中考化学 高频考点5 原子结构与性质

考点5原子结构与性质

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一、单选题

1.（2026•山东东营•一模）牡基熔岩堆使用等Th为燃料，Th的基态原子价电子排布式为

6d27s2。其转化过程如下：常Th.襦下列说法错

误的是

A.记Th、记Th、$Th互为同位素B.-Th转化为乎Pa过程中1个中子转化为

质子

C.Th位于元素周期表中第7周期D.基态Th原子d轨道填充的电子数为22

2.（2026•山东济南•一模）第43号元素•得（Tc）的基态原子价电子排布式为4d55s?。室温下，

将铝单质溶于硝酸可制备强氧化性酸HTcO…下列说法错误的是

A.Tc位于元素周期表中第VHB族

B.:TTC的中子数与质子数之差为13

C.:：Tc经衰变后形成匕Ru,该过程属于化学变化

D.将1.5mol金属锌完全溶于1m6HTcO4溶液中，Tc元素化合价改变

3.（2026・贵州遵义•二模）某新型配位化合物由五种不同主族的短周期元素

X、Y、Z、W、Q组成，且原子序数依次增大。其中Z、W为金属元素，Q的单质常温下为

气体，原子序数大小满足关系式：Z+W=Y+Q=4XO下列说法正确的是

A.氢化物沸点：X<Y

B.简单离子半径：Z>W>Q

C.工业上通过电解W与Q的二元化合物制得单质W

D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

4.（2026•广东湛江•一模）第一电子亲和能是指基态气态原子得到一个电子形成气态负一价

阴离子时所释放或吸收的能量（Ei,单位：kJmol-',释放热量数值为负值，吸收热量数值为

正值），其大小与原子的核电荷数、原子半径、价层电子排布相关，价层电子排布不稳定的

原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量。元素a~i为原子序数依次增大的短周期元

其第一电子亲和能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

Q

O

E

Z

H

xx+2x+4x+6x+8

原子序数

A.b和g同主族B.基态原子未成对电子数：d>f>e

C.原子半径：g>h>iD.氢化物沸点；c>b>a

5.（2026•江苏南通•一模）献菁分子中所有原子处于同一平面，中心有直径约为2.7nm的空

腔，其结构如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：r（C）<r（N）B.第一电离能：Z1（C）>7,（N）

C.猷菁能与某些金属离子形成配合物D.醐菁分子中N原子有两种杂化类型

6.（2026•山东德州•一模）石灰氮（CaCN?）是一种固态氮肥，可通过以下反应制备:

高温

CaC2+N<=CaCN2+Co下列说法正确的是

A.基态钙原子核外电子占据最高能层的符号为M

B.基态N原子核外有5种不同运动状态的电子

C.与N二中。键与兀键的个数比均为I：2

D.CaCNz是含有非极性键的离子化合物

7.（2026・辽宁•一模）化合物（YWJJXZJ可在光学玻璃及化学分析等领域应用。其中W、

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同一周期，且X的最外层

电子数等于能层数。卜.列说法错误的是

A.上述化合物溶于水时，阴、阳离子都能和水分子形成氢键

试卷第2页，共8页

B.上述化合物阴、阳离子都存在配位键

C.从上述结构中可以推断XZ?是离子化合物

D.第一电离能：Z>Y>X

8.（2026・江苏•一模）甘氨酸亚铁［（%NCH2coO^Fe］是一种高效补铁剂，结构如图所示。

下列说法正确的是

/。丫0

0工。产\J

A.基态Fe?,核外有5个未成对电子

B.电负性:Z（H）>XC）

C.离子半径：r（O2-）>r（N3-）

D.甘氨酸亚铁中Fe2+的配位数为4

9.（2026•重庆・二模）元素X、Y、Z均为长周期主族元素且原子序数依次增大，基态X原

子的最高能级有两个孤电子且含有一个空轨道，Y的单质在保存时常用水密封，Z+的6P能

级全满。下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A.基态X原子的电子有18种空间运动状态，X可用作半导体材料

