第三章 铁 金属材料 单元测试题 高中化学人教版必修第一册

第三章铁金属材料单元测试题

一、单选题

1.钱是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。钱的活

动性与锌相似，比铝低,粉煤灰(主要成分为Ga?O3,含CaO、加?。,等杂质)中提取橡

的工艺流程如下图所示，下列叙述错误的是

粉煤灰

粉煤灰

Ga(OH3)—►Ga2O3—►Ga

A.工业上采用还原剂还原的方法制备金属保

B.向“滤液1”中加入碱性物质使pH减小，“滤渣2”是Al(OH)3

C.生成Ga(OH)3的化学方程式为：NaGaO2+2H;O+CO2=NaHCO3+Ga(OH\i

D.“焙烧”过程中，Aiq,发生反应的方程式为:

A12O3+Nag=2NaAlO2+CO2T

2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.O.lmol/LFeCh溶液：K\Na\SCN\NO；

B.(MmolLNaOH溶液：Ba2\K\I、NO；

C.O.lmolLTNaClO溶液：HS\Na\Cl\CO；

D.能使pH试纸显深红色的溶液：K\Na\C「、Si。；

3.将镁、锌、铁合金投入100g稀硫酸中，金属恰好溶解,且生成气体的质晟为ag。

当加入300g未知质量分数的氢氧化钠溶液，此时金属离子恰好全部沉淀，干燥后测得

质量为bgo下列说法正确的是

已知：①不考虑空气对反应的影响；②假设所得沉淀完全洗涤干净；③不考虑操作过程

中质量的损失。

A.在整个反应过程中，稀硫酸只体现还原性

B.从反应开始至结束的过程中，所得生成物仅有6种

C.所得bg沉淀的物质中，含有0H•的总质量分数为—xlOO%

b

D.向反应结束后的溶液中，加入适量的BaCL溶液，一定无沉淀产生

4.实验室模拟以磷石膏(含CaSO「2H?O及杂质Al。、Fc。等)为原料制取轻质CaCO,,

流程如下：

NH3.CO2NH£1溶液

|pH=6.5

磷石膏浆料一M浸取1|遒查」T高温煨烧I浸取2悭液外金5：：).轻质CaCO,

滤液1滤渣2

下列说法错误的是

A.滤渣I的主要成分为CaCO：

B.“浸取1”时，应先通NH,再通CO2,滤液1中浓度最大的阴离子为SOj

C.“浸取2”时，发生反应的离子方程式为CaO+2NH；+HzO=Ca2++2NH3・H2O

D.“浸取2”时，所得滤渣2的主要成分为Al(OH),、FC(OH)3

5.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是

A.2023年亚运会用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料作为吉祥物手办材料之一，可减少

白色污染

B.TiO?的化学性质非常稳定，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工艺

C.古壁画颜料中所用的铁红，其主要成分为FjO，，可用铁与水蒸气在高温下制得

D.煤干储可以得到焦炭、煤焦油和粗氨水等产品

6.物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。若以物质类别为横

坐标、核心元素化合价为纵坐标绘制的图像叫价类图。下面是有关铁元素的价类图，下

列分析正确的是

t化合价

+3-------1------Z——M-----p

II

0------某----1-----------T------------1

Illi

Illi

1111»

