第八章 水溶液中的离子反应与平衡（综合训练）

第八章水溶液中的离子反应与平衡

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)

一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15x3分)

L境【生活情境+化学反应分析】(2025•河北沧州•一模)化学与我们的生活密不可分，下列描述

所对应的离子方程式书写正确的是

+

A.海水提溟过程中将嗅吹入so?吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br+SO；-+4H

B.为了除去水垢中的CaSO』，可先用Na2cO3溶液处理：6?+(叫)+8；一(叫)/CaCO3(s)

C.侯氏制碱法的核心化学反应：2Na-+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH：

2+2+2

D.工业废水处理中，可用Na2s作沉淀剂：Cu+S-=CuS4<>2AP+3S'=Al2S3i

【答案】A

【解析】A.反应中Bn被SO2还原为，SO2被氧化为SO；，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平离子

方程式为Br2+SC)2+2H2O=2Br-+SO：-+4H+,故A正确；B.为了除去水垢中的CaSO4，可先用Na2cO,

溶液把CaSO,沉淀转化为CaCCh沉淀，反应的离子方程式为60#)+(：0；(叫).•CaCO，(s)+SO；(aq),

故B错误；C.侯氏制碱法的核心反应是氨气、二氧化碳、氯化物生成NaHCQa沉淀和氯化镀，反应的离子

方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCOj+NH：,故C错误：D.A伊与S2一在水溶液中会发生双水解反

应生成A1(OH)3和HzS,反应的离子方程式为2AT+3s2-+6HQ=2Al(OH)N+3H?ST,故D错误；选A。

2.(2025•天津河西•三模)室温下，用().lmol/L的NaOH溶液滴定2()mL0.1mol/LHA溶液，测得混合溶液

Ka(HA)=IO-38

C.b点时,c(A-)+c(HA)=c(Na+)D.c点时,c(A*)>c(Na+)

【答案】B

【解析】A.由电荷守恒得:c(A)+c(OH)=c(Na*)+c(H+),随NaOH的加入，c(A)和c(OH)增大，则溶液

中总离子浓度增大，溶液导电能力增大，导电能力：a<b,故A错误；B・怆言京2时，PH=5.8,此时就

=皿即曰(严,％HA尸整器口。”。。刁产，故B正确；C.b点溶液显中性，则c9HA⑺，

则c(A)=c(Na+),故C错误;D.电荷守恒得:c(A)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),c点溶液显碱性,则c(OH)>c(H+),

c(A)<c(Na+),故D错误；故答奚选B。

3.(2025•广西河池•二模)某小组探究“影响胶体净水效果的因素”，设计以下四组实验:

实验污水样本(含悬浮泥沙)处理方式静置时间现象记录(泥沙沉降率)

©100mL加入0.5g明矶，搅拌IminlOmin85%

②100mL加入0.5g明矶，搅拌3min10min92%

③100mL加1入0.5gNaCL搅拌IminlOmin15%

④100mL不添加物质，直接搅拌IminlOmin10%

根据实验数据，下列分析错误的是

A.实验④可知，搅拌本身无法有效促进泥沙沉降

B.对比①和②可知，胶体吸附能力与胶粒表面积正相关

C.对比③和④可知，加入电解质也能有效促进泥沙沉降

D.对比①和③可知，明研净水本质是AN水解生成胶体净水

【答案】C

【脩析】A.实验④中仅搅拌未加物质，泥沙沉降率仅10%,说明搅拌本身无法有效促进沉降，故A正确；

B.对比①和②，搅拌时间延长可能使明矶更充分水解，胶粒表面积增大，吸附能力增强，沉降率提高，故

BE确；C,实验③加NaCl沉降率15%,实验④不添加物质沉降率10%,可知电解质对沉降影响不大，故C

错误；D.①沉降率显著高于③，说明明研净水依赖AH+水解生成胶体吸附杂质，故D正确；选C。

4-【生活情境+水溶液中的离子平衡曲线分析】(2025•河南南阳•一模)一甲胺(CH3NH2)在医药，

农药、染料,炸药等工业领域应用广泛。25c时,向20mL0.1moLL?CH3NH2溶液中滴加O.lmolC盐酸,

混合溶液中CH3NH2、CH.KH；的分布系数矶如3(CH；NH；),c(H*)+“QINd1)水电离出

<32/133)

C水(OH-)的负对数［-lgc水(OFF)］与所加盐酸体积的关系如图所示。(CH3NH2相当于NH3HO)下列叙述错

误的是

6

A.曲线n代表6（CH，NH；）的变化

B.25c时，CH3NH2+H2O-CLNH；+OH-的平衡常数为1034

C.a>10

D.0.1molL-'CH3NH2与0.1mol口CH3NH3CI等体积混合后的溶液:

