高中化学必修第一册第三章 章末测试（原卷版）

第三章章末测试

满分100分，考试用时75分钟

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小

题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

I.（全国•高一单元测试）既能用氯气跟单质化合也能用金属和盐酸反应制取的物质是

A.AlChB.FeChC.FeChD.CuCh

2.（河南洛阳・高一期末）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分

别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质

故选A。

3.（上海外国语大学附属大境中学高一阶段练习）称取两吩铝粉，第一份加入足量的稀盐酸，

第二份加入足量的氢氧化钠溶液。若同温同压下产生了相同体积的气体。则两份铝粉的质量

之比是

A.1：1B,2：3C.3：2D.1：6

4.向稀盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，滴入少量酸性KMnO«溶液，紫红色褪去的

原因

A.Fe有还原性

B.FeC12中的Fe?+有还原性

C.KMnCU有还原性

D.HC1有还原性

5.（湖南邵阳•高一期末）下列过程最终能生成含三价铁的化合物的是

①过量Fe与氯气反应②铁丝在硫蒸气中燃烧③向FeBq溶液中通入Cl?④铁与CuC%溶

液反应⑤Fe（OH）2露置于空气中

A.①②③B.③⑤C.@<4）D.

6.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，将两球分别浸没在溶液

质量•相等的稀烧碱溶液和琉酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是

A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡

B.铝球表面有气泡产生，盛有稀NaOH溶液的烧杯中溶液澄清

C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D.铁球表面有红色物质析出，盛有稀CuSO4溶液的烧杯中溶液蓝色变浅，杠杆右边上升

7.向100mLFe2（SCh）3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体

的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是

|m（剩余固体内

00561.682.24m（Fe）/g

A.a点时溶液中的阳离子为CM+、Fe2+和Fe3+

B.b点时溶液中发生的反应为Fe3++Cu2+=Cu+Fe2+

C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L

D.原溶液中Fe2（SO4）3和C11SO4的物质的量浓度之比为1：1

8.有一块铁的“含氧化合物”样品，用140mL0.5moMJ盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还

能吸收0.0025molC12,恰好使其中的Fe?+全部转变为Fe±则该样品可能的化学式为

A.FesOB.FeQsC.F.ChD.FezCh

9.向一定量的Fe、FeO和Fe。的混合物中加入100mLImol[T盐酸，混合物恰好完全溶

解,并放出22.4mL（标准状况下）气体，所得溶液中加KSCN溶液无血红色出现。若用一氧

化碳在高温下还原相同质量的此混合物，则能得到金属铁

A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.无法计算

1（）.（黑龙江•牡丹江市笫三高级中学而一期末）欲证明某溶液中不含Fe'+而含有Fe?+,下列

实验操作顺序正确的是

①加入足量新制氯水②加入足量KMnO”溶液③加入少量KSCN溶液

A.①③B.③②C.③®D.①®@

II.等体积的NaOH和AIQ3两种溶液混合后，溶液中铝元素的质量是沉淀物中铝元素的质

量的一半，则A1C13和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是

①1:1②1:2③3:10@3:11

A.①②B.②③C.①④D.③©

12.卜.列有关铁及其化合物的叙述中正确的是

A.赤铁矿的主要成分为FeaO」

B.Fe"与KSCN溶液反应生成血红色沉淀

C.氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

2

D.为了除去FeC%溶液中的FeCl；杂质，可向溶液中通入过量C1?

13.下列关于金属铝的叙述中，不正确的是

A.铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀

B.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

C.铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生反应

D.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的量相同

14.工业上用铝土矿(主要成分为ALCh,含FsCh杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述正确的是

A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C.图中所示转化反应全是氧化还原反应

D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=AI(OH)31+NaIICO3

5(广东•高一期中)下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之

间的关系正确的是

A.甲向AICI?溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B.乙向NaA102溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C.丙向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D.丁向NaOH、Ba(OH)2>NaAKh的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