氧化物碱盐物质类别

A.X的物质类别是单质，在氧气中燃烧的产物为Z

B.M、N均为碱，且在水溶液中均可溶

C.若P、Q所含阳离子，质子数相同而电子数不同

D.若Q为FeC),则X、Y、Z、N均能与盐酸反应得到Q

7.下列反应的离子方程式书写正确的是

+

A.钠与水反应：2Na+2H,O=2Na+2OH-+H2T

2+

B.用白醋除水垢：CaCO3+2W=C02T+H2O+Ca

2

C.Ba(OH):溶液与稀硫酸反应：Ba++SO^=BaSO4；

3+

D.用KSCN溶液检验Fe-的存在：Fe+3SCN-=Fc(SCN)3i

8.用表面有油污的铁雇等原料可以制备FeSO「7H2O,实验中的部分装置和操作如下图

所示，其中不能达到实验目的的是

A.用装置甲去除铁屑表面的油污B.用装置乙溶解铁屑制备FeSCh

C.用装置内除去铁屑溶解过程中产生的酸性气体D.用装置丁蒸干溶液，获得

FeSO4-7H2O

9.下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是

选

离子组判断及原因

项

AK+、Ca2+、HCO；、NO；能大量共存

K*>Fe'+、NO；、

B不能大量共存，因发生Fe“+3OH-=Fe(OH)3J

NH3HjO

不能大量共存，OH-与HCO)发生反应：

CNa'、K+、OH"、HCO；

OH+HCQ-=CO2T+H;O

Na*、Fe-、H+＞「、

D能大量共存，离子间小反应

CIO-

A.AB.BC.CD.D

10.某铁的氧化物(Fe、O)5.52?溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下

U2mLe1恰好将Fe"完全氧化。x值为

A.0.70B.0.75C.0.80D.0.85

H.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质刑互发生的反应，已知钠及其氧化

物的物质的量均为O.lmol,水的质量为100g。下列说法错误的是

A.反应消耗水的物质的量①二②也

B.反应②的化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH

C.在相同状况下反应①比反应③产生的气体体积更大

D.①②③充分反应后所得溶液中NaOH的物质的量从小到大的顺序：①〈③=②

12.拟卤素是指由二个或二个以上电负性较大的兀素的原子组成的原子团，这些原子团

在自由状态时，与卤素单质的性质相似，成为阴离子时与卤素阴离子的性质也相似。硫

S((SCN)2是一种重要的似卤素，可发生反应：

Na2S2O6+(SCN)2+2H2O=2H2SO4+2NaSCN,下列说法又夔的是

A.NaSCN为还原产物

B.(SCN)?可以和Fe反应，生成FeBCN%；

C.每消耗ImoKSCN%,转移6.02x10〃个电子

D.(SCN)?可以和NaOH反应，可能生成两种盐

13.下列实验装置能达到实验FI的的是

14.过氧化钙（CaCh）可用于治理赤潮、应急供氧等。2.76gCaO2・8H?O样品（含杂质）受热

分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化曲线，在140c时恰好完全脱水，杂质受热不

分解）如图所示。己知：过氧化钙常温下干燥品很稳定，在350c时能迅速分解。

A.Cath能与水发生反应，反应的化学方程式为2CaO2+2Hq=2Ca（OH）2+O2T

B.该样品中CaOz的含量约为26.09%

C.在60c时，CaCVxHQ中x=2

D.在350℃时,，剩余的固体（杂质除外）的化学式为Ca

15.有某种含有少量FcCL杂质的FeCb样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验

采用下列步骤进行：①淮确称量mg样品（在2~3g范围内）；②向样品中加入10mL

6moiL"的盐酸。再加入蒸储水，配制成250mL溶液；③量取25mL操作②中所配的

溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；④趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分

搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，将沉淀洗涤后，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。

若坨烟质量为Wig,坨烟及灼烧后的固体总质量为W2g,则样品中铁元素的质量分数为

A7。他-川）。/口7叫叫-叱）。/

mm

C.56fo0%D.56。（…）.0%

107mIO7w

16.“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二

维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是

A.铁粉与水蒸气在高温条件反应可以实现转化①

B.Fez（）3在水中溶解可实现转化⑥

C.Fe与少量氯气反应可实现转化⑦

D.由转化⑤可预测高铁酸盐（FeO；）具有强氧化性

二、非选择题

17.实验室用50mLi.OOmolLi的NaOH溶液捕获C6,一定时间后,测定CCh的吸收

量。方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加

。2050盐酸的体积/ml

（DAB段发生反应的离子方程式o

（2）盐酸的物质的量浓度是mol-L1o

18.物质集合M中含有常见物质NazCh、NaHCCh、Al、SO2、Fe、NH3、Na、CL,这

些物质按照以下方法进行分类后如图所示，其中A组为单质，B组为化合物，请按照要

求回答问题。

能否与冷底制

LA组-----；~^木

、■按照单质与化合物分类水反放应D组

1能否在熔rE组

_>Bfll------------》

融态导电辰m［

(1)该分类方法为,

(2)B组物质中属于非电解质的为,其中能作制冷剂的物质的电子式为“

(3)C组物质中有的能与水剧烈反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。

(4)D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应

用：o

⑸请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnCh溶液反应的离子方程式：o

(6)在密闭容器中，将E组中的混合物加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质

的量之比为I：2,混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为；

19.自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。

(1)四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_________(填化学式)。

⑵由于Fe(OH”易被氧化，所以制备时常隔绝空气制备，写出Fe(OH”露置在空气中被

氧化的化学方程式o

(3)某工业废渣wg(主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁)中提取氧化铁的工业流程如图［部