+

c（CH3NH；）-c（CH,NH2）=2[c（0H）-c（H）J

【答案】C

【分析】在CH3NH2的水溶液中滴加盐酸，发生反应：CH3NH2+HC仁CH3NH3CL随着盐酸的增力口，CH3NH2

逐渐减少,CHANH;逐渐增多，图中曲线i代表CFBNHZ,曲线n代表CH3NH；,另一曲线代表水电离出的

c水（OH-）的负对数-Ige水（OH）（H3NH2电离产生OH：HC1电离产生H+,均抑制水的电离，因此当CH3NH2

与HCI恰好完全反应时，水的电离程度最大，此时为Q点：

【解析】A.根据分析可知,曲线H代表NC&NH；）的变化，A正确;B.a点,c（CH3NH；）=e（CH,NH2）,

水电离出c水（OH）=%（W）=10,06mol/L,CH3NH2未完全反应，此时溶液中c3）=10"6moi/L,

c(CHNH；)xc(OH)

c(OH)=10-3,mol/L,可得CH3NH2的电离常数为=3=10-3.4,B正确；c.若a=IO,

U(CH,NH2)

CH3NH2+HCI=CH3NH3CI,溶液中C（CH：NH；）=C（CH3NHJ,由于CH3NH2的电离程度大于CH3NH；

的水解程度，溶液中，C（CH3NH：）>C（CH3NH2）,故若要C（CH3NH；）=C（CH，NH2）,则盐酸的最应大些,

则a<l（）,C错误;D.0.101011701.7也与0.101011」。1相比。等体积混合后得到d1小143。溶液，根

据电荷守恒有①C(CHKH；)+C(H+)=C(OH-)+C(CT),根据物料守恒有②

c(CH3NH；)+c(CH5NH2)=2c(Cr),①x2-②得c(CH3NH；)-c(CH3NH2)=2[c(OH-)-c(H+)],D正确;

答案选C。

5.（2025•福建福州•二模）常温下，用OSmoLLTNaHCO,溶液滴定25.00mL0.25moi溶液，消耗

NaHCO、溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。

已知：碳酸K,=4.5xl0\Kaj=4.7x10-"；Ksp(CaCOj=3.4xlO\下列说法正确的是

2+>

A.a点前pH升高的主要原因：HCO3+Ca=CaCOj+H

B.ab段溶液不可能出现白色沉淀

C.b点：2c(Ca2+)>2c(CO^)+c(HCO；)

D.be段的c(HCO；)-c(Ca2+)值增大

【答案】C

【解析】A.a点前pH升高，若发生反应HCO；+Ca2+=CaCO3v+H+会生成H，，导致pH下降，与实际pH

升高矛盾，A错误：B.题目明确“滴定过程中有白色沉淀生成”，ab段为滴定中间阶段，沉淀持续生成，B

错误；C.b点力口入25mLNaHCO3，此时c(Na)=c(Cl)=0.25mol/L,电荷守恒式为

+2+++

c(Na)+2c(Ca)+c(H)=c(a)+c(HCO3)+2c(CO^)+c(OH),因pH=7.2呈碱性,c(0H)>c(H),消去

c(Na+)和c(C「)后可得2c(Ca2+)>2c(CO；)+c(HCO；),C正确;D.be段pH不变，c(H')恒定，由

c(H+)xc(CO2)

凡产l/「3得eg)occ(HKOJ,结合KKCaCO3)=c(Ca")xc(COj)推出

CIJI

c(HCO3)xc(Ca»)=Ksp；(H)

为常数，D错误；故选C。

Ka2

6.(2025•江西上饶•二模)下列实验方案、现象、目的或结论都正确的是

选项实验方案现象目的或结论

向Cu与浓硫酸反应后的混合液中加入蒸储水稀释后溶液中存在

A溶液变成蓝色

稀释[CU(H2O)4]^

用pH计分别测定等浓度的HCOOH溶液和HCOOH的pH探究键的极性对酸酸酸性的影

B

CHgOOH溶液的pH更小响

向碳酸钙中滴加浓盐酸，将产生的气体通入

C有白色沉淀生成酸性：H2CO3>A1(OH)3

Na[Al(OH)J溶液

向AlCl、、FeC1的混合溶液中滴入少量的只生成了红褐色

D^sp[Fe(OH),]>/fsp[Al(OH)3]

