2026年初中化学计算能力测试卷

2026年初中化学计算能力测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.下列物质的化学式书写正确的是A.氢氧化钠NaOH₂B.碳酸钠NaCO₃C.氯化镁MgCl₂D.硫酸铁FeSO₄2.下列物质中，由分子构成的是A.金刚石B.氧化镁C.氯化钠D.氢气3.在化学反应A+B=C+D中，若amolA完全反应生成bmolD，则参加反应的B的物质的量为A.amolB.bmolC.(a+b)molD.(b-a)mol4.标准状况下，22.4L氢气的质量约为A.1gB.2gC.22.4gD.44.8g5.下列关于水的叙述正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水分子中含有两个氢分子C.水的化学式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成D.纯净的水不含有任何杂质6.下列实验操作中，正确的是A.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3B.使用胶头滴管取用液体时，滴管尖端接触试管内壁C.称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平的左盘D.过滤液体时，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁7.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.碳酸饮料C.氧化镁D.石灰水8.将20g质量分数为10%的NaCl溶液稀释成质量分数为5%的NaCl溶液，需要加入水的质量是A.10gB.20gC.30gD.40g9.已知某温度下，NaCl的溶解度为36g。在该温度下，将36gNaCl加入100g水中，充分搅拌后得到的溶液是A.不饱和溶液B.饱和溶液C.浓溶液D.稀溶液10.下列反应中，不属于复分解反应的是A.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaClB.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂OC.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.2H₂+O₂点燃=2H₂O二、多项选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，漏选、错选、未选均不得分，共15分）11.下列有关分子的叙述正确的是A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.分子都在不断运动C.分子间存在间隔D.分子的质量就是原子的质量12.下列关于原子的叙述正确的是A.原子是由原子核和核外电子构成的B.原子核是由质子和中子构成的C.原子中，质子数一定等于电子数D.相对原子质量是一个比值，单位是“1”13.下列实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色无味的气体D.硫在空气中燃烧，产生有刺激性气味的气体14.下列关于溶液的说法正确的是A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和C.溶液的浓度表示溶液中溶质的质量D.同一种物质在不同溶剂中的溶解度相同15.下列化学方程式书写正确的是A.2H₂+O₂点燃=2H₂OB.Na+H₂O=NaOH+H₂↑C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.2Cu+O₂加热=2CuO三、填空题（每空1分，共25分）16.氢原子核内质子数为______，核外电子数为______。氯原子得到一个电子后形成的离子符号是______。17.写出下列物质的化学名称或化学式：(1)氧气：______(2)氢氧化钙：______(3)碳酸氢钠：______(4)硫酸铜：______18.空气中含量最多的气体是______，写出该气体参与植物光合作用的化学方程式：______。19.将50g质量分数为20%的盐酸溶液稀释成质量分数为10%的盐酸溶液，需要加入水的质量是______g。20.在一定温度下，向100g水中加入50g硝酸钾固体，搅拌后得到的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。该温度下硝酸钾的溶解度是______g。21.完成下列化学方程式，并注明反应类型（化合、分解、置换、复分解）：(1)______+______点燃=______+H₂O，______反应(2)CaCO₃加热=______+______+CO₂↑，______反应22.用化学符号表示：(1)两个氮原子：______(2)四个水分子：______(3)钠离子：______(4)硫酸根离子：______23.一定温度下，某固体物质的溶解度为Sg。该温度下，将50g该物质加入100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为______%。24.金属X的相对原子质量为A，X₂的式量为______。若agX₂完全反应生成bgX，则参加反应的X的质量为______g。25.