高中化学选择性必修1 第3章 第1节（提能训练）

第3章第1节

课后I提能训练

~~

A组•基础达标

1.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）

选项ABCD

强电解质NaClH2SO4盐酸CaCO.3

弱电解质HFBaS04HC1OCH3COOH

非电解质氨水

Cl2C2H5OHSO2

【答案】D

【解析】单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，。2是单质，氨水、盐酸都

是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质。

2.下列电离方程式正确的是（）

A.NaHS04溶于水：NaHSO4Na++lT+SOM

B.次氯酸电离：HCIO=C1O-+H+

b-

C.HF溶于水：HF+H2OH3O+F

D.NH4cl电离：NHi+HzONH3HaO+H+

【答案】C

【解析】A项，NaHSCh是强也解质，电离方程式不应使用“”；B项，HC1O是

弱酸，电离方程式中应使用“”；D项不是电离方程式。

3.将0.01mol的下列物质分别加入（或通入）到100mL水中，假设溶液体积变化不计，

水溶液的导电能力最强的是（）

A.HFB.NH4HCO3

C.BaSO4D.NH3

【答案】B

【解析】BaSO4虽然是强也解质，但溶解度较小，所以溶液中Ba?*、SO/浓度均很小；

HF、NH3虽然溶解度较大，但由于溶液中HF、NH3H2O只能部分电离，因此各离子浓度也

远小于0.1mol-L「：NH4HCO3在溶液中全部电离为NH；和HCO。因此溶液中离子浓度最

大，导电能力最强。

4.室温下，对于O.IOmolir的氨水，下列判断正确的是（）

A.与AlCh溶液反应的离子方程式为A13++3OK=A1（OH）3I

B.加水稀释后，溶液中c（NH；R（OH-）变大

C.与等体积O.lOmHLiHNOa溶液恰好完全中和

-

D.溶液中存在电离平衡；NH3H2O=NH：+OH

【答案】C

【解析】离子方程式中弱电解质不能改写为离子，氮水与A1C13溶液反应的离子方程式

为A13++3NH3・H2O=A1(OH)3I+3NH；,A错误；稀释氮水时，c(NH；)、c(OH-)都减小，

其乘积减小，B错误；据NH3H2O+HNOv=NH4NO3+H2O知，C正确；NH3H2O为弱电

解质，电离方程式应为NH3H2ONH；+OH,D错误。

5.(山东省青岛第二中学检测)醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()

A.ImoLL」的醋酸溶液中c(H+)=102moIL1

B.醋酸以任意比与H2O互溶

C.10mL1moIL-1的醋酸溶液恰好与10mL1moIL-1的NaOH溶液完全反应

D.醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

【答案】A

【解析】A项中，若醋酸全部电离，则c(H+)=lm。卜而实际C(H+)=0.01m。卜L「，

故醋酸仅部分电离，为弱电解质；B项中，电解质的强弱与水溶性无关；C项中，酸的强弱

与中和域的能力无关；D项中，杷解质的强弱不是根据其溶液导电性强弱区分的，强电解质

溶液的导电性不一定强，弱电解质溶液的导电性不一定弱。

6.将浓度为0.1molLrHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()

A.c(H+)B.Ka(HF)

【答案】D

【解析】HF为弱酸，存在电离平衡：HFH++F，加水稀释，平衡虽正向移动，

但c(H')减小，A错误；电离常数与温度有关，温度不变，也离常数K不变，B错误；当溶

液无限稀释时，c(F)不断减小，但c(H+)无限接近l()P：no卜L),所以f减小，C错误。

7.高氯酸、硫酸、HC1和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度

下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸HCIO4H2SO4HC1HNO3

Ka1.6X10-56.3X1091.6X1094.2X1。1°

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是()

A.在冰醋酸中这四种酸都没有全部电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2so4==2H++SO9

