高考化学一轮复习同步课件 大单元四　第九章　第30讲　盖斯定律及应用

盖斯定律及应用第九章

第30讲

1.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。2.能综合利用反应热和盖斯定律比较不同反应体系反应热的大小。复习目标课时精练考点一盖斯定律考点二反应热的计算与比较练真题

明考向内容索引盖斯定律考点一1.盖斯定律的内容一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的____________有关，而与___________无关。2.盖斯定律的意义间接计算某些反应的反应热。始态和终态反应的途径3.盖斯定律的运算规则转化关系反应热间的关系ΔH1=______A

BΔH1=______

ΔH=__________aΔH2-ΔH2ΔH1+ΔH2易错辨析1.可以直接测量任意一反应的反应热(

)2.盖斯定律遵守能量守恒定律(

)3.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关(

)4.可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应(

)×√√√

答案根据上述方程式，可设计如下路径实现反应：ΔH1=ΔH+ΔH2，即ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5kJ·mol-1-(-283.0kJ·mol-1)=-110.5kJ·mol-1。

答案

，ΔH=ΔH1-4ΔH2二、应用消元法计算反应热3.如图是发射卫星时用肼(N2H4)作燃料，用NO2作氧化剂(反应生成N2、水蒸气)和用F2作氧化剂(反应生成N2、HF)的反应原理。通过计算，可知原理Ⅰ和原理Ⅱ氧化气态肼生成氮气的热化学方程式分别为__________________________________________________________、_______________________________________________。消耗等量的N2H4(g)时释放能量较多的是原理

(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

N2H4(g)+2F2(g)===N2(g)+4HF(g)

ΔH=-1126kJ·mol-1Ⅱ

4.已知：CO(g)、H2(g)、CH3COOH(l)的标准燃烧热分别为-akJ·mol-1、-bkJ·mol-1和-ckJ·mol-1(a、b、c都大于0)，则反应2CO(g)+2H2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为

kJ·mol-1。

(c-2a-2b)

思维建模返回消元法计算反应热的思维流程反应热的计算与比较考点二比较反应热大小注意事项(1)在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。(2)同一物质，不同聚集状态时具有的能量不同，相同物质的量的某物质的能量关系：E(物质R，g)>E(物质R，l)>E(物质R，s)。(3)同一化学反应，反应物的用量越多，|ΔH|越大。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于理论数值。(4)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多，则完全燃烧的ΔH较小。一、画能量变化图比较反应热大小(同一反应，物质聚集状态不同时)1.已知：S(g)+O2(g)===SO2(g)

ΔH1<0S(s)+O2(g)===SO2(g)

ΔH2<0比较ΔH1与ΔH2的大小。答案ΔH1<ΔH2

2.已知石墨比金刚石稳定，C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-akJ·mol-1C(金刚石，s)+O2(g)===CO2(g)ΔH2=-bkJ·mol-1比较ΔH1与ΔH2的大小。答案ΔH2<ΔH1

能量越低越稳定，则燃烧过程中能量变化如图：由图示可知：

b>a，则ΔH2<ΔH1。二、利用盖斯定律计算比较反应热大小3.已知室温下，将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是A.ΔH1>0 B.ΔH2>ΔH3C.ΔH3>ΔH1

D.ΔH2=ΔH1+ΔH3√

将

CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，说明ΔH2>0，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，说明ΔH3<0，因为ΔH1=ΔH2-ΔH3>0，故ΔH2>ΔH3

，ΔH3<ΔH1，故C错误，A、B、D正确。4.对于反应a：C2H4(g)⥫⥬C2H2(g)+H2(g)，反应b：2CH4(g)⥫⥬C2H4(g)+2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)+2H2(g)===CH4(g)

ΔH1；②2C(s)+H2(g)===C2H2(g)ΔH2；③2C(s)+2H2(g)===C2H4(g)

ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2>ΔH3>2ΔH1C.ΔH2>2ΔH1>ΔH3 D.ΔH3>ΔH2>ΔH1√

对于反应a、b，升高温度平衡都向右移动，故二者均为吸热反应，ΔHa>0、ΔHb>0。根据盖斯定律知，反应a=②-③，ΔHa=ΔH2-ΔH3>0，推知ΔH2>ΔH3；反应b=③-2×①，故ΔHb=ΔH3-2ΔH1>0，推知ΔH2>ΔH3>2ΔH1。返回精练真题练真题明考向1.(2023·江苏，13改编)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol-1反应2CO(g)+2H2(g)===CO2(g)+CH4(g)的焓变ΔH=

。

ΔH=-2×41.2

kJ·mol-1-164.7

kJ·mol-1=-247.1

kJ·mol-1。

-247.1kJ·mol-12.[2021·江苏，18(2)①]CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程式为反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+246.5kJ·mol-1反应Ⅱ：H2(g)+CO2(g)===CO(g)+H2O(g)

