第四章 物质结构元素周期律 单元同步测试题 高中化学人教版必修第一册

第四章物质结构元素周期律单元同步测试题

一、单选题

1.将400mL浓度均为cm。1的F*、FeBr:混合液分为甲、乙、丙、丁四等份，分

别通入适量的CL的物质的量与转移电子的物质的量的关系如图（只考虑氯气与

Fe2，、B「、「发生反应，忽略副反应）。下列叙述正确的是

丙丁

0.12-

10

O

Eo8乙

、

卜

县o6

含

o甲

唧4

O2

0.001—1-K

a

A.甲中离子方程式为2Fe2♦+Cl2=2Fe♦"+2C「

B.乙中通入氯气的体积为448mL（标准状况）

C.丁中生成的Fe"、Br?和L的物质的量之比为2:1:1

D.c=0.1

2.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知Z为金属元素，且Z与R、

X、Y不在同一周期，常温卜.由这些元素组成的二元或三元化合物有如卜转化关系，卜

列叙述错误的是

侬队冶液+溶液变红色

内

乙（液体）（气体）

甲

足易NaOH溶液.白色固体不溶解

T

（白色固体）

A.原子半径：Z>X>Y>RB.简单氢化物稳定性：Y>X

C.甲含两种化学键D.X的最高价氧化物对应的水化物是强

酸

3.NA为阿伏加德罗常数的值。HgS溶于“王水”的反应如下:

HgS+HNO,+HC1fH2HgCl4+NOT+S+H2O（未西已平）。下列叙述正确的是

A.lOOmLlOmoLL」盐酸中含HC1分子数为以

B.标准状况下，生成2.24LNO时转移电子数为S3NA

C.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2

D.生成9.6gS时，同时生成氢氧键的数目为。.4NA

4.下列离子方程式或化学方程式错误的是

A.浅黄色过氧化钠吸收SO2后变为白色：Na2O2+SO2=Na2SO4

B.向FeCI2溶液中滴加KjFe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀：

+2+3-

K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]>L

3+

C.向浓氨水中滴加明矶溶液产生白色沉淀：Ai-F3NH.-H2O=A1(OH)31+3NH：

-

D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO?气体：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

5.某兴趣小组以铝土矿(主要成分为AI93,还含有少量和SiO?)为主要原料制备

絮凝剂聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。

已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是

A.“碱溶”时，所用NaOH溶液可更换为氨水

B.若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量CO?有利于减少生成沉淀中的杂质

C.通过控制沉淀i、iii的比例可改变聚合氯化铝的组成

D.“操作X”可以是盐酸溶解、结晶、脱水、电解

6.甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图所示。其中甲和X

可能是

+甲

E+X▼+X1

甲-----►乙-----►丙

A.甲为CL，X为FeB.甲为Fe,X为CI?

C.甲为Al,X为NaOH溶液D.甲为A1C1?溶液，X为氨水

7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组

成水的元素之一，Z在短周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子

半径最小，下列判断正确的是

A.W位于第3周期第VII族

B.简单氢化物稳定性：X>Y

C.Z与W形成的化合物是离子化合物

D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

8.下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不巧颐的是

2H(g)+2X(g)

Il

△%IIIII△区

-----------A/7,——

HZ(g)+X2(g)J2Hx(g)

A.AH3Vo

B.AH,=AH,+AH,

C.途径I生成HC1放出热量比生成HBr的多，说明HC1比HBr稳定

D.按照Cl、Br、I的顺序，△也依次增大

9.五种短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子半径与常见化合价的关系如图所示，

已知X与Y同主族，则F列叙述正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>ZB.X和Y的最高正化合价都为+7

