巾捂住口鼻迅速撤离着火区任务二：探析变化（5）图2是“基于CuO﹣Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧”技术示意图。①甲烷在空气中燃烧的耗氧量（填“＞”、“＝”或“＜”）甲烷通过该化学链燃烧的耗氧量。②“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是。任务三：展望未来（6）可燃冰是一种在低温高压条件下形成的结晶物质，有望成为未来能源。可燃冰有多种结构，如某可燃冰中甲烷分子和水分子的平均个数比为1：8，其化学式表示为CH4•8H2O。写出该可燃冰完全燃烧的化学方程式。19．（2026•东台市模拟）我国借助“绿电—绿氢—绿氨”全链条开展绿氨生产及供能。（1）“绿电”是指生产过程中对环境影响较小的电力。下列属于绿电的是。A．太阳能发电B．火力发电C．风力发电D．地热能发电（2）“绿氢”是利用“绿电”电解水制取的氢气。①利用“绿电”制氢气，正极每产生100L气体，则负极产生气体体积是。②常见的储氢方式a．物理储氢。氢气被压缩储存过程中，发生改变的是（从微观角度解释）。b．化学储氢。可以利用Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。MgH2中镁元素的化合价为+2价，氢元素的化合价是。（3）“绿氨”是利用“绿氢”和氮气合成的氨气（NH3）。①工业上可以利用分离液态空气制取氮气，该方法利用了氮气和氧气的不同（填“密度”或“沸点”）。②合成氨气图1为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应微观示意图，合理的顺序为（填序号）。③绿氨的使用a．作燃料。氨气在氧气中燃烧会生成水和氮气，该反应的化学方程式为。氨气在空气中不能燃烧，但向氨气中添加适量氢气就可以燃烧。四种不同氨气含量燃料的燃烧速率随空气﹣燃料体积比变化曲线如图2所示。分析图中数据，当空气与燃料体积比一定时，NH3含量为时，燃烧速率最快。b．作储氢载体。经过“H2→NH3→H2”的转化，实现H2的储存、运输和释放。相关物质的信息如表：物质密度/（kg/m3（液态）沸点/℃（101kPa）爆炸极限（体积分数）着火点/℃储运状态H270.8﹣252.94%～74%585液氢NH3617﹣33.515%～28%651液氨关于NH3可作储氢载体的原因分析，合理的是（填字母）。A．NH3是无色气体，易溶于水B．液氨汽化时，吸收大量的热C．NH3爆炸极限最小值大于H2，更安全D．NH3比H2更易液化，对设备要求低20．（2026•天宁区二模）“双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。Ⅰ.识氨。NH3、H2都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。气体颜色、气味沸点℃爆炸极限/%着火点/℃热值kJ/kgH2无色、无气味﹣251.74﹣75400120000NH3无色、刺激性气味﹣33.3415﹣2880018610（1）已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于NH3、H2优缺点的说法不正确的是（选填序号）。A.NH3有气味便于及时察觉其泄漏B.NH3易液化、便于储存C.H2爆炸极限范围大、更安全D.H2燃烧热值高，放热相对更多（2）氨氢燃料发动机的燃料为NH3和少量H2的混合物，NH3中添加H2的作用：增强NH3燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和等。Ⅱ.制氨。（3）N2是合成氨的重要原料，从空气中获得N2是利用空气中各成分不同。（4）在高温、高压下用铁触媒（主要成分是Fe3O4）作催化剂制氨的反应原理如图1。反应前后铁触媒的没有改变，整个转化过程中发生反应的化学方程式为。（5）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图2。①发生反应的化学方程式为。②在通电过程中，也有部分水发生分解反应，实际测得氧气与氨气的质量比远（填“大于”、“等于”或“小于”）理论值。Ⅲ.用氨。（6）我国建成氨制氢站，生产流程如图3所示。其中可循环利用的物质为。（7）纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图4。当时，燃料燃烧速率最快。

人教版新高一化学专题预习2026年新题——答案一．选择题（共6小题）1．（2026•牡丹区二模）从海水中提取镁的主要步骤如图：下列说法正确的是（）A．试剂Ⅰ只能是NaOH溶液 B．①中操作必须使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、铁架台 C．②中发生反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．③中将MgCl2溶液转化为Mg可加入适量的铁屑【分析】A、根据试剂Ⅰ能与海水中的氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中含有氯化钠、氯化钙，进行分析判断。B、根据①中操作能使溶液与沉淀分离，进行分析判断。C、②中是氢氧化镁沉淀转化为氯化镁溶液，进行分析解答。D、根据在金属活动性顺序中铁的位置排在镁的后面，进行分析判断。【解答】解：A、试剂Ⅰ能与海水中的氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中含有氯化钠、氯化钙，试剂Ⅰ不是只能是NaOH溶液，也可以是氢氧化钙溶液，故选项说法错误。