2026年广东中考必考题型：综合计算题（分类特训）

【2026广东中考必考题型】综合计算题分类特训

综合计算题抢分考点表

抢分考点广东3年真题抢分依据命题预测

基于化学方程式结2023~2025年均

合图像的综合计算高频考查广东中考综合计算题固2026年延续“情境+计

定为压轴大题，核心围算”风格，仍以化学方

溶质质量分数与化中考主流出题方绕化学方程式展开，结程式计算为核心，结合

学方程式结合计算向合质量守恒定律、溶质溶质质量分数、不纯物

质量分数、不纯物质计质纯度计算，情境侧重

算，情境贴近生活/工工业制备、食品成分、

不纯物质（混合

业，考点集中、题型固实验数据分析，注重计

物）计算

常结合和石、合金定，步骤清晰即可得分，算步骤规范性和数据

情境——是拉开分数差距的关键处理能力，难度与近三

题型年持平

抢分1基于化学方程式结合图像的综合计算

（2026佛山模拟）电制气技术（PtG）利用CO2甲烷化反应，有望解决碳排放难题，原理如图。

（1）用如下吸收剂捕捉CO2,更合适，理由是

吸收剂吸收速率价格（元/kg）再生能耗

KOH更快6.8更大

NaOH快2较低

--定条件

（2）CO2甲烷化主反应为CO2+4H2^^^=CH4+2H2O,通过该反应制备32kge也理论上可消耗多少kgCO2?

写计算过程）。

一定条件

（3）实际生产中，还发生副反应CO2+H2=CO+H2O.一定质量的CO2完全反应，在不同温度下测得

CH4与CO的质量分数如图。℃时，对主反应更有利。T/C时，主反应消耗CO2的质量分数为

（精确到0.1%）。

T,工反应温度・C

（4）PlG技术独特优势还有（写一点）。

2.（2026茂名化州市模拟）轻质氧化镁（合格品的堆积密度WO.25g/mL）主要用于塑料、橡胶、电线、电缆、染

料、油脂、玻璃、陶瓷等工业。

（1）工业上制备轻质氧化镁的一种方法：以卤水为原料制备氢氧化镁，通过燃烧氢氧化镁制备氧化镁。氧化镁

的比表面积越大，说明氧化镁颗粒越小，活性越高。由如图可知，制备氧化镁的最佳燃烧条件是。

若某工厂利用该方法制得的轻质氧化镁的堆积密度为0.2g/mL,则该产品（填“达到”或“未达到”）

合格品的要求。

7

M

.

W

)

、

忠

回

宠

五

部

圣

愿

（2）工业上另一种制备轻质氧化镁的方法：含镁的矿石经过一系列反应后得到三水碳酸镁（MgCO3・3H2O相对

分子质量为138）沉淀，通过煨烧三水碳酸镁制备氧化镁。

i搬烧时发生反应的化学方程式为：MgCO.r3H2O==MgO+CO2+3H2Oo

假设燃烧276kgMgCO3・3H2O沉淀，理论上可得到MgO的质量是多少？（写出计算过程）

ii.实际应用该方法得到的含镁沉淀中除了MgCO3*3H2O,还含有MgCO3。且煨烧MgCO3也能得到氧化镁和二

氧化碳.一T厂实际应用该方法得到的含镁沉淀中MgCO3和MgCO3・3H2O的质量分数各占5。％.若最后煨烧

含镁沉淀制得MgO的质量为100kg,则含镁沉淀的质量为kgo（结果保留整数）

3.（2026深圳模拟）液氨（NH3）是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图所示，图中体枳储氢密度是

指每立方米物质所能释放的氢气质量。

（1）液氨的沸点比液氢（填“高”或“低”），更易液化，储运成本更低。

（2）某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积

（3）液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐（如NaNO3）的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：NaNO：+

通电

2H2O—NH3T+2O2T+NaOH0

催化剂

i.氨气（NH3）中氮元素的化合价是。

ii.若要生产34kgNH3,理论上至少需要含NaNO385%的废水kg?（写出计算过程）

8□沸点□体积储氢密度

-3125

-250

-2

00100

□-1

O

R--15075

.