NaOH溶液沉淀

【答案】B

【解析】A.Cu与浓硫酸反应后的溶液中还有浓硫酸，应该将反应后的溶液冷却后沿容器内壁加入蒸储水

中并不断搅拌，实验方案错误：A错误；B.HCOOH的pH更小说明其酸性强于CH3coOH,由于甲酸的

危基（H）吸电子效应更强，导致竣酸酸性增强，实验方案、现象、目的或结论都正确：B正确；C.浓盐

酸挥发的HCI会与Na［AI（OH）4］反应生成AI（OH）3沉淀，未除杂导致无法证明H2c的酸性强于A1（OH）3,

结论错误：C错误；D.Fe（OH）3的Ksp更小，优先沉淀，应该/［氏（0田3卜勺网（。叫］,结论错误：D

错误；故选B。

7.（2025•河北秦皇岛•二模）加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁,

化学式可表示为Mg、（OH）vCL〃H2。。设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是

A.碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁，氯气和水

B.结束反应时，先停止加热，通一段时间N2后再关闭活塞K

C.①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液

D.只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式

【答案】A

【解析】A.碱式氯化镁中。为-1价，分解时无强氧化剂，不可能生成。价的。2,实际分解产物应为MgO、

HQ和H’O,A错误；B,结束反应时先停止加热，继续通N?可将装置内残留气体赶入吸收装置.，确保产

物完全吸收，避免测鼠误差，B正确：C.①需吸收分解产生的匕0,用浓硫酸；②需吸收HC1,用NaOH

溶液，顺序合理，C正确：D.样品质量（m）、剩余MgO质量（|、）、①增重（H?O质量in,）可推算

化学式：由叫得n（喇=*=x；由巾2得“比0）=第=11-5（n为结晶水，y为。"-）；结合电荷守恒2x=y+z

及样品质量m=24x+17y+35.5z+18n,可联立求出x、y、z、n,D正确；故选A。

8.（2025•天津•二模）室温下，向a点（pH=a）的20.00mL1.000mol-!7i氨水中滴入l.OOOmolL盐酸，溶液

pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是

30

14-看变化曲线'

X

7:pH变化曲缱

o'-------------------U5

r（HCl）/mL

A.将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

B.d点消耗盐酸体积v（HQ）=2090mL

C.V（HC1）=40.00mL：c（C1-）=2c（N肃）+2c（NH3,H2。）

（

D.b点溶液中离子浓度大小一定存在：c（NH；）>c（Cl）>c（OH）>C（H）

【答案】D

【解析】A.氨水为弱电解质，稀释时促进电离，但总体离子浓度减小，导电能力由离子浓度决定，故导电

能力减弱，A正确；B.中和反应放热，温度最高时为恰好完全反应点，氨水与盐酸浓度均为lmol/L,等体

积（20mL）反应生成NHQ,此时温度最高，故d点V（HCl）=20.00mL,B正确;C.V（HCl）=40mLM,盐

酸过量，得到物质的量之比为1：1的NH4c1、HC/混合溶液,根据物料守恒：C（C「）=2C（N/）+

2c（NH3・H2O），C正确：D.b点pH>7,溶液中电荷守恒为

c（NH；）+c（H+）=c（Cr）+c（OH）,则c（NH：）>c（Cr），即可能存在关系：

但若加入盐酸极少，NH/Hq大量剩余，电离出的OFT浓度可能大

+

于CT浓度，也可能存在关系：c（NH：）>c（0H-）>c（a-）>c（H）,D错误；故选D。

9.（2025•天津武清♦二模）根据下列实验操作及现象能达到实验目的的是

选项实验操作及现象实验目的

准确称取4.0gNaOH固体，放在100mL容量瓶中，

A100mL浓度为l.OOmol/LNaOH溶液

力口、水溶解，冷却至室温，并稀释至刻度配制

向ImLLlmolbKI溶液中加入

BSmLO.lmolLFcCh溶液，萃取分液后，向水层滴Fe力与I所发生的反应为可逆反应

入KSCN溶液，溶液变成红色

在一支试管中加入2mL0.5mol/LCuCI,溶液，加

证明反应[Cu(H⑼4r(蓝色)+4C「

C热，溶液变为黄绿色，然后置于冷水中，溶液变

u[CuCl广(黄色)+4HQ的A7/>0

为蓝绿色4

D用pH计分别测定CH3coONa溶液和&(CICH2CCXDH)>K,(CH3coOH)