B、①中操作能使溶液与沉淀分离，是过滤操作，①中操作必须使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，无需使用酒精灯，故选项说法错误。C、②中是氢氧化镁沉淀转化为氯化镁溶液，所需的试剂是稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，发生反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故选项说法正确。D、在金属活动性顺序中铁的位置排在镁的后面，不能与氯化镁溶液反应，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题有一定难度，明确从海水中提取镁的流程，熟练掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。2．（2026•海陵区一模）一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应Ⅰ中NiFe2O4参加了化学反应 B．反应Ⅱ的反应方程式为H2O+NiO+2FeO一定条件H2+NiFe2OC．16gCH4和足量H2O反应，理论上可获得4g的H2 D．该方案利用太阳能等可再生能源实现绿色制氢【分析】A.根据催化剂的反应特点，结合NiFe2O4在反应Ⅰ中的转化过程，进行分析；B.根据反应Ⅱ的反应物、生成物与反应条件，结合质量守恒定律验证化学方程式，进行分析；C.根据总反应的化学计量关系，结合CH4的质量计算生成H2的理论质量，进行分析；D.根据反应的能量来源，结合太阳能的能源属性，分析该制氢方案的环保性，进行分析。【解答】解：A.NiFe2O4作为催化剂，参与整个反应过程：反应Ⅰ中它与CH4反应转化为NiO和2FeO，反应Ⅱ中又重新生成，因此反应Ⅰ中NiFe2O4参加了化学反应，故A说法正确；B.反应Ⅱ中，H2O、NiO和2FeO在一定条件下反应生成H2和NiFe2O4，反应前后原子种类、数目均守恒，该化学方程式书写正确，故B说法正确；C.将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加，消去中间产物后得到总反应：CH4+H2O一定条件CO+3H2。设16gCH4完全反应生成H2的质量为CH4+H2O一定条件16616gx166=16gx，解得x＝6g，因此理论上可获得6g的HD.该反应体系利用太阳光提供反应能量，太阳能属于可再生清洁能源，可实现绿色制氢，故D说法正确。故选：C。【点评】本题主要考查催化制氢的反应原理分析，涉及催化剂的特点、化学方程式书写、根据化学方程式计算及能源利用等知识点，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．（2026•郯城县模拟）诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。夹瓷盏内有两盏，上层盏盛油，下层盏盛水，被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），其结构如图所示。下列说法错误的是（）A．省油灯中的可燃物有2种 B．省油灯使用过程中水和油在一起燃烧 C．省油灯使用过程中化学能转化为光能和热能 D．省油灯使用过程中盏内水吸热降低油温，可减少油挥发【分析】A、根据油和炷属于可燃物，进行分析；B、根据水不是可燃物，进行分析；C、根据省油灯燃烧时，化学能转化为光能和热能进行分析；D、根据水蒸发吸热，则油温会降低进行分析。【解答】解：A、图中，油和炷属于可燃物，省油灯中的可燃物有2种，故A正确；B、水不是可燃物，不会燃烧，油燃烧放热，水受热会蒸发，故B不正确；C、省油灯燃烧时，化学能转化为光能和热能，故C正确；D、省油灯能省油，是因为水蒸发吸热，则油温会降低，从而防止油挥发，故D正确。故选：B。【点评】本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2026•定远县模拟）“袅袅炊烟，带着柴火的香气，是家的味道，心灵的港湾。”此文案描述了农村的柴火灶（内部结构如图），它是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法不正确的是（）A．先点燃树叶再放入木柴，是为了提高温度引燃木柴 B．通风口和烟囱的作用是使空气充分对流，木柴充分燃烧 C．为提高加热效率，铁锅与铁栅应尽量靠近 D．锅底出现大量黑烟灰，则说明木材燃烧不充分【分析】A.根据燃烧条件分析；B.根据促进燃烧方法分析；C.若铁锅与铁栅过于靠近，会压缩燃烧空间，导致木柴供氧不足、燃烧不充分；D.木材含碳元素，不完全燃烧时会生成炭黑，附着在锅底形成黑烟灰。【解答】解：A.树叶着火点远低于木柴，点燃树叶后释放的热量可使温度升高至木柴的着火点，从而引燃木柴，说法正确，故不符合题意；B.通风口可补充新鲜空气，烟囱可排出燃烧废气，二者共同作用促进空气对流，为木柴燃烧提供充足氧气，利于木柴充分燃烧，说法正确，故不符合题意；C.若铁锅与铁栅过于靠近，会压缩燃烧空间，阻碍空气流通，导致木柴供氧不足、燃烧不充分，反而会降低加热效率，说法错误，故符合题意；D.木材含碳元素，不完全燃烧时会生成炭黑，附着在锅底形成黑烟灰，因此该现象说明木材燃烧不充分，说法正确，故不符合题意。故选：C。【点评】本题主要考查了物质的燃烧条件，知识点相对简单，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活运用。5．（2026•平和县模拟）利用微型实验探究白磷（着火点40℃）燃烧条件，实验装置和试剂如图所示。实验步骤：①滴加稀盐酸；②在干燥管口处检测CO2；③检测到CO2，将燃烧管放入80℃热水中，观察实验现象；④滴加过氧化氢溶液，观察现象。下列说法错误的是（）A．实验开始前应检查装置气密性 B．