C.简单氢化物的稳定性：X>RD.工业上用热还原法制备Z单质

10.化合物R可用于农药生产，其结构如图所示。其中W、M位于第三周期，W的最

外层电子数与Y相同，X、Y、Z位于同一周期且均属于短周期元素。下列说法正确的

是

A.最简单氢化物的稳定性：X>Z>Y

B.简单离子半径：W>X>Y

C.MX溶液可用玻璃瓶盛放

D.Y、W均能与氢原子形成18电子分子

11.宋王辟之《濯水燕谈录•事志》：“淄州县梓桐山石门涧有石曰青金，色青黑相杂，其

文如铜屑，或云即自然铜也，理细密青金即青金石，化学组成可表示为X'OW'KQ”，

Q、Z、W、Y、X是原子序数依次增大的前20号元素，Q和Y同主族且Q的最外层电

子数是内层电子数的3名，W的单质常用于半导体材料，Z元素是地壳中含量最多的金

属元素。下列说法中正确的是

A.原子半径：X>Y>W>Z>Q

B.简单氢化物的热稳定性：Q<Y

C.工业上用电解法制备单质X和Z

D.W与Q、Y与Q形成的化合物都是分子晶体

12.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X和Y位于同一周期且

能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生

置换反应生成W的单质。卜列有关说法错误的是

A.简单离子半径：X>Y>Z

B.常温下，Z的单质能够与水剧烈反应

C.简单氢化物的沸点：Y>X

D.由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液均呈酸性

13.以高铝铁矿石(主要成分为Fep,、A12O5,还含有CuO和SiO?等杂质)为原料制备

AI(OH)a的一种流程如下:

下列叙述正确的是

A.“碱溶”中NaOH溶液可以用氨水替代

B.固体Y为SiO?

C.滤液与生石灰的主要反应为2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3T+HQ

D.检验Al(OH)3是否洗净的最佳试剂是NaOH溶液和蓝色石浅试纸

14.下图是短周期主族元素的价类二维图。下列说法错误的是

化合价

cfh

+5..----,

；

+4-d11

I:::

+2丁

I

0--

II11

II11

II11

II

・3

Y---):1'1r物质

氢化物单质氧化物含氧酸盐类别

A.g和h可能是同一种物质B.一定条件下，a与氧气能一步反应生成

d

C.一定条件下，a和e能反应生成bD.c、d、e中，只有c是酸性氧化物

二、非选择题

15.I.将18g镁铝合金溶于250mL4moi/L硫酸溶液中充分反应，共产生VL(标准状

况)气体，向反应后的溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质

的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示(图像三个拐点分别标记为A、B、C),根

据题意和图示回答下列问题。

(I)图中B到C发生反应的化学方程式为。

(2)氢氯化钠溶液的浓度为mol/Lo

(3)原合金中镁的质量是go

(4)V=o

II.已知硝酸与金属发生反应时，随着硝酸浓度的下降，还原产物中氮元素的化合价会

逐渐下降，它们可能是NCh、NO、N2O、N2或NH4NO3中的一种或几种。某同学取一

定量的铝铁合金与500mL很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束

后的溶液中逐滴加入1mo/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量

的关系如图所示。试回答下列问题：

(5)写出合金中铝与该稀硝酸反应的离子方程式o

⑹合金中铝和铁的物质的量比为o

(7)A点对应的氢氧化钠溶液的体积为mLo

(8)上述很稀的硝酸的浓度为mol/Lo

16.下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问

(2)A、E两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是(填化学式)。

(3)B、C两元素的原子半径较小的是(填元素符号)。

(4)在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为：o

⑸非金属性最强的元素是(元素符号)。

17.宏微结合是研究化学的重要方法，从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地

认识物质的组成和变化的本质。

I.

(I)下表为部分元素的原子结构示意图:

元

素

氢氧氟敏钠硫氯

名

称

原

子

结

构

J/

示

意

图

①表中硫元素的核电荷数X=

②R3+离子与笈原子的核外电子排布相同，则R元素为元素(填元素名称)。

③一个水分子中所含电子总数为。

④硫元素与氧元素的化学性质相似的原因是o

(2)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观模型如图所示。

O碳原子

•氧原子

O氢原子

甲乙丙丁

①该反应的生成物中，属于氧化物的是(填化学式)

②每个甲分子是由构成的。

③参加反应的甲和乙分子个数比为O

⑶如图是稀硫酸H甲溶液发牛到分解反应的微观模型，请写出一种符合图示的a微粒的

H.人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：

KCaNaMgAlZn口SnPb(H)CuHgAgPlAu

金属活动性顺序

(4)请在表中厂内填写对应的元素符号。

(5)Mg、Sn、Pb、Cu、Ag五种金属，能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应的金属有.

