工业流程与物质转化（3大题型）-2026年中考化学二模分类汇编（江苏专用）

专题13工业流程与物质转化（3大题型）（江苏专用）2026年

中考化学二模分类汇编

一、单选题

1.在给定条件下，下列转化能一步实现的是

F；so

A.CO2—^COB.Cu>>Fe

(叫工内啜.>

C.S>SO5D.NaOHNa2soj

2.下列物质间的转化（省略部分反应物、生成物和反应条件），不熊一步实现的是

A.NaNO5Na,SO4B.NaOH-Cu(OH)2C.Fe2O,FeCl,

D.Cu—Ag

3.在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是

A.Fe-^FeCl5B.

C.CuO—^->Cu（OH）,D.NH4NQ3>NH3

4.红磷燃烧的转化关系可表示为在给定条件下，下列物质间的转化能实现

的是

稀质酸

B.H0^->0

A.CutCuSO4222

C.CO2-^COD.CaCO；吃—Ca(0H)2

5.在给定条件下，下列物质间的转化小熊实现的是

离温稀盐酸

A.CaCOy—>CO-,B.FetFeCly

C.Al—ALO.D.Nz与CCy容液一

6.在给定条件卜.，下列物质间的转化不能实现的是

A.Fe_2i_^Fe3O4B.AgNOj溶液一

C.CaCOa>CO2D.C11SO4溶液2QH_>CU（OH）2

7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.HO^^HZnQ,溶液

222B.Cu------------Zn

稀HO稀HNO：/、、心心

C.NaHCO,——NaClD.BaSO.-------Ba(NO5)2溶液

8.在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是

A.NH.HCO.^->NH.B.Cu坤FOjCuSO]

C.CO%。>H2co3D.S>SO3

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A.KMnO4^-H«O2B.H2O2阿脾->比

C.Cu>CuSChD.CaCO?西二>CO

10.在给定物质及条件下，下列转化能够实现的是

A.FefiFeQ,B.BaSO,^->Ba（NO3）2

C.KMnO^>O2D.cu咕

H.图中“一”表示相连的物质可以发生反应，“一”表示一种物质可以转化成另一种物质。请

结合图示分析。下列说法正确的是

稀盐酸

FeSO,溶液至士FeKFe?。］

A.转化①可选用金属Mg和SnB.转化②只能通过铁与稀硫酸反应实现

C,通过与氢气发生置换反应可实现转化③D.反应④中能观察到溶液变为浅绿色

12.从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列有关说法错误的是

加热

NHrCO,

粗盐——>粗盐水—p>精盐水

H过滤

海水一（含氯化镁和氯化钙）►母液2

E、“石灰乳盐酸通电

母液11V>Mg(OH)2—MgCl2-^->Mg

A.流程1可向粗盐水中加过量NaOH、Na2c0,溶液，过滤后向溶液中加适量稀盐酸

B.分离出NaHCOj的母液2中可能含有三种溶质（忽略气体溶质）

C.流程IV-V的目的是富集并提纯镁离子

D.根据NH,和C02溶解度的不同，为生成更多的NaHCOs，应先通入C0?再通入NH,

试卷第2页，共16页

13.黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%>Cu50%.CuO5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到

硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）:

说法正确的是

A.溶液A中的溶质有2种B.I、II中的操作均包含过滤

C.溶液A的质量大干溶液BD.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B

14.构建元素价类二维图是认识物质的重要方法。如图是部分含硫物质的“化合价一物质类

别”二维图。下列说法错误的是

+4------------.b

0——2------：-------：-：------►

单质领化物酸X物质类别

A.a点对应的物质化学式可表示为S

B.b点对应的物质可以直接排放到空气中

C.c点对应的物质硫酸中硫元素的化合价是+6价

D.d点对应的物质可以是CuSCh,X表示盐

二、填空题

15.松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、纯碱、草木灰（含碳酸钾）、水、食盐等腌制

而成。制作过程中各物质的转化关系如图所示，其中A是常见的溶剂，D可用来改良酸性

土壤，F的俗名为烧碱。图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“一”表示物质间存在转

化关系，反应条件已略去，请回答下列问题：

（DH的化学式为

⑵反应①为反应(选填“放热”或“吸热')。

(3)反应②的化学方程式为o

(4)写出G-B发生反应的化学方程式______o

(5)松花蛋制作完成后需密封保存，主要原因是减少F、H与空气中的(填名称)发生反

应。

16.A--E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的转化关系如图所示(部分物质和

反应条件已省略)。A是目前世界年产量最大的金属，B中金属元素的质量分数为70%,E

是常用的一种建筑材料，则C的化学式为

“一”表示相互反应

表示反应一步实现

①的化学方程式为:②中的反应现象为

17.利用废旧电池铜帽含［Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液，主要流程如图:

已知:2Cu+2H2so4+0?2C11SO4+2H2O

(1)操作I中需要不断搅拌，其目的为。

(2)物质B需要过量，目的为,固体C的成分为o

⑶操作in的名称为。得到的海绵铜洗涤后，在空气中烘干时温度不宜过高的原

因为，

18.图中A~F是初中化学常见的化合物。A、B、D、E中均含有钙元素•：A与E均可用作

干燥剂；C、F的稀溶液均呈蓝色。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“一”表示

物质间存在转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。

试卷第4页，共16页

(I)写出A-B反应的化学方程式o

(2)写出C-F反应的化学方程式o

(3)写出E-D反应的化学方程式

三、综合应用题

19.在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。

I.分析碳元素的“价-类二维图”

化

合

价

+4

+2O

a»物质

4

氢化物单质氧化物酸盐类别

图1

(1)如佟11所示，b点对应的物质有多种，它们的物理性质存在着明显差异，其原因是

(2)c点和d点所表示的物质化学性质不同的原因是__________0

H.认识碳及其化合物间的转化

学习小组结合图1设计了图2所示的物质转化图。已知：除了E、G外，其余物质均为初中

常见的含碳元素的化合物，其中B、D、G为氧化物，A和F分别为图I中a点、f点所表

示的物质。图2中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“1”表示物质间存在转化关系;

反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(3)F能广泛应用于玻璃、造纸等行业，则F的化学式为o

(4)C与F的物质类别不同，则C为图1中点表示的物质(填字母)。

(5)写出D-B的化学方程式o

III.二氧化碳的资源化利用

2026年5月11日，“天舟十号''货运飞船顺利入轨并对接中国空间站。空间站内航天员呼吸

产生的CO?在一定条件下实现了转化，其反应的示意图如图3所示：

…,QQ氢原子

彩・+8—^^噜）+4O氧原子

图3劣碳原子

（6）该反应的化学方程式为,该反应补充了图2中的-转化关系（填

字母r

四、填空题

20.燃煤发电厂产生的粉煤灰（主要成分是ALO3和SiO2）是我国规模最大的工业废弃物之一、

从粉煤灰中提取AhO3是“变废为宝''有效途径，其中两种工艺流程如图。

工艺一：火法活化粉煤灰

CaSiOjxCO2等Na2c溶液

图-1

工艺二：湿法处理粉煤灰

试卷第6页，共16页

过世稀硫酸第水

粉煤灰一|3浸尸1•0出溶线［沉、卜Al(QH)?d高温—AIQ

I

浸渣

图-2

【查阅资料】SiO2难溶于水，不能与酸反应；A1(OH)3难溶于水。

⑴工艺一：

①石灰石高温分解的化学方程式___________o生成物与粉煤灰在高温下生成难溶性CaSiO3

和可溶性NaAKh,可通过(填操作名称)实现分离。

②铝浸出率=器黯等嚼黑FxlOO%。如表是粉煤灰和石灰石等物质进行高温煨

粉煤灰中铝兀素的质量

烧时，温度对“铝浸出率”的影响情况。综合考虑“铝浸出率''和能耗，可得最佳煨烧温度为

________________℃O

温度(C9001000110012001300

铝浸出率

35.258.779.390.591.2

(%)

③该流程中可I可收循环利用的物质有。

(2)工艺二：

④“酸浸”的化学方程式。

(3)对比工艺一，工艺二的优势有。

(4)AhO3可用于制耐高温生烟、发动机轴承等。由此可推知AKh的性质有(写

两点)。

(5)工业上电解ALO3生产A1的过程中，A1的损失率为15%,若回收IIA1,则消耗AI2O3的

质量为(写出计算过程，结果保留小数点后I位)。

21.由菱铁矿(主要成分为FeCOj,含少量SiO2等杂质)制备铁的一种流程如图所示:

