2026年高考化学一轮复习：鲁科版（2019）选择性必修1 考点清单

2027年高考化学一轮复习：鲁科版(2019)选择性必修1知识清单1化学反应的热效应一、焓变热化学方程式2.放热反应和吸热反应项目放热反应(△H<0)吸热反应(△H>0)图示能量能量.0能量↑能量↑说明①E1代表反应物断键吸收的能量，即反应物的键能之和。过渡态理论认为E₂为逆反应的活化能(2)常见的放热反应和吸热反应项目常见①Ba(OH)2·8H₂O与NH₄Cl的②C和H₂O(g)、C和CO₂的⑤NaHCO₃与盐酸的反应△H=生成物的总能量一反应物的总能量(2)热化学方程式要注明反应时的温度和压强。如不注明，即表示在25℃和101计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。二、中和反应反应热燃烧热1.中和反应反应热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水单位是kJ/mol。CHSN1.内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相2.应用转化关系△H₁=一△H₂(2)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多，则完全燃烧的△H较小。(3)生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱(4)对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要如A(g)+B(g)=C(g)△H₁<0知识清单2电化学基础溶液溶液移向阳离子阴离子移向极3.原电池原理的应用(2)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一二、化学电源的混合物溶液的隔板Ag₂O正极纽扣式锌银电池负极反应式：Zn+2OH⁻-2e⁻==ZnO+正极反应式：Ag₂O+H₂O+2e⁻=2Ag总反应：Zn+Ag₂O==ZnO+2Ag放电时的正极：PbO₂+4H++SO²+2ePbSO₄+2H₂O充电时的(2)二次电池的思维模型一定装置类型二判电极名称电极反应式四看离子移动放电时的正极为充电时的阳极，放电时的负极为充电时的阴极放电时的正极反应颠倒过来为充电时的阳极反应；放电时的负极反应颠倒过来为充电时的阴极反应离子由生成的一极向消耗的一极移动；区域pH变化：OH生成区、H消耗区，pH增大；OH消耗区、H+生成区，pH减小正极反应式：2O₂+8H++8e⁻=4H₂O;负极反应式：CH₄—8e⁻+2H₂O===CO₂+8H正极反应式：20₂+4H₂O+8e⁻==8OH;负极反应式：CH₄+10OH-8e⁻=CO3+正极反应式：2O₂+8e⁻=4O²;传导O²-)负极反应式：CH₄+4O²⁻—8e⁻=CO₂+2H₂OK₂CO₃,正极通入正极反应式：20₂+4CO₂+8e⁻=4CO3-;负极反应式：CH₄+4CO²--8e⁻=5CO₂+电解电解使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)电解池电解池的构成将电能转化为化学能的装置(1)有与电源相连的两个电极(2)电解质溶液(或熔融电解质)(3)形成闭合回路极移向极移向阴阳离子液解电极阴离子阳移向氧化反应e-沿导线传递还原反应阳极阴极)4.酸、碱、盐溶液的电解规律(惰性电极)(1)电解水型电解质=2H₂↑十减小增大不变复原加入物质(2)电解电解质型电解质增大—(3)电解电解质和水型电解质增大减小1.电解饱和食盐水的原理精制饱和阳离子能避免氯气与阴极产生的氢氧化钠溶液反应而影响氢氧电镀铜示意图铜片[纯纯CuSO₄粗电极材料阳极：镀层金属铜片阴极：待镀金属铁件电极反应阳极阴极电解质溶液的浓度变化CuSO4溶液的浓度不变小注：电解精炼铜时，粗铜中的Ag、Au等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥金属与其表面接触的物质(如O₂、Cl₂等)直接反应而引起的腐蚀应，较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化联系二者往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以钢铁的锈蚀为例)条件较强酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧气电极反应负极正极总反应联系(1)改变金属材料的组成：在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优异的(2)在金属表面覆盖保护层：在金属表面覆盖致密的保护层，将金属制品与周围示意图钢闸门(阴极)(牺牲阳极)钢闸门辅助(阴极)钢闸门辅助(阴极)阳极电极要求性更强的金属作为负极被保护的金属作为阴极，与电源的负极相连，惰性电极作为阳极，与电源的正极相连应用锅炉的内壁、船舶的外壳等安一、化学反应速率及其影响因素二→表示时间的变化v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q。2.影响化学反应速率的因素影响结果(其他条件不变)浓度固体或纯液体率不变(固体物质的表面积影响反应速气体或溶液增大反应物的浓度，反应速率增大升高温度反应速率增大增大压强(缩小容积)使用正催化剂反应速率增大有效碰撞有效碰撞概念：能够发生化学反应的碰撞具有足够的能量与反应速率的关系：碰撞的频率越高，反应速率越大升高温度升高温度吸收能量单位体积内分子总数不变，活化分子的百分数增加，活化分子数化学反应降低活化能增大气体压强速率增大使用催化剂单位体积内分子总数增多，活化分子的百分数不变，活化分子数单位时间内有效碰撞的次数增加增大反应物的浓度4.催化剂与反应历程无催化剂E催化剂对反应活化能的影响如下图所示：反应A+B→AB的活化能为Ea,加入催化剂K后，反应分两步第2步：AK+B→AB+K活化能为Ea2(快反应)二、化学平衡状态及其影响因素逆—化学平衡研究的对象是可逆反应等一定变化学平衡是一种动态平衡反应物和生成物的质量或浓度保持不变条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立2.化学平衡状态的判断3.化学平衡移动原化学平衡条件平衡被破坏一段建立新化学方向移动的方向移动的方向移动升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动降低温度，化学平衡向放热反应方向移动使用催化剂，化学平衡不移动2.化学平衡常数K的意义及影响因素3.化学平衡常数的重要应用K10⁻⁵~10⁵反应程度很难进行(2)判断化学平衡移动的方向对于可逆反应：mA(g)+nB(g)÷pC(g)+qD(g),在任意时刻都存在浓度商Q=1.