分操作和条件略)：

提示：二氧化硅不溶于稀硫酸。

①验证硫酸亚铁溶液中是否存在Fr+的常用的试剂是(填化学式)。

②步骤V中，发生反应的化学方程式为0

③若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终获得ng的氧化铁。则废渣中铁元素的质

量分数为o

20.许多颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白［2PbCO、・Pb(OH)2］、

安全环保的钛自(TR)、稳定的铁红(卜W)等。完成卜列填空:

⑴铅白［2PbCO-Pb(OH)2］二价铅经过长时间空气(含有H?S)的侵蚀会生成黑色的PbS。

若将PbS转变为白色的PbSO4,即可复原，请选择适合的药品。

A.FcB.H2C.H2O2D.KMnO4

(2)纳米级的钛白可先由TiCL与大量水加热反应制得TiO^x%。，再焙烧得到TiO「

请写出TiCl,与Hq反应的化学方程式：。

(3)《天工开物》记载了通过焙烧绿研(主要成分FeSO/7H。)制备铁红(FeQJ。隔绝空

气焙烧绿研过程中还生成了含硫物质，某学生对含硫物质做出三种假设:①SO?；②SO,；

③SO2和S0、。从上述三种假设中挑选一种不合理的，做出解释：,写出无水

FeSO,高温煨烧的化学方程式：o

(4)记号笔通常分水性和油性两种，二者所使用的颜料分别为无机颜料和有机颜料。使用

时发现，水性笔书写在白板上的笔迹用湿抹布即可擦云，而油性笔的笔迹则需要用汽油

等有机溶剂才能擦掉，试解释原因o

⑸铁黄(FeOOH)是一种无机颜料也是重要的化工产品c向FeSO/容液中加入氨水并在空

气中反应可制得铁黄(FcOOH)晶体，请写出该反应的离子方程式：o

参考答案：

1.B

【分析】流程图中，从粉煤灰到Ga是线元素守恒，从粉煤灰到“滤渣2”是铝元素守恒，周

期表中钱在铝的正下方,活动性与锌相似,属于两性元素，氧化钱和氧化铝都是两性氧化物，

“溶浸”的目的是溶解氧化钱和氧化铝，使之生成NaGaO：和NaAlCh，同时使氧化钙转化为

碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙和二氧化硅，以此解答。

【详解】A.“钱的活动性与锌相似”，工业上大规模制备为了降低成本，采用还原剂还原的

方法，A正确；

B.“滤液1”的溶质主要有Na2co2、NaGaO?和NaAK)2，显碱性,加入酸性物质中和0H

使溶液的pH减小，偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，过滤与NaGaO2溶液分离，B错误；

C.NaGaO,溶液通入CO?的反应与NaAlO,溶液中通入CO?的反应类似，符合弱酸制更弱的

酸的特点，C正确；

D.流程图中，从粉煤灰到Ga是钱元素守恒，从粉煤灰到“滤渣2”是铝元素守恒，钱的活动

性比铝的低，与锌相似，属于两性元素，氧化钱和氧化铝都是两性氧化物，与纯碱反应生成

NaGaOz和NaAIO2,溶浸时使氧化钙转化为碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙和二氧化硅，D

正确；

故选

2.B

【详解】A.Fe3+和SCN-会结合生成Fe(SCN)3血红色络合物，不能大量共存，A项不符合

题意；

B.0H•与Ba?*、K\I\NO：相互间不发生反应，能大量共存，B项符合题意；

C.NaClO具有强氧化性，具有还原性的H£易与CKX发生氧化还原反应，不能大量共存,

C项不符合题意；

D.能使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，H+和SiO：反应生成FhSiOa沉淀，不能大量共存，

D项不符合题意；

故选B°

3.C

【详解】A.整个过程中，稀硫酸得电子生成氢气表现氧化性，A错误:

B.镁、锌、铁与稀硫酸反应，生成的产物有氢气、硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁，加入NaOH

溶液后生成氢氧化镁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、氢氧化锌沉淀、硫酸钠，从反应开始至结束的