D.水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

【答案】C

【解析】C项，由HS04的Ka可知，H2s04在冰醋酸中不能全部电离，故错误。

8.已知：

酸Kal降2

H2s031.54X10-2I.02X10一了

H2CO34.3XIO-75.6X10-n

⑴在相同浓度的H2s03和H2c03的溶液中，用或“="填空“

dH-)：H2so3H2co3：

c(SOf)r(cor)；

c(H2SO3)c(H2cO3);

溶液导电能力：H2s03H2co3。

(2)HSO5的电离平衡常数表达式为o

(3)H2so3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为

【答案】(1)>><>

c(SOg)c(H’)

(2)Ka=

C(HSO3)

(3)H2SO3+HCO；=H2O+C02t+HSO；

B组•能力提升

9.(山东淄博实验中学检测)某温度下，等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水

稀释，溶液中的。(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()

A.1表示的是醋酸溶液中以FT)的变化曲线

B.。点溶液的导电性比。点溶液的导电性强

C.取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同

D.〃点酸的总浓度大于。点酸的总浓度

【答案】B

【解析】CH3coOH属于弱电解质，在稀释时会电离出H+,故稀释时c(H+)的变化要比

盐酸中c(H,)的变化慢一些，即I是盐酸中c(H')的变化曲线，II是醋酸溶液中c(H')的变化

曲线，A错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度b>c,故导电能力也是b>c,

B正确：a点、〃点表示两溶液稀释相同倍数，溶质的物质的量没有发生变化，都等于稀释

前的物质的量，稀释前两溶液中e(H')相同，iaCH3COOH为弱酸，则C(CH3COOH)>C(HC1),

故稀释前〃(CH3coOH)>〃(HC1),即CH3coOH消耗NaOH多，C错误；a点酸的总浓度大

于人点酸的总浓度，D错误。

10.(全国卷I)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领

域研究的重要课题。下图为少量HC1气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是()

2气相

第一层

第二层

第三层

A.冰表面第一层中，HC1以分子形式存在

B.冰表面第二层中,H+浓度为5X10-3mol.1/Y设冰的密度为0.9g-cmf

C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变

D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HC1FT+C「

【答案】D

【解析】从图中分子模型及HC1与H?O分子个数比可知第一层中HCI以分子形式存在，

A正确;在第二层中〃(C「)：〃(&0)=10—4：],假设〃(。一)=10-4mol,n(H2O)=lmol,

nz(H2O)=18g,V=7=o9；2一3=20mL,故c(Cl)=’=,0乂]()-3L=5X1。3moiL,,

c(H+)=c(Cr),B正确；第三层中水分子排列规范，不含HCI、H\C「等微粒，故分子间

氢键网络结构不变，C正魏；从图中可知第三层中不含HQ、H+、C「等微粒，不存在可逆

反应HCIH+4-CF,D错误。

11.探究草酸(H2c20。性质,进行如下实验。(已知:室温下，0.1mol-L2c2O4的pH

=1.3,其结构简式为HOOC-COOH)

实验装置试齐lja现象

溶液褪色，产生白色沉

①Ca(OH”溶液(含酚酸)

〈战酸淀

②少量NaHCO3溶液产生气泡

③酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色

w成剂a加热后产生有香味物

C2H5OH和浓硫酸

质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是()

A.H2c2。4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4I+2H2O

B.酸性：H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2t+H2O

+2+

C.H2c2O4具有还原性，2MnO4+5C2Or+l6H=2Mn+10CO2t+8H2O

D.H2c2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2c2H50H":酸C2H5OOCCOOC2H5+

2H2。

【答案】C

【解析】H2c2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙

和水，因此含酚百长的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液丝色褪去，A正确；NaHCCh为少量，

