江苏省沭阳某中学2025-2026学年高一年级下册期中测试化学试卷（含解析）

江苏省沐阳高级中学2025-2026学年高一下学期期中测试化学试卷

学校：姓名：班级：考号：

一、单选题

1.2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是

（）

A.速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化

B.赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”

C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D.火炬“飞扬”使用小伦燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐

2.有一种脱氮硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理如

脱氮硫杆菌小

下；5K2S+8KNO3-I-4H2O4N21-I-5K2SO4+8KOH0下列说法正确的是（）

2

A.S-的结构示意图为86B.H2O为共价晶体

C.N?的电子式为NHND.KOH中既含离子键又含共价键

3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（）

A.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

B.二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化

C.氮气非常稳定，常用作白炽灯泡中鸽丝的保护气

D.碳酸氢铁不稳定受热易分解，可作为氮肥使用

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.强碱性溶液中：Na\NH：、NO］、SO:

B.澄清透明的溶液中：Fe3\Cu2\NO；、SO；

C.含有O.lmol/LCO：的溶液中：Na\Ca2\OFT、NO；

2

D.强酸性溶液中：K+、Fe\MnO4sNO3

5.1827年，英国科学家法拉第进行了N%喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以

下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（）

6.下列有关氮的化合物的说法错误的是()

A.土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为Nz的过程属于生物固氮

B.浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处

C.氮的氧化物是空气的主要污染物，产生酸雨、光化学烟雾等环境问题

D.氮气、钺盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分

7.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是()

A.硫酸工业：S^^SO3^^H2SO4(aq)

B.硝酸工业：NH3>N0—^HNO3(aq)

卫皿>

C.硫钱制备：NH3H2O(aq)(NH4)2SO3(aq(NH4)2SO4(aq)

D.FcCl.制备：Fe—』FcCL(叫)3-FcCh(aq)

8.次氯酸钠与铁链矶［岫祥岱0.)“2也0］反应用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方

程式正确的是()

A.向铁镂矶溶液中滴入少量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)J

3+

B.向铁镀矶溶液中通入112s气体：2FC+H2S-2Fc?++SJ+2I「

3++

C.强碱性条件下，制备NazFeOq：3C1Q-+2Fe-F5H2O=2FeO；-+3CP+10H

D.向铁镂矶溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

3+-2+-

Fe+2S0；+2Ba+3OH=Fe(OH)3J+2BaSO4J

9.高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧

化铁和氧气。工业制备KzFeO,的离子方程式为

Fe(OH)3+C10+0H->FeO^+Cr+H20o下列有关说法不正碗的是()

A.K2FCO4中Fe显+6价

B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2

C.C1CT的氧化性大丁FeO：

D.每ImolK2FeO4与水反应，产生0.5molO2

10.根据下列事实或实验过程得出的结论不正确的是()

事实或实验过程结论

A铅蓄电池使用过程中，两电极的质量均增加电池发生了放电反应

常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前稀硝酸的氧化性比浓硝

B

者产生无色气体，后者无明显现象酸强

向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中

结合Fe3+的能力：

C滴加几滴FeC'溶液，振荡。溶液颜色无明显

F->SCN一

变化

将NOz分别通入溶液①浓HNO3②CU(NO3)2和Cu和浓HNO3反应后溶

DHN03的混合溶液至饱和，溶液①由无色变为液呈绿色的主要原因是

黄色，溶液②由蓝色变为绿色溶有NO?

A.AB.BC.CD.D

11.一种新型甲醛(CH30cH3)双极膜燃料电池，电解质分别为H2s0,和KOH,结构示

意图如图所示，双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，能将水分子解离成H+和

OH-o下列说法正确的是()

