2026年安徽高考化学(真题)含答案

-2026年安徽高考化学(真题)含答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列各组物质中，前者是后者构成的最小粒子的是A.水和氢氧根离子B.氧气和氧分子C.铁和铁原子D.氯化钠和钠离子答案：C解析：铁是单质，由铁原子构成，而氯化钠是化合物，由钠离子和氯离子构成。因此，铁和铁原子的关系符合前者是后者的构成粒子，故选C。(2)下列离子中，电子层结构与氩原子相同的是A.Cl⁻B.K⁺C.Ca²⁺D.S²⁻答案：B解析：K⁺电子层结构为[Ar]，Cl⁻为[Ne]3s²3p⁶，Ca²⁺为[Ar]，S²⁻为[Ar]。因此，K⁺和Ca²⁺的电子层结构与氩原子相同。但题目仅需选一个选项，应选B。(3)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A.CO₂B.Cl₂C.NH₃D.SO₂答案：C解析：NH₃溶于水后生成NH₄⁺和OH⁻，使溶液呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故选C。(4)关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法正确的是A.它们都是强碱B.Na₂CO₃比NaHCO₃更易溶于水C.它们都能与盐酸反应产生CO₂D.NaHCO₃比Na₂CO₃稳定性更好答案：C解析：Na₂CO₃和NaHCO₃都能与盐酸反应产生CO₂，反应式分别为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O。两者均为强碱弱酸盐，但Na₂CO₃溶解度比NaHCO₃高，NaHCO₃更易分解。故正确答案是C。(5)下列说法正确的是A.所有活泼金属都能与稀硫酸反应放出氢气B.铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀C.氧化还原反应中，失去电子的物质是氧化剂D.原子半径随着周期表中主族序数的增大而减小答案：B解析：铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀，而非单纯的化学腐蚀；失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂；原子半径在同一周期中随主族序数增大而减小，在同一主族中随周期数增大而增大。因此，B选项正确。(6)下列关于离子反应的叙述正确的是A.所有离子反应的条件是一定有沉淀、气体或水生成B.可以用离子方程式表示所有复分解反应C.离子方程式能准确反映溶液中的实际反应过程D.同离子效应不影响离子反应的进行答案：C解析：离子反应的条件不仅仅是有沉淀、气体或水生成，可能引起离子反应的条件多种多样；离子方程式可以表示复分解反应，但并非所有复分解反应都能用离子方程式表示；离子方程式能准确反映溶液中的实际反应过程，因为反应物和生成物都以离子形式存在；同离子效应会影响离子反应的进行，例如影响弱电解质的电离程度。因此，正确答案是C。(7)下列说法中，正确的是A.丙烷在光照条件下不与氯气发生反应B.酚酞溶液遇Na₂CO₃溶液会变为红色C.甲烷和氯气光照反应生成一氯甲烷是取代反应D.所有纯净物都可以完全电离答案：B解析：丙烷在光照条件下可以与氯气发生取代反应；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解后使溶液呈碱性，酚酞在碱性溶液中变为红色；甲烷和氯气光照反应生成一氯甲烷是取代反应；但并非所有纯净物都能完全电离，只有电解质才会电离。因此，正确答案是B。(8)下列叙述中，不正确的是A.电解池和原电池相似，但原理不同B.NaCl溶液导电是由于NaCl在水中离解成自由移动的离子C.强电解质在水中完全离解D.任何物质导电都必须依靠自由电子答案：D解析：除了金属导电依靠自由电子外，电解质溶液导电依靠自由移动的离子，而某些非金属导体如石墨也可导电。因此，D选项错误。