2026年广东中考化学必考题型：综合能力（工业流程）题 分类特训

【2026广东中考必考题型】综合能力（工业流程图）题分类特训

综合能力（工业流程图）题抢分考点表

抢分考点广东3年真题抢分依据命题预测

金属制备与回2024~2025年均高频

收流程考查

广东中考工业流程题为固定必考

2026年延续生活化、工业化

2023年考查电解水大题，常年结合生产实际命题，

废液废渣无害真实出题风格，依旧以金属

制氢联合碳酸钙分整体围绕物质分离、除杂提纯、

化处理流程回收、矿石冶炼、盐类制备、

解制备氧化钙，是近金属冶炼、废液处理展开，重点

废水净化为主，侧重考查流

几年的新趋势考点考查方程式书写、流程目的分析、

程推理、成分判断、实验操

试剂选择、操作名称、滤渣滤液

作、误差分析与绿色化学思

海水/矿石资判断等核心考点，题型固定、考

中考主流出题方向想，侧重基础知识灵活运用

源利用流程点集中，掌握解题思路极易得分

传统文化与工

热门出题类型

艺流程

抢分1金属制备与回收流程

1.（2026东莞市校级模拟）我国每年约有4亿部手机被淘汰，其中的零部件中含约4吨黄金，以下是从中提取金

的两种方案。

01、氐SO,

过程m

图2

方案一：乳清蛋白海绵吸附法（图1）

（1）“酸浸”前需粉碎零部件的目的是。

（2）乳清蛋白海绵具有的结构能吸附金离子。

（3）Au+在高温下“解吸”，通过（填“得”或“失”）电子变成Au粉。

方案二：硫喔浸取法（部分工艺如图2）

（4）硫麻CS（NH2）2中硫元素和氢元素的原子个数比,上述过程氧气中氧元素的化合价为o

（5）“过程II”发生的化学方程式：;“过程I”浸取的影响因素如图3,浸取的最

佳pH和温度分别为、o

6

100

90

HO♦pH

TO

60o&m

502030403060&度1

图3

（6）回收淘汰手机中黄金的重要意义:（写一条）。

2.（2026惠州模拟）金属锂广泛应用于新能源电池领域。某种真空热还原法制备金属锂的工序如图建

北8,还原铁粉

C锂蒸汽-迨逛“金属钿

A铁的氧化物

混合压片真空分解、工E原

图1

（1）为了使粉状碳酸锂（Li2co3）和铁粉混合均匀，采取的操作是。

（2）已知碳酸锂（Li2c03）与碳酸钙性质相似，则683分解的化学方程式为..

一定条件

⑶一定条件下，真空还原反应的化学方程式为39e+4〃2。'8Li+X,贝UX为,参加反

应的Fe与Li2O的质量比为。

（4）分解和还原均在真空环境中进行，其主要原因有：一是降低反应所需的温度；二是。

（5）不同温度下，氧化锂的还原率与时间的关系如图2,对比图中的曲线，可得出的结论是

（写一条）；最佳的反应时间和温度分别是分钟、____________

於

次%

*、

:4

金

烹

44到

60m100120140160180

时问/分仲

图2

3.（2026东莞市一模）错金属被认为是国家欣略资源，一种从报废高温合金中回收钻的主要工序如图1所不。

（含铛、钻金属，球磨

少量铁等）

（1）“球磨”粉碎原材料的目的是。

（2）“酸浸”时钻、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，属于反应。钻的金属活动性比鸽要（填

“强”或“弱”）。实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制1000g质量分数为9.8%的稀硫酸，则需要98%的

浓硫酸go

（3）“除铁”发生的一个反应为：2FeSO4+H2O2+H2sO4=Fe2（SO4）3+2X,X的化学式为。

（4）“酸浸”的浸出率受条件影响如图2,“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在（填字母）。