催化剂n—用电器催化剂

（电极c）]]-

e4（电极d）

邑」।

ab

膜膜

KOH\H2so4

双极膜

A.放电时，双极膜中的OH」通过b膜转移至d极

B.c极反应式为CHQC&+5H2O-12C=2col16Hf

C.每消耗11.2LO2（标准状况下），双极膜处有2m。叽0解离

D.反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度不变

12.由N&还原NO的反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，Fc3+催化N&

还原NO的反应历程如图所示。下列说法不正确的是（）

乙

已知：Fe（NH2广中N的化合价跟NH3中N的化合价相同

A.图甲所示反应4NH3(g)+6NO(g)=5N?(g)+6H?0(g)的A//<0

B.图甲所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:3

C.图乙所示过程②中每生成28gN2,转移电子的数目为2x6.02x1023

D.图乙所示过程的总式可表示为：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O

13.以含锌酸性废液（主要成分为ZnSO=含少量的Fe?-、Mn2\H1为原料制

ZnCOa・2Zn（OH）2的实验流程如下：

INa2IS2O8I试剂!XNHT4HCO3_

含锌废液---►氧化除镒一►调节pH—►沉锌—►过滤>ZnCO3-2Zn（OH）2

MnO?Fe（OH）3滤液

已知；过二硫酸钠（Na2s?0x）中含有过氧键（・0一0-）。下列说法正确的是（）

A.Na2S2Ox中的硫元素为+7价

B”氧化除铲的步骤的离子方程式为：

2++

Mn+S2。；+40H-=MnO2J+2S01+4H

C.“氧化除锌”后溶液中大量存在阳离子有Zn?+、Na\Fe2+

D“沉锌”反应时参加反应的ZnSO,与消耗的NH4HCO3的物质的量之比1：2

二、实验题

14.（一）某实验小组用O.lmol/LNa2s2O3溶液和U.lmol/LHzS。，溶液为反应物，深究外

界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。

已知：Na,S2O5+H2SO4=Na2SO4+SO2T+S』+也0

实验序Na2s2O3溶液H2s溶液体出现沉淀所需的

温度/℃H2O体积/mL

号体积/mL积/mL时间/S

I205510A

II20510a

III605510

实验结果：…2>4。

（1）研究H2sO,浓度对该反应速率的影响的实验是（填实验序号），a=0

（2）对比实验I、IH中的数据可得出的结论是o

（二）已知CH4（g）+2NO2（g）UN2（g）+CO2（g）+2H?O（g）,在5L密闭容器中分别加入

0.5molCH4和2moiNO2,保持温度不变，测得〃（CHJ随时间变化的有关实验数据如表

所示。下列说法正确的是

时间/min01020304050

n(CH4)/mol0.50.350.250.170.100.10

(3)0〜20min内，NO,的反应速率为mol-L-1-min1。

(4)30min时，V(1E)(NO2)(填或"=")忧逆)(NO?)0

(5)平衡时，NO2的转化率为o

(三)氨在空气中可以直接燃烧放出大量热，且燃烧产物只有氮气和水，可用于热电锅

炉以及船舶发动机等领域。因此，氨被视为氢能以外的另一种清洁低碳能源，是助力

“双碳”目标的新路径之一。

(6)标准状况下，2.24L氨气在氧气中燃烧生成N?和液态水，放出约31.63kJ热量，反应

的热化学反应方程式为。

⑺工业上利用反应N2(g)+3H2(g)『f鬻T2NH3(g)A”=・92kJ/mol合成氨气。若断裂

lni3H-H、需要吸收的能量分别是436kJ、391kJ,则断裂lmoIN=N需要吸

收的能量为kJo

(8)尸C时，将等物质的量的N?和H?充入一定体积的密闭容器中发生上述反应，下列事

实不能判断反应达到平衡状态的是o

a.混合气体的密度不再变亿

b.密闭容器中混合气体的总压强不再变化

C.3%(HJ=2/(NH3)

c(N?)