种；写出其中最活泼的金属与稀盐酸反应的化学方程式。

18.化学物质与人类的生产、生活密切相关。

⑴食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由(填“分子”、“原子”或"离子”)构成的。

(2)碘酒的主要作用是用来抑制和杀灭细菌、病毒等。跌酒的溶剂是o

(3)金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，但它们的物理性质有很大的差异，其根本原因

是。

(4)洗涤剂可以清洗掉盘子上的油污，洗涤剂起到作用。

⑸如图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据下图回答下列问题。

溶

解

度

/g

①P点的含义是。

②大量的b中混有少量的a,提纯b的方法为o

③t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t「C。下列说法正确的是

A.都是饱和溶液

B.溶质质量分数大小关系是：b>a>c

C.析出晶体质量最多的是a

参考答案：

1.C

【详解】A.由丙、丁数据可知，丙中氯气恰好完全氧化Fe2+、「、Br-生成Fe"、BQ、k。

〃（Fe"）=0.2cmol,/z（Br'）=0.2cmol,〃（r）=0.2cmol,根据电子守恒可知，

0.6cmol=0.12mol,c=0,21,由此可知，n（Fe2+）=0.04mol,n（Br~）=0.04mol,

„（r）=0.04molo还原性：「>Fe2+>BL,甲中氯气恰好将碘离子完全氧化，离子方程式

为C12+2「=l2+2C「，A项错误；

B.根据乙中转移电子的物质的量为0.08moL可得乙中通入氯气的物质的量为0.04mol,氯

气体积为896mL（标准状况），B项错误；

C.丁中生成的Fe计、Br?、U的物质的量依次为0.04mcl、0.02mok0.02mol,它们的物质

的量之比为2:1:1,C项正确；

D.由分析可知，c=0.2,D项错误；

答案选C。

2.C

【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由酚配溶液变红色可知，丙

为氨气，则R为H元素；由Z为金属元素，且不与R、X、丫位于同一周期，白色固体丁

不溶于氢氧化钠溶液可知，丁可能为氧化镁或氢氧化镁，则Z为Mg元素；甲与乙（液体）反

应生成丙和丁，则甲为氮化镁、乙为水、丁为氢氧化镁，所以X为N元素、丫为O元素、

Z为Mg元素。

【详解】A.四种元素中，氢原子的原子半径最小，镁原子的原子半径最大，同周期元素，

从左到右原子半径依次减小，则镁、氮、氧、氢的原子半径依次减小，故A正确：

B.元索的非金属性越强，简单氧化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强r氮元素，所以

水的稳定性强于氨气，故B正确；

C.由分析可知，甲为只含有离子键的离子化合物氮化镁，故C错误；

D.氮元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸硝酸，故D正确；

故选C。

3.B

【分析】HNO3中N元素化合价山+5降低为+2,氧化剂是HNO-HgS中S元素化合价山

-2升高为0,还原剂是HgS；盐酸没有参与氧化还原反应，根据得失电子守恒，反应方程式

为3HgS+2HNO.+12HCIf3H2HgeL+2NOT+3S+4HQ：

【详解】A.盐酸中HQ完全电离为H-和C「，溶液中不存在HCI分子，故A错误；

B.反应过程中N元素化合价由+5降低为+2,生成ImolNO时转移3moi电子，故生成

O.lmolNO时转移0.3mol电子，故B正确；

