中考化学 高频考点3 离子方程式与化学方程式

考点3离子方程式与化学方程式

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.（25-26高三上•黑龙江哈尔滨•期末）化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确

的是

A.用白醋和KI-淀粉试纸检验加碘盐中的I。；：6H+5r+IO；=3I2+3H2O

B.向苯酚钠溶液中通入少量的CO”C6H5O-+CO2+H;OC6H5OH+HCO；

C.向FelOH%的悬浊液中加入0.1mo"L的Mg。2溶液发生的离子反应为:

2+3>

Fe(OH)3+3Mg=Mg(OH),+2Fe

+

D.试管壁上的银镜用氨水洗涤：Ag4-2NH3-H2O=[Ag（NH.）2]+2H2O

2.（2025・安徽•模拟预测）氧族元素神3Te）被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用

铜阳极泥（主要成分是CuzTe、含Ag、Au等杂质）为原料提取硫并回收贵金属，其工艺流程

如图所示：

滤液（含CuSOJ回收Ag、Au

己知：TeCh微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是

A.基态确原子简化电子排布式为[Kr]4cC5s25p，

B.“酸浸1”过程中，CsTe转化为TcOz,反应的化学方程式为

Cu2Te+202+2H2so产2CuSO4+TeO,+2H2O

C.“还原”过程中，反应的化学方程式为TeQ4+2so#4凡。=2142sC\+TeJ+4HCl

D.TeCh溶于浓NaOH溶液的离子方程式为TCO2+2OH=TcOf+H2O

3.（2026•重庆•一模）下列各组离子能在溶液中大量共存且通入足量气体后仍能大量存在的

是

A.Ba"、At"、K'、C「，通入CO?B.Na*、K*、CO；、CP,通入CO?

C.K+、Na+、HCO；、「，通入。2D.Na+、H+、CT、CRT,通入SO?

4.（2026・贵州遵义二模）某实验小组设计下列流程分离和检验实验室废液中的卤素离子:

C「、Br\「。

已知：①AgCl、AgBr和Agl在水中易形成胶体；

②AgBr和Agl不溶于氨水；

③Bq的CCL溶液为橙红色，L的CC14溶液为紫色。

卜列说法止确的是

A.加热可促进沉淀①的形成，便于过滤分离

B.溶液①加入HNO3后形成的沉淀是Ag

C.沉淀②只发生反应Zn+2Agi=ZnI?+2Ag

D.由流程可知，氧化性强弱为C12>Br2>IO；

5.（2025・海南・高考真题）下列化学实例与方程式不匹配的是

选

实例方程式

项

纯碱熔样致石英（Si。?）林

ASiO2(s)+Na2CO3(l)=Na2SiO3(l)+CO2(g)

塌损坏

早期用铝酸酊（CrCM检测

B4CrO3(S)+C2H5OH(1)=2CO2(g)+2Cr2O3(s)+3H2O(1)

酒驾

用熟石灰净化酸性高氟废

CCa(OH)2(s)+2HF(aq)=CaE(s)+2Hq⑴

水

试卷第2页，共10页

用氮化镁(MgjN?)干燥液

DMg5N2(s)+6Hq⑴=2NH3(I)+3Mg(OH)2(s)

氨

A.AB.BC.CD.D

6.(2026・重庆・二模)已知2K2[Cu(OH)j+Br2=2KCu02J+2KBr+4H2O,KCuO2可与浓

盐酸反应生成氯气，下列说法正确的是

A.[Cu(OH)4T一的空诃构型与S。；相同均为四面体形

B.对于KCuO?氧化c「的反应，当有12moiHQ体现出还原性时，生成的H?O中含有

孤电子对的物质的量为16mol

C.Cu属于ds区元素

D.IBr与HQ反应产物为HI和HBrO

7.(2025♦四川•一模)下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是

实验操作及现象

①向碘水中通入so2,棕黄色褪去

②向AgN()3溶液中加入过量氨水，得到无色溶液

③向FeCl?溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色

④向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和澳水，产生白色沉淀，溶液变为无色

+

A.实验①:I2+2H2O+SO2=4H+2F+SO：

+

B.实验②:Ag+NH3-H2O=AgOHJ+NH；

C.实验③:Fe2++CI,=Fe3++2Cr

OH

2c1+3BL

D.实验④:

8.(2026・湖南岳阳•一模)在特定条件下，利用氢气与氧气在催化剂作用下发生反应可制取

双氧水，其反应的原理如图所示，据此进行相关分析。下列说法中正确的是

A.cr和HC1两种物质都是该制备反应的催化剂

B.反应过程中每一步转化，Pd元素的化合价都发生了变化

C.步骤②中，1mol。2参力口反应，理论上转移电子数目为4NA

D.该反应的原理图中1mol微粒含18N、电子数的粒子有3种

（2026・安徽淮北•一模）阅读材料，氧的-1价氧化态化合物中常见的是H82（结构为

）。在实验室中，可用过氧化税（BaO?）与冷稀硫酸反应制得。与水互

溶，其水溶液称为双氧水，电离方程式为/O2H+H5O：OHq2在酸性条件下

具有强氯化性。H。与重铭酸钾（KQG）在酸性条件下反应生成蓝色配合物CrO“G•为+6

价）。完成问题。

9.下列有关反应的化学方程式错误的是

A.实验室制备Hq2：BaO,+H2SO4=BaSO41+H,O2

B.也0?与氨的反应：NH5+H2O2=NH4O2H

C,比。2与FeSO,溶液反应：H2O2+2FCSO4+HZSO4=FC2（SO；）1+2H,O

D.也。2与重铭酸钾反应：K2Cr2O7+4H2O2+H,SO4=2Cr（）5+4H2O+K2SO4

10.下列有关物质结构或性质的说法，正确的是

A.HQZ为非极性分子B.微粒所含电子数：H,O：＞O2H

C.MO2与水分子间氢键可表示为：H-O…HD.ImolCrO、中过氧键的数目为2以

试卷第4页，共10页

li.（2026•江西上饶一模）上饶市某学校化学兴趣小组查阅资料得知，碳粉还原LiM%5可

能存在的部分基元反应及吉布斯自由能变化如图所示。四位小组成员书写600K时的化学方

程式正确的是

@Li2O+CO2―>LiCO3

@C+CO2—►2CO

③MnO,+yC---►MnO+十CO、

④MnO+CO--►Mn+CO、

⑤MnO,+yC---►Mn++CO2

高温小小

A.HC+4LiMn2O42Li2CO3+8Mn+CO2T+8COT

高温

B.2C+2LiMnqLi2CO3+4MnO+COT

高温小

C.3C+4LiMn2O42Li2CO5+8MnO+CO2?

高温小

D.7C+4LiMn2O42Li2co，+8Mn+5COT

12.（2026・湖南常德•一模）常德拥有全亚洲最大的雌黄（As2s3,As为+3价）矿床。用多硫化

物可浸取雌黄，如：AS2S3（s）+3Na2S2（aq）=2Na3AsS4（aq）+S（s）,Na2s?和Na?。?结构相

似。下列说法正确的是

A.Na2s2含有Imol阴离子

B.该反应利用了多硫化物的氧化性，Na?当中的硫元素全部被还原

C.NajAsS,中阴离子的空间结构为正四面体形

D.若采用铁盐混凝法处理浸取后的废液，主要生成Fe凡沉淀

13.（2026•江西九江•一模）黄铜矿焙烧过程中发生主要反应为

CuFeS,4-O2-»Cu2S+FeS+SO,阿伏加德罗常数的值为。下列叙述中不王确

的是

A.基态Cu原子核外电子的空间运动状态共有15种

B.SO?的VSEPR模型为平面三角形

C.CuFeS?只作还原剂

D.标准状况下，ILZLO:参与反应，被氧化的S的数目为0.5NA

14.（2026.辽宁•一模）化学小组用如下流程测定废水中苯酚的含量（废水中其他物质不参与

反应）:

匕mLqmol-L1匕mL1,1IK1溶油c2moiL"

