内蒙古赤峰市翁牛特旗乌丹二中等校2025-2026学年高二上学期期末化学试卷（含答案）

内蒙古赤峰市翁牛特旗乌丹二中等校2025-2026学年高二上学期期末化学试卷一、单选题1．从能量转化角度看，下列过程涉及化学能转化为电能的是过程选项A．太阳能路灯白天工作时B．天然气燃气灶燃烧过程选项C．行驶中的新能源汽车D．水力发电A．A B．B C．C D．D2．下列与实验有关的图标在酸碱中和滴定实验中不需要的是A． B． C． D．3．下列有关物质的分类错误的是强电解质弱电解质电解质非电解质ANaClBCAgClHFDA．A B．B C．C D．D4．在带有活塞的密闭容器中发生反应，采取下列措施不能加快正反应速率的是A．减小容器容积B．保持容器容积不变，增加输入量C．充入，保持容器内压强不变D．升高体系温度5．下列叙述与图示相符的是A．滴定时，眼睛注视滴定管液面高度的变化B．蒸干硫酸铜溶液得到硫酸铜固体C．在铁片上镀镍D．闻盐酸的味道A．A B．B C．C D．D6．下列应用与盐类水解无关的是A．溶液和溶液混合可制取B．实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡胶塞C．在溶液中加入镁条会产生气泡D．采用加MgO的方法可以除去溶液中的7．下列现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜(铜锌合金)比纯铜更易腐蚀 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被氧化 D．锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴浓硫酸8．下列说法正确的是A．用25mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质C．用pH试纸测得某溶液的pH为2.35 D．的溶液一定呈碱性9．Hg可与反应，实现含Hg废气的处理，涉及的反应如下：反应Ⅰ．

反应Ⅱ．

反应Ⅲ．

下列关系式正确的是A．； B．；C．； D．；10．化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如图，下列有关说法错误的是A．甲：铜锌原电池工作时，铜电极表面有气泡产生B．乙：碱性锌锰电池负极的电极反应式为C．丙：纽扣式银锌电池属于二次电池D．丁：铅酸蓄电池的缺点是比能量低、笨重11．关于合成氨反应，下列说法不正确的是A．使用高效催化剂能减小反应活化能B．为了提高原料利用率，和循环使用C．工业合成氨温度为700K是因为升高温度有利于提高的平衡转化率D．恒温恒容下，若体系的总压强不再改变，说明该反应已达平衡状态12．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H-HH-O键能/(kJ·mol-1)436463热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-482kJ·mol-1则2O(g)=O2(g)的ΔH为A．428kJ·mol-1 B．-428kJ·mol-1 C．498kJ·mol-1 D．-498kJ·mol-113．下列有关图像的叙述错误的是A．图甲：某温度下发生反应，时刻改变的条件可能是加入催化剂B．图乙：对于反应

，C．图丙：向醋酸溶液中加水稀释，水电离出的氢离子浓度：A点大于B点D．图丁：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小14．一种以H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置如图所示。该装置工作时(两电极均为惰性电极)，下列说法错误的是A．若工作电源为铅酸蓄电池，则b电极应与PbO2电极相连B．a电极上的电极反应式为：C．每生成1.7gNH3，同时消耗0.05molN2D．若将a电极材料换成相同形状的Na，理论上不能获得O215．常温下，向的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数[]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是A．点过程中水的电离抑制程度逐渐增大B．点溶液中：C．点过程中不存在D．点溶液显中性，溶液中二、解答题16．实验小组对可逆反应进行探究时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度()与时间()的关系如图所示。回答下列问题：(1)_______。(2)Y的平衡转化率为_______。(3)0～4min内的反应速率_______。(4)该温度下，该反应的平衡常数的数值为_______，温度不变值_______。(5)下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。A．容器内气体压强不再改变

B．混合气体密度不再改变

C．X的体积分数不再改变(6)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为：①、②、③，其中反应速率最快的是_______(填序号)。17．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有杂质、。一种制备流程如图所示：已知：“熔融氧化”时Cr转化为，同时有生成。回答下列问题：(1)为了提高“水浸”的浸出效率，可采取的措施有_______(任写一条)。(2)“熔融氧化”时发生的反应为_______。(3)实验室进行“熔融氧化”时常用酒精喷灯加热，常温常压下，每燃烧生成和释放的热量为29.8kJ，写出完全燃烧时的热化学方程式：_______。(4)“浸渣”的主要成分为_______(填化学式，下同)，“滤渣”的主要成分为_______。(5)“调”的目的是将转化为。该反应的平衡常数，若“调”后溶液中，则溶液中_______。(6)向“调”后的溶液中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。有关物质的溶解度如图所示。则操作X为_______、过滤、洗涤、干燥。三、填空题18．科研人员向10L的恒容密闭容器中充入和，发生反应

，测得不同温度下的平衡转化率如图所示，回答下列问题：(1)该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断的理由为_______。(2)为了提高的平衡转化率，可采取的措施为_______(填标号)。A．降低温度 B．压缩容器体积C．增大的浓度 D．保持容器体积和温度不变，充入少量的氖气(3)时，从反应开始到达到平衡所用时间为4min。①0～4min内，_______。②反应前后混合气体总压强的比值为_______(填具体数字)。③该反应的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。(4)平衡常数：_______(填“＞”或“＜”)。(5)点时，混合气体中碳元素的质量为_______g。19．某实验小组同学利用如图所示装置对电化学原理进行了探究活动。该装置工作时，回答下列问题：(1)属于原电池的为装置_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2)盐桥中的往_______(填“”或“”)溶液方向迁移。(3)石墨为_______(填“正”“负”“阳”或“阴”)极。(4)Pt电极上的电极反应式为_______。(5)工作一段时间后：①装置Ⅰ中，当_______(填“Cu”或“Ag”)电极质量减轻3.2g时，两电极的质量相差_______g(反应前两电极质量相等)。②若要使装置Ⅱ溶液恢复至原来的浓度，可向溶液中加入适量的_______(填化学式)。参考答案题号12345678910答案CBCCBADDCC题号1112131415答案CDCAB16．(1)(2)50%(3)(4)不变(5)C(6)②17．(1)粉碎熔融物（或搅拌、升温、