高一化学必修第一册 周测3 钠及其化合物

周测3钠及其化合物

一、选择题（共15小题，第小题5分，共75分）

1.（2022•黑龙江鸡西高一期中）进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）

A.金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火

B.实验时剩余的钠块，应放回原试剂瓶

C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镜子、玻璃片

答案B

解析碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，而金属钠着火时会生成过氧化钠，过气化钠

与二氧化碳反应能产生氧气，因此不能用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火，应用干垛

的沙土灭火，故A错误；衲在空气中与水、氧%反应，可能引发安全事故，故用剩的钢块不

能随意丢弃,应放回原试剂瓶,故B正确：浓硫酸溶于水放热,且具有强腐蚀性，少量浓硫

酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C错误；

取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镜子、玻璃片和滤纸，故D错误。

2.（2022•广东佛山高一段考）下列关于钠跟水反应的实验叙述正确的是（）

A.从煤油中取出钠块，直接投入水中

B.实验剩余的钠应放在废液缸中

C.钠投入水后熔成闪亮的小球，浮在水面上，不断游动

D.钠与水反应后，加入紫色石蕊溶液，溶液变红

答案C

解析应将钠表面的燃油用滤纸吸干后再将钠放入水中，A项错误；若将实脸剩余的金属钠

弃置于废液缸中，金属钠会与水反应生成氢气并放出大量的热，可能会引起失火，存在安全

隐患，B项错误；钠的熔点低，钠与水反应放出热量，刍成氢气，故钠投入水后塔成闪亮的

小球，浮在水面上，不断游动，C项正确；钠与水反应生成NaOH和H2,向反应后的溶液中

加入紫色石蕊溶液，溶液变篮，D项错误。

3.下列有关“焰色试验”的说法正确的是（）

A.非金属单质燃烧时火焰均为无色

B.NaCI与Na2c03灼烧时火焰颜色相同

C.焰色试验均应透过蓝色钻玻璃观察

D.做焰色试验之前销丝应用稀硫酸洗涤

答案B

解析硫在空气中燃烧，火焰呈淡篮色，故A错误；因焰色试验是金属元素的性质，只要含

有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，故B正确：钾的焰色试

验的观察需要透过蓝色钻戒璃滤去黄光，故C错误：做焰色试验之前铀丝应用稀盐酸洗涤，

故D错误。

4.（2022•河北武强中学高一期中）将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶

中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到（）

A.水进入左瓶

B.水进入右瓶

C.水同时进入两瓶

D.水不进入任何一瓶

答案A

解析钠与靠气反应生成过氧化钠固体，化学方程式为2Na+O2=£=Na2O2,燃烧后左瓶内

气体体积减少，压强减小；碳与氧气反应生成二氧化碳气体，化学方程式为c+o2=^S=co2,

右瓶内气体体积变化不大，压强变化不大；故燃烧完毕后同时打开装置中的两个止水夹，水

只会进入左瓶中。

5.与Na、Na2O.Na2O2^NaOH、Na2cO3、NaHCCh六种物质都能发生反应的是（）

A.H2OB.CO2

C.Ca（OH）2D.H2SO4

答案D

解析H2O与Na、Na2O.Na?。？反应，与NaOH、Na2co3、NaHCO-a不反应，A不符合趣意；

CO2与NaHCOa不反应，B不符合题意；Na、Na2O>Na2O2^NaOH与Ca（OH）2不反应，C

不符合题意：Na与硫酸反应生成硫酸钠和氧气，氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，过氧化

钠与硫酸反应生成硫酸钠、氯气和水，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸

反应生成硫酸钠、水和二或化碳，碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，D符合

题意。

6.（2022•厦门双十中学高一期中）纯碱和小苏打是厨房中的食用碱，若要在家中将它们区分开

来，下面的方法中可行的是（）

A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B.分别将少量样品溶于水，向其中吹入CO?观察是否有NaHCCh产生

C.将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D.在水杯中分别加入相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

答案D

解析分别放在炒锅中加热，碳酸氢钠会分解，有残留物，Na2cCh无变化，也有残留物，不

能通过观察是否有残留物来区别，A错误；分别将少量样品溶于水，向其中吹入CO2,碳酸

钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠易溶亍水，不能区别，B错误；将样品溶

解，分别加入足量的澄清石灰水，都产生白色沉淀，因此不能通过观察是否有白色沉淀来区

别，C错误；在水杯中分别加入相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈

程度，反应剧烈的是小苏打，可以区别，D正确。

7.（2022•宁波高一期中）在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应

后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是（）

A.NaOH溶液浓度增大，并放出H?

