高考化学一轮复习同步课件 第69练　综合大题标准练(二)

综合大题标准练(二)冲刺一模

第69练

答案12341.

答案12342.(1)AC

(2)

(3)加成反应(4)

(或其他合理答案)(5)答案12343.

答案12344.(1)①I(g)+N2O(g)―→N2(g)+IO(g)

②>

(2)①10-4

②反应Ⅰ为放热反应，随着反应的进行，容器中的温度上升，导致容器内的压强增大

(3)①15∶2

②NO+5e-+5H+===NH3+H2O

③随着电解电压的不断增大，*NO结合H+与e-得到*NOH(或*NO+H++e-===*NOH)的量增多，*NOH在催化剂表面失水转化成N2O(或2*NOH===N2O↑+H2O)的选择性增大，导致N2O的量增多，使N2O的法拉第效率迅速增大1.(2025·盐城模拟预测)从分金脱氯渣(主要成分为Ag、Pb、SiO2)中获取高纯银的流程如图所示：1234答案(1)“酸浸”的目的是将Ag、Pb转化为硝酸盐。加入H2O2的作用是________

。将Ag、Pb氧化为Ag+、Pb2+，避免生成NO，污染环境

加入H2O2的作用是作氧化剂，将Ag、Pb氧化为Ag+、Pb2+，避免生成NO，污染环境。1234答案

1234答案(3)①为提高银的回收率，需对“浸银”后的滤渣进行洗涤，并________

。(补充完整实验操作)将洗涤液加入还原工序中

洗涤滤渣的滤液中还存在残留的[Ag(NH3)2]+，需要将洗涤液加入还原工序中，避免Ag损失。1234答案

63.21234答案

1234答案

1234答案②实验表明pH过高，银的还原率下降，主要原因是_________________________________

。pH过高，NH3·H2O浓度增大，导致[Ag(NH3)2]+络离子更稳定，难以被还原1234答案(5)α⁃AgI晶体是离子导体，晶胞结构如图2。Ag+可随机地分布在彼此共面相连的四面体空隙和八面体空隙中，则晶胞中n(Ag+)∶n(四面体空隙)=

。1∶6

2.化合物G是药物合成的中间体，其一种合成路线如图：已知：R1COOR2+R3CH2COOR4

+R2OH(1)下列有关说法正确的是

(填字母)。A.B的名称为乙二酸二乙酯B.D的分子式为C13H16O4NClC.F中采取sp2杂化的碳原子数为10D.相同条件下，G在水中的溶解度大于F1234答案AC1234答案

化合物A的分子式是C2H2O4，根据物质转化过程中碳链结构不变，可知A是乙二酸，结构简式是HOOC—COOH，HOOC—COOH与C2H5OH在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成B(乙二酸二乙酯)，B与CH3COOC2H5在C2H5ONa/DMF作用下发生已知信息的取代反应生成C，C与

在一定条件下发生反应生成D，D在一定条件下发生反应生成分子式是C12H10O3NCl的物质E(

)，E与NaOH/H2O及H3O+作用产生F，F经脱羧、—OH的取代反应生成G。1234答案

根据分析可知B是乙二酸二乙酯，A正确；根据D的结构简式可知其分子式是C14H16O4NCl，B错误；根据F的结构简式可知其中所有C原子都采用sp2杂化，则F

中采取

sp2杂化的碳原子数为

10，C正确；—OH、—COOH都是亲水基团，分子中含有的—OH、—COOH的数目越多，物质在水中的溶解度就越大，可知相同条件下，G在水中的溶解度小于F，D错误。(2)E的结构简式为

。(3)C→D可分两步进行，若第二步反应类型为消去反应，则第一步反应类型为___

。1234答案加成反应1234答案

C→D

可分两步进行，第一步反应为C中的C==O与

中—NH2的H原子发生加成反应，产生—OH，第二步反应为—OH与—NH—上的H原子发生消去反应产生N==C，故第一步反应为加成反应，第二步反应为消去反应。(4)X为比G相对分子质量大14的同系物，写出同时满足下列条件的X的一种同分异构体的结构简式：_________________