16.(全国•高一专题练习)将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解

后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的

变化如下图所示。则下列说法不正确的是：

A.镁和铝的总质量为9g

B.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

3

C.硫酸的物质的量浓度为2.5moLL」

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

二、非选择题：共56分。

17.(14分)铁及其化合物在生产生活中有十分广泛的应用。

I.铁的部分化合物的相互转化关系如框图所示，请回答相关问题。

⑴图中①②③代表的物质所属的分散系分别是：①_;②—：③一。

(2)写出FeCb在水中的电离方程式―。

(3)写出Fe2O3与①反应的离子方程式

(4)用一束光照射分散系③，在垂直于光束的方向可以观察到—，这个现象被称为—•向

分散系③中逐滴滴入分散系①至过最，整个过程的现象是一。

H.一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，

而是以Fe2+和Fe"的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe?+

的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C,可使食物中的Fc3+转化成Fe2+,有利于人体吸收。

⑸在人体中进行Fe2+.:F/+的转化时，①反应中的Fe?+发生__(填“氧化”或“还原”,

下同)反应，②反应中的卜e3+被_。

(6)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化成Fe?”这句话说明，维生素C具有一性。

18.(10分)金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。

⑴下列物质中不用干合金的是。

A.钢B.青铜C.黄铜D.水银

⑵在钠、铝、铁三种金属元素中，金属活动性最强的是,所形成的氧化物中适宜做

耐火材料的是。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为

⑶乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀，准备用如图所示装置，用不含02的蒸储水配

制的NaOH溶液与新制的FeSCh溶液反应。获得不含O2的蒸偏水的方法是＜反

应开始时，打开止水夹的目的是;一段时间后，关闭止水夹，在试管(填

“A”或"B”)中观察到白色的Fe(0H)2

4

(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，b-

列结果不可能出现的是______。

A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都无

19.(16分)某校化学趣味小组的同学在学习了金属的知识后，提出以卜猜想：

①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如A1活泼，A1QH)3具有两性，Cu(0H)2也具有两

性吗？

②一般情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+I价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？

③CuO有氧化性，能被Hz、CO等还原，它能被氨气还原吗？

为了验证猜想，需要做研究实验，请补全以下空缺：

【实验方案】

⑴解决猜想①需用到的药品有CuSO4溶液、(填试剂名称)。

(2)解决猜想②的实验步骤和现象如下：取98g的Cu(OH”固体，加热至80℃〜100C时，得

到黑色固体粉末，继续加热到1000C以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A

的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体

存在。查阅资料得知铜单质及其常见氧化物的颜色如下：

物质名称铜氧化亚铜氧化铜

颜色红色红色黑色

根据以上现象和资料推测，A的化学式为,其摩尔质量为,写出

A和稀硫酸反应的离子方程式o

(3)为解决问题③，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出)：

C1C

实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变成蓝色，同时生成一种无污染的气体，该

气体的化学式为。

【实验结论】

(4)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是____________________o

5

（5）一般情况下，认为生成物的稳定性大于反应物，根据"实验方案（2）“，得出的+1价Cu和

+2价Cu稳定性大小的结论是:o

⑹有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu,也有同学认为该红色物质是Cu和A

的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A：

20.（16分）镁铝合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学

为测定某含镁3%〜5%的镁铝合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同

的实验方案进行探究。

回答下列问题：

【方案一】

【实验方案】将一定质量的镁铝合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体的质量。

实验中发生反应的化学方程式为（I）

【实验步骤】

（2）称取10.8g镁铝合金样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol/LNaOH溶液中，充

分反应。则VNmLo

（3）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。该步骤中若未洗涤剩余固体，则测得镁的质量分

数将（填“偏高""偏低''或"不受影响”）。

【方案二】

【实验方案】将一定质量为镁铝合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。

【实验装置】

（4）同学们拟选用如图所示实验装置完成实验：

你认为最简易的实胎装置的连接顺序是人接（）,（）接（）.（）

接（）（填接口字母，可不填满）。

（5）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为有两点会引起较大误差；稀硫酸滴入锥形瓶

中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气的体积偏大：实验结束时，连接盛

水试剂瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气的体积偏小。丁是他们设计了如图所示

的实验装置。

①装置中导管a的作用是o

②若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是o

6

课后测评

一、选择题（本题包括10小题,每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题

意）

1.下列物质属于碱性氧化物的是（）

A.Na2O2B.AI2O3C.CO2D.Na2O

答案D

2.（黑龙江哈尔滨第三中学高一检测）下列关于铁的氧化物的说法不正确的是（）

A.铁的氧化物通常状况下都是有色固体

B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物,它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe?+和Fe3+