B.溶液中NaOH的质量分数不变，有H?放出

C.溶液的总质量增大，有H?放出

D.溶液的总质量不变，有H?放出

答案B

解析钠投入饱和NaOH溶液后，立即与水作用生成NaOH和Hz,由于原溶液为饱和容液，

因此NaOH溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变，但由于反应消耗水，溶液的总质量减小，

故选Bo

8.在一密闭容器中盛有15.6gNa2O2与16.8gNaHCC>3,将其加热到150℃,经充分反应后，

容器内残留的固体是（）

A.10.6gNa2cO3和8.0gNaOH

B.21.2gNa2cO3和8.0gNaOH

C.21.2gNa2cO3和4.0gNa2O2

D.21.2gNa2cO3

答案B

解析2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t,过氧化钠分别与二氧化碳、水反应的化学方程

式为2m202+2。）2=2用2（203+02、2Na2O24-2H2O=4NaOH+O2t,16.8g碳酸氢钠受

热分解生成10.6g碳酸钠、1.8g水和4.4g二氧化碳，过氧化钠的质量为15.6g,所以水、二

氧化碳、过氧化钠恰好完全反应，最终残留固体为碳酸钠（21.2g）和氢氧化钠（8.0g）。

9.某溶液中含有HCO3、COM、Na+、NO.彳四种离子，若向其中加入NazO?粉末，充分反应

后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度基本保持不变的是（）

A.NO；

B.COM、NO；

C.HCO3>NOJ

D.COF.NO；,Na+

答案A

解析过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中钠离子浓度增大，反应生成的OFT与

溶液中的HCO二反应生成CO歹和H20,溶液中HCO5浓度减小，CO歹浓度增大，溶液中NO7

浓度基本不变。

10.（2022•黑龙江鸣西第一中学高一期中）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

（）

选项实验操作现象解释或结论

向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，

A石灰水变浑浊溶液中一定有cor

将气体通入澄清石灰水中

B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCCh晶体

C用洁净钠丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈黄色溶液中有Na,、无K—

D向Na2c。3粉末中滴加几滴水少量溶解Na2c03易溶于水

答案B

解析向溶液中加入稀盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中也可能含有HCOL

故A错误；向饱和Na2c03溶液中通入足量CO2,发生反应：Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3,

因相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则有NaHCCh晶体析出，故B正确：火焰呈

黄色，只能说明溶液中含有Na卡,观察K+的火焰需要透过蓝色钻玻璃，故C错误：向Na2c。3

粉末中滴加几滴水，少量溶解，没有准确的相对量的关系，不能说明碳酸钠溶解性大小，故

D错误。

II.（2022•湖南五市十校高一联考）某实验小组设计下列装置进行过氧化钠与一氧化碳、水的

反应。下列有关说法不正确的是（）

A.装置A是实验室制取CO2的装置,发生反应的离子方程式为CO歹+2H'=H2O+CO2t

B.装置B中应加入饱和NaHCCh溶液以除去CO2中的HC1,以免干扰实验

C.装置D中应盛放NaOH溶液，除去未反应完的CO?