ΔH=+41.2kJ·mol-1反应Ⅲ：2CO(g)===CO2(g)+C(s)

ΔH=-172.5kJ·mol-1在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O(g)，可减少C(s)的生成，反应3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)===4CO(g)+8H2(g)的ΔH=

。

+657.1kJ·mol-13.[2025·湖北，19(1)]CaH2(s)粉末可在较低温度下还原Fe2O3(s)。已知一定温度下：①CaH2(s)+6Fe2O3(s)===Ca(OH)2(s)+4Fe3O4(s)

ΔH1=mkJ·mol-1②2CaH2(s)+Fe3O4(s)===2Ca(OH)2(s)+3Fe(s)

ΔH2=nkJ·mol-1则③3CaH2(s)+2Fe2O3(s)===3Ca(OH)2(s)+4Fe(s)的ΔH3=

kJ·mol-1(用m和n表示)。

返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号12345答案CAAAC题号678910答案-530+165-204.4+74.6kJ·mol-1答案123456789101.下列说法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.葡萄糖的标准燃烧热为-2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)

+6H2O(g)

ΔH=-2800kJ·mol-1C.已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20kJ·mol-1。假设每摩尔冰

中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中

15%的氢键D.在一定条件下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生

成SO3(g)，放出热量79.2kJ，则该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⥫⥬

2SO3(g)

ΔH=-158.4kJ·mol-1√123456789答案10

123456789答案10

1

mol

SO2(g)和0.5

mol

O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放出热量79.2

kJ，该反应为可逆反应，则2

mol

SO2(g)完全反应时放出的热量大于158.4

kJ，故D错误。123456789答案102.物质的燃烧推动了文明的进步和科技的发展，部分物质的标准燃烧热数据如下表：123456789答案10物质H2(g)CO(g)CH3OH(l)N2H4(l)ΔH/

(kJ·mol-1)-285.8-283.0-726.5-622.0

√123456789答案10

√123456789答案10

合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，所以0.5

mol

N2完全反应时放出热量大于19.3

kJ，B错误；H2O(g)转化为H2O(l)放热，且氢气燃烧的焓变ΔH<0，所以ΔH1<ΔH2，C错误；由C(石墨，s)===C(金刚石，s)

ΔH>0可知，1

mol石墨的能量小于1

mol金刚石的能量，则石墨比金刚石稳定，D错误。123456789答案104.下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法中正确的是A.ΔH1越小，HX就越稳定B.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0C.按照Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大D.过程Ⅲ能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同√123456789答案10

ΔH1越小，放热越多，HX能量越低，HX就越稳定，故A正确；根据盖斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3，故B错误；原子半径越小，键能越大，按照Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次减小，故C错误；过程Ⅲ形成化学键放热，高温煅烧石灰石吸热，能量变化形式不相同，故D错误。123456789答案105.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：123456789答案10已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2>ΔH3√

123456789答案10

由以上分析可知，ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C错误；由以上分析可知，ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1+ΔH2>ΔH3，D正确。123456789答案106.(2025·苏锡常镇二模)H2S在工业生产过程中容易导致催化剂失活，工业上脱除H2S有多种方法。克劳斯法脱H2S2H2S(g)+O2(g)===2S(g)+2H2O(g)

ΔH12H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(g)

ΔH2=-1124kJ·mol-12H2S(g)+SO2(g)===3S(g)+2H2O(g)

ΔH3=-233kJ·mol-1ΔH1=

kJ·mol-1。

123456789答案10-530

123456789答案107.(2025·镇江期中)In/HZSM-5催化下，CO2与C3H8耦合反应过程如图所示。已知：Ⅰ.C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g)

ΔH1

=+123.8kJ·mol-1Ⅱ.3CO2(g)+9H2(g)===C3H6(g)+6H2O(g)

ΔH2=-250.2kJ·mol-1Ⅲ.CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)

ΔH3=+41.2kJ·mol-1耦合反应的ΔH=

kJ·mol-1。

123456789答案10+165

耦合反应为C3H8(g)+CO2(g)===C3H6(g)+

CO(g)+H2O(g)，根据盖斯定律，由Ⅰ+Ⅲ可得。123456789答案108.(2025·苏北四市一模)CO2的催化加氢反应可以产生多种高附加值产品，如甲醇、碳氢化合物等。由CO2制碳氢化合物的过程如图所示。涉及部分反应：①CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)

ΔH=+39.7kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)===—(CH2)—(g)+H2O(g)

ΔH=-164.7kJ·mol-12CO(g)+H2(g)===—(CH2)—(g)+CO2(g)

ΔH=

kJ·mol-1

123456789答案10-204.4

根据盖斯定律，2CO(g)+H2(g)===—(CH2)—(g)+CO2(g)可以由反应②-反应①得到，则该反应的ΔH=(-164.7

kJ·mol-1)-(+39.7

kJ·mol-1)=

-204.4

kJ·mol-1。1234567