则与H2c2O4反应生成NaHCzCb和气泡可证明酸性H2C;O4>H2CO3,反应方程式为HQ2O4

4-NaHCO3=NaHC2O4+C02t+H2O,B正确；0.1H2c2O4的pH=1.3,说明草酸

为弱酸，书写离子方程式时草酸不可以拆分，C错误；草酸(又称乙二酸)，其中含有叛基因

此能发生酯化反应，1分子草酸可以与2分子乙醇反应生成酯，具有香味，D正确。

12.在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONHt+OH-o

(I)下列情况能引起电离平衡正向移动的有_______［填字母，下同)。

①加NHY1固体②加NaOH溶液③通入HC1

④加CH3coOH溶液⑤加水⑥加压

a.®®©b.®®®c.③®⑤d.①②④

(2)在含有酚儆的0.1molL-1氨水中加入少量的NHCI晶体，则溶液颜色________。

a.变蓝色b.变深

c.变浅d.不变

(3)在一定温度下，用水缓慢稀释ImolL।氨水的过程中，溶液中随着水量的增加。

①〃(OH)(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

笃，c(OH)

<J

C(NH3H2O)-------°

dNMHO)

③

C(NH4)C(OH)

【答案】(l)c(2)c(3)①增大②增大③不变

【解析】(1)①加入NH4cl固体相当于加入NH；,平衡左移；②加入OH,平衡左移；

③通入HCI,相当于加入H+,中和OH,平衡右移；④加CH3coOH溶液，相当于加H：

中和OH,平衡右移；⑤加水稀释，越种越电高，平倭；6移；⑥无气体参加和生成，加压

对电离平衡无影响。

(2)氮水中加NH4cl晶体，4NH；)增大，则NHMHZO电离平衡逆向移动，以OFF)减小,

颜色变浅。(3)加水稀释，NHyH2O电离平衡向电离方向移动,〃(OFF)逐渐增大,〃(NH3H2。)

逐渐减小，所以-^乳X逐渐增大；电离平衡常数甯’只与温度有关,所

以加水稀释时忌翟繇不变。

13.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液(1勺导电能力如图所示，请回答:

导

电

能

力

°加水法

(1)''0"点导电能力为0的理由是，

(2)A、B、。三点溶液c(H+)由大到小的顺序为o

(3)若使C点溶液中o：CH3c00一)增大，溶液的c(H')减小，可采取的措施有：

①_______________;

_______________:

③O

【答案】(I)在“0”点处醋酸未电离，无自由移动的离子

(3)加入少量氢氧化钠固体加入少量碳酸氢钠固体加入镁(或加入少量醋酸钠粉末

等)(合理即可)

14.蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种人们称之为蚁酸(主要成分为

HC00H)的有机酸。当人殳到蚊蚁叮咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡

被破坏所致。若不治疗，过一段时间小疱会自行痊愈，这是由于血液中又恢丸了原先的酸碱

平衡。

醋酸与蚁酸同属于一元有机酸，酸性比蚊酸弱一些。卜面用醋酸和强酸盐酸进行如卜探

究实验。

在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的足量锌粒，然后向两支试管中分

别加入相同物质的量浓度、相同体枳的稀盐酸和稀醋酸。填写卜.列空白：

(l)a、b两支试管中的现象：相同点是;不同

点是；原因是

(2)a、b两支试管中生成气体的速度开始时是o(a)P(b)；原因是

(3)反应完后生成气体的总体积是V(a)V(b)；原因是

【答案】(1)两试管均有气泡产生a试管比b试管反应剧烈HCI是强电解质，醋酸是

弱电解质，同浓度的稀盐酸和稀醋酸，盐酸中H+浓度大，反应较剧烈

(2)大于开始时，盐酸电离出的H~浓度远大于醋酸电离出的H'浓度，故盐酸产生H?

的速率快

(3)等于由于〃(HC1)="(CH3COOH),所以盐酸和醋酸与Zn反应产生H2的体积相等

课后测评

一、选择题(本题包括1()小题,每小题2分洪2()分。每小题只有一个选项符合题

意)

1.(全国HI)设以为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3P溶液，下列说法正碓的是

()

A.每升溶液中的H+数目为0.02/VA

B.c(H+)=dH2Poi)+2c(Hp0；)+3c(p0：)+c(OH-)