D.装置E中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体

答案A

解析装置A是利用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳的装直，装置B中可盛装饱和碳酸氢

钠溶液，用于除去二氧化碳中的HC1气体，防止干扰后续实脸，装置C的U形管中盛放过

氧化钠，装置D盛放氢氧化钠溶液，可除去多余的二氧化碳气体，装置E利用排水法收集氧

+2+

气，据此分析解答。装置A中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H=H2O+C02t+Ca,

A错误；装置E中收集到的气体为氧气，能使带火星的小木条复燃，D正确。

12.为使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2

或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列有关叙述不正确的是（）

A.NazOz与H2O、CO?的反应都是氧化还原反应，但不是基本类型的反应

B.相同质量的K2O2和Na?O2分别与足量H2O、CO?反应，Na?。?产生的。2多

C.Na?。?与H2O、CCh反应产生相同物质的量的02时，转移的电子数不相等

D.K2O2与H2O、CO?反应时，氏0、CCh既不是氧化剂也不是还原剂

答案C

解析NazCh与CO”H20反应的化学方程式为2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2、2Na2O2+

2H2O=4NaOH+O2t,过氧化钠中氧元素的化合价发生了变化，两个反应都是氧化还原反

应，但不是基本类型的反应，A正确：根据化学方程式：2Na2O2+2co2=2Na2cO3+O2,2Na2O2

4-2H2O=4NaOH+O2t,2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2,2K2O2+2H2O=4KOH+O2t,故

相同质量的KzO?和NazO：分别与足量H?O、CO2反应，Nagz产生的0之多，B正确；根据

上述分析可知，Na?。？与H?O、CO2反应产生相同物质的量的O2时，转移的电子数相等，C

错误；根据上述分析可知，与H2O、CCh反应时，K2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O.

CO2既不是氧化剂也不是还原剂，D正确。

13.（2022•浙江湖州高一返校联考）我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可

如图简要表示：

饱和

食盐水气体x

NH.C1

以下说法不正确的是（）

A.向饱和食盐水中先通入足量的CO2,再通入足量的N%

B.沉淀池中得到的沉淀为碳酸氢钠

C.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1

D.循环2中的气体X为CO?

答案A

解析CCh在水中的溶解度比较小，NH3在水中的溶解度很大，所以先向饱和食盐水中通入

氯气，使溶液呈碱性，再向碱性溶液中通入CCh,可以生成更多的NaHCCh,故A错误；焦

炭和水在高温下反应生成CO2和H2,H?和从空气中分离出来的Nz合成氮气，氨气和CO?