ClCH3COONa溶液的pH,CH3coONa溶液pH大

【答案】C

【解析】A.容量瓶不能溶解药品，因此不能在容量瓶中直接溶解NaOH固体，应先在烧杯中溶解，冷却后

再转移至容量瓶定容，故A项错误；B.当Fe•“过量时，即使反应不可逆，KSCN也会显红色，此时，无法

证明该反应是否可逆，故B项错误；C.升高温度，平衡向吸热方向移动，因此，加热时溶液变黄绿色（生

成［CuCl4产），冷却恢复蓝绿色［生成《1>（也0）/2+）,说明该反应的AH>0,故C项正确；D.若未控制

两种钠盐浓度相同，则无法通过pH比较水解程度，因此该实验设计不严谨，无法得出Ka关系，故D项错

误；

10.【工业生产+沉淀溶解平衡分析】（2025•河南南阳•二模）工业上利用某炼铁废渣〔含Fe和Cu,

少量的油污、Fe2OPCuS、CuO、CuCOj为原料生产CuJ・2也0的工艺流程如图所示。下列有关该工艺

的说法正确的是

空气盐酸试剂X试剂Y

炼铁i-^r-Xn———n

宦渣T焙烧H酸浸H氧化1［调节PHH过滤T--►CUC12,2H2O

废气滤渣

已知：常温下Cu"、Fe2\Fe"在减性条件下沉淀的pH如下表:

离子C产Fe2+Fe3+

开始沉淀时pH4.75.92.1

沉淀完全时pH6.78.13.2

A.“焙烧”的目的是除掉少量的油污

B.“酸浸”过程中溶解FezO-CuO和CuCO,

C.“氧化”流程中，试剂X可为氯水且“调节pH”范围是3.2WpH<4.7

D.“过滤”得到的滤液经过蒸发、干燥即可得到CuC『2H2。

【答案】C

【分析】焙烧时通入空气，可以除去油污（油污燃烧），还将CuS氧化为CuO,焙烧时C11CO3会分解为

23

CuO和CO2；“酸浸”过程中溶解Fe、Fe2OvCuO,溶液中含有Cd，、Fe\Fe+;氧化步骤需将Fe?+氧化

为Fe3+以便除杂，Y为氧化剂；调节pH需使Fe3+完全沉淀（pH>3.2）且Cu"不沉淀（pH<4.7）,范围为

3.2<pH<4.7,最后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到CuCfZHq,据此分析解题。

【解析】A.焙烧时通入空气，目的不仅是除去油污（油污燃烧），还包括将CuS氧化为CuO（便于酸浸）、

CuCO3分解为CuO等，Cu转化为CuO,故A错误：B.焙烧时CuCCh会分解为CuO和82,因此酸浸时

不存在CuCO3,溶解的是CuO（来自原CuO、CuS氧化及CuCO3分解），而非CuCOa本身，并且还溶解

了少量Fe,故B错误；C.氧化步骤需将Fe2+氧化为Fe3+以便除杂，氯水可作氧化剂；调节pH需使Fe3+

完全沉淀（pH>3.2）且CH不沉淀（pH<4.7）,范围为3.2WpH<4.7,故C正确;D.CuCL溶液蒸发干燥时

会因水解生成Cu（OH）2或CuO,应通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到CuJNH?。，故D错误：故

选C。

11.（2025•四川巴中•二模）常温下，向一定浓度H2c94溶液中加入NaOH固体，保持溶液体枳和温度不

变，测得pH与-lgX[X为c（H2cQU、c（G。；）、端嗅]变化如图所示。下列说法错误的是

A.曲线M表示一lgc（H2cqD随pH的变化

B.a点溶液中：c（Na^）+c（H^）=c（HC2O；）+c（H2C2O4）+c（OH）

C.从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐增大

D.常温下，H2c2。4的Kg的数量级为10”

【答案】B

【分析】向一定浓度H2c2O4溶液中加入NaOH固体，发生H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O.

NaHC2Ch+NaOH=Na2c2OHH2O,随着NaOH固体增加，c（H2c2O4）减小，」gc（H2c2。4）增大，dHCzO：）先增

大后减小，-IgUHCzO；）先减小后增大，（《：20:）增大，-也（：©0j）减小；）,推出-1g

C（HC2O4）

弋依、=lgK〃2-pH,根据图像可知,M曲线表示-lgc（H2c2。4）,N曲线表示-lgc（C2O：）,L表示-1g：%[_）、，

C（HC2O4）C（HC2O4）

据此分析;

【解析】A.根据上述分析，M曲线表示.lgc（H2c2。4）,故A说法正确；B.溶液中电荷守恒应为

++++

c（Na）+c（H）=c（HC2O；）+2c（C2O）+c（OH）,根据a点可知，c（H2c2。。=《CzO；）,即c（Na）+c（H）=c（HC2O

c（CO；）

；）+2c（H2c2。4）+。（0出），故B说法错误；C.根据图像可知，b点对应pH为4.3,此时2=1,C（HCO

C（HC0）2

；）=c（C2O：）,因此a到b点pH增大，H+浓度减小，H+对水的电离抑制减弱，水的电离程度逐渐增大，故

C说法正确;D.对于“△?；）：,十）,推出」g:（■）=lgK〃-pH,将（4.3,0）代入表达式,得出K,加10&3,

C（HC2O4）C[HC2（）4）

数量级为10"故D说法正确；答案为B.