C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

DJnANaH2P04固体,溶液酸性增强

前|本题考查了有关pH、NA的计算，电解质溶液中的电荷守恒，弱电解质电离平衡的影响因

素等，难度较小。常温下,pH=2的H3P。4溶液中cYH+RxlOlolL」,则1L溶液中H+的数目

为0.01NA,A项错误;磷酸溶液中的阳离子有H+,阴离子有H2PHPO；'、pO；及OH；根据电

荷守恒可得c(H+)=c(H2poi)+2c(Hp0i)+3cCP0：)+c(OH)B项正确;磷酸为弱电解质，加水稀释

促进电离，但c(H+)减小,pH增大,C项错误;磷酸的第一步电离方程式为H3Po4==-H2P°"H+,

向磷酸溶液中加入NaH2P04固体,根据同离子效应可知，磷酸电离平衡向逆向移动，溶液酸性

减弱,D项错误。

2.(山西太原高二期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH：、SO：、N°3

B.C(N°3)=1molL」的溶液中:H+、Fe2\sO±Ct

C.中性溶液中:NH；、Fe3+、SO；；Al°2

«H+)

D.«3rLixl()i2的溶液中:K+、Na\S。彳、F

蠲A

朝能使甲基橙变红的溶液呈酸性,Na+、NH：、S。；、N03能大量共存，故A正确;C(N°3)=1

mol-L-'的溶液中,H+、Fe2+、NOg发生氧化还原反应,不能大量共存，故B错误;中性溶液中Fe3\

Al°a发生水解反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C错误

的溶液呈酸性，在酸性条件下S20：,会反应生成S和SO2,故D错误。

3.(上海等级考)常温下等体积的().1mol-L-'(DCH3COOH溶液，②NaOH溶液，③C^COONa

溶液，假设溶液混合后对体积无影响，下列说法正确的是()

f

A.①中cCCH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

1

B.①②混合后，醋酸根离子浓度小于③的耳

C①③混合以后，溶液呈酸性，则c(Na+)>c(CH3coOAc(H-)

D.①②混合溶液中水的电离程度比①③混合溶液中水的电离程度小

逵B

4.(安徽宿州高二期中)下列说法正确的是()

«0H~)

A.向0.1mol-L1的氨水中加少量硫酸铁固体，则溶液中《NH3H2。：增大

B.常温下,0.1molL-'一元酸(HA)溶液pH=3,则该溶液中1(中尸c(H+>c(A-)+Kw

一对：

C向盐酸中加入氨水至中性,溶液中

D.将Ca(C10)2、Na2so3、FeCh、Na2co3溶液蒸干均得不到原溶质

前神向氮水中加入少量硫酸铁固体，溶液中NH；浓度变大，而一水合氨的电离平衡常数不变,

c(01O二Kbc(OHQ

由电离平衡常数表达式变形可得即叱牝③丽则KNH3H2。变小,人错误;根据电荷守恒

有c(H+)=c(A-)+c(OH-),而C(OH)=KI<:，所以?(H+)=c(H+)c(A)+/Cw.B正确;向盐酸中加入氨水

至中性，则c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒，c(H+)1c(NH：)=c(Cl)1c(OH),则

«NH1；

C(NH：尸c(Cl)«b)=],c错误;将Ca(ClO)2,Na2so3、FcCb溶液蒸干分别得到的是CaCI2>

Na2so八Fc(OH)3,均得不到原溶质，将Na2cO3溶液蒸干后可得到Na2c0第D错误。

5.已知NaHSCh溶液和Na2cCh溶液混合加热煮沸能产生COz气体。下列说法正确的是()

A.NaHSO?溶液因水解而呈碱性

氏两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应

C.向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液,既有沉淀生成又有气体生成

D.0.1mol-L-1NaHSCh溶液中:C(HS03)+2C(SO*+C(OH)YH+)=0.1mol-L'1

|^M|D

假画由两溶液混合加热煮沸生成CO2知，亚硫酸氢钠溶液呈酸性,A错误;两溶液混合后产生

CO2的原因是HS°3电离产生的H+与C°；发生反应,B错误;亚硫酸氨钠与三氯化铁溶液之间

发生氧化还原反应，生成Fe?+和S0；,无气体和沉淀生成，C错误；由

c(Hs5)+2c(s0；)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)及c(Na*)=0.1mol-L-1知D正确。