某化合物由X和Y两种元素组成，其中X元素的质量分数为75%，Y元素的相对原子质量为M，则该化合物的化学式为______。四、计算题（共40分）26.(6分)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO₄加热=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。现要制取3.36L氧气（标准状况），理论上需要多少克高锰酸钾？（标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）27.(8分)将14.25g稀盐酸恰好完全反应，生成2.2g氢气。求：(1)稀盐酸中氯化氢的质量分数；(2)参加反应的氢气的物质的量；(3)反应中消耗的氯化氢的物质的量。（假设稀盐酸中只有HCl与氢气反应）28.(10分)在t℃时，将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液。过滤掉析出的晶体，将滤液蒸发掉50g水，又析出20g硝酸钾晶体。求：(1)t℃时硝酸钾的溶解度；(2)t℃时，将30g硝酸钾固体加入50g水中，能得到饱和溶液吗？若不能，至少需要再加入多少克硝酸钾？29.(10分)某工厂用含氧化铁80%的赤铁矿石冶炼生铁，化学方程式为：Fe₂O₃+3CO高温=2Fe+3CO₂。现用200t该赤铁矿石，理论上最多能生产多少吨纯铁？（假设杂质不参与反应，且反应完全）30.(6分)将20g某不溶于水的固体甲完全溶解在100g水中，得到甲的饱和溶液。将此溶液蒸发掉50g水，再析出10g固体甲。求：(1)该温度下，固体甲的溶解度；(2)原饱和溶液中溶质的质量分数。试卷答案一、单项选择题1.C解析：NaOH中，钠元素显+1价，氢氧根显-1价；NaCO₃中，钠元素显+1价，碳酸根显-2价；MgCl₂中，镁元素显+2价，氯元素显-1价；FeSO₄中，硫酸根显-2价，铁元素显+2价。故选C。2.D解析：金刚石是碳原子构成的单质；氧化镁是由镁离子和氧离子构成的离子化合物；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物；氢气是由氢分子构成的。故选D。3.A解析：根据化学方程式系数比等于物质的量之比，A+B=C+D，amolA完全反应生成bmolD，则参加反应的B的物质的量也为amol。4.B解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。氢气(H₂)的摩尔质量为2g/mol。因此，22.4L氢气的物质的量为22.4L/22.4L/mol=1mol。其质量为1mol×2g/mol=2g。5.C解析：水是由水分子构成的；水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；纯净的水中也可能含有一些微量杂质；H₂O表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。故选C。6.D解析：给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，防止液体沸腾溅出；使用胶头滴管取用液体时，滴管尖端不能接触试管内壁，防止污染药品；称量氢氧化钠固体时，应将其放在托盘天平的左盘（氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量）；过滤液体时，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅。故选D。7.C解析：空气是氮气、氧气等多种气体组成的混合物；碳酸饮料是碳酸、水、糖等组成的混合物；氧化镁是由镁元素和氧元素组成的纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物。故选C。8.B解析：设需要加入水的质量为x。根据稀释前后溶质质量不变，20g×10%=(20g+x)×5%。解得x=20g。9.B解析：在该温度下，100g水中最多能溶解36gNaCl，形成饱和溶液。将36gNaCl加入100g水中，达到饱和状态，形成饱和溶液。10.B解析：A、C、D反应物是两种化合物，生成物是两种化合物，且交换了成分，属于复分解反应；B反应物是一种碱和一种酸，生成物是一种盐和水，属于中和反应（酸碱反应），也属于复分解反应的一种。故选B。二、多项选择题11.ABC解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子都在不断运动；分子间存在间隔；分子的质量约等于构成分子的各原子的相对原子质量之和。故选ABC。12.ABC解析：原子是由原子核和核外电子构成的；原子核是由质子和中子构成的（氢原子核除外）；原子中，质子数等于核外电子数，原子不显电性；相对原子质量是一个比值，单位是“1”（通常省略不写）。故选ABC。13.ABD解析：红磷在空气中燃烧，产生大量白烟（五氧化二磷固体）；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁）；木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体（二氧化碳）；硫在空气中燃烧，产生有刺激性气味的气体（二氧化硫）。故选ABD。14.AB解析：溶液是均一稳定的混合物；溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和；溶液浓度表示溶液中溶质的质量分数（溶质质量/溶液质量×100%）；同一种物质在不同溶剂中的溶解度不同。