C.HNO3中N元素化合价由+5降低为+2,氧化剂是HN()3；HgS中S元素化合价由-2升高

为0,还原剂是HgS；盐酸没有参与氧化还原反应，根据得失电子守恒，两者物质的量之比

为2:3,故C错误；

D.根据3Hgs+2HNO3+12HQf3H2HgCL+2NOT+3S+4H2。，生成3molS时，生成

4molFhO,所以同时生成8moiH-0键，故D错误；

诜B。

4.D

【详解】A.过氧化钠吸收S0?的过程中发生氧化还原反应生成NazSO」，方程式为：

Na2O2+SO2=Na2SO4,故A正确：

B.向FeJ溶液中滴加K』Fe(CN)6]溶液产生KFc[Fe(CN)6〕蓝色沉淀，离子方程式为：

25-

+Fe"+[Fe(CN)6]=KFc[Fc(CN)6]4<,故B正确；

C.向浓氨水中滴加明矶溶液产生AI(0H)3白色沉淀，离子方程式为：

Al"+3NH3H2O=AI(OH)31+3NH：,故C正确；

D.向Ca(ClOL溶液中通入少量CO?气体生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式为：

24

Ca+2CIO+CO2+H2O=2HC10+CaC03J,故D错误；

故选Do

5.C

【分析】铝土矿加氢氧化钠溶液，A4%和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠、SiO?转化为

铝硅酸钠沉淀、FCQJ不溶，过浓，滤液含偏铝酸钠溶液、通入足量的二氧化碳后反应生成

氢氧化铝沉淀，过滤，洗涤干燥后，灼烧氢氧化铝使之分解生成氧化铝，加冰晶石使氧化铝

熔融、电解之，就可以得到铝。

【详解】A.AI2O3具有两性，能与强碱溶液反应，不能溶于弱碱，"碱溶''时AhO,与NaOH

溶液反应生成Na[Al(OH)4],所用NaOH溶液不能更换为氨水，故A错误；

B.步骤H,滤液浓度较大时通入过量CO2生成氢氧化铝却碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小，

因此会有碳酸氢钠固体从溶液中析出，因此并不有利于减少氢氧化铝固体中的杂质，故B

错误；

C.[A12(OH)aClb]m中a、b可通过控制A1(OH)3和A1C13的投料比来控制产品盐基度,故C

正确；

D.氢氧化铝加盐酸溶解生成氯化铝，但熔融氯化铝不能导电，电解无法得到铝单质，故D

错误；

故选C。

6.A

d

【详解】A.若甲为CI?,X为Fe,则转化关系：II,A正确；

+Fe+Fe

Cl2----------►FeCl3---------->FeCl2

B.若甲为Fe,X为Cl一则乙为FeQ”FeCl?不能再与Ck反应，B错误；

C.若甲为Al,X为NaOH溶液，Al与NaOH溶液反应生成NaAIO*不能再与NaOH溶液

反应，C错误；

D.若甲为A1C1,溶液，X为氨水，则乙为A1(OH)3，A1(OH)3不溶于氨水，D错误；

答案选A。

7.C

【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、丫同周期并相邻，且丫

是组成水的元素之一，则丫为0元素，X为C元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，

则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为C1元素。

【详解】A.W为C1元素，位于第3周期第VHA族，故A错误；

B.丫为0元素，X为C元素，非金属性越大，简单氢化物越稳定，故XVY,故B错误；

C.Z为Na元素，W为C1元素，Z与W形成的化合物Na。是离子化合物，故C正确；

D.X、Y、Z三种元素组成的化合物为碳酸钠，碳酸钠水溶液呈碱性，故D错误；

故答案为C。

8.L)