修过阳

KBrO滞液否笨酚Na2s2O3溶潴

（硫酸酸化）的废水

溶液颜色变

为棕黄色溶液颜

色变浅

过量KBr溶液

12+2S2OJ^s4ol+2r

下列说法错误的是

A.I中发生的反应为BrO；+5B1+6H+=3Br2+3H?O

B.I~川中避光、加盖可抑制BL或I2的挥发以及^防。2的干扰

C.IV中消耗的Na2s20；越多，说明废水中苯酚含量越少

D.KI和KBrO、的物质的量为〃（KI）N3〃（KBrOj时，KI一定过量

15.（2026.广东汕头.一模）我国科研团队开发了一种基于铭锐簇化合物的光辅助催化体系,

可提高CO?与CH,反应的选择性，其反应机理如图所示，已知：Rh2V中不存在过氧键。

卜列说法错误的是

A.步骤①Rh）。-被氧化

B.步骤②中涉及非极性键的断裂与形成

C.步骤③在紫外线的作用下实现催化剂的再生

试卷第6页，共10页

D.该过程的总反应可以表示为：CO2+CH4^^-^2CO+2H2

16.（25-26高三上•福建・期中）探究NaNCh的还原性和氧化性的强弱。

IIIIIIIV

先滴加少量n滴加CH3C00H口滴加ICH3coOH门先加入足量n

NaOH溶液溶液至弱酸性溶液稀K【溶液

再加入少量KMnO：后加入稀HzScJ目

溶液，加热000至溶液的pH为yg

0.5mLamol-L-'绿色溶液棕黑色沉淀，沉淀消失，得浅黄色溶液,

NaNDCh溶液无色溶液xmL无色溶液淡棕色气体

（含bmoll/NOO

已知：KzMnCh溶液（绿色）在酸性环境中不稳定，转化为MnO?和KMnCh。

下列说法错误的是

A。

A.过程I发生的反应的离子方程式为：2MnO4+NO；+2OH-=2MnO；-+NO；+H20

B.过程II未得到紫色溶液，可能是MnO；转化为MnO「的速率小于MnO4氧化NO?的

速率

C.过程IV得到淡黄色溶液可推知NO；氧化了I-

D.该实验证明对应的实验条件下，NO2的还原性强于MnO：和Mn"

17.（2025•陕西西安•模拟预测）下列离子方程式符合题意的是

A.往NaOH溶液中滴加AlCb溶液，当沉淀质量最大时发生的反应：AP++3OH-

=A1（OH）31

2+2+

B.MM+可以在酸中被PbCh氧化为MnO』：2Mn+5PbO2+2H2«=2MnO4+5Pb+4OH

C.铁钝化后形成的致密氧化膜（主要成分为FexO”）可以溶解在稀盐酸中：

2+3+

FesOu+20H*=4Fe+4Fe+10H2O

D.将0.2mol/L（NH4）Fe（SO4）2与0.4mol/LNaOH溶液等体枳混合:Fe3++3OH=Fe（OH）31

18.（2026•黑龙江哈尔滨•一模）下列化学实例与方程式不匹配的是

选项实例方程式

用氮化镁

A（Mg.K?）干燥液Mg3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH)2

氨

+

B用浓NazSQ溶4Ag(s)+8S2O；+O2-4H

液洗除实验服上

=4[Ag(S2O3)2f+2H2O

的黑色银斑

纯碱熔样致石英

高温小

CSiO2+Na2CO3-----Na2SiO3+CO2T

(SiO?)用烟损坏

工业废水中的

DPb2+(aq)+FeS(s)=PbS(s)+Fe2+(aq)

Pb2*用FcS去除

A.AB.BC.CD.D

二、解答题

19.(2026・山西大同•一模)铜阳极泥的主要成分为C4S、Cu2Se.Au、Ag等，从铜阳极泥

中提取金、银的工艺流程如下：

Na2s2O3

N2H4N,

已知

①“浸取2”时，单质Au转化为H[AuClJ,“浸渣2”的主要成分为AgCl,“浸出液3”中主要

含有[Ag'Oj]'