比值不再变化

4凡)

三、填空题

15.LiFcPO」和FePO,可以作为锂离子电池的正极材料。根据所学知识，回答下列问

题：

I.一种制备LiFcPO,的流程如题图所示

LiOH溶液

I

(NHJFe(SOD2一共沉淀一洗涤一干燥一高温成型

t

H3PO4溶液

⑴LiFcPO4中Fe的化合价为o

(2)检验产品中是否混有Fc(OH)3或FcPO4杂质的实验操作是

(3)“共沉淀”反应可得到LiFePOj和NH4HSO4,该反应的化学方程式为

II.制备FePO,：将一定量的NazHPO,溶液(溶液显碱性)与Fe2(SO)溶液混合，搅拌、

过滤、洗涤、干燥，得到FePO「2Hq。

(4)制备FePO,时，选用的加料方式是(填序号)。

a.将Fe?(SOJ溶液缓慢加入盛行Na2HPO4溶液的反应容器中

b.将Na?HPO4溶液缓慢加入盛有Fe?(SO41溶液的反应容器中

(5)不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH约为3后铁的沉淀率接近完全，而磷的

沉淀率却在下降的可能原因是：O

100.------------------

851___________________________

1.01.52.02.53.0pH

16.氨氮(NH；)与硝氮()是含氮废水中常见的氮元素存在形态。

(一)除氨氮(NH；)

⑴化学沉淀法:向废水中投入氯化镁和磷酸钠;形成NH4Mgp0」沉淀从而除去钱根离

子。

①写出发生反应的离子方程式:o

②该沉淀法不适合处理碱性过强的氨氮废水，其原因是0

(2)次氯酸钠氧化法:NaQO除去氨氮的反应机理如图1所示(其中H?O和NaCl略去)，实

验测得相同条件下,废水中氨氮去除率与温度关系如图2所示。

N2

①NaClO氧化N%的总反应的化学方程式为。

②当温度高于25。（2时,废水中的氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是o

（二）除硝氮（）

（3）催化还原法。在WCu/AbOj的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为

该反应机理分为三步，如图所示:

N2O3

第二步

注：w-T1表示吸附在金属W表面的氢原7-

图3

第一步:在Cu表面被还原为NO2,CU被氧化为CuO;第二步:NO?从Cu表面迁移至W

的表面;第三步:。（请描述虚框内的2个反应机理表示吸附在W表面的

活性H原子）

（三）生物硝化反硝化法

生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮、硝氮转化为氮气，其原理如图4所示。

NH：凡、8,

图4

(4)硝化过程中溶液的pH(填“升高”或“降低”卜

(5)反硝化反应也可以设计成原电池反应，若用稀硫酸作电解质溶液，正极上的电极反应

式为O

17.工业上用铜阳极泥(主要含C%Te,还含少量Ag、Au)为原料制备粗磷并回收

Ago其工艺流程如图：

滤液AAg、Au寺)