步骤①的目的是排出燃烧管中的空气 C．实验中，步骤③④的现象相同 D．湿棉花的作用是防止P2O5逸散空气中【分析】A.根据有气体参与的实验装置要求进行分析；B.根据通入CO2并在干燥管口检验到CO2的目的进行分析；C.根据白磷燃烧需要温度达到着火点并与氧气接触进行分析；D.根据白磷燃烧产物五氧化二磷会污染空气进行分析。【解答】解：A.该实验涉及气体的制取和通入，实验开始前应检查装置气密性，故A不符合题意；B.步骤②在干燥管口检验到CO2，说明CO2已充满装置，可排出燃烧管中的空气，故B不符合题意；C.步骤③中燃烧管内主要是CO2，白磷虽达到着火点但不能与氧气接触，不燃烧；步骤④加入过氧化氢溶液后产生氧气，白磷燃烧，现象不同，故C符合题意；D.白磷燃烧生成的P2O5会污染空气，湿棉花可吸收P2O5，防止其逸散到空气中，故D不符合题意。故选：C。【点评】本题主要考查白磷燃烧条件的实验探究。解题时要抓住燃烧的三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，同时注意实验中CO2用于排尽空气，H2O2用于提供氧气。6．（2026•南靖县模拟）《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之……晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下说法错误的是（）A．白薯蔓、硫磺和松香都是可燃物 B．保存火种时竹筒要完全密封 C．制作过程涉及到干燥和称量操作 D．吹气的主要目的是增加氧气【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。【解答】解：A、白薯蔓、硫磺和松香都是可燃物，故选项说法正确。B、燃烧需要氧气，“火折子”保存火种时不能完全密封，竹筒的竹帽上留有的小孔能保持火折子与氧气接触，维持燃烧，故选项说法错误。C、由题中信息：捶之……晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱，则制作过程涉及到干燥和称量操作，故选项说法正确。D、吹气”主要目的是通过空气的流动带来了更多的氧气，促进可燃物的燃烧，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，灵活运用燃烧需要同时满足三个条件、只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的是正确解答本题的关键。二．实验题（共1小题）7．（2026•浠水县模拟）双碳战略下，氨作为新型零碳燃料受到广泛关注，但也存在点火难、燃烧慢等缺点。2023年6月，一汽解放氨氢融合直喷零碳内燃机全球首发成功点火，实现了基于氨在线裂解制氢，基于单一液氨燃料油箱的氨氢融合燃烧，标志着中国汽车制造由“低碳”向“零碳”迈进。温度/℃最低点火能量/MJ火焰传播速度/m•s﹣1爆炸极限/%液氢﹣252.90.022.904.0﹣75.0液氨﹣33.48.000.0715.0﹣28.0（1）由图可知，透过Pd/Ta复合膜的最小粒子是氢原子（H）；（2）图2中氨的分解是吸热反应，需要在300﹣600℃的温度下进行，反应的化学方程式为2NH3催化剂300-600℃N2+3H（3）氨氢融合燃烧，氢气的作用是：帮助氨点火，加快燃烧速度；（4）图1氨催化裂解装置中氨气进口方向与发动机排气管排气方向相反，是为了利用发动机排出废气的热量预热进入的氨气，提高能量利用率和反应效率。【分析】（1）根据粒子的大小和Pd/Ta复合膜的特性，分析透过该膜的最小粒子；（2）依据氨分解的反应条件和产物，书写其化学方程式；（3）结合氨的燃烧特性以及氢气的性质，探讨氨氢融合燃烧中氢气的作用；（4）从热交换和反应效率的角度，分析氨催化裂解装置中氨气进口方向与发动机排气管排气方向相反的原因。【解答】解：（1）在原子、分子等粒子中，氢原子是相对较小的粒子。从图中信息及常见粒子大小关系可知，透过Pd/Ta复合膜的最小粒子是氢原子（H）。（2）氨（NH3）在300﹣600℃、有催化剂的条件下分解生成氮气（N2）和氢气（H2），化学方程式为2NH3催化剂300-600℃N2（3）氨存在点火难、燃烧慢的缺点，而氢气具有易燃、燃烧速度快的特点。在氨氢融合燃烧中，氢气的作用是帮助氨点火，加快燃烧速度，使燃烧过程更高效地进行。（4）图1氨催化裂解装置中氨气进口方向与发动机排气管排气方向相反，这样可以利用发动机排出废气的热量来预热进入的氨气。废气具有较高温度，能为氨的催化裂解提供部分热量，实现热量的充分利用，提高能量利用率，同时也有助于提高氨催化裂解的反应效率。故答案为：（1）氢原子（H）；（2）2NH3催化剂300-600℃N2（3）帮助氨点火，加快燃烧速度；（4）利用发动机排出废气的热量预热进入的氨气，提高能量利用率和反应效率。【点评】本题围绕氨氢融合燃烧及氨催化裂解展开，综合考查了粒子性质、化学方程式书写、物质的作用以及装置设计原理等知识。在解答这类题目时，要仔细分析题目所给的图表和文字信息，将信息与所学化学知识紧密结合。对于粒子相关问题，要依据粒子的基本性质判断；书写化学方程式要准确确定反应物、生成物和反应条件；分析物质作用要结合物质的特性；理解装置设计原理要从能量利用和反应过程等方面考虑。通过对这些知识的综合运用，能够准确解答相关问题，加深对化学知识在新型能源应用领域的理解，提高运用化学知识解决实际问题的能力。三．工艺流程题（共2小题）8．（2026•铁岭模拟）化学与人类生活息息相关，是造福于人类的科学。请利用所学知识回答下列问题。Ⅰ．化学与生活（1）用石墨作干电池的电极是利用了石墨的导电性。（2）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口变大（填“变大”或“变小”）。Ⅱ．