2026年高考化学冲刺复习：清单02 元素及其化合物（解析版）

清单02元素及其化合物

解题技法精讲

技法01常见元素及其化合物的重要性质和应用技法05重要元素及其化合物的价类二维图

技法02扫除易忘知识盲点技法06元素及其化合物的转化关系

技法03理清元素及其化合物的知识主线技法07熟记元素及其化合物的常见转化

技法04构建元素及其重要化合物之间知识网络技法08工艺流程题的分析方法

常见误区破解

误区01元素及其化合物易错易混归纳误区04物质制备型工艺流程题易错归纲

误区02分析条件控制中易出现的误区误区05物质分离提纯型工艺流程题易错归纳

误区03常见的操作易错归纳

题型强化训练

题型01化学生产与生活中应用判断题型03简单化学工艺流程的分析判断

题型02物质性质与用途对应关系判断题型05化学工艺流程综合分析应用

题型03元素及其化合物的性质与转化的正谈判断

解题技法精讲

技法01常见元素及其化合物的重要性质和应用

1.常见金属及其化合物的重要性质和应用

重要性质应用

锂密度小、比能量大可用作电池负极材料

钠具有较强的还原性可用于冶炼钛、错、锯等金属

Na2O2与H2O,CO2反应均生成Ch作供氧剂

Na2cCh水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污

NaHCO.、受热分解生成CO?用作焙制糕点的膨松剂

NaHCOa具有弱碱性，能与酸反应可用于制胃酸中和剂

NaCI使细菌细胞脱水死亡可以杀菌，可作为防腐剂

钠钾合金呈液态，导热作原子反应堆的导热剂

小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成C02作泡沫灭火器

A1具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品

常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸饨化盛装、运输浓硫酸、浓硝酸

铝有还原性，能发生铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属

镁铝合金密度小、强度大可用作高铁车厢材料

MgO、AI2O3熔点高做耐高温材料

A产水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性明矶作净水剂（混凝剂）

明矶溶液显酸性利用明机溶液清除铜镜表面的铜锈

A1（OH）3有弱碱性中和胃酸，用作抗酸药

Fe具有还原性防止食品氧化变质

FezCh是红棕色粉末作红色颜料

F6"水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性铁盐作净水剂（混凝剂）

LFeCh是强氧化剂，还原产物Fe，.水解生成氢氧化铁胶体作新型消毒剂、净水剂

Cu-f-2FeCh=2FeCl2+CuC12FeCh溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板

配制成波尔多液用于树木杀虫，误服CuSCh溶

CUSOJ使蛋白质变性

液，喝牛奶、蛋清或豆浆解毒

BaSO4难溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“领餐”透视

生石灰、无水氯化钙能与水反应作（食品）干燥剂

KMnCh有强氧化性能杀菌消毒浸泡

KMnCh有强氧化性，能和乙烯反应常用KMnO4的硅藻土来保鲜水果

AgBr、Agl感光材料

Agl分解吸热人工降雨

2.常见非金属及其化合物的性质与用途的对应关系

序号重要性质主要用途

(1)硅是常用半导体材料用于制造芯片、硅太阳能电池

(2)SiO2导光性能强、抗干扰性能好用于生产光导纤维

⑶二氧化硫与。2反应用作葡萄酒中的杀菌剂和抗氧化剂

(4)二氧化硫具有漂白性常用于漂白纸浆、毛、丝等

(5)浓硫酸具有吸水性常用作干燥剂(干燥中性、酸性气体)

(6)液氨、固态COX干冰)汽化时吸收大量的热常用作制冷剂

(7)次氯酸盐(如NaClO等)具有强氧化性用于漂白棉、麻、纸张等，或用作杀菌消毒剂

⑻氢氨酸能与玻璃中的SiCh反应用氢氨酸刻蚀玻璃

技法生扫除易忘知识盲点

(1)钠及其重要化合物：

①钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。

②Na与足量02反应无论生成Na?O还是NazOz,只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量

一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2Oo

③Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成H2,但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。