B.Z的最高价氧化物对应的水化物为实际上碱性最电的无机碱

C.原子半径：X<Y

D.单质熔点：Z>X

10.（2026・广东汕头—模）由结构不能推测出对应性质的是

选项结构性质

A金属鸨晶体中金属键强金属鸨熔点高

B键能：H-F>H-C1HF热稳定性强于HC1

C硝基是强吸电子基团对硝基苯酚酸性强于苯酚

D。3为V形结构，属于弱极性分子在水中的溶解度高于在CCL中的溶解度

A.AB.BC.CD.D

11.（2026•云南红河•二模）配合物［Ni（YXj］wZ4是电子元件的镀层原料，X、Y、Z、W

为原子序数依次增大的短周期元素，其中基态X原子核外只有一个电子，Y的简单气态氢

化物呈碱性，基态Z、W原子的价层电子数相等，且W的核电荷数是Z的2倍。下列说法

正确的是

A.简单离子半径：W2->Z2->Y3-

B.第一电离能：Y〉Z>W

C.配体YX,所有原子均满足8电子稳定结构

D.配合物［Ni（YX3）/WZ4中Ni的化合价为M

12.（2026•海南・二模）氯雷他定是第二代抗组胺药物，常用于治疗过敏症状，结构如图所示。

下列关于氯雷他定的说法错误的是

0.0

A.CI位于元素周期表的P区

B.该分子组成元素中第一电高能和电负性最大的元素都是氟

C.分子间的范德华力决定其熔点高低

D.分子含极性键和丰极性键

13.（2026•黑龙江哈尔滨•一模）某定影剂成分为W/Z'W,其中W、X、Y、Z是原子序

数依次增大的短周期主族元素。基态W原子核外电子的运动状态数与空间运动状态数相等,

X的简单氢化物可与焰色试验为绿色的一种金属离子配位，该配离子的溶液为深蓝色。Y与

Z同族，基态Y原子的未成对电子数为2。下列说法错误的是

A.该化合物中，X的杂化方式为sp?B.原子半径：Z>X>Y

C.第一电离能：X>Y>WD.分子极性：XW3>ZY3

14.（2026•安徽合肥•一模）M、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，M、X、Y

可形成一种化合物P，其结构式如下图所示。X、Y电子层数之和等于Z的电子层数，基态

试卷第4页，共8页

Z2+各电子层均充满电子。Z“可与化合物P中的Y原子结合形成一种具有空间笼状骨架的

金属有机框架材料ZIF-8,ZIF-8可通过空腔空隙对C0?进行选择性吸附。卜.列说法错误

的是

M

M-X-M

X=X

A.电负性大小：Y>X>M

B.原子半径大小：Z>Y>X

C.ZIF-8中Z?+与Y原子以配位键结合

D.ZIF-8可用于分离混合气体中的CO?

15.（2026・广东汕头•一模）离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原

子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），W的离子半径是

其所在周期中元素简单离了•半径最小的。下列说法正确的是

Q

——

W

QCQ

Q

A.键角：ZQ3<WQ.

B.沸点：ZX3<YX4

C.W的最高价氧化物对应的水化物为强碱

D.该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构

16.（2026.江西九江•一模）某高性能MOF-5材料可实现对CO二的高效捕获,其结构如图所

示，由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W组成，原子序数存在关系：4Z=W+2o

Cavity（空腔）・W・Z«Y

下列说法正确的是

A.Z3分子在水中的溶解度高于在CCL中的溶解度

B.电负性：Z>Y>X>W

C.W元素属于d区元素

D.X/2晶体中存在极性键、非极性键、氢键三种化学键

二、解答题

17.（2026•山东枣庄•一模）钵基材料凭借其多元特性，在功能材料、催化储氢等领域应用广

泛。回答下列问题：

（l）Mn在元素周期表中的位置为,Mn"的价电子排布图为。

O

（2）［Mn（BH,）2（THF）3］是镭的重要配合物（THF结构简式为与Mn?+形成配位键的原

子为;H、B、C、O元素电负性由大到小的顺序为；BH；的空间构型为；

THF在水中的溶解度远大于苯，原因是

⑶Mn、Oy具有优良的离子交换性能和催化活性，其晶版结构如图1所示:

Mn、Oy晶胞的密度

图2

gym｛用含a、b和汽人的代数式表示）；图2是该晶胞沿方向的投影图（填

标号）。

A.x轴B.y轴C.z轴

18.（2U26•山东德州•一模）二元材料银镒精酸锂是电动汽车电池常用的正极材料。回答下列

试卷第6页，共8页

问题：

(l)Mn在元素周期表中的位置_______,基态Co"的价电子排布图为o

⑵锂离子电池常采用离子液体作为电解质。该离子液体的结构如图所示。

7⑶、BF；

①传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是________:上述电解质中电

负性最大的元素是_______(填元素符号)。

②阴离子BF；由BR制得，BF八BE中中心原子B的杂化类型分别为，由BF3制BF7

时B-F的键长。(填“变长”“变短”或“不变”)

(3)三元材料银钵钻酸锂为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，以R表示上述晶胞中的过

渡金属离子，该晶体的化学式为，晶胞中标注为m、n的两个离子的距离为pm。

19.(2026•山东东营•一模)1995年我国科学家靳长青首次合成了钙盥铜氧氯高温超导体,

回答卜.列问题:

(1)锢(Sr)在元素周期表中的位置为,Ca、Sr、Cu第一电离能从大到小的顺序是

⑵由高碘酸根离子形成的铜配离子［Cu(K)s()H)2T结构如图:

OOH15-

_OHO

①其中铜离子价电子排布式为O

②铜配离子中碘氧键的键长的种。

（3）氧氯高温超导体由SrO、CaCl2,CaO、CuCl?等在一定条件下制得，其四方晶胞如图所

示:

①该晶体中分数坐标为（05,0.5,0.5）离子的配位数是_______,晶体化学式为（设最

尚式中Ca"为X）。

②晶体中0?-替换部分C「得到了世界上第一种（填“暧或“p”）型高温超导体（n型依靠

带负电的电子导电，p型依靠带正电的空穴导电）。

③铜氧平面层对于超导性是非常必要的，晶体中铜氧平面层的化学式为O

试卷第8页，共8页

《考点5原子结构与性质》参考答案

题号12345678910

答案DCDCCCCDBD

题号111213141516

答案BBABAB

1.D

【详解】A.77毫久丁碇'、7A笊具有相同的质子数（90）,不同的质量数（232、233、229）,

符合同位素定义，A正确；

B."琮*转化为时，原子序数增加I（质子数增加1）,质量数不变（233）,说明一个

中子转化为质子，符合p衰变特征，B正确；

C.Th原子序数为90,价电子排布为6d?7S2,最高主量子数为7,位于周期表第7周期（制

系元素），C正确：

D.基态Th原子电子排布为［出］6d27s2（［Rn］为氢核，排布包含3dR4d45d10）,总d轨

道电子数为10+10+10+2=32,D错误；

故选D。

2.C

【详解】A.Tc价电子排布为4d55s2,有7个价电子，位于周期表第VHB族，A正确；

B.:;Tc质子数为43,质量数为99,中子数=99-43=56,中子数与质子数之差=56*43=13,B

正确；

C.：；Tc衰变过程涉及原子核的变化（原子序数增加，质量数不变），属于核反应，不属于

化学变化（化学变化仅涉及核外电子），C错误；

D.HTcO4是强氧化剂（Tc为+7价），锌是还原剂（Zn->Zn2+）,反应中Tc被还原，化合价

降低，D正确；

故选C。

3.D

【分析】根据已知条件，五种短周期主族元素原子序数依次增大，其中Z、W为金属元素,

Q的单质常温下为气体，且满足关系式Z+W=Y+Q=4X,通过分析可能的原子序数范围，

结合金属元素（Li、Be、Na、Mg、Al）和气体单质元素（N、0、F、Cl、Ar等），逐一验

答案第1页，共10页

证，唯一符合所有条件的解为：X为C、Y为N、Z为Na、W为Al、Q为Cl；据此解答。

【详解】A.X为C、Y为N,C和N的氢化物有多种分子，无法确定C的氢化物沸点一定

小于Y的氢化物，A错误；

B.Z为Na、W为Al、Q为CL具有3个电子层，离子半径最大，Na+和AW均具有2

个电子层，核电荷数更大半径更小，则Na+的离子半径大于AP+,即离子半径:Cl>Na+>A13+,

B错误；

C.W为Al、Q为C1,其二元化合物为AlCb,A1C13为共价化合物，熔融状态不导电，工

业上电解熔融氧化铝冷炼ALC错误；

D.Y为N、Z为Na、W为Al,其最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、NaOH、AI(OH)3,