C.氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈

D.工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁

C

扶的氧化物通常状况下都是有色固体，如氧化铁是红棕色，氧化亚铁和四氧化三铁都是

黑色的,A项正确;四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物,它与盐酸反应后的溶液中同时存在

Fe?+和Fe3+,B项正确;Fe2（）3俗称铁红,C错误;工业上常使用铁的氧化物做原料用一氧化碳冶

炼铁,D项正确。

3.以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是（）

A.Fe—>FeChB.Fe—*FeCl2

C.FezOs—>Fe（OH）3D.Fe（OH）2—>Fe（OH）3

J答案|c

I解析k项，铁和氯气反应生成氯化铁，故能一步化合实现，所以不符合题意;B项,铁和氯化铁反

应生成氯化亚铁，故能一步化合实现，所以不符合题意;C项，氧化铁不能和水发生化合反应得

到氢氧化铁,故不能一步化合实现，所以符合题意;D项,氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氮氧化

铁，能通过化合反应一步实现，所以不符合题意。

4.（吉林实脸中学高一期末）下列有关铁的化合物的说法不正确的是（)

A.实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的铁粉

B.某溶液若加入KSCN溶液，无变化,但通入Cb后变红色说明原溶液中含有Fe2+

C.欲检验FeSO4溶液是否全部变质，可加入少量酸性高钵酸钾溶液观察紫红色是否褪去

D.将适量铁粉放入FeCb溶液中完全反应后,溶液中Fe2+fnFe3+的浓度相等，则已反应的Fe3+

和未F应的Fe3+的物质的量之比为1：I

|答案|D

喇嘛粉有还原性，可以防止Fc2+被氧气氧化,A项正确;由♦可以与KSCN反应得到红色物质,

若加入KSCN溶液,一开始无变化，加入氧化剂后溶液变红，则说明原溶液中含Fe2+,B项正

确;Fe?+有还原性,若溶液中还有Fe?♦残余，则可将酸性高镒酸钾溶液还原褪色,C项正确:根据

Fe+2Fe3+~=3Fe2+可以看出，若反应后Fe?.和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe?+和未反应的Fe3+

的物质的量之比为2:3.D项错误。

5.（山东聊城统考）某溶液中可能存在Mg2+、Fe2\F/+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉

淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，卜.列结论正确的是（）

7

n

A.一定有Fe?:一定没有Fe3\Mg2+

B.一定有Fe3♦，一定没有FC2\Mg2+

C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+

DL4有Fe?+,可能有Mg?：一定没有Fe3+

［答砂

悔析|羡入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成

红褐色，则溶液中一定存在Fe?+,-定不存在Fe,由于M式OH）2也是白色沉淀，因此无法确定

是否存在Mg?*,所以D项王确。

6.钢笔的笔头通常由合金钢制成，其笔头尖端是用机器轧出的便于书写的圆珠体。为了改变笔

头的耐磨性能，在笔头尖端点上依金粒，为区别于钢笔,而叫作钺金笔，钺金笔是笔头用黄金的

合金制成、笔尖用钺的合金制成的高级自来水笔。下列说法错误的是（）

A.钢笔的笔头不易被氧化:耐腐蚀性能好

B.钺金笔的耐磨性能比钢笔好

C.钢笔的笔头只含有碳和铁两种元素

D.钺金笔书写时弹性好，是一种理想的硬笔

C

阚笔的笔头通常由合金钢制成,合金铜中除含有铁、碳外，还含有格、钱等元素。项错误。

7.（宁夏育才中学月考）X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）

①Na、Na2O2②AICI3、A1(OH)3

@c、CO

A.①②B.②③C.③④D.②④

D

D钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与兔气反应生成过氧化钠，钠与氧气点燃生成过氧

化钠,所以若X是钠，则Y可以是氧化钠,W是氧气,Z是过氧化钠，故错误;②疑化铝与少量氢氧

化钠溶液反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氮氧化铝与过量氢

氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，所以X可以是氯化铝,Y是氢氧化铝,W是氢氧化钠,Z是偏铝