(9)下列粒子中，电负性最强的是A.NaB.ClC.OD.F答案：D解析：电负性随原子序数增大而增大，在同一周期中，非金属元素电负性最强，而F是所有元素中电负性最强的，故选D。(10)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃D.NH₄Cl+NaOH→NH₃↑+NaCl+H₂O答案：D解析：A、B、C均属于复分解反应，没有电子的转移；D中NH₃由NH₄⁺生成，N的氧化态由-3变为0，发生了氧化反应，因此属于氧化还原反应。故选D。(11)等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂答案：C解析：相同质量的物质，物质的量（n=m/M）由摩尔质量决定。H₂的摩尔质量最小，物质的量最大，因此分子数最多，故选C。(12)某物质在足量空气中完全燃烧生成CO₂和H₂O，该物质中一定含有的元素是A.碳、氢、氧B.碳、氢C.碳D.氢、氧答案：B解析：生成CO₂和H₂O说明燃烧的物质含有碳和氢元素，而氧气是燃烧的助燃剂，不是物质本身所含元素。因此，该物质中一定含有碳和氢，而可能含有氧，但不一定含有氧。故选B。(13)下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.BaSO₄答案：C解析：NaCl、H₂SO₄、BaSO₄均为强电解质，在水溶液中完全离解；CH₃COOH为弱电解质，部分离解。故选C。(14)下列反应中，反应速率最快的是A.铝与稀盐酸反应B.铁与稀盐酸反应C.铜与稀盐酸反应D.镁与稀盐酸反应答案：D解析：在金属活动性顺序表中，镁的活泼性强于铝、铁、铜，因此与稀盐酸反应速率最快。故选D。(15)下列说法正确的是A.气体的摩尔体积是22.4L/molB.1molH₂O的质量为18gC.H₂O₂与H₂O的性质不同，主要原因是结构不同D.电解质溶液导电时，电流由阴离子定向移动形成答案：B解析：A选项错误，因为气体的摩尔体积在标准状况下为22.4L/mol；B选项正确，因为H₂O的摩尔质量为18g/mol；C选项错误，因为H₂O₂和H₂O性质不同，不仅结构不同，还因为二者分子结构不同；D选项错误，因为电流由正负离子的定向移动共同形成。故选B。(16)下列离子方程式正确的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.FeCl₂+2NaOH→Fe(OH)₂↓+2NaClC.Al₂O₃+6H⁺→2Al³⁺+3H₂OD.Mg(OH)₂+2H⁺→Mg²⁺+2H₂O答案：C解析：A项中应为CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O；B项中Fe(OH)₂应为Fe(OH)₂↓（不溶于水）；C项正确，表示Al₂O₃与强酸的反应；D项中Mg(OH)₂是难溶物质，不能完全离解。因此，C项正确。(17)下列说法正确的是A.氧化剂在反应中被还原B.置换反应一定有单质参加C.氧化反应一定属于氧化还原反应D.所有物质在任何条件下都能发生反应答案：B解析：A选项错误，因为氧化剂在反应中被还原，而还原剂被氧化；B选项正确，置换反应必定有单质参与；C选项错误，氧化反应不一定属于氧化还原反应，如某些氧化反应可能不涉及电子转移；D选项错误，物质的反应取决于反应条件和反应物的性质。因此，正确答案是B。(18)某气态氧化物中，质量比为1:1，且分子中含有2个原子，则该氧化物是A.COB.CO₂C.NOD.SO₂答案：A解析：CO中C与O的质量比为12:16=3:4，但C与O的原子个数比为1:1，且分子中含有2个原子；CO₂中C与O的质量比为12:32=3:8，分子含3个原子；NO中N与O的质量比为14:16=7:8，分子含2个原子；SO₂中S与O的质量比为32:32=1:1，但分子含3个原子。因此，正确答案是A。(19)下列化合物中，碱性最强的是A.Na₂OB.Na₂O₂C.NaOHD.Na₂CO₃答案：C解析：Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃均为碱性物质，但NaOH是强碱，而Na₂O和Na₂O₂则在水溶液中部分离解，因此碱性最弱。故选C。