通入盛有饱和食盐水的沉淀池中生成溶解度较小的NaHCCh和NH4。，则沉淀池中得到的沉

淀为NaHCO3,故B正确：母液分离出NH4cl后，剩下的溶质主要是NaCl,循环1将含NaCI

的溶液送回沉淀池中，提高了NaCI的利用率，故C正确：燃烧炉中发生反应：2NaHCO3=-

Na2co3+H2O+CO2f,循环2将生成的CO2通入沉淀池中循环使用，故D正确。

14.已知NH4HCO3受热易分解，化学方程式为NH4HCO3=^=NH3t+CO2t+H2OO发酵

粉是制作糕点的常见膨胀剂，某发醉粉的主要成分是NH4HCO3、NaHC03,某学生称取干燥

的此发酵粉50g,充分加热至质量不再改变，称取残留固体质量26.5g,该发酵粉中NaHCCh

与NH4HCO3的质量比为（）

A.4：21B.8：21

C.21：4D.84:79

答案C

解析残留固体为Na2co其质量为26.5g,设碳酸氢纳的质量为xg,则：

2NaHCO3=^=Na2CO3+C02t+H2O

84X2106

xg26.5g

=0=黑，解得x=42,发酵粉中碳酸氢锭的质量为50g-42g=8g,因此发酵粉中NaHCOa

与NH4HCO3的质量比为42：8=21：4。

15.（2021•江西南昌二中月考）现有A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，它们发

生如下反应。已知：X和Y是单质，常温下均为气体，且相对分子质量Y>X；Q常温下为液

体；乙气体形成的固体可用于人工降雨。下列有关说法不正确的是（）

①A+Q-C+Xt

②B+Q--C+Yt

③X+Y—»Q

@C+E（适量）-D+Q

⑤C+乙（过量）一E』*D+Q+乙t

A.反应④的离子方程式：HCOi+OH=COr+H2O

B.E是细小的白色晶体，加水能溶解.，并伴随着放热现象

C.D、E的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

D.B可在潜水艇中作为02的来源

答案B

解析A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，则均含有Na元素，由C+乙（过

量）-E二一D+Q+乙t和''Q常温下为液体，乙气体形成的固体可用于人工降雨”可推

出，C是NaOH,乙是CO2,E是NaHCO3,D是Na2CO3,Q是H2O;已知A+Q--C+Xt

和B+Q-C+Yt,X和Y是单质，常温下均为气体，且相对分子质量Y>X,推出A是

Na,B是Na2O2,X是H?,Y是0?,%与O?反应生成液态水，据此回答问题。反应④是

NaOH和NaHC03反应生成Na2cCh和H2O,离子方程式为HCOf+OK=COr+HQ,A

正确；由分析可知，E是NaHCCh,是细小的白色晶体，加水能溶解，并伴随着吸热现象，B

错误；D、E分别是Na2cCh和NaHCCh,溶液均显碱性，可用作食用碳或工业用碱，C正确；

B是Na?。?，NazOz与水蒸气和CO2反应都有O2生成，故Na2（）2可在潜水艇中作为的来

源，D正确。

二、非选择题（共3小题，共25分）

16.（7分）A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物。甲、乙、丙是三

种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如图反应关系。回答下列问题：

,怛,|B

C丙上班乙C

I点衿।

B

（1）（1分）B的分子式为o

（2）写出甲+B-C+丙的化学方程式：______________________________________________

（3）用脱脂棉包住约0.2gA的粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂相剧烈

燃烧。

①由实验现象所得出的有关A和H2O反应的结论是（填字母）。

a.反应放热

b.脱脂棉在空气中可以自燃

c.有02生成

d.A在空气中可以自燃

②写出A和B反应的化学方程式：___________________________________________________

答案⑴比。（2）2Na+2H2O=2NaOH+H21（3）①ac②2Na2（）2+2H2O=4NaOH+

02t

解析甲点燃生成A,A、甲均与B反应生成C,所以甲是钠，A是过氧化钠，B是水，C

是氢氧化钠，丙是氮气，乙是氧气。（3）①脱脂棉剧烈燃烧，说明反应放热，a正确：脱脂棉

在空气中不自燃，b错误；过氧化钠与水反应生成羲氧化钠和氧气，c正确；过氧化钠在空气

中不自燃，d错误。②Na?。？与H?O反应的化学方程式为2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2t。

17.（10分）I.为比较Na2co3和NaHCCh的热稳定性，某同学设计了如图实验装置。实3佥时，

先检查装置的气密性，再取少最Na2c03粉末加在大试管底部，另取少最NaHCCh粉末加在

小试管底部。预热后在大试管底部加热。

澄

清

石

灰

水

问答下列问题：

⑴开始加热一段时间后，试管(填“A”或"B”)中会出现浑浊现象。

(2)实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO.更(填“稳定”或“不稳

定”)。

H.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO?质量

进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：

⑴仪器a的名称是。

(2)装置B中冰水的作用是。

(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠

的质量分数偏高的是(填字母)。

A.样品分解不完全

B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

C.产生CO?气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D.反应完全后停止加热，通入过最的空气

答案I.(1)B(2)稳定11.(1)球形干燥管(2)将水蒸气变为液态水(3)AC

解析I.NaHCCh受热易分解，热稳定性：Na2CO3>NaHCO?,故试管B中澄清石灰水变浑

浊。H.(l)仪器a是球形干燥管。(2)装置B中冰水的作用是将水蒸气变为液态水，从而除去

二氧化碳气体中的水蒸气c(3)样品分解不完全，生成CO2的质量偏低，使碳酸钠的质量分数

偏高，A项选；装置B、C之间缺少CCh的干燥装置，未除去生成的水，使CO?的质量偏高,

造成碳酸钠的质量分数偏低，B项不选；产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收,

导致得到CO?的质量偏低：使