酸钠，故正确;③氯气与铁反应只生成氯化铁,所以不能实现图示转化关系，故错误;④碳与氧气

反应不充分生成一氧化碳,一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，则

X可以为C、则Y为CO,W为02,Z为CO2,故正确。

8.（浙江杭州高一检测）类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类

比是相对的,不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是（）

A.已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu和S可直接化合生成CuS

B.已知Fe与CuSCh溶液反应，推测Fe与AgNCh溶液也能反应

C.已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCb,推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2

D.已知A1能与02生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与02生成氧化膜保护金属

萃B

触析卜u与S反应生成Cu2S;Fe与Cl2化合生成FeCh;Fe在潮湿空气中生成FezCh,比较疏松,

不能保护内部金属。

8

9.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列有关叙述中正确的是（）

A.2Fe3++Fe=~=3Fe"说明氧化性:F/>Fe2+

B.25℃,在酸性溶液中,AltNH，、Mn04.Fe?+可以大量共存

C.5.6g快与足量的氯气反应失去电子0.2mol

：3+

屿尊亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2Ch+4H+~=Fe+4H2O

|答案卜

用葡A项，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性:Fe3+>Fe2+,所以正确;B项,

酸性溶液中Mn（）4能与Fe"发生氧化还原反应而不能大量共存，所以错误;C项,5.6g铁的物质

的量为1mol,lmolFe与足量氯气反应生成氯化铁失去0.3mol电,子，所以错误;D项，电荷和电

子得失不守恒，所以错误C

10.（山西太原高一检测）医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳

定的热，使患处保持温热状态。若56g铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗氧气的质量为

（）

A.245B.32gC.21gD.16g

I答案,

|解析156g铁的物质的量为1mol,由4Fe+3O2-2Fe2O3可知,1mol铁生成（）.5mol氧化铁，消

耗0.75molA气，其质量为24g。

二、选择题（本题包括5小题,每小题4分，共2（）分。每小题有1〜2个选项符合题

意）

11.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加

试剂正确的一组是（）

选

ABCD

FeChFeCh\mSO二

Fe

X溶液溶液溶液

YFeChCuChAlNmCOi

NaOHBaCh

ZChFe溶液溶液

答案e

触析项中Cl2能把FeCl2氧化,B项中Fe能把FeCl3还原,D项中除去了CO殳和SO「又引入

了cr,均不合要求。A项中应加适量铁粉,B项中可加足量铁粉后过滤,再向滤液中通入足量

CI2,D项中应加适量稀硫,酸。

12.（黑龙江哈尔滨六中月考）用废铁屑制备磁性胶体粒子制取过程如下：

Na2c溶液,稀硫陶曲tH（）______NaOH溶液

废铁阊除表面油污-----*-----一溶液A|通入N「加热区3。4（胶体粒子）

下列说法不正确的是（）

A.加稀硫酸是为了使铁溶解生成FCSO4

B.通入N?是为了防止空气中的02氧化三价铁

3+

C.加适量的H2O2是为了将部分Fe?+氧化为Fe3+,涉及反应:~=2Fe+2H2O

D.溶整A中Fe2+和FP+的浓度比为2:I

零|BD

|解析入项，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，所以正确,不符合题意:B项,Fe?+容易被氧气氧化，因

此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe?+,所以错误，符合题意;C项，利用H2O2的氧化性,

2+3+3+

把部分Fe氧化成Fe,涉及反应:2Fe2++H2C）2+2H+===2Fe+2H2O,所以正确,不符合题意;D

项,FC3O4中二价铁和三价铁的原子个数比为1:2,因此溶液A中Fe?+和Fe3+的浓度比为1：

2,所以错误，符合题意。

13.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）

A.向浓度都为0.1mol-L-1的FeCh和CuCb的混合溶液中加入铁粉，溶质FeCh首先与铁粉反

应

R.向过量的RA（OH）2溶液中滴加少量的KAI（*Ch）2溶液，开始没有白色沉淀生成

9

C.向浓度都为0.1mol-L-'的NazCCh和NaOH的混合溶液中通入CO?气体,NaOH首先反应

D.向浓度为0.1mol-L-'的FeCh溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先

参加反应

AC

E三价铁离子的氧化性强于铜离子，还原剂铁光和氧化性强的铁离子反应，故A正确;领

离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸领，所以开始有白色沉淀生成，故B错误;碳酸钠和

氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳

发生反应，故C正确;一种乳化剂中加入多种还原剂，还原性强的先反应，因还原性:Fe>Cu.故D

错误。

14.下列关于FP+、Fe?+性质实验的说法错误的是()