HNO3是强酸，NaOH是强碱，A1(OH)3是两性氢氧化物，三者可以相互反应，D正确；

故答案为D。

4.C

【分析】由题意可知，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能

量，比如F得到一个电子后形成稳定结构会释放出更多的能量，则d为氟，同理，由于N

的2P轨道半满，达到半充满结构，得一个电子较难，则会吸收热量，同理可知，Mg得一

个电子也会吸收热量,故a~i分别为C、N、O、F、Ne、Na、Mg、AkSi,据此解答。

【详解】A.由分析可知，b为N元素，g为Mg元素，二者主族不同，A项错误；

B.d、f、e分别为F、Na、Ne,基态原子未成对电子数：F=Na'Ne,B项错误；

C.同周期从左向右，原子半径减小，则原子半径；Mg>AI>Si,C项正确；

D.c、b、a分别为0、N、C,其对应的简单氢化物为H2。、NH"CH4。由于H2O和NHa

分子间存在氢键，且水分子间氢键更强，而CM为非极性分子，分子间作用力为范德华力，

故沸点：H2O>NH3>CHJ,但未强调简单氢化物，无法进行比较，D项错误；

故选C。

5.C

【详解】A.同周期元素半径一般随核电荷数增加而减小，故C原子的半径略大于N原子，

A错误；

B.同周期从左至右第一旦离能呈增大趋势，：/,(C)</1(N),B错误：

C.酰菁大环中心有可与金属离子配位的空腔，N能提供孤对电子，金属离子提供空轨道，

能形成配合物，C正确；

答案第2页，共10页

D.酰菁分子中所有原子处于同一平面，所有N原子皆为sp?杂化，D错误；

答案选C。

6.C

【详解】A.基态Ca（20号元素）的核外电子排布为Is22s22P63s23P64s2,能层由低到高为

K、L、M、N,最高能层符号为N,A错误；

B.基态N原子核外有7个电子，每个电子的运动状态均不相同，因此共有7种不同运动状

态的电子，B错误：

C.C：的结构为［C三C］",N?的结构为N三N,三键中均含I个。键、2个不键，因此。键

与乃键个数比均为1:2,C正确；

D.OCM由以2♦和CNj构成，属于离子化合物，CN：的结构为［N=C=N「，只含极性

键（C-N键），不含非极佐键，D错误：

故选C。

7.C

【分析】首先推断元素：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z

同周期，X最外层电子数等于能层数，可推得：W为H.YW：为NH：,故Y为N,阴离子

为XZ：,根据化合价规律可知X为+2价，X为Be,Z为-1价，原子序数大于N,故Z为尸，

化合物为据此分析；

【详解】A.阳离子为NH：,其含有的N-H键的H可与水分子的O形成氢键；阴离子为

&厅一，F电负性大，可与水分子的H形成氢键，阴、阳离子都能和水分子形成氢键，A正

确；

B.中N原子与H+之间存在配位键；&4-中Be原子最外层只有2个电子，形成4

个共价键时存在配位键，羽、阳离子都存在配位键，B正确；

c.XZ?是灰鸟，庆巴是共价化合物，从题给结构无法推断出名为离子化合物，C错误；

D.同周期主族元素第一电离能从左到右总体增大，第一电离能F〉N〉8e,D正确；

故选C。

8.D

答案第3页，共10页

【详解】A.基态Fe?+的核外电子排布式为Is22822P63s23P63d6,核外有4个未成对电子,

故A错误；

B.碳和氢形成的化合物，碳化合价为负价，氢为正价，说明碳吸引电子能力强于氢，故电

负性：Z(H)</(C),故B错误；

C.氧离子和氮离子的核外电子排布式为Is22s22P6,电子层结构相同，核电荷数越大，离子

半径越小，则离子半径：，•(O2-)<r(N")，故C错误：

D.由图可知，甘氨酸亚铁中Fe?+的配位数为4,故D正确；

则该题选Do

9.B

【分析】X：基态原子最高能级有2个孤电子、1个空轨道，主族元素，符合条件的为第四

周期IVA族的G«,电子排布：3d24s24P2,最高能级4p,2个电子分占2个轨道，剩余

1个空轨道，完全符合。

Y：单质保存常用水密封，符合条件的为液澳(Bq,水封防止挥发，原子序数35>32(Ge),