12.（2025•安徽•三模）常温下，用0.10mol-L'NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol-L-*的HX

溶液和HY溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

B.点②所示溶液中：c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)

C.点④和点⑤所示溶液中：c(OH)+c(Y-)=c(H+)+c(Na+)

D.点②和点③所示溶液中：c(X)-c(Y)=c(HY)-c(HX)

【答案】B

【脩析】A.等浓度的酸溶液，酸性越强初始pH越低。由滴定曲线可知，初始时(V=0)HY的pH低于

HX,说明HY电离出的H♦更多，酸性更强，A正确；B.点②为HX溶液中加入lOmLNaOH,此时溶质

为等物质的量的HX和NaX,溶液显碱性说明水解程度大于HX电离程度，故

c(HX)>c(X-),正确浓度顺序应为c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),B错误：C.点④和点⑤溶液中均

含Na+、H+、OH-及酸根离子Y-,根据电荷守恒：c(OH)+c(Y)=c(H+)+c(Na+),C正确;D.点②(HX+10

mLNaOH)和点③(HY+lOmLNaOH)中，酸根离子总浓度相等，根据物料守恒:c(HX)+c(X-尸以HY)+c(Y-),

移项即得c(X-)-c(Y-)=c(HY)-c(HX),D正确：故选B。

13.(2025•安徽滁州•二模)常温下，Ag。和PbOOj?的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表Ag+

或Pb>,物质的溶解度以物质的昼浓度表示。下列说法错误的是

F

-Jo

E

x

w

u

onl

-lg[c(IO;)/(molL-')]

A.a点无AglO.i沉淀生成，有Pb(IO)沉淀生成

B.表示Pb(IO)在纯水中溶解度的点不在线段be之间

C.当c(IO；)=0.1mol•口时，AglO,、e(1。31饱和溶液中MjulOYg

D.向Ag。悬浊液中滴加AgNO：溶液、向PM。入悬浊液中滴加Pb(NC)3)2溶液，分别至c点时，Ag0和

Pb(IO3)2的溶解度均为10*mol

【答案】D

【分析】由Ksp(AgIO3)=c(Ag+)c(IO&)和Ksp[pb(I03)2]=c(Pb2+)c2(I0l)可知，本题图像斜率绝对值大的线段

PbIO

为Ksp[pb(IO3)2〕即Pb(l03)2的饱和溶液，线段be代表的是Ksp[pb(IO3)2】即(02的饱和溶液，而另外一

x221730

条线代表的是Ksp(AgI03)即Agio、的饱和溶液，且由c点坐标值可知：Ksp(AgI03)=l°f°910-=10--

10-5(>910-509x2211239

^Ksp[pb(I03^1=x10--=10-o

【解析】A.结合图像和分析，过a点作x轴垂线，a点的Qc大于ksp[pb(IO3)2]，a点是Pb(IOj的过饱和

溶液有沉淀析出，a点的Qc小于k$p(AgI03)，a点是Ag。的不饱和溶液,没有沉淀析出，A正确:B.Pb(IO.)2

在纯水中溶解度的点为2c(Pb2，)ac(0),即-lgc(Pb2+)>-lgc(I0；),在坐标轴体现应该是一象限角平分线的左上

部，不在线段be之间，B正确；C.c(IO3)=0.1mol/Llht，AglOPPb。。,％饱和溶液中

端生皎逆」侬七白皿_跑上皿叫)_2^5.09所以平quoYs,C正确；D.向AgK\悬浊液

++107301U

Ksp(AgIO3)-c(Ag)c(I03)-c(Ag)--C(Ag)

中滴力「AgNO,溶液、向Pb(IOJ悬浊液中滴加Pb(NO)溶液，分别至c点时，AglOj的溶解度为

lO^mol.L1,PM。)？的溶解度为5x10〃%]。"“，D错误：故选D。

8

14.(2025•浙江•二模)已知25℃,HCOOI'^jKLlXOxloy；H2sO3的K『1.3x10],Ka2=6.2xl0；下

列描述正确的是

A.过量甲酸和CaSOs反应的化学方程式ZHCOOH+CaSO,=H2so3+(HCOO)2Ca

B.将SO?通入氨水中，当c(OH)降至i.OxlO'molLT时，溶液中的

C.该温度下0.1mol/L的NaHSCh溶液中微粒浓度大小关系：c(SOj)<c(H2SOJ

D.该温度下测得某纯CaSOs与水形成的浊液pH为9,则KjCaSOj七3.9x10’