%120

、30

石

赵100

送80

髭2060

偿1540

150

钻浸出率/%

图2

a.120C,33%b.80C,23%c.lOOC,25%d.40C：5%

（5）从环境保护和经济效益角度考虑，回收金属钻的意义是

抢分2废液废渣无害化处理流程

4.（2026佛山模拟）一种将煤转化为液态燃料乙二醇（C2H602），同时用膜蒸脚去处理脱硫废水的绿色工艺如图。

I.煤的液化

（1）高温下，煤中的碳与水蒸气反应生成CO和H2,化学方程式为

⑵一定条件下，CO和H2化合生，成乙二醇，若原子利用率100%，则二者参加反应的分子个数比为o

H.脱硫废水处理

（3）预处理：脱硫废水中含氯化钠、氯化镁和硫酸钠，加NaOH溶液是除去（填离子符号），

操作1的名称是。

（4）浓缩减量：如图I,膜蒸储势件中的微孔疏水膜只允许水蒸气通过。加热时，含盐废水在其热侧近膜面处

汽化，通过膜孔进入冷侧并冷凝。下列表示冷侧微粒图示正确的是。

图1

（5）利用煤液化时释放的余热处理含盐废水，优点是.

III.高盐废水制盐

⑹高盐废水中含较多Na2so4和少量NaCl,二者溶解度曲线如图3,则得到Na2SO4晶体的方法是

抢分3海水/矿石资源利用流程

5.（2026中山市校级模拟）我国嫦娥六号成功完成世界首次月背采样，月壤中含有钛铁矿［主要成分为钛酸亚铁

（FeTiO3）,还含少量Fe2O3］。以钛铁矿为原料制备二氧化钛（TiO?）的原理如图所示。

稀硫酸

沸水调PH

含TiS、八人『Ti(OH)J冗谜H、O

Fer

；TiO,

钛铁矿%SQ2.-Ka

滤液UU

煨烧炉

研磨机酸浸槽水解槽

已知：相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH如表。

氢氧化物Ti(OH)4Fe(OH)3Fe(OH)2

开始沉淀时的pH0.51.57.6

（1）FeTiO3中钛元素的化合价为.

（2）用研磨机进行预处理的目的是,

（3）水煮沸是为了降低水的

（3）酸浸槽中的主要反应为FeTiO3+2H2sO4=TiOSO4+X+2H2O,X的化学式为.。发生的另一个反

应的化学方程式为.

（4）为了得到纯净的Ti（OH）4固体，调节水解槽中的pH时，应始终保持pH小于。滤液中主要

含有的金属离子为.

（5）烟烧炉中高温条件下生成二氧化钛和水.化学方程式为.

6.（2026深圳福田区模拟）海洋是一个巨大的资源宝库，海水综合利用的部分流程如下。

（1）海水淡化是解决水资源短缺的重要途径。图1为膜分离技术，水分子可以透过淡化膜，其他离子（如Na+、

。一等）不能透过，该方法属于（填“物理”或“化学”）变化。图2是生活中利用蒸谯法淡化海水的

装置，该方法利用海水中各成分（填物理性质）的不同进行分离。

淡化膜硬币

保鲜膜

淡水海水淡水碗

HQ<-H,0Cl-支架

海水

Na+

电磁炉

图1图2

（2）明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海……百沸成汤，以收其精。”反映了海水结晶通常采用

（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法得到粗盐。步骤③将粗盐与母液分离的操作与实验室操作的原

理相同。

（3）加碘盐可预防缺碘疾病。加碘食盐中的“碘”指的是（填“碘元素”或“碘单质”）。

（4）工业上利用步骤⑤将NaCl溶液转化为三种高价值产品，实现了资源的深度利用，该反应的化学方程式

为o

（5）该流程中可循环利用的物质是o

（6）取适量海水于烧杯中，测得海水pH为7.9。向该烧杯中加水稀释，溶液pH〔填“变大”“变

小”或“不变”）

抢分4传统文化与工艺流程

7.（2026深圳盐田区模拟）锌是我国古代钱币铸造材料之一。清代以闪锌矿（主要成分为ZnS,含少量FeS和PbS,

其余成分不考虑）为原料制取Zn的工艺流程如图所示。

煤

烟气炉渣

（1）闪锌矿是（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）高温下，闪锌矿在焙烧炉中与氧气发生反应，产生碎矿和SO2烟气，若SO2直接排放会导致。