符合顺序)。

Z：Z+的6P能级全满，Z原子失去1个电子后,Z+的电子排布为国川(氨的排布,6P能级

仝满)，故Z为Fr(彷r

【详解】A.基态Ge的电子占据的轨道共

l(ls)+l(2s)+3(2p)+l(3s)+3(3p)+5(3d)+l(4s)+2(4p有电子的轨道)=17,Ge是典型半导体

材料，A错误；

B.Q虽然有放射性，但理论上碱性确实是最强的无机碱，B正确；

C.同周期主族元素从左到右原子半径减小，原子半径GG(X)>B〃(Y),C错误；

D.单质"是金属晶体，熔点低，G”一般为共价晶体，熔点高，熔点"(Z)<Ge(X),D

错误；

故选Bo

10.D

【详解】A.金属晶体的燧点由金属键强弱决定，金属铤越强熔点越高，由金属键强可以推

测出金属鸨熔点高，A正确，A不符合题意：

答案第4页，共10页

B.共价键键能越大，对应分子的热稳定性越强，由H-F键能大于H-CI键，可以推测出HF

热稳定性强于HCLB正确，B不符合题意；

C.苯酚酸性来自羟基的电离，硝基的强吸电子效应会降低羟基氧的电子云密度，使0-H键

极性增强，更易电离出H，，因此可以推测出对硝基苯酚酸性强于苯酚，C正确，C不符合

题意；

D.根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。水是强

极性溶剂，CC4.是非极性溶剂，0、是弱极性分子，因此更易溶于非极性的CC/,,在水

中溶解度低于在ca,中的溶解度，由给出结构无法推测出题中性质，D错误，D符合题意；

故选D。

11.B

【分析】基态X原子核外只有1个电子，故X为H；Y的简单气态氢化物呈碱性，高中阶

段只有符合，故Y为N；Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，价层电子数相等

(同主族)，且W核电荷数是Z的2倍，推得Z为O、W为S。最终元素：X为H、Y为N、

Z为O、W为S,据此解答

【详解】A.电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多半径越大。离

子半径顺序应为S?->N3->O2-,A错误；

B.同周期元素第一电离能：N(Y)因半满稳定结构电离能高于O(Z),O电离能高于S

(W)因S为第三周期元素，故顺序N>O>S(即Y>Z>W),B正确；

C.配体状3(N〃J,H原子最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构，C错误：

D.该配合物为lNi(NH3)6]SO4,外界SO：为-2价，M/：为中性配体，故Ni化合价为+2,D

错误；

故选B。

12.B

【详解】A.基态C1核外17个电子，价电子排布式为3/3P',位于P区，A正确；

B.第一电离能最大的元素是N,电负性最大的元素是0,B错误；

C.该物质由分子组成，其熔点由分子间的范德华力决定，C正确；

D.该分子含有H-C、C1-C等极性键，也含有碳碳键为非极性键，D正确；

故选Bo

答案第5页，共10页

13.A

【分析】基态W原了核外电子的运动状态数即为核外电了•数，空间运动状态数即为原子轨

道数。因此W原子的核外电子数等于其占有的原子轨道数。在短周期主族元素中，只有H

原子（1个电子，占有1个1s轨道）满足此条件，故W为H（氢）：X的简单氢化物可与焰

色试验为绿色的金属离子［C/+）配位形成深蓝色配离子,该氢化物为NH3，故X为N（氮）；

Y与Z同族，且基态Y原子的未成对电子数为2,结合原子序数关系，Y为O（氧），Z为S

（硫）；再由化合物化学式W?XZKW（即HiNSOJi,氨基磺酸）验证，各元素符合题意。

【详解】A.X为N原子，在氨基磺酸中形成3个。键，同时含有1对孤电子对，价层电子

对数为4,因此杂化方式为sp\A错误；

B.电子层数越多半径越大，同周期主族元素原子序数增大半径减小。因此原子半径：

S（Z）>N（X）>O（Y）,B正确;

C.N的2P轨道为半充满稳定结构，第一电离能N>0：H的第一电离能略小于0。因此

第一电离能:N（X）>O（Y）>H（W）。C正确;

