高考化学一轮复习 同步课件 选择题(八)　电化学原理综合（浙江版）

题型特训

选择题(八)

电化学原理综合对一对题号12345678答案ABACDDDB题号910答案CC答案123456789101.(2025·温州二模)铝⁃空气电池、Mg⁃AgCl电池，均以海水为电解质溶液。下列叙述正确的是A.单位质量的负极输出电量：铝⁃空气电池>Mg⁃AgCl电池B.两种电池均是二次电池C.铝⁃空气电池负极反应式：Al-3e-+3OH-===Al(OH)3D.两电池放电时，均是H2O在正极被还原12345678910答案√12345678910答案

两种电池负极分别是铝、镁，1

mol铝为27

g，输出3

mol电子，1

mol镁为24

g，输出2

mol电子，单位质量的镁和铝输出的电量：铝⁃空气电池>Mg⁃AgCl电池，A正确；两种电池均不可充电再使用，是一次电池，B错误；铝⁃空气电池负极反应式：Al-3e-===Al3+，C错误；铝⁃空气电池放电时，正极空气中的氧气被还原，Mg⁃AgCl电池放电时，氯化银在正极被还原，D错误。

12345678910答案√12345678910答案

可溶性氧化还原介质在充电过程中会导致充电电压增加与介体损耗，无法保持稳定，B错误；Li⁃CO2电池正极放电过程中，Li2CO3沉积在表面，会发生不可逆分解导致Li⁃CO2电池“突然死亡”，不利于电极反应的进行，C正确；新方法生成Li2C2O4更优，能提升电化学性能，说明确实有利于快速反应，D正确。

12345678910答案√12345678910答案

12345678910答案√12345678910答案

5.(2025·浙江名校协作体高三联考)目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.充电时，需连接K1、K2，且B极为阴极B.放电时，A极发生的反应为xLi++6C+xe-

===LixC6C.放电时，电子流向为A极→用电器→B极

→电解质溶液→A极D.外电路每通过1mole-时，通过隔膜的Li+的质量为7g12345678910答案√12345678910答案

连接K2、K3时，装置为原电池，A为负极，电极反应为LixC6-xe-===xLi++6C，B极为正极，电极反应为Li1-xNiaCobMncO2+xLi++xe-===LiNiaCobMncO2；连接K1、K2时，装置为电解池，A极为阴极，B极为阳极，电极反应与原电池相反。充电时，需连接K1、K2，且B极为阳极，故A错误；放电时，为原电池，A极发生的反应为LixC6-xe-===xLi++6C，故B错误；放电时为原电池，电子不能经过电解液，流向为A极→用电器→B极，故C错误；当外电路通过1

mol

电子时，通过隔膜的Li+的物质的量为1

mol，其质量为1

mol×7

g·mol-1

=7

g，故D正确。6.(2025·浙江一模)如图是处理废水中苯酚的装置，回收利用苯后再排放。下列有关说法不正确的是

A.a为正极，电极附近pH增大B.b极电极反应式为HxWO3-xe-===

WO3+xH+C.该离子交换膜为质子交换膜D.若有0.2mol电子通过导线，A、B两区域中液体质量改变量的和为0.4g12345678910答案√12345678910答案

a极苯酚(C6H6O)转化为苯(C6H6)，失去氧原子被还原，a极为正极，电极反应式为C6H6O+2e-+2H+===C6H6+H2O，消耗氢离子生成水，a电极附近pH增大，A正确；b电极为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为HxWO3-xe-===WO3+xH+，B正确；依据电极反应式可知，氢离子从B区迁移到A区，则离子交换膜为质子交换膜，C正确；若有0.2

mol电子通过导线，就有0.2

mol

H+从B区迁移到A区，A区溶液质量增加，B区溶液的质量不变(产生0.2

mol

H+，又迁移至A区)，A、B两区域中液体质量改变量的和为0.2

g，D错误。7.(2025·嘉兴二模)在新型能源技术中，直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)备受关注。它独特之处在于用H2O2同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A.该电池表明H2O2在酸性环境中的氧化性强于

碱性环境B.电池的总反应为2H2O2+2OH-+2H+===4H2O+O2↑C.当外电路通过0.4mole-时，中间室生成K2SO4的

质量为34.8gD.H2O2分解产生的O2在石墨2电极也可以放电，因此H2O2的分解不会影响电池效率12345678910答案√12345678910答案

由图中电子移动方向可知，石墨1为负极，在碱性条件下过氧化氢被氧化生成氧气和水，电极反应式为H2O2-2e-+2OH-===2H2O+O2↑，负极室溶液中钾离子通过阳离子交换膜1进入中间室；石墨2为正极，在酸性条件下过氧化氢被还原生成水，电极反应式为H2O2+2e-+2H+===2H2O，正极室溶液中的硫酸根离子通过阴离子交换膜2进入中间室，则电池总反应为2H2O2+2OH-+2H+===4H2O+O2↑，据此解答。由分析可知，石墨1为负极，在碱性条件下过氧化氢被氧化生成氧气和水；石墨2为正极，在酸性条件下过氧化氢被还原生成水，电极反应说明过氧化氢在酸性环境中的氧化性强于碱性环境，A正确；12345678910答案

12345678910答案√12345678910答案

由图可知，放电过程，脱出Na+和Cl-，充电过程吸附Na+和Cl-，放电过程中BiOCl→Bi，则NaBi3O4Cl2电极为正极。由分析可知，放电时，NaBi3O4Cl2电极为正极，则海水淡化过程中(即充电过程中)，NaBi3O4Cl2电极为阳极，那么NaTi2(PO4)3@C电极作为阴极，A正确；海水淡化过程中，NaBi3O4Cl2电极为阳极，发生反应：Bi+Cl-+H2O-3e-===BiOCl+2H+，除去氯离子，则NaTi2(PO4)3@C电极用来除去钠离子，B错误；12345678910答案

9.(2024·稽阳联谊学校高三联考)级联电池是指在同一个反应腔体中耦合两个连续的电化学反应，它可以大大提高电池的能量密度。某水系级联电池工作原理如图所示。

已知电解液为CuSO4溶液，步骤2中的电池反应为Cu2++Zn+xO2===(1-4x)Cu+2xCu2O+Zn2+(单独构建该步电池时效率较低)。下列说法不正确的是A.放电时，步骤1的正极反应式为2Cu2++S+4e-===Cu2SB.Cu2S对步骤2的正极反应可能起催化作用，提高了电

池工作效率C.若用该电池进行铜的电解精炼，则消耗6.5g锌时，得到的精铜质量大于6.4gD.步骤2工作过程中，电池工作环境氧气浓度越大，正极板质量增加也越多12345678910答案√12345678910答案

12345678910答案

单独构建步骤2中的电池时效率较低，可推测Cu2S对步骤2的正极反应起催化作用，提高了电池工作效率，B项正