（3）碎矿的主要成分有ZnO>Fe2O3和PbO等物质，则ZnS在焙烧过程中发生的反应化学方程式

为o反狂焙烧三次的目的是o

（4）在高温下，一氧化碳能将锌从氧化锌里还原出来，该反应的化学方程式为。已知

Zn、Fe、Pb的沸点如下表，为了利用沸点差异将锌从冶炼罐中以气态形式分离出来，冶炼罐的温度应控制在

范围内。（填字母）

物质ZnFePb

沸点/℃90627501740

A.<906℃B.906-1740℃C.l740〜2750CD.>2750℃

（5）冷凝罐必须密封良好，且要冷却至室温后才可以打开得到粗锌，原因是。

（6）清朝钱币主要用铜锌合金铸造，铜锌合金与其组分金属相比，具有的优点为，

8.（2026广东校级一模）酒，有效成分是乙醇,化学式为C2H5OH。中国制酒历史源远流长,品种繁多,享誉中

外。在《江盈科集》中曾有记载古代的酿酒工艺：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒。”

古法酿酒的主要工艺如图所示:

西汉时期，张骞出使西域，将西域的葡萄及前萄酒酿造技术引进中原，促进r中原地区葡萄酒眼造技术的发展。

至今，葡曲酒的酿造技术已经趋近成熟。酿酒的流程如图：

果胶酶「化酶

II

挑选原料一►脱涩一＞打浆一►酶解f调糖度一》发酒一►杀菌成品

葡葡酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经过一系列反应将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单

菇等香气化合物。在酿酒流程中，发酵是至关重要的一步。发酵是指葡萄糖（C6Hl206）在酶的作用下进一步分

解产生乙醇和二氧化碳。发酵环境pH=4〜5时发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖、发酵速率减慢、

且出酒率降低。其次，后续为防止前蜀酒在贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，他萄酒酿制中还会

适量添加SO2o

依据文章内容回答下列问题：

（1）古法酿酒中第二步“发酵”属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）“蒸储”过程中会闻到酒的香气，从微观角度解释这一过程。

（3）葡萄的发酵环境显性（填“酸”或“碱”），葡萄酿酒过程中添加SO2的原因是

（写一个）。

（4）利用葡萄糖进一步产生乙醇的化学方程式为o

（5）下列说法正确的是（填字母序号，可多选）。

A.古法酿酒中通常以米作为主要原料

B.二氧化硫作为添加剂时，使用越多越好

C.乙醇和葡萄糖都属于有机物

（6J影响发酵后酒精浓度的因素有许多，除了发酵环境，还有发酵时间。如图可知，发酵时间为天

（填“4-6”“6-8”或"8-10"），出酒率最高。

发醐寸间/天

答案与解析

1.【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；

（2）疏松多孔；

（3）得；

（4）1：4；0；

（5）4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O；3；40℃；

（6i节约金属资源或减少环境污染。

【解答】解：“酸浸”前需粉碎零部件的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分：故

答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；

（2）疏松多孔的结构使物质具有吸附性，能够吸附金离子；故答案为：疏松多孔；

（3）Au+中Au为+1价，Au单质为。价，化合价降低，反应中得到电子；故答案为：得；

（4）1个CS（NH2）2分子中含1个硫原子、4个氢原子，故硫、氢原子个数比为1:4；单质中元素化合价为0,

氧气是单质，因此氧元素化合价为0;故答案为：1：4：0；

（5）根据流程，过程II的反应物为FCSO4、02、H2so4,生成物为Fez（SO4）3、H2O,其化学方程式为

4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O；

观察图3,浸取率最高时对应的pH为3,温度为40C,即为最佳浸取条件：故答案为：FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2