【详解】A.形成新的化学键放热，AH.<0,A正确：

B.反应热与反应途径无关，AH1=AH2+AH3,B正确；

C.反应热等于旧犍断裂吸收的能量之和与新犍形成放出的能力之和的差，途径I生成HC1

放出热量比生成HBr的多，说明HC1的能量低于HBr,能量越低越稳定，C正确；

D.。-。键、Br-Br键、1-1键的键能依次减小，断裂化学键需要吸收的能量依次减小，

所以途径II吸收的热量依次减小，4也依次减小，D错误；

故选Do

9.C

【分析】X与丫同主族，化合价都为-1价，则由原子半径大小可知，X为F元素、丫为C1

元素；R元素的化合价为-2价，由原子半径小于氯原子可知，R为O元素；由化合价加原

子半径的大小关系可知，Z为Na元素、W为Mg元素。

【详解】A.同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次

减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，故A错误；

B.氟元素的非金属性强，只存在负化合价，不存在正化合价，故B错误；

C.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则筑化氢的

稳定性强于水，故C正确；

D.工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，故D错误；

故选C。

10.D

【分析】X、Y、Z位于同一周期且均属于短周期元素，W的最外层电子数与丫相同说明W

与丫同主族，依据R结构可以推断出：X-F、Y-O、Z-C、W-S、M-Nao

【详解】A.稳定性HF>H2O>CH4,最简单氢化物的稳定性：X>Y>Z,故A错误；

B.硫离了三层电了，氧离了和氟离了都是两层电了且氧的核电荷数比氟小，有I(S”>i

(O2)>r(F),简单离子半径：W>Y>X故B错误；

C.NaF会水解出NaOH和HF会腐蚀玻璃，因此MX溶液不能使用玻璃瓶盛放，故C错误；

D.H2O2、H2s都是18电子分子，Y、W均能与氢原子形成18电子分子，故D正确；

故选D。

II.C

【分析】Q的最外层电子数是内层电子数的3倍且Q的原子序数最小，Q是O元素，Q和

丫同主族则丫是S元素，W的单质常用于半导体材料是Si元素，Z元素是地壳中含量最多

的金属元素是AI元素，X的原子序数最大且是前20号元素是K或者Ca元素。

【详解】A.原子半径K(Ca)>AASi>S>0,A错误;

B.简单氢化物的热稳定性：H2OH2S,B错误；

C.K(Ca)和A1工业制法用电解法制备,C正确;

D.SiCh是共价晶体，D错误；

答案选C。

12.D

【分析】X和丫位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，该气体为NO2,则X为N,

丫为O,金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质,

可知M为Mg,W为H,由题给信息可知W、X、Y、M四种元素分别为H、N、0、Mg,

Z可能为Na或F。

【详解】A.简单离子半径：N3->O2->F(或Na・)，A项正确；

B.常温下，F?或Na都很活泼，均能与水发生剧烈反应，B项正确；

C.简单氢化物的沸点：H2O>NH3,C项正确；

D.由W、X、丫三种元素组成的NHj.H?。的水溶液显碱性，D项错误；

故选：D。

13.C

【详解】A.氨水不能溶解氧化铝、二氧化硅，A错误；

B.硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，则固体丫为硅酸，B错误；

C.“沉铝”后，滤液的主要成分是氯化钠和氯化铉，氨化铁和氧化钙共热生成氯化钙、氨气

和水，C正确；

D.氢氧化铝表面吸附氯化钺，用硝酸银溶液检验氯离子更灵敏，D错误；

故选C。

14.B

【详解】A.由图可知，a、b、c、d、e、f、g、h分别为N%、N?、N2O5.NO?、NO、HN。：、

钺盐、硝酸盐；g和h可能都是硝酸铉，A正确；

B.氨气与氧气不能直接反应生成二氧化氮，B错误；

C.氨气和一氧化氮在一定条件下能反应生成氮气，c正确；

D.Nq,对应的酸是硝酸，NO、NO2,N9s中只有NQ$是酸性氧化物，D正确；

故选Bo

15.(1)A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2HzO

(2)4

(3)7.2

(4)20.16

(5)8Al+30H++3NO；=8A产+3NH；+9H,O

(6)1:3

⑺10

(8)0.108

【分析】I.镁铝合金中镁和铝都可以与HZSOJ反应，化学方程式为Mg+H2sO4=MgSOj

十比32Al+3H2SO4=A12ISO4)3+3H21;加入NaOH后，MgSOj、Ab(SO4)3会与之反应生成

Mg(OH)2>A1(OH)3；但是根据图象，0A段加入NaOH并没有沉淀生成，说明H2sCh过量，

OA段的反应为H2so4+2NaOH=Na2so4+2H2O：AB段为Mg?+和AH+的沉淀反应，化学方

程式分别为MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2l+Na2so4,Ah(SO4)3+6NaOH=Al(OH)3j+3Na2so4；