5

②AgCl(s)+C「(叫).[AgCl2](aq)K=2.0x101,

回答下列问题：

(1)基态Se(硒源子的简化电子排布式为:Cu属于___________区元素。

(2)“浸出液1”中含有CM+和HReCj"浸取1"时Cu?Se反应的离子方程式为。

(3)“浸取1”时温度控制在50C左右的原因为°

(4)“浸取2”时C「浓度不能超过___________mol•L”(当某离子的浓度低于l.OxlO-5mol

时，可忽略该离子的存在)。

试卷第8页，共10页

(5)“浸取3”反应体系的pH维持在8-9左右，pH不宜过低的原因可能是。

(6)“还原”工序发生的化学反应方程式为o

20.(2026•湖南长沙•二模)一种从废旧催化剂(主要成分为Feq、SiO?、LaA.CeO?)中

回收稀土金属锢(La)和钝(Ce)的部分工艺流程如下。

双靠水稀硫酸NaOH萃取剂草酸氧气

滤渣氢氧化铁萃取液Ce滤液

己知：①“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有H+、Fe\La\Ce"。

②草酸(H?CQ«)可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物。

③常温下，草酸的电离常数：跖=6'10-2,(2=2x10、

④常温卜，溶液中金属离子(假定浓度均为01mol/L)开始沉淀和恰好完全沉淀(金属离子浓

度41.0xl(T5mo"L,则认为该离子沉淀完全)的pH如下表。

金属离子FeuCe"La3+

开始沉淀的pH1.97.88.1

完全沉淀的pH3.29.19.4

回答下列问题：

(1)“浸取''前对废旧催化剂粉碎的目的是o

(2)“浸取"时CeO2与双氧水反应的离子方程式为。

(3)“沉铁”时加NaOH调pH的范围为0

ROO

(4)一种萃取剂的结构可表示为(R为烷基)，其"(填”>”y域“=”)

ROOH

K£H3PoJ。

(5)“沉淀”后所得固体为La2(C2O.,)3。

①“沉淀”过程中，痫的沉淀率随高京丁的变化情况如下图所示。当草酸用量过多时,

锢的沉淀率下降的原因是

100

601-1------1--------1--------1------------1~~

1.21.41.61.82.0

〃(La")

②“沉淀”后所得滤液的pH=2,滤液中)_____(填数值)。

C(H2CA)

③“灼烧”可得Laq,和一种无毒的气体，写出“灼烧”时发生反应的化学方程式:

试卷第10页，共10页

《考点3离子方程式与化学方程式》参考答案

题号12345678910

答案BDAABCADDD

题号1112131415161718

答案CCCDBCDB

1.B

【详解.】A.在酸性条件三,碘酸根离子与碘离子反应牛成碘单质,醋酸是弱酸,则离子方

程式为：6CH.COOH+5F+IO；=3I2+3H2O+6CH3COO-,A错误：

B.苯酚钠溶液与少量的CO?反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：

C6H5O-+CO,+H2O-»C.H.OH+HCO；,B正确；

C.Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2,Fe(OH)3的悬浊液与MgCL不反应，C错误；

D.银与氨水不能直接发生反应，D错误；

故选B。

2.D

【分析】“酸浸1”中加入铜阳极泥(主要成分是CsTe、含Ag、Au等杂质)、H2so4、Ch,Cu2Te

转化为TeO2,化学方程式为C4Te+ZOz+ZH2so4=2CuSO4+TeO2+2Hq,过滤，得到含

CuSO」的滤液，“酸浸2"中，TcO:与浓盐酸反应生成TeJ,过滤得到Ag、Au和TeCl,溶

液，TeCL溶液中通入SO?,TeJ溶液与SO?发生氧化还原反应生成H2so4、Te,得到粗碗，

化学方程式为：TeCI4+2SO2+4H2O=2H2SO4+TeJ<+4HCl,据此分析回答。

【详解】A.Te的原子序数为52,基态硫原子简化电子排布式为[Kr]4<r5s25P%A正确；

B.由分析可知，“酸浸1"中，Cuje转化为TeO.化学方程式为

Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O,B正确;