A.用上图装置可以制备Fe(OH)2沉淀

B.反应开始立即关闭止水夹C即可长时间观察到有Fe(OH)2生成的现象

CFeCh溶液中滴加KI溶液，会有碘单质生成

D.向FeCb溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe?+被氧化

BC

反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间

后关闭止水夹C,A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2A说法正确;反应开始需先打开止水

夹C,排尽装理:中的空气，才能长时间观察到有Fe(OH)2生成的现象,B说法错误;FeCL溶液氧

化性比较弱，无法氧化KI,不会有碘单质生成,C说法错误;Fe3+与铁反应可生成Fe?+,则向FeCL

溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe?+被氧化,D说法正确。

15.(江苏海安高级中学高一检测)某铁的氧化物(FeQ)1.52g溶于足量盐酸中晌所得溶液中通

入标准状况下112mLCb,恰好将Fe?+完全氧化。下列说法正确的是()

A.FCAO溶于足量盐酸后只生成了FeCb和HzO

B.标准状况下,112niLCb的物质的量是5mol

Ca=0.8

D.通入Cb后，发生反应的寓子方程式:Fe2++Cb:~Fe3++2C1

C

札铁的氧化物(Fe.Q)L52g溶于足量盐酸中，再通入氯气，将Fc?+完全氧化生成Fe?、所以

FevO溶于盐酸有FeCb生成,A错误;标准状况下』12mL氯气的物质的量是上空J=0.005

moi,B错误;Fe.Q中Fc的干均化合价为+|,被氧化为Fe?、根据电子守恒可知，转移的电子数和

参与反应的CL转移的电子数相等。标准状况下,112mLCb转移电子的物质的量为0.005

molx2=0.01mol,则有——~x(3--)x-=0.01mol,解得户0.8,C正确;通入CL后，发生反应

(56x+16)gmolrxA

的离子方程式为ZFeZ+fCb:~2Fe3++2CI.D错误“

三、非选择题(本题包括5小题，共60分)

16.(山东潍坊中学高一化学阶段检测)(10分)工业上用铝土矿(主要成分AI2O3、Fe2O3>SiO2)

提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

②加浓NaOH「沉淀2

③通CO?气④过滤

①加「滤液溶室黑热。雪班制「颂。电需A2

反应条件

L滤液甲

过漉

L滤液乙

(1)写M步骤①中所发生反应的化学方程式：

(2)沉淀1是..(写化学式);沉淀2是..(写化学式)。

(3)写出步骤②中所发生反应的离子方程式;

10

(4)写出步骤④由氢氧化铝制备氧化铝的化学方程

式:__________________________________。

客式DAI2O3+6HCI_2AlCh+3H2O>Fe2O34-6HCl_2FeCh+3H2O

(2)SiO2Fe(OH)3

3+:3+

(3)Fe+3OH-~Fe(OH)3l>AI+4OH-_AIO2+2H2O

△

(4)2A1(QH)3~AI2O3+3H2O

暧画①为加入盐酸，则所得滤液中含有铝离子、铁离子，滤渣(沉淀1)为二氧化硅;在滤液中加

入浓氢氧化钠溶液并加热、除去铁离子，将铝离子转化为偏铝酸根，过滤得到沉淀2和滤液甲,

则推出沉淀2为氢氧化铁礁液甲中含偏铝酸钠;向滤液甲中通入二氯化碳，将偏铝酸根转化为

氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠或碳酸钠溶液，得到的氢氧化铝沉淀再通过过渡、洗涤、加热