根据方程式，可知B点溶液中只存在一种溶质，即Na2so4。BC段，A1(OH)3与NaOH反应，

方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2Oo

II.从图象可知，OA段加入氢氧化钠溶液无沉淀产生，说明溶液中有稀硝酸，铝粉和铁粉

的混合物与一定最很稀HNO,充分反应，被氧化为Al"、Feu，通过题意，反应始终没有气

体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，又因硝酸的浓度越稀，对应的还原产物中氮元素

的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液

应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，

可得与NH；发生了反应,则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：OA段：H'+OH=H2O,

3+-

AB段：Fe"+3OFT=Fe(OH)3J,A1+3OH=A1(OH)51,BC段：NH：+OFT=NH.-H2O,

CD段：A1(OH)3+OH-=A1O£+2H2。，再结合消耗的NaOH溶液的体积可知:

(NH；)=(64-58)mLx103x1mol/L=0.006mol,根据氧化还原反应，N元素由+5价变为-3

价，而金属都由0价变为+3价，可以运用电子守恒得出金属的物质的量为:

”丁W,则AB段消耗的NaOH溶液的体积为：喘辔=48mL,则

OA段体积为10mL,对应溶液中含有1】(?4)=1011山*111101/匕=0.011110|；

n(A1")"n[AI(OH),]=(6R-64)mLxImol/1.=0.004mol,则

n(Fe3+)=0.016mol-O.CXKmol=0.012mol；据此解答。

【详解】(1)由分析可知，图中B到C发生反应的化学方程式为:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2

+2HO

(2)根据B点的溶液进行计算，B点的溶液中只有一种溶质Na2so4,根据物料守恒，

〃(NaOH)=2〃(H2so4),则0.5Lx(?(NaOH)=2x0.25Lx4molL^1,求得c(NaOH)=4molL%

(3)BC段A1(OH)3溶解,消耗了lOOmLNaOH溶液,即0.1Lx4molLr=0.4molNaOH,根

据方程式可知A1(OH)3的物质的量为0.4mol,则合金中含有04moiAL其质量为

04moix27gmo「=10.8g,则Mg的质量为18g-10.8g=7.2g；Mg的物质的量为0.3mol：

(4)A1的物质的量为0.4nioLMg的物质的量为0.3moL根据化学方程式则生成〃(H2)=L5〃(A1)

4-w(Mg)=l,5x0.4mol4-0.3mol=0.9mol；则在标况下,V(H2)=22.4L-mol'x0.9mol=20.16L；

(5)由上述分析可知，金属铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、硝酸钱和水，反应的离子方程式

为：8A1+30H++3NO；=8A产+3NH：+9H.O；

(6)由上述分析计算可知：n(Al)=n(AP+)=0.004mol；n(Fe)=n(Fe3+)=0.012mol,则其

比值为1：3；

(7)由上述分析计算可知：A点对应的氢氧化钠溶液的体积为10mL；

(8)由分析可知，金属总物质的量为0.016mol,则合金溶解后硝酸根的物质的量为

0.016molx3=().()48inol,铉根的物质的量为0.0()6moL则根据N元素守恒可知，原硝酸中含

有硝酸的物质的最为0.048mol+0.006mol=0.054mol,硝酸的浓度为竺学=o.i()8mol/L:

0.51>>

16.(l)I\rA

(2)HF

(3)Mg

(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2t

(5)F

【分析】由元素在周期表中的位置可知，A为氟元素、B为Na元素、C为Mg元素、D为

Si元素、E为C1元素。

【详解】(1)D为Si元素，位于第三周期第IVA族；

(2)同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F>CL非金属性越强，形成的简单气态氢

化物越稳定，故A、E两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是H