化学与环境（3）液氢是运载火箭常用的燃料之一，氢气作为燃料的优点是BC。A．制取成本高B．产物无污染C．燃烧热值高D．贮存困难（4）新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝（AlN），已知氮化铝中铝元素显+3价，其中氮元素化合价为﹣3价。Ⅲ．化学与化工镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含MgCl2、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。（5）“苦卤”属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）。（6）写出中和池中反应的化学方程式Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O。该化学反应的基本反应类型是复分解反应。（7）反应池和中和池均需搅拌，其目的是增大与反应物的接触面积，加快反应速率。（8）该流程中循环使用的物质是氯气。（9）镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？密度小、质量轻等（答一点）。【分析】（1）根据石墨具有优良的导电性，可用作电极进行分析；（2）根据燃气灶火焰呈黄色或橙色说明燃烧不充分，需增加氧气供给进行分析；（3）根据氢气作为燃料的优点包括产物无污染、热值高进行分析；（4）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则进行计算；（5）根据苦卤中含有多种物质进行分析；（6）根据中和池中氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，结合复分解反应的定义进行分析；（7）根据搅拌可以增大反应物接触面积，加快反应速率进行分析；（8）根据流程图中既是反应物又是生成物的物质是氯气进行分析；（9）根据镁用于火箭、飞机等领域主要利用其密度小、质量轻的物理性质进行分析。【解答】解：（1）石墨具有良好的导电性，因此常被用来制作干电池的电极；（2）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明燃料燃烧不充分，则此时应将灶具或炉具的进风口变大，以增加空气的进入量，使燃料充分燃烧；（3）氢气作为燃料的优点是产物无污染、燃烧热值高，故选：BC；（4）氮化铝（AlN）中铝元素的化合价为+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氮化铝中氮元素的化合价为﹣3价；（5）苦卤含NaCl、MgCl2等物质，属于混合物；（6）中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，其化学方程式为Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O，符合两种化合物相互交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；（7）在反应池和中和池中进行搅拌，可以使固体颗粒与液体充分接触，从而增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率；（8）由流程图可知，氯气既作为反应物、又作为生成物，则该流程中可循环使用的物质是氯气；（9）镁合金被广泛应用于火箭、飞机等航空航天领域，主要是利用了镁密度小、质量轻的物理性质，这样可以减轻飞行器的自重。故答案为：（1）导电。（2）变大。（3）BC。（4）﹣3。（5）混合物。（6）Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O；复分解反应。（7）增大与反应物的接触面积，加快反应速率。（8）氯气。（9）密度小、质量轻等。【点评】本题主要考查了碳单质的性质、燃烧的条件、氢能源的特点、化合价的计算、物质的分类、化学方程式的书写及工业流程的分析。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。9．（2026•望花区二模）通过一年的学习，我们能以学识观乡土，以化学识家国。Ⅰ.知抚顺。（1）文物承载着文明的记忆，下图所示为抚顺市博物馆一级藏品。三种藏品中，主要由金属材料制成的是B（填标号）；青花瓷的青花颜料是一种含钴的矿物，主要成分是氧化钴（CoO），其中钴元素的化合价为+2。（2）大伙房水库水质优良，为辽宁省七个城市供水。下面净水过程中，单一操作净化程度最高的是蒸馏（填“沉降”“过滤”或“蒸馏”）；水库胖头鱼是抚顺的水产招牌，鱼肉富含的营养素是蛋白质（水除外）。（3）新中国成立后，抚顺市煤、油、电、钢、铝等重点产业迅速发展，生产出新中国第一吨铝、镁、硅和特种钢等。抚顺煤精雕刻是国家级非遗项目，煤精是一种褐煤的变种，属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；抚顺特种钢应用于我国第一颗人造地球卫星、第一枚导弹及神舟系列飞船，特种钢与铁比较具有的优点有硬度大或耐腐蚀等（答案不唯一）（写一条）；工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，化学方程式为：2Al2O3通电4Al+XO2↑，X＝3，该反应属于分解Ⅱ.识国家我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉。其主要合成路线如图。（4）上述流程中，4.4kg二氧化碳理论上能生产甲醇的质量是3.2kg。（5）酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，此过程中酶起到催化作用，是因为酶的质量和化学性质不变。