分解得氧化铝。

⑴步歌①中氧化铝与氧化铁均会被盐酸溶解，所发生反应的化学方程式分别为

AI2O3+6HCI_2AICI3+3H2O,FC2O3+6HC1~2FCC13+3H2OO

(2)沉淀I是SiOz；沉淀2是Fe(OH)3o

(3)步骤②为氯化铁与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3沉淀和NaQ,同时鼠化铝与氢氧化钠反

3+

应生成偏铝酸钠与水的过程，所发生反应的离子方程式为Fe+3OH-:~=Fe(OH)3l、

3+

A1+4OH-~=AI02+2H20O

(4)AI(OH)3受热分解可生成AI2O3,其化学方程式为2Al(OH)32Al2O3+3H2O。

17.(10分)将5g钠铝合金投入一定量水中,固体完全溶解，产生4.48L(标准状况下)气体、反应

后所得溶液体积为200mL旦只有一种溶质。回答卜列问题：

⑴处理计算问题，通常可以用图示分析的方法。

4.48L

写出化学式:AB

经过分析得此钠铝合金中两金属的物质的量之比为.

(2)所得溶液的物质的量浓度为—O(假设溶液体积变化忽略不计)

^a|(l)H2NaOHNaAIO21：1

(2)0.5moIL1

廨析据题意可知该流程为：

4.48L

5g

因反应后溶液中只有一种溶质，说明Na与H2O反应生成的NaOH恰好与A1反应完全,

:

该过程中涉及的反应为2Na+2H2。="2NaOH+H2f.2AI+2NaOH+2H2O~2NaA102+3H2t，

由化学方程式可知，合金中钠、铝的物质的量之比为1：1。

则设〃(Na)二〃(Al)=%,所以~448L。？mol4-0.1mol则所得NaAQ溶液的物

NN22.4Lmol

质的量浓度为与等=0.5iriol-L^o

18.(广东广州高一检测)(10分)一个体重50kg的健康人，体内含铁元素约2g,这2g铁元素以

Fe2+ftFe3+的形式存在。Fe?+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fr+的亚铁盐(如

FcSO)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成F/+,有利于人体对铁的吸收。

⑴人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，在此转化过程中,Fe?+是(填“氧化”或

“还原”，下同)剂，被O

(2)“服用维生素C可使食物中的Fe"转化成Fe?+”这句话说明,维生素C在这个反应中是

(填“氧化”或呸原"，下同)列，具有性。

(3)补血剂的主要成分是FcSCh,请写出制备FcSOj的符合要求的化学方程式：

①置换反应」

11

②复分解反应：—

(4)有人在研究硫酸亚铁(地SO。热稳定性时，作出了两种假设：

①假设它按CaCOj受热分解的方式分解，反应的化学方程式

为；

②假设它按KC1O3受热分解的方式分解，己知产物为三种,且都是氧化物，其中有两种是酸性

氧化物，且其中一种为S03,则分解反应的化学方程式

为_____________________________O

餐宴|(1)还原氧化(2)还原还原

(3)①Fe+HzSO/^^FeSCh+H2T

②FelOHb+HzSOj^~FeSO4+2H2O

(4)①FeSO4&FeO+SO3T

尸、△

②2FeSOj^=Fe2O3+SO2T+S03T

,、△

(或3FeSO4^=Fe3Ch+SO2T+2SO3T)

臃明(l)Fe2+转变为F「+,Fe2+的化合价升高，是还原剂，被氧化。(2)“服用维生素C可使食物中

的Fe3+转化成Fe2+”这句话说明潍生素C把Fe3+还原为Fe?:具有还原性，是还原剂。⑶①生

成FeSO4的置换反应可以选择金属和酸反应,Fe+H2s(Xf_TeSOj+H?"②复分解反应可以选

择酸碱中和反应,Fe(OH)2+H2SO4~FeSO4+2H2Oo

(4)①假设它按CaCO受热分解的方式分解:CaCCh-CaO+CChT，则硫酸亚铁的分解方

程式为FeSCh^FeO+SChT；②假设它按KCIO3受热分解的方式分解：21＜。03上21＜。+3023

已知产物为三种,且都是氧化物，其中有两种是酸性氧化物，且其中一种为S5,则化学方程式

△工△

为2FeSC)4FezCh+SChl+SO3T或3FeSO4=—FesCh+SO2T+2SO3T。

19.(14分)某学习小组用下图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(l)A中试剂为。

(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是

⑶将药品和水装入各仪器中，连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B

中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液

面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是

(填序号);记录C的液面位置时，除视线平视外，还应。

(4)B中发生反应的化学方程式为。

⑸若实验所用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为。mL(已换算为标准状况),B中剩余固

体的质量为eg,则铝的相对原子质量为。

(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物厕测得铝的质显分数将(填“偏大”“偏小”