能0050

5025

液氢液氨

抢分2溶质质量分数与化学方程式结合计算

4.（2025乐山中考）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学

方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2fo于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中

盛有39.0gNa2O2,将输液袋中的369.0g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成卜.列计算：

注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程

（1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为。

（2）计算产生氧气的质量；

（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

水曷输液袋

接吸氧鼻罩「输液调节器

-矿泉水瓶

NazO：

5.（2025江西中考）实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CQ3的质量分数,进行了如图实验（杂质不参与反应）°

口

加入61.7g稀盐酸（过量）

充分反应

6g兔碱样nn烧杯内物质的质量为65.5g

（1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为，加入稀盐酸观察到的现象是

（2）充分反应后生成气体的质量是go

（3〕计算样品中Na2c03的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

（4）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2c03的质量分数会_________（选填“偏大”“偏小”或“不

变”）。

抢分3不纯物质（混合物）计算

6.（2026深圳福田区模拟）”每周半天计划”活动中同学们走进博物馆的青铜器展厅（青铜主要成分是铜锡合金），

发现青铜器表面覆盖着一层青绿色物质一一“铜绿”。

【认识青铜】

CuI

\L29O

（1）如图为元素周期表中铜元素的信息。则铜原子的核外电子数为________O

（2）“铜柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度（填“大于”或“小于”）纯铜。

【冶炼青铜】

（3）我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，经高温炼得青铜。冶炼时，炉内氧化铜与木炭反应的化学方程

式为。

【保护青铜】

（4）已知铜绿的主要成分是CU2（OH）2co3。根据铜绿的元索组成，推测铜生锈可能与空气中的02、H20、

（填化学式）有关。

【探析青铜】

（5）在一定条件下，锡能与氢氧化钠反应，工业常将废金属与氢氧化钠反应回收金属锡。取青铜样品广烧杯中，

加入足量氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为：Sn+2NaOH+H2O=Na2SnO3+2H2t,反应产生的氢气质量为

0.08go

计算该青铜样品中锡的质量是多少？（写出完整的计算步骤）

7.（2025绥化中考）碳酸钾（K2co3）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的

质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五

份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如表。

12345

加入稀硫酸的质量/g4040404040

烧杯中剩余物质的质量/g65.8103.6141.4m219.2

（1•m的值为,完全反应后生成二氧化碳的总质量为go

（2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

⑶第5次加入稀硫酸后所得溶液中K+和S。：-的个数比2：I（填“v"或“=”）。

答案与解析

1.【答案】（1）NaOH；NaOH价格更低、再生能耗更低，综合戌本更低；

（2）设理论上消耗CO2的质量为x

一定条件

CO2MH2^---------CH4+2H2O

4416

x32kg

44X

16-32kg

x=88kg

答：理论上可消耗88kge02；

（3）T2；72.4%；

（4）可将可再生能源转化为甲烷储存，实现能源的高效存储与运输或“可消耗CO2,减少温空气体排放”等。

【解答】解：（1）更合适的是NaOH.理由是NaOH的价格更低、再生能耗更低，虽然吸收速率略慢，但综合

成本和能耗来看更适合大规模捕集CO2（KOH价格高、再生能耗大，成本高）。故答案为：NaOH：NaOH价格

更低、再生能耗更低，综合成本更低；

（2）设理论上消耗C02的质量为x

一定条件

CO2MH2^---------CH4+2H2O

4416

x32kg

44X

16-32kg

x=88kg

答：理论上可消耗88kge02。

（3）主反应生成CH4,副反应生成CO,所以CH4质量分数越高，对主反应越有利。由图可知，T2c时CH4质

量分数更高，对主反应更有利。

设时，生成CH4的质量为60m,CO的质量为40m。主反应：CO2〜CH4,生成60m的CH4消耗CO2质量：

4444

—x60m=165m,副反应：CO2〜CO,生成40m的CO,消耗CO2质量:—x40m=62.86m,总消耗C6质量:

1628

1651n+62.86m=227.86m,主反应消耗CO2的质量分数：蝮巴x100%比72.4%；故答案为：T?；72.4%；

227.86

（4）PIG技术独特优势有可将可再生能源转化为甲烷储存，实现能源的高效存储与运输或“可消耗CO2,减少

温室气体排放”等。故答案为：可将可再生能源转化为甲烷储存，实现能源的高效存储与运输或“可消耗CO2,

减少温室气体排放”等。

2.【答案】（1）400℃,2h：达到;