（SO4）3+2H2O；3；40C；

（6）回收废旧手机中的黄金，既能节约金属矿产资源，也能减少电子废弃物带来的环境污染；故答案为：节约

金属资源或减少环境污染。

2.【答案】（1）搅拌；

高温

（2）Li2CO3^Li2O+C02T；

（3）Fe3O4；7：5；

（4）防止金属被氧化：

（5）一定范围内，时间相同时，温度越高，还原率越大（或一定范围内，温度相同时，时间越长，还原率越大）；

150；1300。

【解答】解：（1）为了使粉状碳酸锂（Li2co3）和铁粉混合均匀，采取的操作是搅拌。故答案为：搅拌；

曷温

（2）碳酸锂高温分解为氧化锂和二氧化碳，化学方程式为以2。。3=以2。+。。21。故答案为：

高温

Li2CO3^=Li2O+CO2T;

（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，左边共有3个Fe原子、4个O原子，8个Li,反应后

有8个Li,故X为Fe3O4；参加反应的Fe和Li2O的质量比为（3X56）：[4X（7X2+16）]=168：120=7：5。

故答案为：Fe3O4；7：5；

（4）锂是活泼金属，易与空气中的氧气等发生反应，真空环境可隔绝空气，避免锂被氧化。故答案为：防止金

属被氧化；

（5）分析图2曲线，温度越高还原率越高，相同温度下还原率先随时间延长升高，到150分钟后保持稳定；1300'C

时还原率最高，150分钟时还原率达到最大值，继续延长时间还原率无提升，故最佳条件为150分钟、1300C。

故答案为：一定范围内，时间相同时，温度越高，还原率越大（或一定范围内，温度相同时，时间越长，还原率

越大）：150；1300。

3.【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快更充分；

（2）置换；强；100；

（3）H2O；

（4）b：

（5）节约金属资源和能源（答案天唯一）。

【解答】解：（1）固体粉碎后与硫酸的接触面积变大，可增大反应物接触面积，使反应更快更充分。

（2）金属和酸反应生成盐和氢气，符合“单质+化合物一新单质+新化合物”的特征，属于置换反应；根据流程

图，钻在酸浸步骤中被浸出，而鹤则留在滤渣中，说明钻能与硫酸反应，而钙不与硫酸反应，因此钻的金属活动

性比铐强；稀释时溶质质量不变，设需要浓硫酸质量为x,xX98%=1000gX9.8%,解得x=100g。

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、S、O、H的个数分别是2、3、

14、4,反应后除2X外FesS、O、H的个数分别是2、3、12、0,则2X含有2个O、4个H,X含有1个O、

2个H,X的化学式为H2O。

（4）工艺选择优先保证钻浸出率较高，同时降低能耗和原料成本。分析图像知，“酸浸”的反应温度和硫酸的

浓度应控制在80C,23%时，此时浸出率已接近峰值且能耗更低，综合效益更好.

（5）回收废旧金属既可以减少原生矿产开采，节约金属资源和能源，也能避免废旧合金中的重金属污染环境，

兼具环保和经济效益。

高温

4.【答案】（1）C+H2O=—=CO+H2。

（2）2：3。

（3）Mg2+；过滤。

（4）Ca

（5）实现了能源再利用。

（6）降温结晶。

【解答】解：（1）高温下，煤中的碳与水蒸气反应生成CO和H2,化学方程式为C+H2O=^=CO+H2。

/SJ

故答案为：C+H2O^^=CO+H2O

（2）一定条件下，CO和H2化合生成乙二醇，若原子利用率100%,反应的化学方程式是

一定条件

2cO+3HTC2H602，则二者参加反应的分子个数比为2：3。

故答案为：2：3。

(3)预处理：脱硫废水中含氯化钠、氯化镁和硫酸钠，加NaOH溶液是除去镁离子，是因为镁离子能和氢氧根

离子结合生成白色沉淀氢氧化镁，操作I的名称是过滤。

故答案为：Mg"；过滤。

(4)冷凝后微观粒子之间的间隔变小。下列表示冷侧微粒图示正确的是C。

故答案为：Co

(5)利用煤液化时释放的余热处理含盐废水，优点是实现了能源再利用。

故答案为：实现了能源再利用。

(6)高盐废水中含较多Na2s04和少量NaQ,二者溶解度曲线如图3,硫酸钠溶解度受温度变化影响较大，氯

化钠溶解度受温度变化影响较小，则得到Na2s04晶体的方法是降温结晶。

故答案为：降温结晶。

5.【答案】(1)+4；

(2)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；

⑶硬度；

(4)FeSCU；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H2O；

(5)1.5；Fe2+>Fe3+；

高温

;