从微观角度分析，直链淀粉与支链淀粉化学性质不同的本质原因是构成的分子不同。（6）人工合成淀粉的意义是缓解粮食危机（答案不唯一）（写一条）。【分析】（1）根据金属材料包括纯金属和合金、化合物中元素化合价的计算方法来分析；（2）根据净化水的方法与原理、食物中富含的营养素来分析；（3）根据物质的组成与分类、合金的优点、质量守恒定律的应用、基本反应类型的判断方法来分析；（4）根据二氧化碳的质量，利用化学方程式来分析计算；（5）根据催化剂的概念以及物质的分子构成来分析；（6）根据人工合成淀粉的意义来分析。【解答】解：（1）A、该文物是一种陶瓷制品，属于无机非金属材料，故A不合题意；B、该文物是一种青铜器，青铜属于铜合金，属于金属材料，故B符合题意；C、该文物是一种陶瓷制品，属于无机非金属材料，故C不合题意；氧化钴（CoO）中，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中钴元素的化合价为+2价；故答案为：B；+2；（2）沉降可以除去水中较大的难溶性杂质，过滤可以除去水中的难溶性杂质，蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此单一操作净化程度最高的是蒸馏；鱼肉富含的营养素是蛋白质；故答案为：蒸馏；蛋白质；（3）煤炭的主要成分是碳，还含有其他很多杂质，因此属于混合物，特种钢与铁比较具有的优点有硬度大、耐腐蚀性等；由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有4个铝原子和6个氧原子，反应后有4个铝原子，则X＝6÷2＝3；该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；故答案为：混合物；硬度大或耐腐蚀等（答案不唯一）；3；分解；（4）设理论上制得甲醇的质量为x，则：CO2+3H2一定条件CH3OH+H44324.4kgx4432x＝3.2kg故答案为：3.2；（5）酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，此过程中酶起到催化作用，是因为酶的质量和化学性质不变。从微观角度分析，直链淀粉与支链淀粉化学性质不同的本质原因是构成的分子不同；故答案为：化学性质；构成的分子不同；（6）人工合成淀粉的意义是缓解粮食危机、缓解温室效应、有利于实现“碳中和”目标”等；故答案为：缓解粮食危机（答案不唯一）。【点评】本题难度不大，掌握材料的分类、元素化合价的计算方法、净化水的方法与原理、合金的性质、质量守恒定律的应用、根据化学方程式计算的方法、物质的制备等是解题的关键。四．科普阅读题（共4小题）10．（2026•潜江模拟）阅读科普短文，回答下列问题。纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔结构，有良好的吸油能力、对环境友好等特性，清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等，还可解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定纳米海绵对不同油品的吸油能力（吸油质量比越高，其吸油能力越强），结果如图1。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度，油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用，两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果如图2。（1）纳米海绵具有有良好的吸油能力（答案不唯一）等特性（写1点）。（2）由图1可知纳米海绵对四氯化碳（填油品名称）的吸收能力最强。（3）由图2可得到的实验结论：在其他条件相同时，循环使用次数增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变弱。（4）纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛（HCHO）为原料制得的高分子物质。已知甲醛在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为HCHO+O2点燃【分析】（1）根据题干第一段对纳米海绵特性的描述进行分析；（2）根据图1中不同油品对应的吸油质量比数值大小进行分析，吸油质量比越高，吸油能力越强；（3）根据图2中纳米海绵和细菌纤维素的吸油能力随循环使用次数变化的曲线趋势进行分析；（4）根据题干信息确定反应物、生成物和反应条件，并依据质量守恒定律配平化学方程式进行分析。【解答】解：（1）根据题干信息“纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有良好的吸油能力、对环境友好等特性”，可知纳米海绵具有有良好的吸油能力（对环境友好）。（2）由图1可知，纳米海绵对不同油品的吸油能力用吸油质量比表示，吸油质量比越高，吸油能力越强。图1中四氯化碳对应的吸油质量比最高。（3）由图2可知，随着横坐标“循环使用次数”的增加，代表纳米海绵的曲线基本保持在95%以上，吸油能力变化不明显；而代表细菌纤维素的曲线，则从接近100%下降到60%以下，吸油能力明显变弱。（4）根据题意，甲醛（HCHO）在空气中充分燃烧，即与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为HCHO+O故答案为：（1）有良好的吸油能力（答案不唯一）。（2）四氯化碳。（3）循环使用次数增加。（4）HCHO+O【点评】本题主要考查学生从文字和图表中获取信息、分析信息并解决问题的能力，以及化学方程式的书写能力。