苏教版高中化学必修1同步练习

苏教版高中化学必修1同步练习同学们，化学是一门以实验为基础的自然科学，必修1的学习是我们探索化学世界的第一步。为了帮助大家更好地理解和巩固所学知识，我们精心编写了这份同步练习。本练习紧密围绕教材内容，注重基础知识的夯实与基本技能的培养，希望能成为你们学习路上的得力助手。第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法核心知识回顾：*化学实验安全规则与基本操作（如药品的取用、加热、洗涤仪器等）。*混合物的分离与提纯方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取与分液的原理及应用。*常见离子（如Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻）的检验方法。同步练习：1.选择题(1)下列实验操作中，正确的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯B.用剩的药品放回原试剂瓶C.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D.给试管内液体加热时，试管口对着自己或他人(2)下列混合物的分离方法不正确的是（）A.泥沙和水——过滤B.酒精和水——蒸馏C.碘水中的碘——萃取D.食盐水中的食盐——分液2.填空题(1)进行蒸发操作时，玻璃棒的作用是______，当蒸发皿中出现______时，应停止加热。(2)检验某溶液中是否含有SO₄²⁻，通常先加入______酸化，再加入______溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO₄²⁻。3.简答题简述粗盐提纯（除去泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等杂质）的主要步骤。参考答案与提示：1.(1)C(2)D*提示：D项食盐水中的食盐应通过蒸发结晶分离。*2.(1)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；较多量固体(2)稀盐酸；氯化钡（或BaCl₂）3.主要步骤：溶解→加入过量BaCl₂溶液（除SO₄²⁻）→加入过量NaOH溶液（除Mg²⁺）→加入过量Na₂CO₃溶液（除Ca²⁺及过量Ba²⁺）→过滤→向滤液中加入适量盐酸（调pH，除过量OH⁻、CO₃²⁻）→蒸发结晶。*提示：加入试剂的顺序需注意Na₂CO₃应在BaCl₂之后加入，以除去过量的Ba²⁺。*第二节化学计量在实验中的应用核心知识回顾：*物质的量（n）及其单位摩尔（mol），阿伏加德罗常数（Nₐ）。*摩尔质量（M）的概念及与相对原子质量、相对分子质量的关系。*气体摩尔体积（Vₘ）的概念及标准状况下的数值。*物质的量浓度（c）的概念及相关计算。*一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。同步练习：1.选择题(1)下列说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L(2)设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.18gH₂O中含有的氢原子数为2NₐB.标准状况下，22.4LHe中含有的原子数为2NₐC.1L1mol/LK₂SO₄溶液中含有的K⁺数为NₐD.1molO₂在反应中一定得到4Nₐ个电子2.填空题(1)0.5molH₂O的质量是______g，含有______个水分子，含有______molH原子。(2)标准状况下，4.48LCO₂的物质的量是______mol，质量是______g，所含分子数约为______。3.计算题(1)配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH固体的质量是多少？(2)现有200mLH₂SO₄溶液，其中含有0.2molH₂SO₄，该溶液的物质的量浓度是多少？取出10mL该溶液，其中含H⁺的物质的量是多少？参考答案与提示：1.(1)B(2)A*提示：A项，物质可能由分子、原子或离子构成；C项，摩尔质量有单位，数值上等于相对原子/分子质量；D项，溶液体积不是1L。B项，He为单原子分子；C项，K⁺数为2Nₐ；D项，O₂参与反应后的价态不确定。*2.(1)9；3.01×10²³；1(2)0.2；8.8；1.204×10²³3.(1)m(NaOH)=n×M=c×V×M=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g(2)c(H₂SO₄)=n/V=0.2mol/0.2L=1mol/L。取出10mL溶液，n(H₂SO₄)=1mol/L×0.01L=0.01mol，n(H⁺)=2×0.01mol=0.02mol。第二章化学物质及其变化第一节物质的分类核心知识回顾：*物质的简单分类法（树状分类法、交叉分类法）。*分散系及其分类，胶体的性质（丁达尔效应）及应用。同步练习：1.选择题(1)下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.碘酒C.蒸馏水D.石灰水(2)下列关于胶体的说法中，正确的是（）A.胶体与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应B.豆浆、雾、淀粉溶液都属于胶体C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.胶体都是无色透明的液体2.填空题(1)从物质的组成和性质角度，对下列物质进行分类（填序号）：①铁②空气③二氧化碳④硫酸⑤氢氧化钾⑥酒精⑦海水属于单质的是______；属于化合物的是______；属于酸的是______；属于碱的是______。(2)区别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的最简便方法是______。参考答案与提示：1.(1)C(2)B*提示：A项，本质区别是分散质粒子直径大小；C项，胶体具有介稳性；D项，胶体不一定无色，如Fe(OH)₃胶体为红褐色。*2.(1)①；③④⑤⑥；④；⑤(2)丁达尔效应第二节离子反应核心知识回顾：*电解质与非电解质的概念，强电解质与弱电解质。*离子反应的概念及发生条件。*离子方程式的书写与正误判断。*常见离子（如H⁺、OH⁻、CO₃²⁻、Cl⁻、SO₄²⁻、Fe³⁺、Cu²⁺等）的共存问题。同步练习：1.选择题(1)下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠溶液D.氢氧化钠(2)下列离子方程式书写正确的是（）A.稀盐酸与碳酸钙反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O2.填空题(1)写出下列反应的离子方程式：①氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：______。②碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：______。(2)某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Cl⁻、OH⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的几种离子。取少量该溶液，滴加酚酞试液变红，则该溶液中一定含有的离子是______（填离子符号，下同），可能含有的离子是______。参考答案与提示：1.(1)D(2)D*提示：A项，碳酸钙难溶于水，不能拆；B项，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺；C项，离子配比不正确，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。*2.(1)①H⁺+OH⁻=H₂O②CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓(2)OH⁻；Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻*提示：酚酞变红说明溶液呈碱性，一定含OH⁻。Na⁺、K⁺至少含一种（溶液呈电中性），其他离子可能存在。*第三节氧化还原反应核心知识回顾：*氧化还原反应的特征（化合价升降）与本质（电子转移）。*氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等基本概念。*四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。*用化合价升降法配平简单的氧化还原反应方程式。同步练习：1.选择题(1)下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl(2)在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，还原剂是（）A.FeCl₃B.CuC.FeCl₂D.CuCl₂2.填空题(1)在反应3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂中，碳元素的化合价______（填“升高”或“降低”），发生______反应（填“氧化”或“还原”）；铁元素的化合价______，发生______反应。______是氧化剂，______是还原剂。(2)配平下列氧化还原反应方程式：______Cu+______HNO₃(稀)=______Cu(NO₃)₂+______NO↑+______H₂O参考答案与提示：1.(1)C(2)B2.(1)升高；氧化；降低；还原；Fe₂O₃；CO(2)3Cu+8HNO₃