化学反应的方向2.化学反应的调控的影响增大反应速率增大反应物浓度高温高压使用提高平衡产率增大反应物浓度、减小生成物浓度高压无影响(2)合成氨适宜条件选择压强温度催化剂浓度液化氨并及时分离，补充原料气并循环利用1.电离平衡的建立与特征变：条件改变，平衡发生移动平衡移动方向导电能力加水稀释向右增大减小减弱酸向右增大增大增强通入HCI(g)向左增大增大增强加入NaOH(s)向右减小减小增强加入向左减小减小增强升高温度向右增大增大增强一元弱酸HA=H+A”,一元写石或BOH÷B++OH,特点度，电离平衡常数增大；(3)多元弱酸的Kal>Ka2>Ka3……当Ka1>Ka2时，计算多元弱酸中的c(H+)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离影响(1)相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，电离度(a)越小；(2)相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，电离度(a)越大1.水的离子积常数2.水的电离平衡的影响因素分析下列条件的改变对水的电离平衡H₂O÷H++OH△H>0的影响：动方向升高温度右移增大增大增大增大通入HCI(g)左移增大减小减小不变加入左移减小增大减小不变加入活泼金属(如Na)右移减小增大增大不变加入左移增大减小减小不变pH01234567891011121314使用定后与标准比色卡对照，读出pHa.广泛pH试纸：pH范围是1～14(最常用)或0～10,可以识别的pH差约为1;b.精密pH试纸：pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差；c.专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液pH的测定②pH计：又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH,量程为0～14。3.溶液稀释时pH的变化图像大加水稀释至相同pH,盐酸加入的水多(2)常温下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸CH₃COOH溶液00CH₃COOH溶液V₁V₂V(水)0V'V(水)大加水稀释至相同pH,醋酸加入的水多(2)原理：在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等，即c(H2.仪器及使用方法查漏一检查滴定管活塞是否漏水装液一定管“0”刻度以上2~3mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上“0”刻度，准确记录读数根据实验需要从滴定管中逐滴放出一3.实验操作介洗一用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗装一装入一定量的待测液滴—滴入2～3滴指示剂为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，计算每次待测液的物质的量4.滴定曲线变色范围pH溶液颜色红→橙→黄红→紫→蓝无色→浅红→红(2)指示剂的选择①强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大酚酞或甲基橙。②强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，溶液呈酸性，应选择的指示剂为甲基橙。③强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，溶液呈碱性，5.误差分析C待测洗涤变大变小偏低变大不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后又加一滴碱液无变化变大滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大一、盐类的水解2.水解特点4.水解离子方程式的书写(1)盐类水解的程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子(4)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“=—”“个”“↓”等。例如，NaHCO₃与AICl₃在水溶液中反应的离子方程式为AI³++3HCO₃ 5.盐的水解常数第23页共27页为A⁻+H₂O一HA+OH,水解常数K=式水解是吸热反应，故升高温度，水水解是吸热反应，故升高温度，水增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小加水稀释可以促进水解，使水解平衡向右移动，水解程度增大向盐溶液中加入H+,可以促进弱酸酸根离子的水解，抑制弱碱阳离子的水解向盐溶液中加入OH,可以促进弱碱阳离子的水解，抑制弱酸酸根离子的水解温浓酸碱性外因度度2.盐类水解的应用应用举例配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H₂SO4,抑制Cu²+水解；贮存Na₂CO₃溶液不能用磨口玻璃塞中进行第24页共27页制备无机物用TiCl4制备TiO₂,TiCl4+(x+2)H₂O==TiO₂·xH₂O↓+4HCl,加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO₂·xH₂O经焙烧得到TiO₂(2)在生产、生活中的应用明矾可用作净水剂，原理为Al³++3H₂O÷Al(OH)₃(胶体)+3H化肥的施用铵态氮肥与草木灰不能混合施用ZnCl₂溶液可用作焊接时的除锈剂，原理为加热，促进Na₂CO₃的水解，使c(OHT)增大，1.水溶液中的电离和水解(1)电离理论：弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，由于水的解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH)总是大于生成的弱电解质的浓度。多2.电解质溶液中的守恒关系(1)电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离(2)元素守恒：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形知识清单6沉淀溶解平衡难溶溶解电解质沉淀溶液v(溶解)>D(沉淀),固体溶解溶质v(溶解)<v(沉淀),析出晶体2.沉淀溶解平衡的影响因素方向加少量水正移不变不变升温正移增大增大加MgCl2(s)逆移增大减小加盐酸正移增大减小加NaOH(s)逆移减小增大(2)不同类型的难溶电解