@1molNazOz参与反应转移电子的物质的量不一定为1moL如1molNazCh与足量SCh的反应转移电子应

为2molo

⑤不能用Ca(OH)2溶液鉴别Na2cCh和NaHCOj溶液，应选用CaCl2或BaCh溶液。

⑥除去CO?中的HC1气体，应选用饱和的NaHCOa溶液。

⑦向饱和的Na2c03溶液中通入过量C02,有NaHCO.a白色晶体析出。

⑧焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变亿，在观察钾

元素的焰色反应时，应通过蓝色的钻玻璃片。

⑨Na-K合金常温下呈液态，是原了•反应堆的导热剂。

⑩碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。

⑪Li和02反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。NazO、NazCh阴阳离子个数比均为1:2。

⑱azO?投入品红溶液中，因溶液中有强氧化性物质，因而可使品红溶液褪色。NazO?投入无色酚酸溶液中，

酚肽溶液先变红后褪色。

(2)镁、铝及其重要化合物：

①铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于ALCh的熔点高于

A1的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

②铝热反应不仅仅是单质铝与FeQ3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热

反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的

置换反应。

③引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KC1O3,然后插上铁条，最后点燃铁

条。

④并不是A1与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。

⑤AL03.A1(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。A1(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐

和氨水来制备AI(OH)3O

⑥利用偏铝酸盐制备A1(OH)3,一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的A1(OH)3溶解。若向偏铝

酸盐溶液中通入C02,生成的A1(OH)3不溶于碳酸，CCh过量时生成HCOK不过量时生成COM,书写离

子反应方程式时要特别注意。

⑦A1(OH)3可用作抗酸药；明研常用于净水。

⑧泡沫灭火器所用试剂为A12(SO03溶液和NaHCO3溶液。

⑨镂在空气中燃烧中要发牛反应：2Mg+6直筮2MgO,此外还发牛反应：3Mg+N，点燃MsN、2Mg+CO,点燃

2MgO+C.

⑩Mg3N2与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3T。加热Mg(HCCh)2溶液生成的是Mg[OH)2沉淀，

而不是MgCCh沉淀，因为Mg(OH)2比MgCCh更难溶于水。反应方程式为Mg(HCO3)2AMg(OH)21+2CO2j

(3)铁、铜及其化合物

①Fe与02.H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是FezCh。Fe与Cl2反应时生成FeCl3,与S反应时生成FeS,

说明Cb的氧化性大于S的“常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应“Fe

在。2中燃烧，无论Cb过吊还是不足均生成FcCb。

②向含Fe2+的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色一棵黄色的

颜色变化，该现象可用于Fe2+的检验。

③Fe3+的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成

红色溶液)，前面两种方法需溶液中F/+浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe?’的

检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁银化钾检验氏2+,现象是生成蓝色沉淀

(Fe?[Fe(CN)6]2)o

④生成FeCb除了用Fe和HC1的置换反应外，还可用化合反应：2FcCb+Fe=3FeCb；生成Fe(OH)3除了

用Fe3.与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fc(OH)3.

⑤配制FcCL溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCb溶液要加入浓盐酸防止水解。

⑥Fe3+必须在酸性条件下才能大量存在，当pH=7时，Fe3+几乎完全水解生成Fe(0H)3沉淀。

⑦除去酸性溶液ZnCL中的FeCE应先通入Cb或加入H2O2,再加入ZnO,使Fe3+水解生成沉淀过滤除去。

⑧制备Fe（OH”的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与02

隔绝。同时要牢记Fe（0H）2转化为Fe（0H）3时溶液的颜色变化（白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）。

⑨Fe（0H）3胶体的制备方法是将饱和FeC13溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体不带

电，带电的是胶粒。

⑩自然界中有少量游离态的铁（陨石中），纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。

⑪铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO,而是铜绿［Cu2（0H）2co3］。

用灼热的铜粉除去N?中的0之，灼热的CuO除去C02中的COo

⑬f］制Cu（OH”悬浊液常用来检验醛基。

⑭u和一定量的浓HNCh反应，产生的是NO?和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2so4,Cu继