过程中，生成物不止6种，B错误；

C.Zn与氢离子反应生成Zn2+和氢气，ZM+又与氢氧根离子反应生成Zn(OH)2,则生成氢气

的物质的量与消耗氢氧根的物质的量之比为I：2,同理Mg、Fe与酸反应生成氢气的物质

的量与消耗氢乳根的物质为量之比均为1：2,现有氢气空，氢气的物质的量为々mol,则消

171

耗氢氯根离子共amoL则沉淀中氢氧根离子的总质量分数为-「x100%,C正确；

b

D.反应结束后的溶液中存在硫酸根离子，加入氯化钢溶液会生成硫酸钢沉淀，D错误；

故答案选C。

4.D

【分析】磷石膏(含CaSO「2H2。及杂质ALO3、Fe。等)用溶有NH?和CCh混合溶液浸取,

此时溶于pH=6.5,CaS(\转化为溶解度更小的CaCO-滤渣1为CaCO；、Al。、Fe2O3,

高温煨烧滤渣1再用NHjCl溶液，得到含有Ca2+的滤液，以此解答。

【详解】A.由分析可知，滤渣1的主要成分为CaCO-故A正确；

B.由于N%极易溶于水，CO?难溶于水，易溶于氨化后的碱性溶液，故“浸取1”，应先通

NH，再通CO2,发生的反应为：CaSO4-2H2O+2NH3+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4,故滤液1中主

要溶质为(NH6SO4，浓度最大的阴离子为SO：,故B正确：

C.滤渣1的成分是碳酸钙、氧化铝和氧化铁，高温加热时碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，

氧化铝和氧化铁性质稳定，不发生反应，“浸取2”中氯化铉与氧化钙发生反应，发生反应的

2+

离子方程式为：CaO+2NH；+H,O=Ca+2NH3H2O,故C正确；

D.”滤渣1的成分是碳酸钙、氧化铝和氧化铁，高温加热时碳酸钙分解为氧化钙和二氧化

碳，氧化铝和氧化铁性质稳定，不发生反应，“浸取2”中氯化钱与氧化钙反应，使其溶解,

则“浸取2”时，所得滤渣2的主要成分为ALO八Fe.O.,故D错误；

故选D。

5.C

【详解】A.聚乳酸塑料可降解，可以用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料以减少白色污染，选项

A正确：

B.TiC>2的化学性质非常稳定，作为白色颜料和增白齐IJ,广泛用于涂料、橡胶和造纸等工艺，

选项B正确；

C.古壁画颜料中所用的铁红，其主要成分为Fe?O,,但铁与水蒸气在高温下反应生成攸是四

氧化三铁，选项C错误：

D.煤的干储是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，选项

D正确；

答案选C。

6.C

【分析】X为铁单质，Y为FeO,Z为Feq-N为Fe(OH)?,M为Fe(OH%,Q为含有Fe?+

的盐，P为含有Fe"的盐。

【详解】A.X为铁单质，在空气中燃烧的产物为FeQ」，Z为FeQ-A错误；

B.N为Fe(OH%,M为FelOH%,均为难溶于水的碱，B错误：

C.Q为含有氏2+的盐，p为含有Fe"的盐，Fe?+和Fe"质子数相同而电子数不同，C正确；

D.若Q为FeCl,,Y为FeO,N为Fe(OH)2,与盐酸反应可得到FeCl2,Z为FjO,,,M为

Fe(OH)3,与盐酸反应得到FeCh，D错误;

故选C。

7.A

【详解】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为

+

2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2t,A正确：

B.醋酸是弱酸，不能拆，B错误；

C.Ba(OH)：溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为2H-+2OH-+Ba"+SO；=BaSO4i+2HQ,

C错误；

D.硫孤化铁不是沉淀，D错误；

故选A。

8.D

【详解】A.碳酸钠溶液显碱性，可促进油污的水解，则用装置甲可除去废铁屑表面的油污，

故A正确：

B.Fe、稀硫酸和反应生成FcSCh,故B正确；

C.铁屑溶解过程中产生的酸性气体是二氧化碳，可以用氢氧化钠溶液吸收，故C正确：

D.蒸干容易失去结晶水且亚铁离子易被氧化，不能获得FeSO>7H2O,故D错误；

故选：Do

9.A

【详解】A.K・、Ca2+>HCC；、NO；在溶液中不能发生反应，能大量共存，A符合题意：

B.Fe3+、NH3H2O发生反应的离子方程式为Fe3++3NHyH2O=Fc(OH)31+3NH；,B不符合题

意；

C.OH-与HCO；发生反应：OH-+HCO；=CO；+Hq,C不符合题意；

D.FE+与「间能发生氧化还原反应，田与C1CF能发生反应生成HC1O,「、CIO间能发生

氧化还原反应,不能大景共存,D不符合题青：

故选A。

10.A

2

【详解】FeO中Fe的平均化合价为+—价，Fe元素的化合价升高、CI元素的化合价降低，

xx

由得失电子守恒可知，0.005molx2x(l-0)=xx(3--),解得x=0.7,故A正

(56x+16)g/molxx

确。

答案选A。

11.C

【分析】三种物质与水反应的化学方程式分别为：2Na+2H9=2NaOH+H?T、

Na2O+H2O=2NaOH、2NaQ2+2H2O=4NaOH+O2T。

【详解】A.由反应方程式可知，O.lmolNa、Na2O.NaQ?分别与水反应，消耗水的物质的

量均为O.lmol,即①=②=(⑨，A正确；

B.反应②中,Na2O为碱性氧化物，与H2O反应生成NaOH,化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH,