(2)i.80kg；

ii.25U

【解答】解：(1)由图可知，400℃,2h的条件下生成的氧化镁的比表面积最大，氧化镁活性最高，则制备氧

化镁的最佳城烧条件是400C,2h,由题干可知，轻质氧化镁合格品的堆积密度W0.25g/mL,某工厂利用该方法

制得的轻质氧化镁的堆积密度为0.2g/mL,故该工厂制得的轻质氧化镁达到合格品的要求；

(2)i.设理论上可得到MgO的质量是x,

高温

MgCO3*3H2OMgO+CO2t+3H2O

13840

276kgx

138_276kg

40X

x=80kg

答：理论I：可得到MgO的质量是80kg：

ii.MgCCh的相对分子质量为24112r6X3=84,MgCOv3H2O相对分子质量为138,MgO的相对分子质量为

40,设含镁沉淀的质量为m,根据反应前后镁元素守恒，则mX50%x翁xl00%+mX50%x备xl00%=lOOkgx

24

於X100%,则m4261kg。

3.【答案】⑴高；

(2)1：

⑶i.-3；

ii.200o

【解答】解：(1)从图中可知：液氨沸点为-33.5C,液氢沸点为-252.9°C,所以液氨的沸点比液氢高，沸点

越高越容易液化，储运成本更低；

(2)由图可知，液氢体积储氢密度为72kg/n?,液氨体积储氢密度为108kg/n?,每天供应氢气216kg,则液氢

每天储运体积：q=3m3,液氨每天储运体积：26y4=27n3,则每天可减少储运体积：3m3-2n?

，要23

72kg/m108/c^/m

=lm3；

(3)i.氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x,根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得:

x+(+1)X3=0,x=-3；

ii.设若要生产34kgNH3,理论上至少需要NaNO3的质量为x,贝U：

NaNO+2HONHT+2。2T+NaOH

323

8517

x34kg

85X

1734kg

x=170kg

则需要含NaNO385%的废水的质量为：岩黑=200kg

85%

答：若要生产34kgNH3,理论上至少需要含NaNO385%的废水的质量为200kg。

4【答案】（1）23：16；

（2）8g；

（3）10%。

【解答】解：（1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为（23X2）：（16X2）=23：16。

(2)设产生氧气的质量为x,

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

15632

39.0gx

156_396g

32~x

x=8g

答：产生氧气的质量为8g。

(3)设产生氢氧化钠的质量为y,

2NaO+2H2。=4NaOH+O?

222

156160

39.0gy

156_396g

160一y

y=40g

反应后溶液的质量为39.0g+369.0g-8g=400g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为黑x100%=10%

400g

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。

5.【答案】（1）药匙；产生大量气泡;

(2)2.2

(3)88.3%；

（4）偏小。

【解答】解：（1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为药匙，加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水

和二氧化碳，则观察到的现象是产生大量气泡。

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应后烧杯中减小的质量即为生成二氧化碳的质

量，由图中数据可知，充分反应后生成气体的质量是：6g+61.7g-65.5g=2.2go

（3）设样品中Na2c03的质量为x。

Na2CO3+2HCl_2NaCI+H2O+CO2t

10644

X2.2g

106x

44-2.2g

x=5.3g

则样品中Na2c03的质量分数为：—xl00%^88.3%

6go

答：样品中Na2c03的质量分数为88.3%。

(4)由于二氧化碳能溶于水，反应后烧杯中会溶解少量二氧化碳，导致计算出的二氧化碳质量偏小，由二氧化

碳质量计算出的碳酸钠质量也会偏小.所以该比验测得样品中Na2c03的质量分数会偏小。

6.【答案】(1)29；

(2)大于；

高温

(3)2CUO+C==2CU+CO2t；

(4)C02；

(5)2.38g。

【解答】解：(1)由元素周期表中铜元素的信息可知，铜的原子序数为29。在原子中，核外电子数等于质子数

等于原子序数，因此铜原子的核外电子数为29。

(2)合金是将一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，其硬度一般比各组分纯

金属的硬度大。因此青铜的硬度大于纯铜。

(3)氧化铜与木炭在高温条件下发生还原反应，生成金属铜和二氧化碳气体，化学方程式为：

昌温

2Cu0+C2C11+CO2to

(4)铜绿的主要成分是C112(OH)2CO3,含有铜、碳、氧、氢四种元素。其中铜元素来自青铜中的铜，而空气

中的氧气可提供氧元素，水可提供氢、氧元素。剩余碳元素需由空气提供，因此二氧化碳(CO2)也参与了铜生

锈的反应。

(5)设该青铜样品中锡的质量为X。

Sn+2NaOH+H2O=Na2SnO3+2H2t

1194

x0.08g

119_%

4—0.08g

解得x=2.38g

答：该青铜样品中锡的质量是2.38g。

7.【答案】⑴179.2；8.8；

(2)98.6%；

⑶<o

【解答】解：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，第1次加入40g稀硫酸时，反应前样

品质量28.0g加上稀硫酸质量40g为28.0g+40g=68g,反应后剩余物质质量为65.8g,则生成二氧化碳的质量为

68g-65.8g=