(6)Ti(OH)4———TiO2+2H2Oo

【解答】解：(1)FeTiO3中，铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x,根据化合物中各元素

正负化合价代数和为0,则有：(+2)+x+(-2)X3=0,解得：x=+4；故答案为：+4；

(2)用研磨机进行预处理的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；故答案为：增大反应物的接触

面积，使反应更快更充分；

(3)水煮沸是为了降低水的硬度；故答案为：硬度：

(4)由反应的化学方程式FeTiO3-2H2sO4=TiOSO4+X+2H2O可知，反应前Fe、Ti、0、H、S原子个数分别为

1、1、11、4、2,反应后除X外Fe、Ti、O、H、S原子个数分别为0、1、7、4、1,根据质量守恒定律，化学

反应前后原子种类和数目不变,则X中含有1个Fe、4个O、I个S,则X的化学式为：FeSOs：月壤中坏含少

量Fe2O3,Fe2O3与H2s04反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H2O：

故答案为：FCS04；FC2O3+3H2SO4=FC2(SO4)3+3H2O：

(5)为了得到纯净的Ti(OH)4固体，不能让Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成，由表中相关金属离子开始

生成氢氧化物沉淀的pH可知，应始终保持pH小J7.5；酸浸后溶液中主要含有TiOSCU、FeSCU、Fe2(SO4)3,

调节pH小于1.5时，TiOSO4转化为Ti(OH)4固体，铁元素以离子形式存在，滤液中主要含有的金属离子为:

Fe2+、Fe3+；

(6)由流程可知，煨烧炉中Ti(OH)4在燃烧条件下反应生成Ti02和H2O,反应的化学方程式为：Ti(OH)

高温高温

4T1O2+2H2O；故答案为：Ti（OH）4TiO2+2H2Oo

6.【答案】（1）物理；沸点；

（2）蒸发；过'滤：

（3）碘元素；

通电

（4）2NaCI+2H2O^=2NaOH+H2t+Cht：

（5）氢氧化钠;

（6）变小八

【解答】解：（1）图I为膜分离技术，水分子可以透过淡化膜，其他离子（如Na+、C「等）不能透过，该过程

没有生成新物质，因此该方法属于物理变化；图2是生活中利用蒸储法淡化海水的装置，该方法利用海水中各成

分沸点的不同进行分离；故答案为：物理；沸点；

（2）明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海……百沸成汤，以收其精。”反映了海水结晶通常采用

蒸发结晶的方法得到粗盐。步骤③将粗盐与母液分离的操作与实验室过滤操作的原理相同：故答案为：蒸发：过

滤；

（3）物质是由元素组成的，加碘食盐中的“碘”指的是碘元素；故答案为：碘元素；

（4）工业上利用步骤⑤将NaCl溶液转化为三种高价值产品，实现了资源的深度利用，该反应的化学方程式为

通电通电

2NaCl+2H2O-----2NaOH+H2t+C12t；故答案为：2NaCl+2H20-----2NaOH+H2t+CI2t；

（5）由流程图信息可知，氢氧化钠是电解饱和氯化钠溶液的产物，乂是制取氢氧化镁的反应物，因此该流程中

可优环利用的物质是氢氧化钠；故答案为：氢氧化钠；

（6）取适量海水于烧杯中，测得海水pH为7.9,显碱性。向该烧杯中加水稀释，碱性减弱，溶液pH变小；故

答案为：变小。

7.【答案】（1）混合物；

（2）酸雨；

高温

（3）2ZnS+3O2==2ZnO+2SO2；使ZnS充分反应（答案不唯一）；

高温

（4）ZnO+CO^=Zn+CO2；B；

（5）防止生成的锌在高温下被空气中的氧气氧化；

（6）硬度大（答案不唯一）。

【解答