6.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()

A.pH相等的两溶液中:c(CH3coO)=c(Cr)

B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同

D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变

化):c(CH3coO)=c(C「)

藕A

7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的足()

①醋酸与水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

④常温下OImolL"醋酸溶液的pH比0.1mol-L-,盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；

©0.1molL“醋酸钠溶液pH=8.9;

⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始时醋酸产生H2的速率慢；

⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+l的溶液的物质的量浓度的1()倍

A.②⑥⑦⑧B.③④⑥⑦

C.③④⑥⑧D.®®

|^¥|B

8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()

A.Na2co3、NaHCCh两种盐溶液中，离子种类不相同

B.常温下,1mol-L-1的CHACOOH溶液与1molL」的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液

++

+：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

C物质的量浓度相同的NH4C1和NH4Hse)4两种溶液中工(NH；)前者小卜后者

D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=l(尸moILL则此溶液可能是盐酸

I答案上

解析|A项，两种盐溶液中离子种类相同。B项，二者恰好反应生成CFBCOONa,溶液呈碱性。C

项,NH4HSO4也离产生的H+抑制了NH：的水解，以NH：)前者小于后者，正确。D项,溶液中由水

电离出的c(H+)=1O-5molL",促进水的电离，而盐酸抑制水的电离。

9.某温度下，水溶液中c(H+)=IQrLmol-L1^和)，的关系如图所示。则该温度

下,0.01mol-L-'的NaOH溶液的pH为()

AJOB.I1

C.12D.13

解析|由图像知,Kw=c(H+>c(OH)=1.0x10**=1.0x1。在0.01molL-1的NaOH溶液中

c(OH)=0.01molL」,c(H+)=«°1r=1.0xl(yi3molL",pH=13。

10.(2016全国I)298K时，在20.0mLO.10molL-1氨水中滴入0.10molL」的盐酸，溶液的pH

与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol.L“氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正

确的是()

A.该滴定过程应该选择酚肤作为指示剂

B.M点对应的盐酸体枳为20.0mL

C.M点处的溶液中C(NH4)=C(C1)=C(H+)=(?(OH)

D.N点处的溶液中pH<l2

量D

函氮水与盐酸中和生成氤化锭，氯化锭属于强酸弱碱处，溶液显酸性，应选择在酸性范围变

色的指示剂，指示剂可以为甲基橙,A选项错误;盐酸若为20mL,二者恰好中和，此时溶液为酸

性，若溶液pH=7,则盐酸体积必然小于20mL,B选项错误;M点处溶液呈中

性,C(NH：)=C(C1)C(H+)=C、(OH)但dCl)要远大于c(H+),C选项错误;由于N点为0.1molL-1的

氨水,根据电离度为1.32%,c(OH)=0.1mol-LTxl.32%=0.00132mol-LL故pH<12,D选项正确。

二、选择题(本题包括5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符

合题意)

(全国H)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画知彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种

难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()

A.图中“和匕分别为4温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的府的关系为:Ksp(m)=K8P(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na2s固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时.q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

函B

解析|CdS在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s)^~Cd2+(aq)+S2-(aq),电离出的S?-浓度与Cd?一浓度

相同,A项正确;沉淀溶解平衡常数只与温度有关，温度相同,K、p相同，所以m、p、n三点的K、p

相同,B项错误;在力温度下，向m点的溶液中加入少量Na2s固体52-浓度增大,但由于福,不

变，所以Cd2+浓度必然减小，因此溶液组成由m沿mpn线向p方向移动,C项正确;温度降

低,CdS的Ksp减小，但S?-浓度与Cd?+浓度仍然相等，所以q点饱和溶液的组成由q沿qp线向

p方向移动,D项正确。

12.