完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（2026•广州校级模拟）阅读下列短文并回答问题。我国是全球最大的液化天然气（LNG）进口国之一。LNG是天然气经过净化和超低温冷却后形成的液态形式，具有气液膨胀比大、能效高、易于运输和储存，清洁环保等优点。天然气的主要成分甲烷在常压下的沸点为﹣162℃，装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。常用制冷剂的沸点如下表所示。常压下三种制冷剂的沸点/升华点表制冷剂CO2C2H4（乙烯）N2沸点/℃﹣78.5﹣103.7﹣195.8通过专用船舶从海外长途运输，到达接收站后再重新气化并送入管网，液化后的天然气体积是气态时的1625，大大提高了运输效率。一艘7万立方米的运输船装载的液态天然气经汽化后形成的容量可满足2418（1）天然气是一种不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式CH4+2O2点燃CO2+2H2O（3）由以上材料推测，制冷剂使用的最佳顺序是A（填标号）。A．CO2→C2H4→N2B．CO2→N2→C2H4C．N2→C2H4→CO2（4）将天然气进行液化的目的是减小体积，便于运输和储存，提高运输效率。（5）运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程属于物理变化。汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强，从绿色、安全和经济角度考虑，对排出的天然气的处理方式不合理的是D（填标号）。A．配备气体检测与应急灭火装置B．经再液化系统重返储罐C．排入船舶动力系统作燃料D．直接排放至大气【分析】（1）不可再生能源：化石能源（煤、石油、天然气）等，短期内无法再生；可再生能源：太阳能、风能、水能等，可循环利用。（2）甲烷是天然气的主要成分，完全燃烧生成CO2和H2O，是清洁的化石能源，据此书写反应的化学方程式。（3）降温液化时，需使用沸点低于目标物质沸点的制冷剂，且应按“沸点从高到低”的顺序逐步降温，以实现深度制冷。（4）根据题干信息结合题目信息进行分析作答。（5）可燃性气体（如甲烷）泄漏时，不能直接排放（加剧温室效应、存在安全隐患），应回收利用或安全处理。【解答】解：（1）天然气是化石能源，形成周期极长，在短期内无法再生，所以属于不可再生能源；故答案为：不可再生。（2）天然气主要成分为甲烷，完全燃烧时和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2点燃（3）逐级降温要求制冷剂沸点依次降低，三种制冷剂沸点CO2（﹣78.5℃）＞C2H4（﹣103.7℃）＞N2（﹣195.8℃），因此使用顺序为CO2→C2H4→N2；故答案为：A。（4）液化后天然气体积仅为气态的1/625，大幅缩小体积后可降低运输存储成本，提高运输效率；故答案为：减小体积，便于运输和储存，提高运输效率。（5）天然气（主要成分为甲烷）是可燃性气体，直接排放至大气：从绿色角度：甲烷是温室气体，会加剧温室效应；从安全角度：泄漏的甲烷遇明火易爆炸；从经济角度：浪费能源；故答案为：D。【点评】本题难度适中，以液化天然气（LNG）为背景，综合考查能源分类、化学方程式书写、物质沸点的应用、物理变化判断及环保安全知识，结合我国LNG进口的实际国情，将化学知识与能源运输、储存的工业流程结合，既贴近实际，又能让学生了解化学在能源领域的重要作用。12．（2026•东兴市模拟）阅读下列科普短文，回答相关问题。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。例如，北部湾海面上，83座百米高的风机巍然矗立，这是广西首个海上风电示范项目——防城港海上风电示范项目；北海市合浦县的鱼塘上，光伏板整齐铺展，实现了“水上发电、水下养殖”的“渔光互补”立体模式。与此同时，南宁市正打造全球重要的新能源电池产业集聚区，某知名企业在邕项目带动新能源、新材料等产业集群协同发展。在能源绿色转型的浪潮中，化学扮演着不可替代的角色。我国科学家们正在研究利用太阳能进行光催化分解水（如图一），产生的H2在一定条件下与CO2反应合成甲醇（CH3OH）等液态燃料，也可以在太阳光照下，通过光催化将H2OCO2直接转化为CH3OHH2、CO、CH4等太阳能燃料（图二）。此外，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铤（Bi2Te3）纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体散热为蓝牙耳机、智能手环等设备供电（如图三）。（1）根据短文，举出一种广西正在发展的能源转型项目：防城港海上风电示范项目。（2）图一用光照和催化剂分解水与电解水相比，该方法的优点是利用太阳能，节约能源，且对环境无污染。（3）甲醇（CH3OH）属于有机物（填“混合物”“有机物”或“氧化物”）。（4）图三是将人体散发的热能转化为电能。（5）通过图二制得的太阳能燃料甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O（6）下列关于能源的说法不正确的是C（填字母）。A.能源结构向多元、清洁、低碳转型B.太阳能的利用是当今世界热门的研究方向之一C.生活中的废热无法利用D.我国科学家致力于研究煤制油技术，解决石油短缺问题【分析】（1）根据题干信息分析；（2）太阳能是清洁能源、取之不尽用之不竭的；（3）根据甲醇的物质构成分析；（4）根据能量之间可以相互转化分析；（5）根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳分析；（6）根据提供信息可以进行相关方面的判断。