⑴写出Cuje与H?。?、'SO’反应的离子方程式，该反应控制溶液的

pH为4.5〜5。酸性不能太强的原因是o

(2)滤渣R经过一系列处理得到较纯净的含［AgCl?「的溶液，在空气中，用过量的铁粉

将［AgC1「还原为单质银，一定温度下，Ag的回收利用率随反应时间的变化如图所

①请补充完整由含［AgCl2「的溶液制备较纯净单质银实验方案：o

【实验中须用的试剂：铁粉、稀盐酸、稀硝酸AgNO,溶液】。

②解释amin后Ag的回收利用率逐渐减小的原因o

(3)粗储中储的质量分数的测定步骤如下：取2.500g粗碎粉，加入酸使其转化为亚储酸

(H2TeO3),配制成100mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，加入

5.00mL0.50001碇1,「酸性K2cq07溶液，充分反应使亚硅酸转化为硝酸(hTeOj。当

1

滴加20.00mL0.3000mol-L-硫酸亚铁钺［(NHJFe(SO4),］溶液时，K2Cr2O7溶液恰好

+3

完全反应。测定过程中发生下列反应：3H2TeO3+Cr2O^+8H+2H2O=3H6TeO6+2Cr\

2+3+3+

6Fe+Cr2O^+l4ir=6Fe+2Cr+7H20。

求该粗碎中碎的质量分数为（写出计算过程）。

参考答案

1.答案：B

解析：A.制冰过程是水从液态变为固态的物理变化，A错误；

B.氢燃料电池车排放水而非CO2,减少碳排放，符合碳中和目标，B正确；

C.太阳能电池主要材料是高纯度硅，C错误；

D.火焰黄色源于钠的焰色，钾盐焰色为紫色，D错误；

故选Bo

2.答案：D

解析：A.S＞的结构示意图为：储A错误；

一〃

B.HQ由分子构成，为分子晶体，B错误；

CN的电子式为：:N三N：，C错误；

D.KOH中钾离子和氢氧根之间为离子键，氢氧根中原子之间为共价键，D正确；

故选D。

3.答案：D

解析：A.液氨汽化时吸收大量的热，可使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，该

性质与用途对应成立，A正确；

B.二氧化硫具有还原性，可以消耗氧气，避免葡萄泗中成分被氧化，因此可添加在葡

萄酒中作抗氧化剂，该性质与用途对应成立，B正确；

C.氮气的化学性质非常稳定，常温下很难与其他物质发生反应，故常用作白炽灯泡中

铝丝的保护气，防止鸨丝在高温下被氧化，该性质与用途对应成立，C正确；

D.碳酸氢铉可作为氮肥，是因为它含有植物生长所需的氮元素，和它受热易分解的性

质无关，对应关系错误，D错误；

故选Do

4.答案：B

解析：A.强碱性溶液中含有大量OH]OFT会与NH；反应生成弱电解质NH3-H。，

不能大量共存，A错误；

B.澄清透明的溶液允许离子有色，Fc"、Cu2+>NO；、SO1之间互不发生反应，能大

量共存，B正确；

Cea?♦会与CO：反应生成CaCO,沉淀，不能大量共存，C错误；

D.强酸性溶液中含有大量田，酸性条件下MnO；、NO；均具有强氧化性，会将Fe?+氧

化为Fe3+,不能大量共存，D错误；

故答案选Bo

5.答案：B

解析：A.CaO与浓氨水混合时，CaO与水反应放热且使溶液中0H.浓度升高，促进

NH3-H?O分解释放NH3,可制备氨气，A不符合题意；

B.N&是碱性气体，会与浓硫酸发生反应2NH3+H2so「（NHqbSO「不能用浓疏酸干

燥N&,B符合题意；

C.N&密度小于空气，采用短管进气、长管出气的向下排空气法可收集氨气，C不符

合题意：

D.N&极易溶于水，挤压胶头滴管后烧瓶内压强骤减，打开止水夹，外界大气压将滴

有酚肽的水溶液压入烧瓶，且氨水呈碱性使酚猷变红，可完成喷泉实验，D不符合题

意；

故答案选Bo

6.答案：A

解析：A.生物固氮是指固氮生物将游离态的N?转化为化合态氮的过程，土壤中硝酸盐

分解为N?属于反硝化作用，不属于生物固氮，A错误；

光昭或A

B.浓硝酸见光、受热易分解：4HNO34NO2T+O2T+2H2O,因此需保存在棕

色试剂瓶中，并放置在阴凉处，B正确；

C.氮的氧化物是常见空气污染物，可引发硝酸型酸雨、光化学烟雾等环境问题，C正

确；

D.自然界氮循环包含氮气的固氮过程、含氮化合物（镂盐、亚硝酸盐、硝酸盐等）的

转化，以及反硝化作用生成氮气的过程，所述物质的转化属于氮循环的一部分，D正

确；

故选Ac

7.答案：D

解析：A.硫在氧气中点燃生成SO?而非SO?,A错误；

B.NO需与反应生成NO2,NO?再与H2O反应生成HNO3,B错误；

C.足量SO2与NH3-H2O反应生成NH4HSO3而非(NH)S(A,C错误；

D.Fe与HC1生成FeCQ,Clz可将其氧化为FeC1,两步均可实现，D正确；

故选D。

8.答案：B

解析：A.氨水为弱电解质，在写离子方程式的时候，不能被拆分为OFT和NH：,正确