C.由分析可知，TeCl4溶液与SO?发生氧化还原反应生成H2so4、Te,化学方程式为：

TeCl4+2SO2+4H2O=2H2SO4+Te+4HCI,C正确；

D.TeO?微溶于水，易与较快的强酸、强碱反应，Te。2与浓NaOH反应生成Na?TeO3和H9,

化合价均未改变，离子方程式为：TeO24-2OH=TeOj-+H2O,D错误：

答案第1页，共11页

故选D。

3.A

【详解】A.Ba?/、闻3+、K+、C「在溶液中能大量共存，通入足量CQ后不与溶液中的离

子反应，仍能大量共存，A符合题意；

B.Na+、K+、CO--.。一在溶液中能大量共存，通入足量CO?发生反应

CQ+CO：+HQ=2，C。；，CO：不能大量存在，B不符合题意；

C.K，Na+、HCO；、「在溶液中能大量共存，通入C12后，具有氧化性的与具有还原

性的「发生氧化还原反应。2+2「=2。-+12，「不能大量存在，C不符合题意；

D.Na'、H+、C「、CIO中H+与C/。-会结合生成“C/O,不能大量共存，通入SO2后，HCIO

与S。?发生氧化还原反应HC/O+SO#Hq=C/-+SO；+3H+,不能大量存在，D不符合题

意；

答案选Ao

4.A

【分析】废液加入硝酸银得到卤化银沉淀，沉淀加入氨水，氯化银沉淀溶解得到银氨离子的

溶液①，加入硝酸生成氯化银沉淀；沉淀②加入足量锌溶解沉淀得到澳化锌、碘化锌，加入

氯水氧化浪离子生成浪单质、氧化碘离子生成碘单质，使用四氯化碳萃取得到有机层和水层，

加入足量氯水，碘单质被氧化为碘酸根离子而进入水层，有机层含澳单质；

【详解】A.AgCl.AgBr和Agl在水中易形成胶体，加热可促进胶体聚沉，促进沉淀①的

形成，便于过滤分离，A正确；

B.溶液①加入HNOj后使得溶液显酸性，形成的沉淀是AgCLB错误；

C.沉淀②只发生反应Zn+2Agi=ZnL+2Ag、Zn+2AgBr=ZnBr2+2Ag,C错误：

D.氯气氧化溟离子生成澳单质、氧化碘单质生成碘酸根离子，氧化性氯气大于澳、氯气大

于碘酸根离子，但是不能说明溟单质氧化性大于碘酸根离子，D错误；

故选Ao

5.B

【详解】A.熔融下的纯碱会与二氧化硅反应生成二氧化碳，导致生埸腐蚀，方程式正确，

A正确：

答案第2页，共11页

B.+6价Cr有一定的氧化性，可将乙醇氧化为乙醛,继续氧化会生成乙酸，但无法生成CO?,

B错误；

C.熟石灰的碱性与HF的酸性决定了混合后发生中和反应，生成难溶物氟化钙，方程式物

质、配平均正确，C正确：

D.氮化镁可水解为氢氧化镁和氨气，两物质与液氨不反应却能消耗水，故氮化镁干燥液氨

的方程式的物质正确、配平正确，D正确：

故选B。

6.C

【详解】A.[Cu(OH)F-为Cu(H)配合物，由于解构型的Jahn-Teller畸变,空间构型为四方

平面形，SO；中硫为sp3杂化，空间构型为四面体形，两者不同，A错误；

B.对于KCuCh氧化C「的反应，假设反应为2KCUO2+8HC1=2CUCL+2KC1+C12+4H2O,被氧

化的HC1为2mol(对应Ch生成)，生成4molH2O,每个H2O分子有2对孤电子对，共8mol

孤电子对，当有12moiHC1被氧化时，按比例生成24molh0,有48moi孤电子对，B错

误；

C.Cu的原子序数为29,价电子构型为3dWsL属于ds区元素，C正确：

D.I为+1价，Br为价，IBr与H2O反应产物为HBi■和HOI,D错误；

故答案为C。

7.A

【详解】A.实验①中，碘水(I,)与SO2发生氧化还原反应，离子方程式正确，

+

I2+2H2O+SO2=4H+2r+SO；-,与现象(棕黄色褪去)一致，A正确；