【解答】解：（1）根据短文明确提及广西防城港海上风电、合浦渔光互补光伏、南宁新能源电池产业集群三类能源转型项目；（2）电解水需要消耗电能，而图一用光照和催化剂分解水，是利用太阳能，太阳能是清洁能源、取之不尽用之不竭，所以优点是利用太阳能，节约能源，且对环境无污染；（3）甲醇有固定的化学式，故不属于混合物，其由三种元素组成，故不属于氧化物，甲醇属于有机物；（4）图三是利用体表散热为可穿戴电子设备供电，是将热能转化为电能；（5）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2点燃CO2+2H（6）A、短文提到“全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型”，故A正确。B、短文中说“太阳能的利用是热门研究方向之一”，故B正确。C、短文提到“利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电”，说明生活废热可利用，故C错误。D、由“在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用”可知，化学与新能源开发密切相关，故D正确。故选：C。故答案为：（1）防城港海上风电示范项目；（2）利用太阳能，节约能源，且对环境无污染；（3）有机物；（4）电；（5）CH4+2O2点燃CO2+2H（6）C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13．（2026•龙华区模拟）阅读下列短文，回答问题。海水制氢辟新路电解海水制氢主要有“直接电解”和“先淡化后电解”两种技术路线。其中，海水直接电解过程会发生副反应，生成氢气、氯气和氢氧化钠：氯气会腐蚀电极，而氢氧化钠与海水中的钙、镁离子反应产生的沉淀物则会导致钙、镁离子沉积和膜堵塞等难题。针对这些问题，谢和平院士团队研制出“东福一号”装置，该装置能在250mA/cm2电流密度下稳定运行133天以上连续制氢，且能耗与商用碱性电解水装置相当。其运行机理如图1：利用防水透气膜（PTFE）两侧的蒸汽压差，让海水中的水先汽化成水蒸气穿过膜孔，再在另一侧重新液化成纯水，而液态海水和其中的氯离子、钙离子和镁离子等全部被挡在膜外，实现海水的原位淡化并持续供给纯水电解，实现了技术新突破。至2050年，我国的氢能消耗将达10%，氢气供给结构预测如图2。依据上文，回答问题。（1）“直接电解”海水制氢的化学方程式为2NaCl+2H2O（2）根据“东福一号”制氢原理可知：①其技术路线属于B（填字母）A.直接电解B.先淡化后电解②电解水制氢正极产生的气体为O2（填化学式）。（3）防水透气膜（PTFE）材料为聚四氟乙烯【化学式（C2F4）n】。①聚四氟乙烯属于合成材料（填“合成材料”或“复合材料”）。②防水透气膜中的孔直径＞水分子直径（填“＞”或“＜”）。（4）图2显示，预计到2050年，通过“可再生能源电解水”方式制氢的份额将显著增大。请预测并规划“东福一号”电解水制氢能够利用的可再生能源太阳能、风能（答案不唯一）。（至少预测两种）【分析】（1）根据题干信息，直接电解海水会生成氢气、氯气和氢氧化钠，据此书写化学方程式；（2）①根据“东福一号”装置利用防水透气膜将海水转化为纯水再电解的原理进行分析；②根据电解水实验中“正氧负氢”的规律进行分析；（3）①根据聚四氟乙烯属于塑料，判断其材料类别；②根据防水透气膜能让水分子通过而阻挡液态水和离子的功能进行分析；（4）根据常见的可再生能源种类进行预测。【解答】解：（1）根据题干描述，“直接电解”海水时，反应物是氯化钠和水，在通电的条件下生成氢气、氯气和氢氧化钠。该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑故答案为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑（2）①由文中“该装置让海水中的水先汽化成水蒸气，另一侧重新液化成纯水，实现海水的原位淡化并持续供给纯水电解”可知，该技术路线是先淡化海水，然后再进行电解，属于“先淡化后电解”。故答案为：B；②在电解水制氢的过程中，与电源正极相连的电极产生的是氧气，与负极相连的产生的是氢气。故答案为：O2；（3）①聚四氟乙烯是一种塑料，塑料、合成纤维、合成橡胶并称为三大合成材料，因此它属于合成材料。故答案为：合成材料；②防水透气膜（PTFE）的作用是允许水蒸气（气态水分子）通过，但阻挡液态海水及其中的离子通过。这说明膜上的孔径大小介于水分子和液态水团簇或离子之间，即孔直径大于水分子直径，才能让水分子顺利通过。故答案为：＞；（4）“东福一号”利用可再生能源电解水制氢，常见的可再生能源包括太阳能、风能、潮汐能、地热能等。故答案为：太阳能、风能（答案不唯一）。【点评】本题主要考查了化学方程式的书写、电解水原理、材料的分类以及新能源的开发利用。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。五．综合应用题（共7小题）14．（2026•松北区二模）哈尔滨，这座左手擎着冰雪、右手托着星光的“冰城”，既是美食的天堂，也是星辰大海的起点。从锅包肉的糖醋交响，到“龙江二号”卫星的九天翱翔，化学的智慧无处不在。【情境一：冰城烟火味】金黄酥脆的锅包肉，是冰城美食的“头号反卷先锋”。其外酥里嫩的秘诀，在于高温烹制时，食醋（含醋酸）与碳酸氢钠相遇，上演一场气体的魔术，而秋林格瓦斯，则以面包干为原料，经酵母发酵酿出醇香，清甜爽口。（1）醋酸的化学式为CH3COOH。（2）格瓦斯中含有极微量的乙醇（C2H5OH）。乙醇在人体内经酶的催化作用可被氧气完全氧化，生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：C2H5OH+3O2酶2CO2+3H2O（3）下列物质中，属于糖类的是B（填字母）。