【答案】D

【解析】A.HCOOH的儿=1.8x10。H2sCh的第一步电离平衡常数K“=1.3xl0-2,则说明酸性:甲酸〈亚

硫酸，根据更分解反应的规律，弱酸不能与强酸的盐反应制强酸，故不能反应生成H2so3,A错误；B.当

C(SO：)iz6?乂](T*

c(OH-)=1.0x107moi/L时，溶液pH=7,；"=062>B错误；C.NaHSCh溶液中存

cHSO；)c(H)10

4HSO,的电离平衡和水解平衡。HSO3的电离平衡常数从2=62x10-8：其水解平衡常数心2:

K10'14

U=J「7^=7.69xl0f6.2X|()-8>7.69X1()/3,说明HSO3的电离程度大于其水解程度，故微粒浓度：c(SO；)

Ka1.3x10

>C<H2SO3),C错误；D.在25c时，当溶液pH=9时，c(OH-)=1x10-5mol/LoSO；的水解反应的离子方程

式为：SO；+H2O^HSOS+OH',在该悬浊液中C(HSOJ=C(OI「尸1x10-50血山，SO；水解平衡常数K/尸

品碧萍则“邱胱？翳二泮一解得c(S。WL,乂根据沉淀溶

4

解平衡即物料守恒可知c(Ca2+)=dSO；)+c(HSO3)=6.2xl0Mmol/L+lxl0-5mo]/L=6.3x1O-mol/L,故

K、"CaSO3)=c(Ca2+)c(SO；)=(6.3xl04)x(6.2xl(y4户39x10",D正确：故合理选项是D。

15.(2025•重庆•三模)Mi?♦在不同pH的Na2cO3溶液中可能生成Ni(OH)2和NiCOj两种产物.25℃时，二

16

者的沉淀溶解曲线如图所示。已知：25℃时・，^p[Ni(OH)2]=5.48xlO-,K^NiCOj=L42xlOL下列

说法错误的是

L

d

N

z

M

B.一定条件下，NiCOjs)可以转化为Ni9H1⑸

C.b点溶液中：c(CO；)xc(Ni2+)<1.42xlO-7

+

D.Na2co3溶液中：c(Na)=2c(CO^)+2c(HCO；)+2c(H2CO5)

【答案】A

【解析】A.a点为Ni(OH)2和NiCCh沉淀溶解曲线的交点，此时溶液中江府+)同时满足两种沉淀的溶解平

^p[Ni(OH)J_^p(NiCO3)

衡：c(Ni2+)=。代入K”,数据和a点pH=8.25(c(OH-)=10-5J5n.78xlO心mol/L),

/(OH)c(CO；)

,,、K„(NiCOj，/、

计算得C(CO『)=Kvj\(oH)]'"(°加电远大于c(OH)故d8〉)猊(0匹)，A错误;

B.NiCCh转化为Ni(OH”的反应为NiCO3(s)+2OH#Ni(OH)2(s)-COr,平衡常数

K_c(CO；)K£Ni8j

b2.59x108,K值很大，反应正向趋势显著，一定条件下可转化，B正确；C.b

"c2(OH)-K,FNi(OH)1

点位于NiCCh沉淀溶解曲线（ID下方，曲线下方为未饱和溶液，此时2=c（Ni2+）.c（CO

）＜KsP（NiC03）=1.42x10-\C正确；D.Na2cO3溶液中，根据物料守恒，〃（Na+）=2〃（C）,则c（Na+）=2[c（CO

：）+c（HCO3-）+c（H2co3）],D正确；故选A。

二、非选择题（共4小题，共55分）

16-‘飞|境」【农业生产情境+沉淀溶解平衡分析】（2025•上海黄浦•二模）（14分）NH：、NO；、PO：等

微粒浓度过大容易引起水体富营养化。利用Mg”不仅可以降低污水中NH；和PO；的浓度，还能回收优良缓

释肥料MAP（化学式MgNH4Po4,俗称鸟粪石）。

325

已知常温下：Ksp(MAP)=2.5x10-',Ksp[Mg3(PO4),]=6.31x10\K(NH,.H2O)=1.8x10o

(1)氨氮废水导致水体富营养化的直接原因是______o

A.NH,具有毒性B.促进藻类过度繁殖C.消耗水中溶解氧D.增加水体pH

（2）下列说法错误的是o（不定项）

■H[+

••

A.NH：的电子式H：N：HB.P0/为正四面体形

••

H

C.MAP既含离子键又含非极性键D.MAP既能与强酸反应又能与强碱反应

（3）向某氨氮废水中加入可溶性磷酸盐和镁盐，生成MAP的离子方程式为.