B.实验②中，AgNCh溶液加入过量氨水，首先生成AgOH沉淀

(Ag，+N&HQ=AgOHJ+NH；),但过量氨水会继续与AgOH反应生成银皴配合物

[Ag(NH3)2「，离子方程式为为O/7+BV%?2=[^(7VW3^G+OH\沉淀溶解，最

终无色溶液为银氨溶液，B选项仅写出第一步沉淀生成，未体现过量氨水的后续反应，B错

误；

C.实验③中，电荷和得失电子都不守恒，正确离子方程式应为2於++〃=2科++2C/、

C错误；

答案第3页，共11页

D.实验④中，苯酚与饱和浜水发生取代反应生成三浸苯酚白色沉淀，现象正确，但方程式

不正确，正确的离子方程式应为D错误;

故选Ao

8.D

【分析】如图所示，[PdCLiP首先被氢气还原为Pd,同时生成HC1和C1-,然后Pd在氢气、

C]OI2'C\OI2"

CI-的作用下被氧化为中间体，最后在HC1作用

[CU

下转化为[PdCL]2•和过氧化氢；其中，HC1、Cl.Pd和都属于先生成

后消耗，为中间产物；比和02只消耗，为反应物；[PdCl,F-先消耗后生成为催化剂；H2O2

只生成，为产物；据此解答。

【详解】A.据分析，C「和HQ为中间产物，A错误：

B.Pd元素的化合价的变化为+2T0T+2T+2,非每一步的化合价都发生变化，B错误；

C.步骤②0元素由0价转化为-1价，ImolO?参加反应，转移电子数目为2以，C错误;

D.该反应中HQ、H2O2.C卜均含18电子，1mol微粒含18N、电子数的粒子有3种，D正

确；

故答案为D。

9.D10.D

【解析】9.A.依据题所给信息”在实验室中，可用过氧化根(BaO?)与冷稀硫酸反应制得"，

A正确；

B.由电离方程式可知H/)2既是弱酸，也是弱碱，与氨反应体现其弱酸性，B正确；

C.HQ2具有氧化性，可将Fe"氧化为Fd+,C正确;

D.小。2与重铝酸钾反应，过氧化氢与重铝酸钾中反应生成CrOs，故正确的化学方程式

K2C/;O7+H25O4+4H2O2=K2SO4+2CrO5+5H2O,D错误；

故选D°

10.A.山题给HzO?的结构知，为非平面形分子，分子内存在孤电子对，为极性分子,

答案第4页，共11页

A错误；

B.HQ；和02H所含电子数均为18,B错误；

C.氢键的表示方法为X-H…Y,故HQ2与水分子间氢键可表示为0-H…0,C错误：

D.由CrO,中Cr为+6价准知，1molCrO、中含4moi的-1价0,过氧键个数为2%人，D正

确；

故选D。

11.C

【详解】由图可知，600K时，反应②、④、⑤的AG〉。，不自发进行，①、③的AGcO,

能自发进行，则LiMnq,的还原产物为MnO,其他产物为Li2cO3和CO2,化学方程式为

3C+4LiMn;O42Li2CO,+8MnO+CO2T,故答案为C。

12.C

【详解】A.Na2s2结构类似NazCh,含有S；阴离子，1molNa2s2含有1mol阴离子，选项中

未给出Na2s2的物质的量，A错误；

B.该反应中，Na2s2部分硫被氧化（生成S（s））,部分被还原（进入Na3Ass4）,并非全部被

还原，B错误；

C.Na3Ass4中阴离子为AsS：,C原子的价层电子对数为4+一=4,孤电子对数为

0,其空间结构为正四面体形，c正确；

D.浸取后废液主要含Na3Ass八加入铁盐可能生成铁碎化合物（如FeAsO」），而非Fe2s3

（Fe3+与S2-发生氧化还原反应），D错误；

故答案选C。

13.C

【详解】A.基态C”原子序数为29,核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d24sl核外电子