或“不受影响

礴(l)NaOH溶液

(2)除去铝镁合金表面的氧化膜

(3)⑤①④③②使D和C中的液面相平

(4)2AI+2NaOH+2H2O=~=2NaAlC)2+3H2T

⑸3360：Qc)母)偏小

解近|(1)铝镁合金中二者与酸都反应，但铝与碱反应而镁不与碱反应，所以A中的试剂应选择

NaOH溶液式2)实龄之前，将公金在稀酸中浸泡.片玄小其目的是除去合金表面的氧化物保护膜.

12

(3)实验装置包括反应装置和排液量气装置，注意气密性检查应该在装药品之前。(5)铝的相对

原子质量在数值上等于其摩尔质量(以gmor1为单位)，可利用产生的氢气求解、羽=

%=3360032(6)如果在实验过程中未洗涤固体,则残留物的质量偏大，铝的质量偏小,

8x10-32b

22.4叼

则测得铝的质量分数结果偏小。

20.(辽宁大连八中高一阶段测试)(16分)某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。

3满00moi-11NaQH溶液实验现象

1

实验

液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有

1

红褐色沉淀生成

2mL0.1mol-L_1FeSO,溶液

(1)实验1中产生白色沉淀的离子方程式是。

(2)为了探究沉淀变灰绿色的原因,该小组同学展开如下探究：

①甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。经查阅资料后,根据调色原理认为白

色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)3,方案

是>>

②乙同学查阅文献:Fe(OH)2在大量SO彳存在的情况下形成FMSChHOHLCM一种灰绿色氧

基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设:向试管中加入，再往试管中加

入，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。

③乙同学继续查阅义献:Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由卜e(OH)2表面吸

附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好，氢氧化钠溶液浓度应越大越好。

设计了如下实验方案：

试管中10mL滴加

实验现象

NaOH溶液FeSCh溶液

实验6mol-L-1NaOH0.2mol-L'1FeSOj产生悬浮于液面的白色沉淀(带有少量灰绿色)，沉淀下沉后，大

2溶液溶液部分灰绿色变为白色沉淀

实验6mol-L1NaOH0.1mol-fFeSO」产生悬浮于液面的白色沉淀(带有极少量灰绿色),沉淀下沉后.

3溶液溶液底部都为白色沉淀

该实验得出的结论是。丙同学认为该实验方案不足以

证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验

是，证明该假设成立。

⑶根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件

是o

(4)下列情况会导致所配NaOH溶液的浓度偏高的是o

A.NaOH溶液未冷却至室温就进行定容

B.配制前容量瓶中有少量的水

C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D.加水时超过刻度线，用放头滴管吸出

|^|(1)FC2++2OH-~FC(OH)21

(2)①取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解,再加入KSCN溶液，若溶液不变红色,则证明

11

灰绿色物质中不含有Fe(OH)3②2mL0.1molL-FeCb溶液3滴0.1mol-L-NaOH溶液

③在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显

向实验2(或实验3)的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液,白色沉淀变成灰绿色

(3)隔绝氧气、硫酸亚铁少量(或氢氧化钠过量)、硫酸亚铁浓度小(或氢氧化钠浓度大)等

(4)AC

解析|(l)FeSOj与NaOH；容液发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀，反应的离子方程为