。①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②含有手性碳原子且分子中有4种不同化学环境的氢。1234答案(或其他合理答案)(5)试运用相关信息，补充完整以下合成路线流程图(补充①、②、④中的反应条件，写出有机物③、⑤的结构简式)。1234答案答案

1234答案

24NA1234答案

2.7×10-8

1234答案(2)“混合”反应物需降温到10℃以下，原因是_____________________

。减少氨水挥发和双氧水分解1234答案

水浴加热2CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl+H2O2

1234答案

将过滤所得固体转入一定量的沸水中，趁热过滤并弃去滤渣，滤液转入烧杯，加入适量浓盐酸，冷却结晶、过滤，用少量乙醇洗涤晶体、干燥，得到晶体1234答案4.(2024·连云港一模)氮氧化物(N2O、NO等)的处理和资源化利用具有重要意义。(1)N2O的处理。研究证明：I2(g)能提高N2O的分解速率，N2O参与了第Ⅱ步、第Ⅲ步反应。反应历程如下(Ea为反应活化能)：第Ⅰ步：I2(g)―→2I(g)

Ea1第Ⅱ步：……Ea2第Ⅲ步：2IO(g)+2N2O(g)―→2N2(g)+2O2(g)+I2(g)

Ea3①第Ⅱ步发生反应的方程式为

。I(g)+N2O(g)―→N2(g)+IO(g)1234答案

I2(g)能提高N2O的分解速率，I2(g)是N2O分解反应的催化剂，N2O参与了第Ⅱ、Ⅲ步的反应，结合题给第Ⅰ、Ⅲ步的反应和N2O的分解反应[2N2O(g)

2N2(g)+O2(g)]可知，第Ⅱ步发生反应的方程式为I(g)+N2O(g)―→N2(g)+IO(g)。1234答案②总反应的反应速率取决于第Ⅱ步，则Ea2

(填“>”“<”或“=”)Ea3。>

总反应的反应速率取决于第Ⅱ步，说明第Ⅱ步的反应速率最慢，活化能越大、反应速率越慢，则Ea2>Ea3。1234答案(2)NO的应用。NO分解ICl制取I2和Cl2的原理如下：反应Ⅰ：2ICl(g)+2NO(g)⥫⥬2NOCl(g)+I2(g)

K1反应Ⅱ：2NOCl(g)⥫⥬2NO(g)+Cl2(g)

K2反应的-lgK~T(K值为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图1所示。①430K时，反应2ICl(g)⥫⥬I2(g)+Cl2(g)的K为

。10-4

由图1可知，430

K时，-lg

K1=1.1、-lg

K2=2.9，由盖斯定律反应Ⅰ+反应Ⅱ得反应2ICl(g)⥫⥬I2(g)+Cl2(g)，则K=K1·K2=10-1.1×10-2.9=10-4。1234答案②410K时，向容积不变的容器中充入1molNO和1molICl进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间的关系如图2所示(反应开始和平衡后容器的温度相同)。在0~t1min时间段内，容器中压强增大的主要原因是__________________________________

。

反应Ⅰ为放热反应，随着反应的进行，容器中的温度上升，导致容器内的压强增大1234答案

由图1可知，随着温度的升高，-lg

K1逐渐增大、-lg

K2逐渐减小，即随着温度的升高，K1逐渐减小、K2逐渐增大，说明反应Ⅰ为放热反应、反应Ⅱ为吸热反应，结合pV=nRT，故图2在0~t1

min时间段内，容器中压强增大的主要原因是反应Ⅰ为放热反应，随着反应的进行容器中的温度上升，导致容器内的压强增大。1234答案

15∶21234答案

1234答案②当电解电压为U2时，催化电解NO生成NH3的电极反应式为______________

。③电解电压大于U3后，随着电解电压的不断增大，N2O的法拉第效率迅速增大，可能原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(吸附在催化剂上的物种加“*”表示，如*NO、*NOH等)。