B正确；

C.O.lmolNa0.05molH2s0.ImolNazCh与水反应产生0.05molO2，这两种气

体在相同状况下体积相等，C错误；

D.反应①、②、③生成NaOH的物质的量分别为O.lmol、0.2moL0.2mol,溶液中NaOH

的物质的量从小到大的顺序：①〈③=②，D正确：

故选c。

12.C

【详解】A.将SCN看成一个整体，该反应中Na2s2。6中的S失电子，(SCN”得电子被还

原生成的NaSCN为还原产物，A正确；

B.(SCN)2类似于卤素，与Fe反应生成Fe(SCN)3,B正确；

C.将SCN看成一个整体，整个(SCN)2在该反应中得到2个电子，每消耗lmol(SCN)2,转

移1.204x1024个电子，c错误；

D.(SCNX类似于卤素，与NaOH反应生成NaSCN和NaSCNO两种盐，D正确；

故答案选C

13.A

【详解】A.可用容量瓶配制一定浓度的溶液，题图操作为将溶液转移到容量瓶中，符合耍

求，能达到实验目的.A正确:

B.先打开止水夹a,发生反应Fe+H2sO’nFeSO'+H^T,用产生的H?排尽装置中的空气；

但无法将A试管中的溶液压入B试管中，无法制备少量Fe(OH)?,B错误；

C.C%可氧化Br-、「，但图中实验不能保证是Br?氧化I，无法证明氧化性C错

误；

D.外管的温度高,内管的温度低于外管的,无法验证NaHCO，和Na2cO,的热稳定性，D

错误；

答案选Ao

14.D

【详解】A.过氧化钙的性质与过氧化钠类似，与水反应的化学方程式为

2CaO2+2H2O=2Ca(OH),+O2?,A正确；

B.在I40C时恰好完全脱水，杂质受热不分解，则样品中Cao?。％。含有的结晶水的总质

量为2.76g-L32g"44g,n(HQ)=虚=。.。8血，原样品中含

n(CaO2)=°。8moi=001mo1,m(CaO2)=72g/molxO.Olmol=0.72g，样品中CaO2的含量

8

为鬣、1。。％39%,BOfi；

C.在60C时固体的质量为L68g,失去结晶水的质量为0!（也0）失=2.76g-l.68g=l.ogg,

失去结晶水的物质的量为"5。）失=鼠扁=0.060】。1

故在60c时CaOjxH］。中

0.08mol-0.06mol.

C正确;

0.01mol

D.在140笛时，in(CaO2)=72g/inolx0.01niol=0.72g,m(杂质)=1.32g-0.72g=0.60g,

所以在35（）℃时，剩余固体（杂质除外）的质量为L16g-0.60g=0.56g,由元素守恒可知钙元

素的物质的最为O.Olmol,剩余固体（杂质除外）的摩尔质最为0.56g+0.0lmol=56g/mol,则

剩余固体为CaO,D错误；

答案选D。

15.B

【详解】①②溶解得到氯化亚铁、氯化铁的混合溶液，③加入氯水将氯化亚铁氧化为氯化铁,

④加氨水使铁离子转化为氢氧化铁，⑤将氢氧化铁转化为氧化铁；

铁元素的质量为（也-叱）gx*=0.7（W,-VK）g,样品中铁元素的质量分数为

lol）

。•畔一的。00%/°°（区一附％…

J_m，B正确；

10°

答案选B。

16.D

【详解】A.铁与水蒸气在高温条件下反应生成FeQj,A错误;

B.1劭2（）3不溶于水，B错误;