D.XW1为NH-是三角锥形极性分子；ZK为SO,,是平面正三角形非极性分子，因此

分子极性N&>S03,D正确；

故答案选Ao

14.B

【分析】根据题目描述，M、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，形成化合物

中M形成一个共价键，M为H元素，X、Y电子层数之和等于Z的电子层数，且Z?♦的各

电子层均充满电子。X、丫为第二周期元素，Z为第四底期元素，Z为Zn元素•.X、Y形成

四个键，Y形成三个键，X为C,Y为N。

【详解】A.Y为N,X为C,M为H,同一周期中，电负性从左到右逐渐增强，所以N>C,

甲烷分子中，C显负价，H显正价，所以C>H,综上，电负性大小：N>C>H，即Y>X>M,

A正确；

B.Z为Zn,属于第四周期，Zn的原子半径大于C和N,同周期中，原子半径从左到右逐

渐减小，C>N,因此，Zn的原子半径最大，C次之，N最小，所以，Z>X>Y,B错误;

C.Zn，与N原子形成配位键，符合金属有机框架材料的结构特点，C正确；

答案第6页，共10页

D.ZIF-8具有空腔空隙，可以通过选择性吸附CO2,D正确；

故答案选Bo

15.A

【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单离子半径是所在周期最小的，故

W为A1；阴离子为[W0]*,则Q为C1；阳离子中X、Y、Z核外电子数分别为1、4、4-1=3,

故X为H、Y为C、Z为N。

【详解】A.ZQ,为NCI.,中心N为sp'杂化，含1对孤刻电子，为三角锥形，键角约107°；

WQs为AlC),中心AI为卯2杂化，无孤对电子，为平面三角形，键角120。，故键角NCI3V

A1C13,A正确：

B.ZX,为NH3,分子间存在氢键，沸点远高于只存在范德华力的(C%)，故沸点NH、>

C乩,B错误；

C.W为AI,其最高价氧化物对应的水化物为AKOH%,属于两性氢氧化物，不是强碱，C

错误；

D.X为H元素，核外只有1个电子层，成键后为2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，

D错误；

故选Ao

16.B

【分析】原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W,由结构，X形成1个共价键，

X为氢;Y形成4个共价键,为碳;Z形成2个共价键,为氧;原子序数存在关系：4Z=W-2,

则W为30号元素锌；

【详解】A.臭氧分子有微弱的极性，根据相似相溶.臭氧分子在水中的溶解度低于在CCL

中的溶解度，A错误；

B.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，

金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：O>C>H>Zn,B正确；

C.30号元素锌位于ds区，C错误；

D.过氧化氢晶体中存在氢氧极性键、僦氟非极性键，但氢键不是化学键，D错误：

故选Bo

答案第7页，共10页

3d

17.(1)第四周期第WB族

(2)0和HO>C>H>B正四面体THF能与H2O分子形成分子间氢键;

THF和H2O均为极性分子相似相溶,而采为非极性分子

(3)餐(或吟吗

C

【详解】(1)

Mn的原子序数为25,核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s2,位于第四周期第VllB族;

Mn原子失去4s轨道的2个电子形成Mn”，价电子排布式为3d$,根据洪特规则，价电子排

3d

FTT

(2)在配合物［Mn(BHJ(THF)3］中，BH：中的H-离子、THF结构简式中的。原子含有孤

电子对，0、H原子可作为配体与Mn“形成配位键；元素的非金属性越强，电负性越大,

非金属性O>C>B,H的电负性小于C,故电负性由大到小的顺序为O>C>H>B：BH；中

3+1-4xI

B原子的价层电子对数为4+^~~---=4,无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，空间

构型为正四面体；THF分子中含有。原子，能与H?O分子形成分子间氢键，且THF和H?O

均为极性分子，根据相似相溶原理，THF在水中溶解度较大，而CGH为非极性分子，难溶

于水;

(3)由晶胞结构可知，Mn原子位于顶点与内部，个数为8X：+1=2,。原子位于晶胞内

O

部和面上，个数为4x；+2=4,故晶胞为MnO2,摩尔质量为87".mo「：密度

2x87p

机NA▲.3或图2中Mn原子呈现顶点与面心的投影特

p=—=—~-cmcrbN.

征,。原子位于投影中心，与沿z轴方向的晶胞投影特征完全一致，C符合题意。

3d

18.(1)第4周期V1IB族

⑵离子液体中存在离子键，作用力强Fsp2、sp'变长

答案第8页，共10页

⑶LiRO2