过量稀硫酸Na2c0,溶液空气煤粉

SiO2

已知：Sio?不溶于水，也不溶于稀盐酸、稀硫酸。

(DFeCO、中铁元素的化合价为。

⑵“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是。“酸浸”后所得溶液中所含有的溶

质有O

(3)“操作X”是指。

(4)“沉铁”时，FcSO4转化为FcCO,沉淀，该反应的基本类型是。

(5)“焙烧”时，在高温条件下，FeCO,在空气中反应生成FeQ与CO2的化学方程式为

(6)“还原”时，若向炭粉中添加适量的CaCO,,更利于还原氧化铁，其原因是o

(7)根据以上流程思考：工业冶炼生铁，选用的铁矿石通常为赤铁矿(主要成分为Fe,O)而

非菱铁矿。你认为主要原因是，。

22.古代以黄铜矿(主要成分为CuFeS?)为原料，运用火法炼铜(如图1)。在古代火法炼铜基

础上，现代发展出闪速炼铜工艺(如图2)。

J空气,CuS,J沙子,Cu2sJ空气,I空气CuSl空气

CuFeS,_»|高温-----―|高温—二|高温------CuCFe&_2-------->Cu

十FeO『十.+

so

2FCSRso2S02Fe,o4S02

图I图2

(1)“闪速炼铜''速率远快于“火法炼铜”，由此可知,炼铜黄铜矿颗粒研磨得更细。

(2)火法炼铜中，持续向Cu2s中鼓入空气并保持高温加热状态，这说明反应是__________(填

“吸收”或‘放出")热量，反应的化学方程式___________。CuFeS2和Cu2s中含铜元素质最分

数高的是o

⑶火法炼铜中生成的硅酸亚铁("&SO3)中，Si元素的化合价为。

(4)对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有(填序号)。

a.高温更少，节约能源b.原料更少，节省成本c.无污染

23.某兴趣小组利用镀锌铁皮制备七水合硫酸锌(ZnSO4-7H?O)的流程如卜.:

稀硫酸HQ?溶液ZnO

III,,

镀锌铁皮一»酸浸—»黛化―H调pH卜->粗ZnSCh,7HO—»重结品—►ZnSCh•7HO

II22

滤渣1滤渣2[Fe(OH)J

已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围如下表:

金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH

Fe3+1.52.8

试卷第8页，共16页

Fe2+5.58.3

Zn2+5.48.2

(1)“酸浸”时，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为o

⑵“氧化”反应为2FeSCh+H2O2+H2sO4=Fe2(SO4)3+2H2O。“氧化”时铁元素的化合价

(填"升高”“降低"或“不变")。

(3户调pH”的目的是___________。该过程应调整溶液的pH范围为。

(4)“酸浸”和“调pH”后均需进行固液分离，进行该操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和

(5)“重结晶”时，某同学采用不同降温方式进行结晶，测得ZnSOQFhO颗粒大小分布如图所

示。根据该实验结果分析；为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择(填

字母)方式进行冷却结晶。

60

50

40

30

20

10

a.快速降温b.缓慢降温c.变速降温

(6)ZnSO4-7H2O在一定温度下转化为ZnSO4和H2O,该反应属于(填基本反应类

型)。

五、综合应用题

24.银是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，主要用于合金

及用作催化剂。常温下，在潮湿空气中表面形成致密的叙化膜。

(1)铁银合金常用于精密器件的制造，某种制备器件的主要工序如下图。(将铁粉、纯银粉与

石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒)

注射成型除蜡烧结渗碳

①除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是_______。

②烧结：需在氮气环境下进行的原因是O与纯铁相比，烧结后得到的铁银合金的优

点有（写一条）。

③渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图I中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲

线，可得出的结论是______o（答一点）

%

/

唱

遥

依

渗层深度/mm

图1图2

（2）在银基双金属催化剂作用下，CO?与CH,发生重整反应生成两种气体燃料，其反应的微

观示意图如图2所示，写出该反应的化学方程式。随着反应进行，催化剂的催化能

力因其表面积碳而下降。若要恢复催化剂的催化能力，可适当增加原料气中的o

⑶工业用电解银新液（主要含NiSO4、NiQ?等）制备碱式碳酸锲晶体

[xNiCO3-yNi（OH）2•zHQ入银粉的流程如图3：

饱和Na2co3溶液过量朋

电解银新液

气体C0?和N?

图3

注：反应器中其中一个反应是:

3NiSO4+3Na,CO,+2H,O=NiCO32Ni(OH),i+3Na2SO4+2CO2T

试卷第10页，共16页

①物料在反应器中反应时，需要控制反应条件。分析图4和图5,反应器中最适合的条件是

0.14

0.12

杂

杂

质

0.10质

含

0.08含

量

量

值0.06

/%

0.04

0.02

5560657075807.77.87.98.08.18.28.38.48.58.6

温度pH

1—sof；2—C1X10；3—Na1—soi-；2—Na+；3—ClxlO2

温度对杂质含量影响pH对杂质含量影响

佟14图5

②设计实验：验证电解锲新液中N干沉淀完全的方法是。(可选用的试剂：饱和碳

酸钠溶液，氟化钠溶液)

③生产中，pH逐渐增大，生成Ni(OH),含量也相对增加，则生成的碱式碳酸银中银的含量

将(填“升高”“降低”或“不变

④操作2包括过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作。其中在晾干之前使用95%酒精浸泡

的目的是。

六、填空题

25.一种利用赤泥废渣(主要成分为Fe2O,、A12O,xSiO?及其他难溶性杂质)生产氧化铁的流

程如下：

过量

滤渣滤液

已知：SiO?及其它杂质难溶于水，且不与稀盐酸反应

(1户粉碎”：赤泥进行粉碎处理，其主要目的是o

(2)“酸浸”:

①氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为。

②浸取时间和反应温度对展出率的影响如图所示。“酸浸”的最佳条件为

③若温度过高，浸出率下降的主要原囚是O

(3)“过滤I"：所得滤液中的阳离子有(填离子符号)。

(4广沉铁”：适量NaOH溶液可将铁离子转化为Fe(OH)3沉淀。

①反应的基本反应类型为。

②溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“沉铁”时溶液的最佳pH为3.0,其理由主要

(5户煨烧”：当煨烧温度高于800c时，产品中FcQ、的质量分数降低且铁元素的质量分数升

高，其可能的原因是o

26.碳酸镁可用于制造耐火材料、食品抗结剂等。用工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO

和SiCh)为原料制取MgCO.v3H2O,工艺流程示意图如下。

阶段I阶段II阶段HI

【资料】①SiO?难溶于水也难溶于酸；②碳酸镁晶体微溶于水，几乎不溶于乙醇。

⑴阶段I中，“预处理”时将工业废渣粉碎，目的是o

(2)阶段I中，“酸浸”时发生的化学反应方程式(写出一个即可)。

(3)阶段II中，“转化”后，从混合物中分离出“晶体”的操作是o

试卷第12页，共16页

(4)阶段III中，为提高MgCChSHzO的产率，“洗涤”时应选择(填序号)。

a.水b.乙醉c.稀硫酸d.碳酸钠溶液

(5)“酸浸”时加入稀硫酸要稍过量，但不能太多的主要原因是:①:②一

27.用菱镁矿(主要成分为MgCO»含少量FcCOj为原料制取硫酸镁晶体的流程如图:

MgSOq一系列操作

溶液MgSO4-7H2O

灌渣

已知：①在酸性条件卜.，过氧化氢溶液能将Fe:+转化成Fe“。

②Fe'+、Mg24形成沉淀时溶液的pH见下图：

3+2

Fe-Fe(OH)3Mgi-Mg(OH)2

III,

1.93.29.1111溶液pH

FC3+Fe3+Mg*Mg2+

开始沉淀完全沉淀开始沉淀完全沉淀

(1)浸取时，发生反应的化学方程式有(写一个)，所属的基本反应类型是

(2)氧化时要控制温度不能过高的原因是。

(3)沉淀步骤中，用氨水调节pH的范围是。

(4)一系列操作包含、降温结晶、过滤等。

七、综合应用题

28.兴趣小组以“海洋”为主题开展项目式实践活动。

活动一：了解海水制氧

(1)电解海水制氢前要先将海水淡化，蒸储是海水淡化的一种方法，其过程为：海水Q水蒸气

,淡水。从微观角度看，b过程中发生改变的是0

(2)我国科研团队研制出海水制氢新技术(如图)，方框中是电极a产生的气体，该气体名称

是»

海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题:

适量

(3)步骤①加入适量盐酸的目的是除去(填离子符号)。

(4)步骤②中加入石灰乳所发生化学反应的基本类型是

(5)钛(Ti)被称为航空金属。工业上利用步骤④制备金属钛，该反应中钛元素化合价如何变

化的

八、填空题

29.氯化钙Cad?可作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石(含有少量Aiq，、Fe?。、、

SiO?等杂质)制备氯化钙的主要流程如图所示:

操作I

CaCU-6H,0

I

CaCl2

已知：SiC>2不溶于水，常温也不与盐酸反应；CaCL6H2。的溶解度受温度变化影响较大。

回答下列问题：

(1)为提高"酸溶”效果可采取的措施有：适当升高温度、(写出1条)。

⑵酸溶过程中，Feq,参与反应的化学方程式为

(3)滤渣I的成分是_______。

试卷第14页，共16页

⑷操作I采用的方法是：蒸发浓缩、、过滤。

30.以铝土矿(主要成分为AI2O3,杂质为FezCh、SiCh等)为原料制备AI2O3的一种流程

如下:

铝土矿

Si。2等滤渣滤液

己知：0AlC13+3NaOH=Al(OH)3i+3NaCl；Al(OH)3+Na0H=NaAlO2+2H2O

②NaAlCh易溶于水

(1)为了提高“酸浸”效率，可采取的措施。

(2)“酸浸”时发生反应的化学方程式为(任写一个)。

(3)分析流程信息，推测Si02的化学性质。

(4)“过滤2”所得滤液中含有的溶质有NaOH、和。

(5)“沉铝”时发生的反应为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)31+X,X的化学式为