2+

Fe+2OH-~Fe(OH)2b

(2)①Fe(OH)3是难溶于水的碱,可与酸反应产生可溶，生的铁盐，向该溶液中加入KSCN溶

液，若溶液不变红色,则证明灰绿色物质中不含有Fe(OH)3。

13

②向试管中加入2mL0.1molL-1FeCb溶液，再往试管中加入3滴0.1molL/NaOH溶液,

振荡.现象与实脸1相同凤乙同学假设不成立。

③根据实验2、3可知:在NaOH溶液浓度相同时，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉

淀的现象越明显;丙同学认为该实脸方案不足以证明灰绿色是由Fc（OH）2表面吸附Fe2*引起

的，还需补充的实脸是向实脸2（或实脸3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液,白色沉

淀变成灰绿色，证明该假设成立。

（3）由于Fe?+容易被空气中的氧气氧化，所以要尽可能隔绝空气，结合实验1、2、3的结论

可知，也可采取使硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸玉铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）等措

施，以尽可能制得白色Fe（OH）2沉淀。

（4）NaOH溶液未冷却至室温就进行定容,等溶液恢复至室温时，溶液的液面低于刻度线,

溶液的体积偏小,则导致配制溶液浓度偏高,A符合题意;配制前容量瓶中有少量的水，由于不

影响溶质的量和溶液的体积，因此对配制的溶液浓度无影响,B不符合题意;配制溶液时.俯视

容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高,C符合题意;加水时超过刻度线，用

胶头滴管吸出，溶液的体积偏大,导致配制的溶液浓度偏低,D不符合题意。

课后测评

一、选择题（本题包括10小题,每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题

意）

1.（浙江11月选考,5）可用于治疗胃酸过多的物质是（）

A.碳酸氢钠B.氯化钠

C.氯化钾D.氢氧化钠

炭酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多,A项正

确;NaCl、KCI不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多,B项、C项错误;氢氧化钠具有极强的腐

蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多,D项错误。

2.向一小烧杯中分别加入等体枳的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的

金属钠，可能观察到的现象是下图中的（）

^煤油

雪水*属钠

CD

讷的密度比煤油的大，比水的小,故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氧气，从而

可看到气泡，正确答案为A项。

3.植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制

取。2时,尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是（）

A.氯气不与石灰水反应

B.Ca（OH）2微溶于水,澄清石灰水中Ca（OH）2的含量少，不能充分吸收尾气中的Ch

C氯气与Ca（OH）2反应生成的CaCl2难溶于水

D.澄清石灰水能吸收空气中的CO?而变浑浊

惊帚）Ca（OH）2在水中的溶解度小，吸收CL的量较少,吸收不充分。

4.将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色,最后颜

色慢慢褪去，其原因是（）

①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性

14

⑤氯化钠有漂白性

A.①④B.②③④

C.①②③D.@@

B

Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,当Ck过量时,CL与水反应生成HC1和HC1O,

溶液呈酸性，因此使石蕊溶液变红色，而HCIO有漂白性，又使溶液褪色。

5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中•段时间,漂白效果更好，原因是（

A.漂白粉被氧化了

B.有色布条被空气中的氧气氧化了

C.漂白粉跟空气中的CO?反应件成了较多量的HC1O

D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

6.（河北邯郸高一检测）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.3g3He含有的中子数为NA

B.lmolK2Cr2O7被还原为C产转移的电子数为6必

C.28gCO和N2的混合物含有的电子数为\4NA

D.标？隹状况下448L水分子的数目为0.2/VA

答案D

解析'He的中子数为3-2=1,则3g3He的中子数为3g[XNAmol」=NA,选项A正确;重倍■酸

3gmol

钾被还原为络离子时，格元素从+6价降低到+3价/mol重络酸钾转移的电子数为3molx2xA/A

mor1二6NA,选项B正确;CO和N2的摩尔质量均为28gnoH,每个分子所含电子数均为14,则

28g混合物的物质的量为1mol,所含有的电子数等于14NA,选项C正确;标准状况下,水不是

气体,不能用气体摩尔体积进行分子数目的求算，选项D不正确。

7.（北京朝阳期末质量检测）以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。

UO⑤

()、△IfcO♦

产①脂产NaHOQ

a%⑥

下列分析不正确的是（）

A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3

C.反应⑤⑥可用「潜水艇中氧气的供给

D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

B

反应③为2NaOH+C（>r_Na2CO3+H2O,NaOH为碱,N