3+

离子方程式为Fe+3NH3.H20=Fe(OHp+3NH；,A错误；

B.Fe3+具有氧化性，H2s具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe?+、S单质和

H'，该离子方程式正确，B正确；

C.强碱性条件下不会大量存在H+，且铁筱帆中的NH：会与OH-反应，正确的离子方

3+

程式为3C10-+2Fe+1OOH-=2FeO:+3CP+5H2O,C错误；

D.Ba(OH)2过量时，NH；会与OFT反应生成NHJ-H?。，正确的离子方程式为

3+2+

Fe+2SO：+2Ba+NH；+4OH-=Fe(OH)3+2BaSO4J+NH3H2O,D错误；

故答案选B。

9.答案：D

解析：制备KzFeO,的反应中铁元素化合价由+3价升高为+6价，氯元素化合价由+1价

降低为-1价，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得反应的离子

方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO；+3C「+5H2O,Fe(OH)、作还原剂，c\0~

作氧化剂，FcO；为氧化产物，C「为还原产物；

A.K^FeO,中K为+1价、。为・2价，根据化合物正负化合价代数和为0,计算得Fe显

+6价，A不符合题意；

B.由分析可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,B不符合题意；

C.氧化反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以，C1CT的氧化性大于FeO；,C不

符合题意；

D.K2FCO4与水反应的离子方程式为4FCO^+10H2O=4Fc（OH）3+3O2T+80H,每

4moiK^FeO4反应生成3moi。2，故Imol（FeC^与水反应生成0.75molC）2,D符合题

忌；

10.答案：B

解析：A.铅蓄电池放电时，负极Pb转化为PbSO,质量增加，正极PbO?也转化为

PbSO,质量增加；充电时两极质量均减小，因此两电极质量均增加说明发生放电反

应，A正确；

B.常温下铁片插入浓硝酸无明显现象是因为浓硝酸氧化性过强，使铁表面形成致密氧

化膜发生钝化，实际浓硝酸氧化性强于稀硝酸，结论错误，B错误；

C.Fe3+遇SCN-会形成血红色配合物，滴加FeCh后溶液无明显颜色变化，说明Fe?十优

先与F-结合，因此结合Fe3+的能力：F->SCN',C正确；

D.N0?通入浓硝酸中溶液变黄，通入含Cu2+的酸性硝酸溶液中蓝色变为绿色，说明Cu

和浓HNOj反应后溶液呈绿色是因为生成的N02溶解在溶液中，D正确；

故选B。

11.答案：C

解析：A.由图示可知该电池为原电池，根据电子在外电路中的转移的方向可知，c极

为负极，放电时阴离子向负极（c极）移动，双极膜中的0H应通过a膜转移至c

极，A错误；

B.c极处于碱性（KOH）环境中，二甲醛失e-生成CO）,反应物需有OFT,无H+生

成，电极反应式为CHQCH3+16OHJ12e-=2CO；-+llH2。，B错误；

11?L

C.标准状况下1L2LO?物质的最为|=0.5mol,正极（d电极）反应为

22.4L/mol

+

O2+4H+4e-=2H2O,转移电子为2mol,每转移双极膜需解离ImolHQ提供对

应H+和OFT,故共解离2m01凡0,C正确;

D.双极膜右侧正极反应式为O2+4H++4e-=2Hg,反应生成水，使溶剂增加，电解质

H2so4浓度减小，D错误；

故选C。

12.答案：C

解析：A.图甲中，反应物［4N%(g)+6NO(g)］的总能量高于生成物［5N2(g)+6H?O(g)］的

总能量，因此该反应为放热反应，A//<0,A正确；

B.图甲所示反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6HQ(g)中，N'中N从-3价-0价，被氧

化，氧化产物为N?；NO中N从+2价—0价，被还原，还原产物为根据电子守

恒：4N5被氧化失去i2e16NO被还原得到12e,氧化产物的N原子为4moL还原

产物的N原子为6mol,因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:6=2:3,B正

确；

2+2+

C.图乙所示过程中步骤②的反应为：4Fe(NH2)+4NO=4Fe+4N2+4H2O,

Fe(NH2广中N从-3价-0价，Fc从+3价一+2价，NO中N从+2价—0价，故生成

4moiN2时转移12moic一，即每生成ImolN?(28g)转移3moic一，数目为3x6.02x10”，

不是2x6.02x1023,C错误;