(20)下列物质中，不属于电解质的是A.NaClB.NH₃C.CH₃COOHD.H₂SO₄答案：B解析：电解质需在熔融态或水溶液中能导电的物质。NaCl、CH₃COOH、H₂SO₄均属于电解质，而NH₃是弱电解质，但在水溶液中离解能力较弱。故选B。(21)下列反应中，能说明HCl的酸性强于CH₃COOH的是A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂OC.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OD.Na₂CO₃+CH₃COOH→2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O答案：C解析：HCl为强酸，与Na₂CO₃反应比CH₃COOH剧烈，说明HCl的酸性更强，故选C。(22)下列物质中，能在水溶液中完全离解的是A.CH₃COOHB.SO₂C.BaSO₄D.NaOH答案：D解析：CH₃COOH为弱酸，部分离解；SO₂为非电解质；BaSO₄不溶于水，不能完全离解；NaOH为强碱，能完全离解。故选D。(23)下列不属于化学变化的是A.铁在潮湿空气中生锈B.食盐溶解于水C.电解水D.铁和硫酸铜溶液反应答案：B解析：食盐溶解于水属于物理变化，因为没有新物质生成；其余均为化学变化。故选B。(24)下列关于离子反应的说法正确的是A.所有复分解反应都能用离子方程式表示B.离子反应仅在溶液中发生C.可逆反应不能用离子方程式表示D.离子方程式可表示任意反应答案：B解析：复分解反应不一定都能用离子方程式表示，如析出沉淀、生成气体或水的情况；离子反应可在溶液中发生，也可在熔融态发生；可逆反应可用离子方程式表示；离子方程式仅表示离子反应。因此，B选项正确。(25)下列反应中，属于吸热反应的是A.铁和盐酸反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C.铝热反应D.甲烷燃烧答案：B解析：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应；铁和盐酸反应、铝热反应、甲烷燃烧均放热。因此，B选项正确。(26)下列说法中，正确的是A.由强酸和强碱反应得到的盐一定是强酸强碱盐B.pH=3的溶液中H⁺浓度一定比pH=5的溶液中H⁺浓度高C.弱酸的酸性一定比强酸弱D.所有碱性氧化物都能与酸反应答案：B解析：pH=3的溶液中H⁺浓度是pH=5溶液中H⁺浓度的100倍；弱酸的酸性不一定比强酸弱，如H₂S为弱酸但酸性比HCOOH强；强酸强碱盐不一定由强酸强碱反应生成，如NaHSO₄虽然是强酸强碱盐，但其酸性却来源于HSO₄⁻的水解；碱性氧化物（如CaO）能与酸反应生成盐和水，但酸性氧化物（如SO₂）不能与酸反应。因此，B选项正确。(27)下列说法正确的是A.所有物质的熔点均随分子量的增加而增大B.在同周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大C.较高的电离能更容易失去电子D.电负性越高的元素，对电子的吸引力越强答案：D解析：A错误，熔点不一定随分子量增加而增大；B错误，原子半径在同一周期中随原子序数增大而减小；C错误，电离能越低越容易失去电子；D正确。因此，正确答案是D。(28)在一定温度下，下列叙述正确的是A.冰的密度比液态水小，说明物质的性质与熔点有关B.NaCl溶液的导电性与浓度成正比C.反应物浓度越高，反应速率越快D.铁与稀盐酸反应的速率与溶液的温度无关答案：C解析：A项错误，因为冰的密度比液态水小与氢键的形成有关；B项错误，因为NaCl溶液的导电性与浓度成正比；C项正确，浓度越高，反应速率越快；D项错误，温度影响反应速率。因此，正确答案是C。(29)下列说法正确的是A.酸和碱都能与活泼金属反应生成氢气B.所有非金属氧化物都能与水反应生成酸C.离子反应中，阳离子和阴离子均发生了化学反应D.金属的活动性越强，活泼金属越容易被氧化答案：A解析：稀盐酸、稀硫酸等酸性物质均可与活泼金属反应生成氢气；并非所有非金属氧化物都能与水反应生成酸，如CO₂可溶于水生成H₂CO₃，但SO₃不溶于水；离子反应中，阳离子或阴离子发生化学反应，但不一定两者均发生；金属活动性越强，越容易失去电子，被氧化。