A．食醋B．淀粉C．瘦肉【情境二：冰城航天梦】哈工大用化学智慧助力航天强国建设。“龙江二号”微卫星的壳体采用先进合金，其太阳能电池板则运用了轻盈而坚固的复合材料。（4）卫星壳体使用的钛合金属于金属材料，其表面可通过处理形成致密的保护膜。某卫星部件采用含钛质量分数为90%的钛合金，若生产0.5t该钛合金，理论上需要含TiO275%的钛矿石质量为1t（不考虑损失）。（5）太阳能电池板基板采用碳纤维增强树脂基复合材料，主要利用了该材料AB的优异性能（双选，填字母）。A．密度小B．强度高C．易加工（6）高纯硅是芯片的核心材料，工业上可通过氢气与三氯氢硅（SiHCl3）在高温下发生置换反应制得，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为SiHCl3+H2高温Si+3HCl。反应后氯化氢中氯元素的化合价为﹣1【分析】（1）根据醋酸的化学式进行分析；（2）根据乙醇在酶的催化作用下完全氧化生成二氧化碳和水，进行分析；（3）根据糖类的常见物质进行分析；（4）根据钛合金属于金属材料以及钛元素在钛矿石中的质量关系进行计算，进行分析；（5）根据碳纤维增强树脂基复合材料的性质进行分析；（6）根据SiHCl3和H2在高温下反应生成Si和HCl以及化合价规则，进行分析。【解答】解：（1）醋酸的化学式为CH3COOH；（2）乙醇在人体内经酶的催化作用被氧气完全氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2酶2CO2+3H2（3）糖类包括淀粉、纤维素、葡萄糖等。食醋主要含醋酸（有机酸），瘦肉主要含蛋白质，淀粉属于糖类，故选：B；（4）钛合金属于金属材料，其表面可通过处理形成致密的保护膜；0.5t钛合金中钛的质量为0.5t×90%＝0.45t，钛矿石中TiO2的质量分数为75%，TiO2中Ti的质量分数为4880=60%，所以钛矿石中Ti的质量分数为75%×60%＝45%，设所需钛矿石质量为xt，则x×45%＝0.45t，x＝（5）碳纤维增强树脂基复合材料具有密度小、强度高的特点，适合航天器轻量化要求，故选：A、B（“易加工”不是主要优势）；（6）SiHCl3和H2在高温下反应生成Si和HCl，化学方程式为：SiHCl3+H2高温Si+3HCl；设HCl中氯元素的化合价为x，已知氢元素的化合价为+1，根据化合物中化合价代数和为0，得（+1）+x＝0，x故答案为：（1）CH3COOH；（2）C2H5OH+3O2酶2CO2+3H2（3）B；（4）金属；1t；（5）AB；（6）SiHCl3+H2高温Si+3HCl【点评】本题考查有机物化学式、乙醇氧化、材料分类、化学方程式书写和化合价计算。解题时要注意根据题意判断物质类别，并结合元素质量关系完成计算。15．（2026•郏县模拟）2026年2月11日，我国长征十号运载火箭一级箭体成功完成返回段飞行和海上受控溅落，标志着我国在可重复使用火箭技术领域迈出了实质性的一步。火箭技术的发展离不开对新型材料和新型能源的探索。任务一了解火箭中所使用的材料（1）下列火箭构成中，所用材料属于合成材料的是c。（填字母）a.弹体——铝锂合金b.箭体涂层——陶瓷c.密封垫圈——合成橡胶（2）火箭的箭体主要采用铝合金。据此推测铝合金的一条性质：密度小（或强度大、耐腐蚀等）。任务二了解火箭的能源选择（3）推进剂是决定火箭动力的关键因素，下表是三种火箭推进剂及其特点。推进剂种类特点偏二甲肼（C2H8N2）、四氧化二氮（N2O4）成本较高、比冲高、点火极容易、可长期储存、剧毒等液氧、液氢成本高、比冲非常高、绿色环保、不易储存等液氧、甲烷成本低、比冲较高、绿色环保、燃烧效率高、易制取等①偏二甲肼中氮、氢元素的质量比是7：2。（填最简比）②分析表格中信息，最优选的推进剂是液氧、甲烷。（4）大部分推进剂的使用都会产生大量CO2。某基地以“甲烷、液氧”推进剂为例设计了回收利用CO2的循环设施，如图所示。①发生器1中的能量转化形式为太阳能→电能→化学能。②发生器2中发生的反应不属于（填“属于”或“不属于”）置换反应。③甲烷燃烧可以为机器提供能量，CH4完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O④为将卫星送达预定轨道，某火箭至少需要200kg液氢才能提供足够的能量。发生器1中产生这些氢气，理论上需要水的质量是多少？【分析】（1）根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，金属材料包括纯金属和合金，无机非金属材料包括陶瓷等进行分析；（2）根据火箭箭体需要承受巨大的推力和高速飞行时的空气阻力，且需减轻自身重量进行分析；（3）①根据化合物中元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比进行分析；②根据表格中推进剂的成本、环保性、储存难度及燃烧效率等特点进行综合比较分析；（4）①根据发生器1利用太阳能电池工作进行分析；②根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的定义进行分析；③根据甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水进行分析；④根据电解水的化学方程式，利用氢气的质量计算水的质量进行分析。【解答】解：（1）a.铝锂合金属于金属材料；b.陶瓷属于无机非金属材料；c.合成橡胶属于三大合成材料之一。（2）火箭箭体采用铝合金，是因为铝合金具有密度小（轻便）、强度大（硬度大）、抗腐蚀性能好等优点，能满足火箭发射的需求。（3）①偏二甲肼中氮、氢元素的质量比为（14×2）：（1×8）＝28：8＝7：2。②对比