D.根据图乙的循环，总反应的反应物是N%、NO、02,生成物是N?、H2O,Fe3+作

Fe3+

催化剂，所以图乙所示过程的总式可表示为：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O,D正

确；

故选Co

13.答案：D

解析：向含锌废液(主要成分为ZnSO,,含少量的Fe"、Mt?，、FT)中加入Na2s溶

液，生成MnO?沉淀同时将Fe?+氧化为Fe3+；过滤后向滤液中加入试剂X(ZnO)调节

3+

pH使Fe转化为Fc(OH)3沉淀；最后过滤后再加入NH4HCO3沉锌生成碱式碳酸锌

ZnC03-2Zn(0H)2O

A.S元素最高正价为+6价，Na2s中存在一个过氧键，有2个O为-1价，其余6个

O为-2价，计算可得S为-6价，A错误;

B.氧化除镭在酸性废液环境中进行，体系中不存在大量OFT作为反应物，离子方程式

书写不符合反应环境，B错误；

C.过二硫酸钠具有强氧化性，除氧化Mn?+生成MnO?外，也会将Fe?+氧化为Fe3+,后

续调pH才能生成Fe(OH)3沉淀，因此氧化后溶液中无大量Fe?+,C错误；

D.沉锌产物为ZnCO3,2Zn(OH)2,配平总反应

3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3-2Zn(OH)2J+5CO2T+3(NHJSO4+H?。可知参加反应

的ZnSO,与消耗的NH4HCO3物质的量之比为1：2,D正确；

故答案选Do

14.答案：(1)1、II；5

(2)其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快

(3)0.005

(4)>

(5)40%

(6)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)AH=-1265.2kJ/mol

(7)946

(8)ac

解析：(i)探究浓度对速率的影响需要控制温度、其他反应物浓度不变，实验I和n

温度相同，Na2s2O3体积相同，只有H2so4浓度不同，因此选I、H,为保证溶液总体

积不变，实验I总体积为5+5+10=20mL,因此a=20-5/0=5；

(2)I和IH的反应物浓度相同，实验I、HI只有温度不同，其他条件完全相同，且温度

越高出现沉淀时间越短，说明其他条件不变时，升高温度化学反应速率加快；

(3)在0-20min内,Aw(CH4)=0.5mol—0.25mol=0.25mol,

《也尸兽=「T,ol=0.0025molL，min7,反应速率比等于化学计量数比，因

V\t5Lx20min

此MNO2)=2u(CH4)=0.005molL-1-min，

(4)30min后CH4物质的量还在减小，说明反应仍向正反应方向进行，因此正反应速

率大于逆反应速率，即%(NOJ〉“(NO2)；

(5)平衡时△〃(CHJ=5moi-0.10mol=0.4mol,则△〃(N。。=2x().4moi=().8mol,

NO,转化率a="㈣xl00%=40%；

2mol

(6)标准状况下2.24LN/为O.lmol,O.lmolNH?反应放热31.63kJ,则4moiNH3反

应放热31.63口、40=1265.2口，配平后热化学方程式为

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)A27=-1265.2kJ/mol；

(7)△"=反应物总键能-生成物总键能，合成氨反应

N2(g)+3H2(g)2NH.(g)MI=-92kJ/mol,

设断裂ImolN三N键吸收的能量为E,则AH=E(N三N)+3xE(H-H)-6xE(N-H),代入

数据得-92kJ=£+3x436kJ-6x391kJ,故£=946kJ；

(8)反应N2(g)+3H2(g)T1*2NH3(g)是气体分子数减少的反应，

a.恒容容器中，气体体系反应总质量不变、体积不变，密度始终不变，因此密度不变

不能判断平衡，a错误：

b.反应是气体分子数减小的反应，压强随反应进行变化，总压强不变可说明达到平

衡，b正确；

c.平衡时正逆速率满足关系为2%(H?)=3y逆(N&),题目关系不符合，不能判断平

衡，c错误；

d.初始〃(N?尸〃(％),反应中消耗〃(此上〃(％尸1:3,因此噜4随反应进行不断变化，

比值不变可说明平衡，d正确；

答案是aco

15.答案：(1)+2

(2)取少量产品溶于稀盐酸，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有杂

质，若不变红，说明不含杂质

(3)(NH4)2Fc(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFcPO4J+2NH4HSO4+H2O