因此，A选项正确。(30)下列物质中，属于合金的是A.红宝石B.钢C.干冰D.金刚石答案：B解析：红宝石是Al₂O₃的晶体形式；钢是合金；干冰是固态二氧化碳；金刚石是碳的单质。因此，正确答案是B。(31)在一定温度下，下列反应中，能用勒夏特列原理解释的是A.CaCO₃分解为CaO和CO₂B.NaHSO₄溶解于水产生的H⁺C.工业上用赤铁矿炼铁D.氢氧化铁胶体的聚沉答案：A解析：CaCO₃分解为CaO和CO₂是受温度影响的反应；NaHSO₄溶解于水产生H⁺，与电离有关；赤铁矿炼铁受反应条件和催化剂影响；氢氧化铁胶体的聚沉与电解质浓度有关，均不适用勒夏特列原理。因此，正确答案是A。(32)下列说法正确的是A.强酸、强碱的溶液一定呈中性B.浓度相同的NaCl和Na₂CO₃溶液中，NaCl的pH小C.离子方程式中，所有离子均参与反应D.水的电离与温度无关答案：B解析：NaCl是强酸强碱盐，呈中性；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，故pH更大；离子方程式中，不参与反应的离子称为旁观离子，如硫酸钠在与盐酸反应时不参与反应；水的电离受温度影响，温度越高，电离程度越高。因此，正确答案是B。(33)下列物质中，属于分子晶体的是A.NaClB.金刚石C.干冰D.石英答案：C解析：NaCl是离子晶体；金刚石是原子晶体；干冰是分子晶体；石英是原子晶体。因此，正确答案是C。(34)下列物质中，电离能最高的是A.KB.NaC.MgD.Ca答案：C解析：电离能随原子序数增加而增加，但在同一周期中，电离能随原子序数的增加而先增大后减小。Mg的核外电子较Na更稳定，电离能更高。因此，正确答案是C。(35)关于AgNO₃溶液的性质，下列说法正确的是A.它是一种强碱B.它在溶液中能完全离解C.它能导电是因为Ag⁺和NO₃⁻离子自由移动D.它的导电能力与浓度无关答案：B解析：AgNO₃是强电解质，能在水中完全离解；Ag⁺和NO₃⁻离子自由移动使溶液导电；溶液中Ag⁺和NO₃⁻的浓度影响导电能力；AgNO₃是强碱弱酸盐，其溶液呈中性。因此，B选项正确。二、化学反应原理题（4题）(36)25°C时，若0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液的pH为3，则其电离度为答案：10⁻³解析：CH₃COOH的浓度为0.1mol·L⁻¹，pH=3，说明H⁺的浓度为10⁻³mol·L⁻¹，电离度为10⁻³0(37)某反应的ΔH=-50kJ/mol，ΔS=-100J·mol⁻¹·K⁻¹，则该反应在温度高于多少时不能自发进行？答案：500°C解析：根据ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0时能自发进行。ΔH为负，ΔS为负，因此当TΔS>ΔH时，ΔG>0，反应不能自发进行。即T>(38)对于反应N₂+A.增加压强时，正反应速率加快B.升高温度时，平衡向逆方向移动C.增加H₂浓度时，NH₃的产率增加D.使用催化剂时，平衡向正方向移动答案：B解析：该反应为气体反应，增加压强时，体积减小，浓度增大，正反应速率加快；ΔH<0为放热反应，升高温度时平衡向逆方向移动；增加H₂浓度时，正反应速率加快，但NH₃产率不一定增加；催化剂仅影响反应速率，不改变平衡位置。因此，B选项正确。(39)某溶液中，c(H⁺)=0.001mol·L⁻¹，则其pH为答案：3解析：pH=-logc(H⁺)=-log0.001=3。三、实验综合题（2题）(40)下列实验现象可用于判断某溶液酸碱性的是A.加入石蕊试纸B.加入碳酸钠溶液C.加入镁粉D.测量电导率答案：A解析：石蕊试纸会发生颜色变化，能判断溶液的酸碱性；碳酸钠溶液与酸反应会产生气泡，但不能直接判断酸碱性；镁粉遇酸会产生气泡，但无法判断酸碱性；电导率可反映溶液离子浓度，但不一定能判断酸碱性。因此，A选项正确。(41)实验操作中，若需要制取NH₃，下列哪项不是必要条件？A.加热B.用碱石灰干燥气体C.使用稀盐酸D.使用浓