（4）常温下，若沉淀后的废水的pH=9,c（PO，）=lxlO-5moI.L,沉淀中同时含有MAP和少量磷酸镁

[Mg3（PO4）2],请判断总氮的残留是否达到基本排放标准（060。]畛1?）。

（5）用该方法处理污水时，发现溶液pH过高或过低都不利于磷酸镂镁回收，请结合相关知识分析可能原

因__________。

微生物燃料电池在治理水体富营养化方面发挥重要作用。下图是某微生物燃料电池工作原理示意图，该装

置能同时除去水体中的NO,和沉积物中的NH；。

（6）该装置工作时;下列说法正确的是。（不定项）

A.将电能转化为化学能B.电极b作负极

C.电子移动方向为：电极b一沉积物一水体一电极aD.电极a发生还原反应

(7)写出NH；在电极b表面发生的电极反应o

【答案】(每空2分)(1)B

(2)C

(3)Mg?，+NH：+PO；=MgNHR)4J

(4)不能达到基本排放标准

(5)pH过低PO：浓度卜降生成璘酸等弱电解质，pH过高OH~与NH；和Mg九反应生成NH,和Mg(OH)>

都不利于生成MAP

(6)BD

(7)2NH；-6e-=N,T+8H+

【解析】(1)氮元素可以促进藻类过度繁殖，故氨氮废水导致水体富营养化，故答案为：Bo

(2)

■HT

••

A.NH：的电子式H：N：H,正确；B.P0：-的价层电子对数为4+三早2=4,故立体结构为止四

H

面体形，止确；C.MgNH4PO,中阴阳离子之间为离子键，磷酸根中存在极性键，无非极性键，错误；D.

MgNH4PO,中的镁离子、钱根可以和强碱反应，磷酸根可以和强酸反应，正确：故选C。

(3)向某氨氮废水中加入可溶性磷酸盐和镁盐，生成MAP的离子方程式为

2+

Mg+NH；+PO；=MgNH4PO4io

(4)pH=9=>[OH-]=lxlO-5molU',

2+，22+52262+6

K5i；[Mg5(PO4)J=[Mg][PO^]=[Mg]\(lxl0-)=6.31xl0-=>[Mg]=8.58xl0-molL-'

K£MAP)=[Mg2，][NH；][PO；]=8.58x10^X[NH；]X(1XI0-5)=2.5X10-13,

=>[NH^]=2.91xl0-3molU,,

3_55

K(NH3H2O)=[NH*]|OH]/[NH3H20]=2.91X10-X1X10/[NH3H20]=1.8X10-

3-53,

=>[NH3-H2O]=1.62x10mol-L",,[N总=[NH4]+[NH3-H2O]=2.91X10+1.62X10-=4.53xlO-'molU,

m(N)^=[N]^xM(N)=4.53x103x14=0.06342g.C1=63.42mgL,>60.0mgL-',故残留的总氮不能达到基

本排放标准。

2+

(5)pH过低PO：浓度下降生成璘酸等弱电解质，pH过高OH与NH.；和Mg反应生成N%和Mg(OH)2,

都不利「生成MAP。

(6)生物燃料电池中有机物发生氧化反应生成二氧化碳气体，故电极b为负极，硝酸根发生还原反应生成

氯气，电极a为正极。A.燃料电池是将化学能钱化为电能的装置，A错误：D.由分析可知，电极b为负

极，B正确；C.电子不能在内电路移动，C错误；D.电极a为正极，发生还原反应，D正确；故选BD。

（7）氨根发生氧化反应生成氮气，故电极反应为2NH：-6e-=N2T+8H「

17.（2025•北京东城•三模）（14分）精炼铜的阳极泥经处理后的沉渣中含有AgCl,可用Na2s溶液浸取

回收银。所得浸出液可以分离出AgCl并使浸取剂再生。某小组在实验室模拟该反应。

,S920

已知：25℃时，AgzSO.白色）微溶于水，Ag2SO；（白色）难溶于水；Aral（H2SO3）=10-,/^（HJOjTCr。

I.浸出AgCl

（1）取AgCl固体，加入一定体积Imo"LNa2s0；溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液［pH=8）,其