续溶解。

@u：紫红色：CuO：黑色：Cu?S：黑色：CuS：黑色：Cu，O：砖红色c

⑯习的焰色反应为绿色。

颂?炼铜的方法有①热还原法；②湿法炼铜；③电解精炼铜。

⑱怡金有：①青铜（Sn、Pb等）;②黄铜（Zn、Sn、Pb、Al等）；③白铜（Ni、Zn、Mn等）。

（4）碳、硅及其化合物

①自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2

不导电，是制作光导纤维的材料。

②工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO?在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO?,该反应

必须在隔绝空气的条件下进行。

③氢氨酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。

④酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiOz不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO?能与HF反

应。

⑤硅酸盐大多难溶丁水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅

胶®SK>2-〃H2O）是一种很好的无毒干燥剂。

⑥H2co3的酸性大J--H2SiO3的，所以有Na2SiCh+CO2（少量）+H2O=H2SiO31+Na2co3,但高温下Na2c。3

+SiO2&LNa2SiO3+CO2T也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，

由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2气体。

⑦水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

6)氯及其化合物①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

①海氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。02在点燃条件下与Fe反应，一定将铁氧

化为FeCh,而不是FeCb,因为Cb具有强氧化性。

②1molCb参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(CL和H2O的反应为可逆反应)。氯水中有起

漂白作用的HC1O,不能用pH试纸测定氯水的pH：氯水与还原剂发生反应并要求书写方程式时一般可只考

虑Cho

③实验室制CL,除了用MnOz和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4.KCIO3,NaClO与浓盐酸反应且都不需要

加热，如C10-+C「+2H+=C12t+H2。。

④酸化KMnCh溶液，用的是H2s04酸化而不是盐酸。

⑤。0一不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如。0一与SOM、「、Fe?'均不能大量共存:

C10体现水解性,因HC1O酸性很弱,CIO水解显碱性,如Fe3++3C1O4-3H2O=Fe(OH)3l+3HC10,所

以。0与Fe3+、AP+均不能大曷共存。

⑥向Ca(C10)2溶液中通入SCh气体生成CaSCh而不是CaSQa,其离子方程式为Ca2++3ClO-4-SO2+

H2O=CaSO41+C「+2HClO(少量SO2),Ca2++2CKT+2so2+2H2O=CaSO4l+2C「+SOr+4H+(过量

SO?)。

⑦当Fe和Cb在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cb的强氧化性，产物一定是FeCh。

⑧“84”消毒液的主要成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(CI0)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，

+

其原因是CIO4-Cr4-2H=C12t4-H2Ou

⑨由于电离常数Kai(H2co3)>Ka(HQO)>Ka2(H2co3),所以向NaQO溶液通入CC)2,不论CO2过量还是少最,

均发生C02+H2O+C1O-=HC1O4-HCO?,但CO2(+Ca(C10)2+H2O=CaCO31+2HC1Oo

⑩海滨需要用水封，浪蒸气呈红株色，液浪呈深红棕色，浪水呈橙色，溟的CC14溶液呈橙红色。

⑹氮及其化合物

①NO只能用排水法或气囊法收集，N02不能用排水法，可用排苯法收集。

②在NO?或NO与02通入水的广算中常用到4NO+302十2H20—4HNO3.4NO2十。2十2H2。——4HNO3两

个方程式。N02能被NaOH溶液吸收，NO单独不能被强碱溶液吸收，NO与NCh混合能被NaOH溶液吸收。

③浓HN03显黄色是因为溶有NCh,而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3十0

④硝酸、浓H2so4.次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNCHHC1O见光或受热易分解。

⑤强氧化性酸(如HNO3浓H2so力与金属反应不生成H2；金属和浓HN03反应一般生成NO:,而金属和稀

HNCh反应一般生成NO。

⑥实验室制备NFh,除了用Ca（OH）2和NH4cl反应外，还可用浓氨水的分解（加NaOH固体或CaO）制取，

而检验NH3需用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH；的存在。

⑦收集N%时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应在试管口

放•团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收N%。

⑧铜与浓HNCh反应在试管内就能看到红棕色的NO2,而与稀HNO3反应时需在试管II才能看到红棕色气体。

⑨浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用IHC1和NFL的相互检验。

⑩NH*HC1、SO2NO2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂（如CO2和NaOH溶液）进行喷