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL」的三种酸(HA、HB和HD)

溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()

A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD

B.滴定至P点时，溶液中:aB-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)

C.pH=7时，三种溶液中:aA)=c(B)=c(D)

D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)YH+)

Ifgc

|解析［A项，题给三种酸均为一元酸,浓度相同时,pH越小，说明对应酸越强,电离常数越大、因此

根据未发生中和反应时三种酸溶液的pH大小可知A项正确;B项,P点时.HB反应一半、溶液

中溶质为NaB和HB,且物质的量浓度相等，此时溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于NaB的

水解程度，则溶液中c(B>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)正确;C项，对于任何一种酸HX>

NaOH反应达到中性时，酸越弱，需要的NaOH越少,c(Na*)越小，溶液中存在电荷守

恒:c(Na+)+c(H+尸cCOHAcfX)由于c(H+尸c(OH)则c(Na-尸c(X)由于酸性HA>HB>HD做达

中性时三种溶液中c(A-)>c(B»c(D-),错误;D项，完全中和并混合后，溶液中溶质有NaA、NaB、

NaD,水电离的H+部分被A，B,D-结合生成HA、HB、HD,所以根据质子守恒有

c(H+)+c(HA)+c(HB)+c(HD尸c(OH),正确。

13

1020304050

HCH3coOH溶液)/mL

(黑龙江期中)常温下，向20mL0.1mol-L'MOH溶液中滴加CH3coOH溶液，所得溶液的pH

及导电能力变化如图所示s下列叙述正确的是()

A.MOH是强电解质

B.CH3coOH溶液的浓度约为0.1mol-L1

C.水的离子积Kw：b=c=a

D.溶液的导电能力与可自由移动离子的数目有关

|答案|BC

解桐常温下0.1mol・L"M0n溶液的pH=8,即c(On)=l()-6molL」,则表明MOII在溶液中部分

也离，即MOH是弱电解质,A错误;设CH3COOH溶液的浓度为x,b点导电能力最强，说明此时

恰好完全中和，则20x10-1.^=20x1031x0.1mobL-'^O.lmoll”,由此得出CH3coOH溶液的

浓度约为0.1mol-L^B正确;温度不变时，水的离子积Kw不变,C正确;溶液的导电能力与可自

由移动离子数目不成比例关系，与离子的总浓度和离子所带电荷数目有关,D错误。

14.A1L含0.01molNaAlCh和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,lffi"(CO?)增大、先后

发生三个不同的反应，当0.01mol<//(CO2)W0.015mol时发生的反应是

2NaA102+C02+3H20——2Al(OHXJ+Na2co3。下列对应关系正确的是()

选

溶液中离子的物质的量浓度

不

A0f(Na+)>c(Al02)+c(OH)

B0.01c(Na+)>c(AI°2)>c(OH)>c(C°3)

2

C0.015

<(Na，)>ciHC'5)>(iC'O3)>c(OH)

1)0.03c(Na+)>c(HC03)>c(OH)>tXH+)

答案|D

解析|A项，通入CO2之前,溶液中的电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(Al02)+c(OH-),则

c(Na+)vc(Al°；)+c(OH)错误;B项,〃=0.01mol时，发生反应CO2+2NaOH——Na2co3+HQ,溶

液中的溶质为0.01molNa2co3和0.01molNaAIO2,c05\Al°j水解生成OH,且Al°i的水解

程度大于fT的水解程度，则溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(c05)>c(Al0j)>c(OH),

错误;C项,〃=0.015mol时，发生反应2NaAICh+CO2+3H2O——2A1(OH)31+Na2co3,溶液中溶质

为Na2c。3,则对应关系为《Na+)>c(c0/)>c(OH)>c(HC°b^^;D项,“0.03mol时，发生反应

CO2+Na2CO3+H2O——2NaHCO3,NaHCC)3溶液呈碱性:《Na+)>c(HC03)>c(0H)>《田),正确。

15.(2018江苏卷)H2c2。4为二元弱酸EMH2c2O4)=5.4xl(y2,A，(H2c204)=5.4x10-5,设H2c2。4

溶液中c(总产c(H2c2O4)+c(HC2°i)+c(C2O；)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000

molL“H2c2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确

的是()