中银的主要存在形式为［Ag（SOj13-。该反应的离子方程式是0

II.酸化沉银

取（1）所得浸出液，滴加稀硫酸，生成白色沉淀。继续滴加稀疏酸，当恰好沉淀完全时，pH约为5；

（2）完全沉淀时，溶液中大量存在的含硫粒子有。

（3）将沉淀过漉并洗净，探究其成分。

①取少量沉淀，（填操作和现象），证实其中不含Ag?SO…

②为证明沉淀中不含Ag^SOs，甲同学设计的实验及其现象如下。

「先加1mL稀硫酸，

］再加1滴稀KMnO4溶液°

a.白色沉淀b.Ag2s。3

浅紫色浊液白色浊液

该现象能否得出沉淀中不含Ag2s0,的结论？若能，写推理过程：若不能，补充实验方案，证实不含

Ag2so3。0

③经分析，沉淀是AgCl,用化学平衡原理解释AgCl生成的原因o

（4）有同学预测，反应的初始阶段所得沉淀中可能混有Ag2so探究如下：向（1）所得浸出液中滴入1

滴稀H2so恰好出现少量沉淀（：己为沉淀A）。过滤，用滤液B进行实验。

/-10滴8

i.足量稀硝酸ii.向上清液中滴加

加热，充分反应，冷却AgNO3

mL水白色浑浊无明显变化

①若沉淀A中有Ag2s0、，预期现象与上述实验现象不同。写出预期现象及理由。由此推知,

沉淀A中不含Agm。,。

②结论：浸出液加酸沉银时，无论酸用量多少，得到的沉淀都只有AgCl。

III.浸取剂再生

（5）向H所得溶液中加NaOH调pH^9,可使浸取剂再生。引入的Na^SO'不会明显影响AgO的浸出。有

人提出，仅利用含A的物质，就能实现‘浸出一沉银一再生”循环，且理论上试剂能完全循环使用。沉银所加

试剂是；再生的方法是0

【答案】（除标注外，每空2分）（1）AgCI+2SO；l[Ag（SOjJ+c「

（2）HSO；、SO；（1分）

（3）①加入足量盐酸，充分反应后取上清液，滴加BaC1无沉淀生成②不能。取少量AgCI粉末（或

向相同的空试管中），加入1mL稀硫酸和1滴稀KMnO」溶液，上清液颜色与a的上清液相同（或用图示表示）

@H++SO；-=HSO-,c（SO；）减小，使卜8e0）丁=人8++280；-正移，4Ag1增大，

c（Ag^）.c（Cr）＞^p（AgCl）

（4）ii中应出现白色沉淀。若A中有Ag2so_一则滤液B中〃（Cr）＞〃（Ag.）,i中生成AgCI后，上清液中

应刷氽CT

（5）SO?（或H2so力（1分）将沉银后的溶液加热，生成的SO2用于沉银，剩余Na2sO3溶液用于浸出

【分析】本实验模拟了工业上用Na2s0,溶液浸出AgCI并回收银的过程，主要分为浸出、酸化沉银和浸取

剂再生三个阶段。浸出阶段：Na^SO,与AgCI反应生成可溶性[Ag（SOj2/；酸化沉银：加稀硫酸后，

[人虱$03）2了解离出人8+,与C「结合生成AgCI沉淀；浸取剂再生：加NaOH调pH,可使浸取液再生；

【解析】⑴由题意结合质最守恒，AgCI固体和Imol/LNa2s0,溶液反应生成[Ag（SOjJ-和氯离子，该

反应的离子方程式是AgCl+2sO：*[Ag（SOj[+C「；

（2）加稀硫酸后，[Ag（SO3%了解离出Ag,与C「结合生成AgCI沉淀，反应为

[Ag（SOj]+4H・+C「=AgClJ+2H3soSO；没有参与反应，此时pH约为5,

105X＜?（HSO；）c（HSO；）,

K£H,S0J=—尸」一「2=1（厂叫4——则溶液中大量存在的含硫粒子有HSO；、so；-：

\）c（H2so3）C（H2SO3）

（3）①Ag2sO,微溶，若要证实其中不含Ag2sO,，将其转化为氯化银，然后检验硫酸根离子即可，方法是:

取少量沉淀，加入足量盐酸，充分反应后取上清液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，证实其中不含Ag2so一

②该现象不能得出沉淀中不含Ag,SOw的结论，原因是：虽然做了对比实验证明/Ag^SOa可以使酸性高锌酸

钾褪色，但白色沉淀含有AgCI,存在平衡：AgCl（s）.98+但4）4＜「（叫），氯离子也能使酸性高钵酸钾褪

色，未排除该因素的影响，故设计实验方案为：取少量AgCI粉大，加入1mL稀硫酸，再加入I滴稀高钵酸

钾涔液，上层清液颜色与a