(4)b

(5)PH升高后OFT浓度增大，沉淀发生转化，部分FePO」和OH-反应转化为Fe(OHL

原本沉淀中的P0,释放到溶液中，因此沉淀出的磷减少，磷沉淀率下降

解析：&P04溶液与(NH)Fe(SO)溶液混合，加入LiOH溶液，充分反应形成共沉

淀，过滤，洗涤，干燥，高温成型得到产品，据此解答：

(1)化合物中化合价代数和为0,Li为+1价，PO；整体为-3价，计算得Fe化合价为

+2价；

3+

(2)杂质Fe(OH)3、FePO4中Fe为+3价，LiFePO4中Fe为+2价，可利用FeiS

KSCN溶液变红的特征反应检验，具体的实验方案为取少量产品溶于稀盐酸，向其中

滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有杂质，若不变红，说明不含杂质；

(3)根据流程图，反应物为(NHJFe(SO)、LiOH、H3PO4,生成物为LiFePO,和

NH4HSO4,配平后的反应方程式为

(NH4)2Fe(SO4)24-LiOH+H5PO4=LiFePO4I+2NH4HSO4+H2O；

(4)NazHPO」溶液显碱性，若将Fe2(SOJ加入碱性溶液，会直接生成Fe(OHb杂

质，将Na2HPO,缓慢加入酸性的Fe2(SOJ中，体系保持酸性，可避免生成氢氧化物

杂质，因此选b；

(5)pH升高后OH•浓度增大，沉淀发生转化，部分FePO4和OH-反应转化为

Fe(OH)3,原本沉淀中的P0；释放到溶液中，因此沉淀出的磷减少，磷的沉淀率下

降。

16.答案：⑴NH；十Mg'PO，=NH4MgpON；碱性过强时,Mg”与0H生成

Mg(OH)：沉淀,NH；转化为NH3逸出,无法生成沉淀

⑵2NH卢3NaClO-N#3NaCI+3H?0；温度升高,HC1O受热分解，浓度降低，氧化能力减弱;

同时NH、挥发加居(降低去除率

(3)氢气吸附在W表面并解离为活性H原子,NO；在W表面被W-H还原为N?,第一步

生成的Cu()在W表面被W-H还原为Cu,完成催化剂循环

(4)降低

(5)2NO；+I2H*+l()e=N,T^H;O

解析：(1)①向废水中投入氯化镁和磷酸钠形成NH,MgPO/冗淀,发生反应的离子方程

2，

<^：NH；+Mg+PO；=NH4MgPO4i；

②碱性过强时,Mg?.与OH生成Mg(OH)：沉淀,NH：转化为NH、逸出，无法生成

NH4Mgp0,沉淀;

⑵①根据图1反应机理得:NHR被氧化为N2,NaC10被还原为Na。,根据得失电子守恒

可知该反应NH।与NaClO物质的量的比为2:3,配平得总反应的化学方程式

为：2NH§+3NaC10—N[+3NaCI+3H?O；

②温度升高,HQO受热分解，浓度降低，氧化能力减弱;同时NH3挥发加居ij,降低去除率；

(3)如图3所示，第三步反应机理为:氢气吸附在W表面并解离为活性H原子,NO?在W

表面被W・H还原为N?,第一步生成的CuO在W表面被W・H还原为Cu,完成催化剂循

环；

(4)硝化过程中发生反应:NH；+20?=NO；+2FT+H?O，反应中会生成H因此溶液pH

会降低；

(5)原电池正极得电子,发生还原反应，在反硝化过程中被还原为N?,正极上的电极反应式

为：2NO；+12H*+10e=N,?+6H2OO

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