A.0.1000mol-L-1H2c2O4溶液:c(H+)=0.1000molL-,+c(C204)+c(OH)-c(H2C2O4)

B.c(Na+尸c(总)的溶液:c(Na+)>c(H2c204)“«2°：)“(田)

l

C.pH=7的溶液:c(Na+)=O.IO()0molL+c<C2°4)-c(H2C2Ox)

D.c(Na+)=24总)的溶液:以0H)-c(H+)=2c(H2c2O4)+C(HC2°。

^~|AD

解析I根据电荷守恒可得:C(H*)=C(OH)+2C(C2°4)+C(HC204),根据物料守恒得:0.1()00

+

mol-L」=c(H2c2O4)+c(C2°4)+c<HC25),两者相减得:c(H)-0.1000

♦

mol•L」=c(C2°^)+c(OH)c(H2C2O4),A项正确;c'(Na+)=cY总),说明NaOH与H2c2。4按物质的量

之比1:1反应,完全反应生成NaHCzCh溶液，根据电离常数,HC2°；电离程度大于水解程度，则

C(C2°：)>C(H2c2O4).B项错误;根据电荷守恒得:c(Na+)+dH+)=c(HC2°i)+2c(C20；)+c(OH)由

于c(H+尸c(OH)则有c(Na+)=c(HC2°i)+2c(C2O：),而c(HC20;)+c(C20i)+c(H2c2O，=c(总)，所

以c(Na+)=c(总)-c(H2c2O4)ic(C2°i),反应过程中溶液体积增大,c(总)小于0.1000mol-L^C项

错误；根据电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=C(OH-)+2C(C2°：)+C(HC25),根据物料守恒

得:c(Na+)=2[c(H2c2O4)+c(C20亍)+c(HC204)],两者相减

得:c(H+尸&OH)-2c(H2c2O4)-C(HC2°Q,D正确。

三、非选择题(本题共5小题，共60分)

16.(12分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[单位:g400mL')o

I.实验步骤

⑴配制待测白醋溶液，用(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在(填

仪器名称)中用水稀释后转移到10()mL(填仪器名称)中，洗涤后定容，摇匀即得待测

白醋溶液。

(2)量取待测白醋溶液20。)mL置于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酸溶液作为指示剂。

⑶读取盛装O.IOOOmol-L'NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

——22

——23

(4)滴定。判断滴定终点的现象是，达到滴定终点，停止滴定,并记录NaOH溶液的最终

读数，再重复滴定3次。

(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。

H.实验记录

每次滴定所读实验数

项目据

1234

V(样

20.002().()()20.0()J'HH

品)/mL

V(NaOH

溶液)

15.9515.0015.05125

(消

耗)/mL

HL数据处理与讨论

(6)甲同学在处理数据时按如下方式计算平均消耗NaOH溶液的体枳:

(15.95+15.00+15.05+14.95)mL

4句5.24mLo

①指出甲同学计算的不合理之处:o

②按正确数据处理，得出c(市售白醋尸molL」,市售白醋总酸量=

g-100mL'o

登|(1)酸式滴定管烧杯容量瓶

(4)滴入最后半滴碱溶液后，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色(5)22.60

(6)①第1组实验数据误差较大，属异常值,应舍去

(2)0.0754.5

慨册⑴配制待测白醋溶液，用酸式滴定管准确量取10.00mL食用白醋,在烧杯中加蒸馅水稀

释，再转移到100mL容量版中进行定容。

(4)向待测白醋中滴加酚欧作为指示剂，开始时溶液无色，当滴入最后半滴碱溶液时.溶液

由无色变成浅红色,且半分钟内不褪色。

(5)滴定管的。刻度在上方，由图示可知，滴定管中液面读数为22.60mLo

(6)①分析表中实验数据，第1组实验消耗NaOH溶液的体积与其他三组相差较大,应舍去

第1组数据，取其他三组数据进行计算。②第2~4组实脸中消耗NaOH溶液的平均体积为

(15(XH1505+1495)mL

33

V(NaOH溶液尸=15.00mL,则有w(CH3COOH)=/?(NaOH)=15.00x10

1.5x10-3mol

LxO.l(X)0mo卜LJ=1.5x1mol,dCH3coOH尸002L=0.075molL'jtX)mL该醋酸

中含有醋酸的物质的量为0.075mol・L/x0.|L=7.5xl03moU因量取10.00mL食用白醋配制

3

成100mL待测白醋溶液，故10.00mL食用白嵇中w(CH3COOH)=7.5xlO-mob60g-mol

■'=0.45g,故该市售白醋的总酸量为4.5g-100mL'1。

17.(12分)草酸(H2c20。是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。向lOmLO.Oimol-L”的H2c2O4溶

液滴加0.01mol-L1KOH溶液V(mL),回答下列问题。

(I)当V<l0mL时，反应的离子方程式为_

_O

⑵当仁10mL时,溶液中HQ。；、CP；、H2c2O4、H+的浓度从大到小的顺序为一

O

⑶当V=«mL时，溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c(C2°：j+c(HC2°，)；当V=bmL时、溶液

中离子浓度有如下关系:以K+)=C(C2°；)+C(HC2°，)+C(H2c2。4)；则a(填或

“>'见

邓+?

(4)当V=20mL时,再滴入NaOH溶液，则溶液中正色的值将(填“变大”“变小”或“不

变”)。

客朝⑴H2c2O4+OH——HC204+H2O

+

(2)C(HC2°4)>C(H)>C(C20%>《H2c2O4)

(3)>(4)变小

18.(12分)某辂盐厂净化含Cr(VI)废水并提取503的一种工艺流程如图所示。

已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3xlO,

K、p[Fe(OH)3]=2.8x10-39

,7

Arsp[Fc(OH)2]=4.9xlO

+

⑴步骤【中，发生的反应为2H+2Cr0j\一：Cr2O7+H2O,B中含铭元素的离子有

(填离子符号)。

⑵当清液中CN+的浓度W1.5mgL-1时,可认为已达格的排放标准。若测得清液的pH=5厕清

液尚不符合格的排放标准、因为此时C/的浓度为mg-L-'o

⑶步骤H还可用其他物质代替NaHSO3做还原齐上

①若用FCSO4-7H2O做还原剂,反应的离子方程式为，步骤川中参加反应

的阳离子一定有(填离子符号)。

②若川铁屑做还原剂，当铁的投放量相同时，经计算,C溶液的pH与c(Cr2°；)的对应关系如下

表所示：

PH3456

^Cr：077.02x7.()2Al.25x2.12A

:mol匚1：io-2'IO7IO'3IO-34

有人认为pH=6时工(Cr。分变小的原因是C3彳基本上都已转化为C产。这种说法是否正确,

为什么?

__O

③用铁屑做还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有_

__O

flfDCiOtCn。；

(2)32.76

3+3+33+

(3)®Cr2俨+6F*+14H+——2Cr+6Fc+7H2OCr\Fe\H

+

②不正确,。(H+)减小，化学平衡2H+2Cr0：一Cr2O7+H2O向逆反应方向移动,

溶液中Cr(VI)主要以Cr°：形式存在

③铁屑过量;将溶液的pH控制在使C产完全沉淀而Fe?+不沉淀的范围内

朝|⑴根据反应可知B中含锋元素的离子有C。；、Cr207o

一家卜。田3：

(2)若清液的pH=5,则c(OH)=IO-9moLLlcCCr3+尸以。缶)=6.3xl()Tmol・L±则此

时C产的浓度也为6.3x10,mol-L-'x52xl03mg-moP=32.76mg-L'o

(3)①若用FeSO4-7H2O做还原剂，反应的离子方程式为

2++233

Cr207+6Fe+14H——2Cr3++6Fc3++7H2。,则C中的阳离子有Fc\Fc\Cr+、H*,因

为K$p[Fc(OH)2]较大,故步骤IH中参加反应的阳离子一定有Fe3\Cr3+、HZ②以H+)减小，化

学平衡2H++2CrO4-Cr2O7+H2O