共占据15个轨道，每个轨道对应一种电子空间运动状态，因此共有15种空间运动状态，A

正确；

B.S。?中心S原子价层电子对数为2+生尹=3,因此VSEPR模型为平面三角形，B正

确：

答案第5页，共11页

C.配平后的反应方程式为2c〃尸eS2+C>2=C〃2s+2&S+SO2，。小eS?转化为,CM得

电子，化合价由+2降为+1,。小。邑转化为S0?,部分S失电子，化合价由-2升为M,所

以。〃民邑既作氧化剂又作还原剂，C错误；

D.标准状况下1L2LO2物质的量为0.5mol,根据配平反应，ImolO?参与反应时，只有ImolS

被氧化（其余S化合价不变），因此OSmolOz反应时，被氧化的S数目为0.5N,「D正确；

故答案选C。

14.D

【详解】A.I中BrO；与瓦-反应制备棕黄色町用于检测苯酚，离子方程式为

+

BrO；+5Br-+6H=3Br2-3H,O,故A正确；

B.Br?和I?易挥发，并且碘离子可能被氧气氧化，所以需要避光、加盖，故B正确；

C.Br?的总量可通过BrO；确定，Bq先后被苯酚和「消耗，所以「消耗的Br?越多，说明废

水中苯酚越少，此时消耗的也越多，故C正确；

D.如果苯酚含量极少，此时由2几乎都被「消耗，物质的量关系lKBrO-3Br2~6「，所以

需要〃（KI）N6〃（KBrOj时，KI才一定过量，故D错误；

选D。

15.B

【详解】A.步骤①的反应为用?旷。.+。。2-*城。£+0。，此反应中CO?被还原为CO,

则Rh?V。被氧化，A正确；

R.步骤②的反应为Rh/O1+CH.fRh2VOzCH—H-反应中断裂的是CH,中的极性

C-H键，形成的是H］中的非极性H-H键，整个过程只有非极性键的形成，不存在非极性

键的断裂，B错误；

C.步骤③在紫外线作用下，Rh2VO2CH-分解生成CO、H2,并重新生成Rh2VO',而Rh2Vo一

是该催化体系的催化剂，为此该步骤实现了催化剂的再生，c正确；

D.将反应机理的三步反应整合，消去中间产物Rh“O；和Rh”O《H2,可得到总反应；

答案第6页，共11页

CO2+CH4—^^2CO+2H2,该总反应符合机理图的物质转化关系，D正确:

故答案选Bo

16.C

【分析】依据图示分析，反应I产生了绿色溶液，结合题目信息可知发生的反应为：

2MnO4+NO2+2OH=2MnO^+NO；+H2O,生成了绿色的K2M1Q溶液；反应I【为向绿色溶

液中滴加醋酸溶液至溶液呈弱酸性，由于KzMnCh溶液（绿色）在酸性环境中不稳定，转化为

MnCh和KMnCU,图中只得到了棕黑色沉淀和无色溶液，说明反应产生的沉淀为MnO?；反

应HI继续滴加醋酸溶液，沉淀消失，即MnO?与NO,发生了反应：

2+

MnO2+NO2+2CH3COOH=Mn+NO3+2CH3COO+H,O,反应结束后得到了xmL的无色溶

液（含NO；、bmol/LNO2）；反应IV加入足量的稀KI溶液，后加入稀硫酸至溶液的pH为y,

碘离子被氧化为碘单质（浅黄色溶液），产生了NO气体，NO遇空气产生了NO?（淡棕色

气体）；据此作答。

【详解】A.由已知可知反应I产生了绿色溶液，即NO?与KMnO4在碱性条件下加热反应

产生K3MnO4,依据氧化还原反应原理书写离子方程式为：

2MnO4+NO,+2OH=2MnOj-+NO；+H2O,A不符合题意；

B.KMnCh溶液在酸性环境中不稳定，转化为MnO?和KMnCU,但反应II中未出现紫色现

象，说明KMnO«被消耗，则可能为MnO：转化为MnO』的速率小于MnO,氧化NO2的速率，

B不符合题意；

C.依据分析反应III结束后得到了xmL的无色溶液，含NO；、bmol/LNO2,均具有氧化性，

加入碘化钾溶液反应产生澳单质，不能说明是NO；氧化了匕C符合题意；

D.依据分析，结合氧化还原反应原理：还原剂的还原性大于还原产物的还原性；由反应I:

2MnO』+NO?+2OH=2MnO：+NO；+H2O可知，还原性：NO?大于MnO：；由反应HI：

MnOz+NOz+ZCH3coOH=Mn2++NO；+2CH3coO+H?O可知，还原性：NO；大于Mn8,D

不符合题意；

故答案选C。

答案第7页，共11页

17.D

【详解】A.往NaOH溶液中滴加AlCh溶液，开始OH•过量，发生反应的离子方程式为

40〃-+4产=4(0〃)；，一段时间后发生双水解反应：34(O")：+A产=44(0〃)」，直

至沉淀质量最大，A错误；

B.酸性条件下反应不可能生成OFT,方程式中的OH-与酸性环境矛盾，电荷和原子均未

2++2+

正确配平，正确的离子方程式应为：2Mn+5PbO2+4H=2MnO4+5Pb+2H2O,B错误；

C.设FegOu中二价铁的个数为x,三价铁的个数为y,则2x+3y=22,x+y=8,联立二式解

+2+3+

得x=2,y=6,FesOu与H+反应的离子方程式应为：FesOn+22H=2Fe+6Fe+11H2O,

C错误；

D.0.2mol/L(NH4)Fe(SO4)2与0.4mol/LNaOH溶液等体积混合，Fe3+先与OH反应，Fd+与

OH物质的量之比为1:2,Fe3+没有反应完，反应的离子方程式应为：Fe3++3OH_=Fc(OH).U，

D正确：

故答案选D。

18.B

【详解】A.用氮化镁(Mg3$)干燥液氨，是利用“,上知2能与水反应的性质来除去液氨中

的水分。反应方程式为比?3此+6也0=2%4+3现式。制2,A正确；

B.用浓硫代硫酸钠溶液洗除实验服上的黑色银斑是因为银能与含有硫代硫酸根离子的溶液

和氧气反应生成二硫代硫酸根合银离了•和氢氧根离子，反应的离子方程式为

4Ag(s)+8S2O^(aq)+O2(g)+2H2O(1)=4[Ag(S2O3)2(aq)+4OH-(aq)，B错误；

C.纯碱2c。3)在高温下会与石英(GQ)用病反应，生成硅酸钠和二氧化碳，导致生堪

被腐蚀，反应方程式为SiO2+Na2CO3=Na2SiO,+C()A^C正确；

D.利用沉淀转化原理，由于硫化铅(P〃S)的溶解度比硫化亚铁(FeS)小，所以可以用五eS

将废水中的刊产离子转化为更难溶的PbS沉淀除去。反应方程式为

PI广(aq)+FeS(s)=PbS(s)+Fe2+(咐),D正确；

故选B。

19.(1)[Ar]3d"'4s24P4ds

答案第8页，共11页

+2+

(2)Cu2Se+4H2O2+4H=2Cu+H2SeO?+5H2O

(3)低于50c浸取速率慢，高于5()℃HQ2的分解速率会加快

(4)0.5

(5)pH过低，与H•反应产生S沉淀，难以与Ag分离，产生SO?污染空气

(6)4HAUC14+3N2H4=4AuJ+3N,+I6HC1

【分析】浸取1：铜阳极汽中CsS、CsSe被硫酸和H2O2氧化为CM+、SO：、H2SCO3进入

浸出液1,Au、Ag以固体形式留存；

浸取2：固体中Au被NaCKh在酸性、含C卜条件下氧化为［AuCL］•进入浸出液2,Ag转化

为AgCl沉淀形成浸渣2；

浸取3：浸渣2中AgCl与Na2s2O3｝反应生成可溶性-进入浸出液3,后续电解

得至UAg；

还