故选AB。15.ACD解析：A、化学方程式配平正确，条件正确，气体符号正确；B、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式应为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；C、化学方程式配平正确，条件正确，气体符号正确；D、化学方程式配平正确，条件正确，产物正确。故选ACD。三、填空题16.1；1；Cl⁻解析：氢原子核内质子数为1，核外电子数也为1。氯原子得到一个电子后，核内质子数仍为17，核外电子数变为18，形成带一个负电荷的氯离子。17.(1)O₂；(2)Ca(OH)₂；(3)NaHCO₃；(4)CuSO₄解析：根据常见物质的化学名称和化学式进行书写。18.氮气(N₂)；6CO₂+6H₂O光照、叶绿素=C₆H₁₂O₆+6O₂解析：空气中含量最多的气体是氮气。植物光合作用吸收二氧化碳和水，在光照和叶绿素作用下生成葡萄糖和氧气。19.50解析：设需要加入水的质量为x。根据稀释前后溶质质量不变，50g×20%=(50g+x)×10%。解得x=50g。20.饱和；100解析：将50g硝酸钾固体加入100g水中，得到的是饱和溶液（因为溶解度小于50g）。该温度下硝酸钾的溶解度是100g。21.(1)3CO₂+2Fe点燃=Fe₂O₃+2CO，化合反应；(2)CaCO₃加热=CaO+CO₂↑，分解反应解析：(1)碳和氧气反应生成二氧化碳，铁和氧气反应生成四氧化三铁，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；(2)碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应。22.(1)2N；(2)4H₂O；(3)Na⁺；(4)SO₄²⁻解析：根据化学符号的书写规则，在元素符号前加数字表示原子个数，在分子符号前加数字表示分子个数，离子符号在元素符号右上角标出电荷数，正电荷在前，负电荷在后，带1个电荷时省略1。23.25解析：在一定温度下，该固体物质的溶解度为Sg。将50g该物质加入100g水中，形成饱和溶液，溶液的总质量为150g。溶质质量为Sg，溶剂质量为100g。溶质的质量分数为(S/150)×100%=2S/3%。当蒸发掉50g水，析出10g固体，溶液仍为饱和溶液，此时溶液质量为90g，溶质质量为(S-10)g，溶剂质量为80g。溶质的质量分数为((S-10)/90)×100%。根据溶解度定义，该分数应等于S/100。解得S=100/11g。原饱和溶液中溶质的质量分数为2S/3%=200/33%≈25%。24.2A；(b-Aa)/(A-2A)=(b-Aa)/(-A)=(Aa-b)/A解析：X₂的式量为2×A。根据化学方程式X₂+...=...+aX，bgX₂的物质的量为b/(2A)mol，生成aX的物质的量为b/Amol。根据方程式系数比，反应的X的物质的量为a×(b/(2A))mol。参加反应的X的质量为a×(b/(2A))×A=ab/2g。或者，根据质量守恒，X的质量=b-X₂的质量=b-ab/(2A)=(2Ab-ab)/(2A)=(Aa-ab)/(2A)=(Aa-b)/A。25.MX₂解析：设该化合物的化学式为XaYb。根据题意，X元素的质量分数为75%，Y元素的质量分数为25%。则有(a×A)/(a×A+b×M)=75/100，(b×M)/(a×A+b×M)=25/100。解得a/b=A/M。化学式为MX₂。四、计算题26.解：3.36L氧气（标准状况）的物质的量为3.36L/22.4L/mol=0.15mol。根据化学方程式2KMnO₄加热=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2molKMnO₄生成1molO₂。需要高锰酸钾的物质的量为0.15molO₂×(2molKMnO₄/1molO₂)=0.30mol。高锰酸钾的摩尔质量为39+55+16×4=158g/mol。需要高锰酸钾的质量为0.30mol×158g/mol=47.4g。答：理论上需要47.4g高锰酸钾。27.解：设参加反应的HCl的质量为x，生成的H₂的质量为y。H₂+Cl₂=2HCl112yx根据题意，y=2.2g，x=14.25g。(1)稀盐酸中氯化氢的质量分数为(14.25g/14.25g/36.5%)×100%=36.5%。(2)生成的H₂的物质的量为2.2g/2g/mol=1.1mol。(3)根据化学方程式，生成1molH₂需要消耗2molHCl。参加反应的HCl的物质的量为1.1molH₂×(2molHCl/1molH₂)=2.2mol。答：(1)稀盐酸中氯化氢的质量分数为36.5%；(2)参加反应的氢气的物质的量为1.1mol；(3)参加反应的氯化氢的物质的量为2.2mol。28.解：(1)设t℃时硝酸钾的溶解度为Sg。初始状态：50g水中溶解50g硝酸钾，为饱和溶液。蒸发后状态：蒸发掉50g水，剩余50g水；析出20g硝酸钾，剩余30g硝酸钾；溶液仍为饱和溶液。根据溶解度定义，t℃时50g水中最多能溶解Sg硝酸钾。现有50g水中溶解30g硝酸钾，剩余溶解能力为S-30g。蒸发掉的50g水中最多能溶解50×(S-30)/50=S-30g硝酸钾。析出的20g硝酸钾等于蒸发掉的水中溶解能力，即S-30=20。解得S=50g。答：t℃时硝酸钾的溶解度为50g。