泉实验。

⑺硫及其化合物

①除去附着在试管内壁上的硫，除了可以用热的NaOH溶液，还可以用CS2,但不能用酒精。

②S02使含有酚猷的NaOH溶液褪色，表现SOz酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO?的漂白性；

能使澳水、酸性KMnCh溶液褪色,表现SO的还原性：SCb与H、S反应，表现SO、的氧化性：SCb和Cb

等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。

③把SCh气体通入BaCb溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCb改成Ba（NOs）2

均有白色沉淀生成，前两者生成BaSCh沉淀，后者生成BaSCM沉淀。

④浓硫酸能氧化（必要时加热）除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是S02而不是Hz。

⑤常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了钝化，钝化是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形

成一层致密的氧化物薄膜，防止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性.

⑥浓硫酸使蓝帆（CuSO4-5H?O）变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性。

⑦浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓硫酸的氧化性。

⑧浓HNO和Cu（足量）、浓H2sos和Cu（足量）、浓盐酸和MnO?（足量）在反应时，随反应进行，产物会发生

变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2s04的反应。

⑨⑩C与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水一品红溶液确定SO2T酸

性KMnO4溶液除去SO2T品红溶液检验SO2是否除净一澄清石灰水检验CO2o

⑩SO&的检验方法：先加入足量稀盐酸酸化，若无现象，再滴加BaCb溶液，观察有无白色沉淀，来判断

有无SOW,不可只加可溶性钢盐，不酸化；或先滴加BaCb溶液，再加稀盐酸或滴加稀盐酸酸化的Ba（NCh）2

溶祗

技法03理清元素及其化合物的知识主线

(1)钠及其重要化合物：Na—NaagNazCh—NaOH-Na2c03-NaHCCh

fNaAlOz

IAlCh(MgCh

(2)镁、铝及其重要化合物：A1TALO3TA1(OH)3—1A12(SO4)3Mg->MgO^Mg(OH)2->|MgSO4

.KA1(SO4)212H2O

fFcO/r

2+2+

jFe(OH)2/FeCu2OCu

(3)铁、铜及其化合物：FeTjFe2O3TjFe(oH)3TFe3+

CUTCUO一CU(OH)2一CuX

Fe3()4

-40+2+4I0+444

(4)碳、硅及其化合物：CH4―>C—>CO—>C02SiH4―>Si—>SiO2(H2SiO3)

~10+l+3+5+7

(5)氯及其化合物：HC1―>Ch->HCIO―>HC1O2—>HClCh—>HC104

-30+1+2+4+S

(6)氮及其化合物：锈盐、NH3—>N2—>N20—>NO―>NO2~>HNO3—>硝酸盐

(7)硫及其化合物：硫化物、H2S—>S—>SO2—>SO3(H2SO4)―>硫酸盐

技法04构建元素及其重要化合物之间知识网络

(1)钠及其重要化合物：NaTNa2O~>Na2O2-NaOH—Na2c03-NaHCCh

⑵镁、铝及其重要化合物:

钝化NaA102

(3)铁、铜及其化合物

HCHO八八

(4)碳、硅及其化合物

(5)氯及其化合物

H2SO4Br2I2CuCl2FeCl3^:FeCl2

Fe

SO.H2O|NJJJFc|L

(6)氮及其化合物

o,.催化剂Cu

CuIt浓‘

Na()HH2SO4

NaN(%

NH<H2O^NH；+Oir

(7)硫及其化合物

技法05重要元素及其化合物的价类二维图

(1)钠及其化合物

俄

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(2)镁、铝及其化合物

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单版工化物盐气*化物物班类别

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(3)铁、铜及其化合物

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(4)碳及其化合物的类价二维图

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