C.氯气氧化性较强和Fe反应生成FeClj,C错误：

D.由图可知，高铁酸盐（FeO;）中铁的价态为+6价，产物为FeC1故预测高铁酸盐可能具

有强氧化性，D正确：

故选D。

17.（1）HCO3+H+=H2O+CO2T

⑵1.00

【分析iNaOH溶液捕获CO2后，随着捕获的CO?增加，得到的溶液中溶质可能含有①Na2c。3

和NaOH,②Na2co3、③Na2co3和NaHCCh，®NaHCO3<,涉及到的三种溶质在HC1溶液

中反应的顺序依次为NaOH—Na2c03(反应生成NaHCCh)-NaHCCh。反应原理：

NaOH+HCl=NaOH+H2O>Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,

因此，如果仅有Na2cCh参加反应时，无CCh生成段与生成CO?段盐酸的消耗量相等。若存

在NaOH时，无CO?生成段消耗的盐酸量会增加，导致此段盐酸大于后段，当仅含NaOH

时后段为0。若存在NaHCCh时,这部分NaHCCh消耗的盐酸会使此段消耗的盐酸大于前段，

当仅含NaHCCh时，则前段为0。结合图象可知，溶液的溶质为Na2c和NaHCCh

【详解】(1)结合图像，加入20mLHCl过程中无CO?生成，再加I入50-20=30mLHCI时，

CO?完全释放出来，可以判断吸收CO2的产物为Na2co3、NaHCCh,则AB段发生反应为

+

HCO3+H=H2O+CO2TO

(2)结合图像，B点溶质为NaCL<n(NaOH)=n(HCl)=0.05Lx1mol/L=0.05mol,物质的量

浓度0.05mol/0.05L=l.00mol-Lo

18.(1)树状分类法

⑵SO?、NH3温H

(3)1：।

(4)焊接钢轨

2+

⑸5so2+2MnO4+2H2O=5SO^+2Mn+4H*

(6)Na2CO3

【分析】在4勿质Na2O2>NaHCCh、Al、SO2、Fe、NH3、Na、Cb中，Na2O2xNaHCCh、SO2、

NH3组成元素含有两种或两种以上，属于化合物；而Al、Fe、Na、CL的组成元素只有一种，

属于单质。在Al、Fe、Na、CL中，Na、Cb能够与水反应，其中Na与冷水剧烈反应。在

Na2O2,NaHCOs.SO2、NH3中，NsO2、N11HCO3是离子化合物，在熔融状态下能够导电；

S02、NH3由分子构成，在熔融状态下不能导电，在A组物质Fe、Na、Ch,Al中，CL能

够与Fe、Na、Al三种金属反应，在每一个反应中，Cb得到电子表现氧化性，其中可以证

明其具有强氧化性的是Cb在与变价金属Fe反应时,使金属变为高价态形成FeCb,该反应

占燃

的化学反应方程式为：2Fe+3Cl2=2FeCl3；B组物质包括NazCh、NaHCCh、SO2、NH3,

具中Na?。?、NaHC5都是离子化合物，在熔融状态下能够导电，属于E组电解质；而35、

NH3都是由分子构成，在熔融状态下不能发生电离而导电，在水溶液中也不能因自身发生电

离而导电，因此SO?、NH3都属于非电解质，属于F组物质。然后根据问题分析解答。

【详解】(1)把多种物质按照某•个标准进行分类，依次类推，这种分类方法分类的物质就

像大树一样，这种分类方法叫做树状分类法；

(2)B组中SO2、NH?属于非电解质，其中N%可以作制冷剂。在N%中，N原子与3个

H原子形成3个共价键，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电

子式为：混H；

(3)C组物质中Na与冷水会发生剧烈反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2T，在

该反应中Na为还原剂，比0为氧化性，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；

(4)根据上述分析可知A组物质包括Fe、Na、Cl2,Al,其中Cb、Na能与冷水反应，属

于C组物质，Fe、Al属于D组物质，A1能够与Fe的化合物如Fe《)3在高温下发生偌热反

高温

应制取Fe,反应方程式为：2Al+Fe2O3^=Al2O.?+2Fe,该反应的用途如可用于焊接钢轨；

(5)F组中的酸性氧化物是SCh，该物质具有强的还原性，能够被酸性KMnCh溶液氧化为

2+

H2so八而使溶液紫色褪色，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO^+2Mn+4H

+*

(6)根据上述分析可知：E组物质为NazCh、NaHCO?,在密闭容器中加热上述混合物发生

反应，若混合物中金属原子与乳原子的物质的量之比为1：2,假设Na?。?、NaHC03的物质

的量分别是a、b,则「a=不,解得b=2a,即〃(NaHCO3)=2〃(Na2O2)。若Na?。?为1noh