高中化学必修第一册 第4章 阶段重点突破练（八）

阶段重点突破练（八）

一、原子结构与核外电子的排布

1.某元素原子的最外层电子数是次外层的〃倍（。＞1）,则该原子的核内质子数是（）

A.2〃+2B.2a+10C.〃+2D.2a

答案A

解析原子核外电子排布规律：最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子。某元

素的最外层也子数是次外层的〃倍所以该元素的次外层只能是K层，为2个电子；

最外层是L层，该层电子数是为，所以该元素原子的核外电子数是2〃+2;再根据原子核内

质子数=核外电子数，所以核内质子数是2〃+2。

^13）283

2.（甘肃兰州一中月考）某元素的原子结构示意图为,下列关于该元素的说法错误的是

（）

A.它的阳离子带3个单位正电荷

B.它是一种金属元素

C.它的阳离子有10个质子

D.原子核外有13个电子

答案C

解析A项，结构示意图为〃）的原子最外层有3个电子，失去最外层3个电子容易形成

带3个单位正电荷的阳离子，正确；B项，该元素的原子序数为13,是铝元素，属于金属元

素，正确；C项，元素原子形成离子时核外电子数改变，质子数不变，错误；D项，铝原子

的核外电子数=质子数=13,正确。

3.（宁夏银川一中期中）某元素原子的最外层上只有1个电子，下列判断一定正确的是（）

A.该元素可能是金属元素，也可能是非金属元素

B.该元素一定是非金属元素

C.该元素的化合价只有+1

D.常温常压下，该元素的单质与水反应剧烈

答案A

解析该元素可能是H、Na、K等，A项正确、B项错误；若为H,其化合价还有一1和0,

C项错误；若为H,常温色压下，其单质与水不反应，D项错误。

4.X、Y、Z、R是短周建中的4种元素：它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M

层比L层少3个电子；②元素Y的一2价阴离子的核外电子排布与灰原子相同；③元素Z原

子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的

是（）

A.XB.YC.ZD.R

答案C

解析由题给信息分析可知X、Y、Z、R分别为P、0、Al、N四种元素。其中只有A1为金

属元素，金属性最强，故C正确。

二、元素周期表与元素周期律

5.（双鸭山市一中月考）无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族

号取消，由左到右按原顺序编为18歹IJ,如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规

定，下列说法正确的是（）

A.每一列都有非金属元素

B.第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多

C.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低

D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

答案B

解析第2列至第12列只有金属元素，A项错误；第3列除了Sc、Y之外，还包括钢系、

钢系，一共32种元素，C元素是有机化合物的主体元素，故第14列的化合物种类最多，B

项正确；从上到下第1列元素的金属性逐渐增加，单质熔点逐渐降低，C项错误；He元素最

外层也有2个电子，D项错误。

6.（绵阳高一月考）短周期元素X和Y组成化合物X2Y,那么X和Y所在族的序数不可能分

别是（）

A.IA和VI1AB.IA和VIA

C.即人和电AD.VA和VIA

答案A

解析当X为+1价时，Y为一2价，X可能,为第IA、VA、VIIA族元素，Y为第VIA族元

素，所以A符合题意。

7.（潍坊高一检测）图中横坐标均表示11〜17号元素顺序排列的原子序数。根据图像变化趋

势判断，纵坐标表示其最总化合价的是（）

答案C

解析原子序数为11〜17的元素原子核外电子层数相同，最外层电子数依次增多，其最高化

合价依次升高。

8.（湖北部分重点中学高一期中）如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原

子序数的关系图。下列说法不正确的是（）

A.氢化物沸点:H2X>H2R

B.含氧酸酸性：HWO>H2RO4

C.气态氢化物的稳定性：HY>HW>H2R

D.离子半径：R2->X2->Y->Z+

答案B

解析根据图中元素原子最外层电子数与原子序数的关系可知，X为O元素，Y为F元素，

Z为Na元素，R为S元素，W为C1元素。H2X为H2O,H2R为H2S,结合常温下H20为液

态，H2s为气态可知沸点：H2X>H2R,A正确；HWO为HC10,HC10为弱酸，H2RO4为

H2so4,H2sO4为强酸，酸性：HWO<H2RO4,B错误；非金属性：F>CI>S,气态复化物

的稳定性：HY（HF）>HW（HCI）>H2R（H2S）,C正确；根据“层多径大，序大径小”判断离子

半径：R2->X2->Y->Z+,D正确。

9.（湖北襄阳五中高一下学期期中）短周期元素中，某元素的最高正化合价与最低负化合价的

绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物可能是（）

A.K2sB.MgOC.MgSD.NaF

答案A

解析I〜18号元素中，最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4的元素是S,与S2~

核外电子排布相同的离子有C「、K+等，A项符合题意。

三、元素“位一构一性”关系的应用

10.短周期金属元素甲〜戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：

甲乙

丙T戊

下列判断正确的是（）

A.原子半径：丙〈丁〈戊

B.金属性：甲〉丙

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：丙>丁>戊

D.最外层电子数：甲〉乙

答案c

解析根据元素周期律可知，同周期元素自左向右，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐

增多，故A、D两项错误；同周期金属元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐

减弱，故C项正确；同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故B项错误。

11.几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XYZW

原子半径/pm1861439966

主要化合价+1+3+7、-1-2

下列叙述正确的是()

A.X、Y元素的金属性：X<Y

B.Y的单质只能与强酸反应

C.四种元素形成的简单离子半径：Z>X+>Y3+>W2-

D.Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性

答案D

解析根据题给数据，X、Y、Z、W分别是Na、Al、CkO,Na的金属性比Al强，A项错

误：Al既能与强酸反应又能与强碱反应，B项错误：点子半径：Cl->O2">Na+>AP+,C

项错误；CL与NaOH溶液反应生成的NaClO有漂白性，D项正确。

12.(济南一中高一下学期期中)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最

外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高

价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。一卜列判断止确的是()

A.原子半径：r(W)>«Z)>4Y)>4X)

B.Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应

C.最简单气态氢化物的热稳定性：W>Z

D.W元素的单质在暗处能与比剧烈化合并发生爆炸

答案C

解析Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物，Y为铝；X原子的最外层电子数

是内层电子数的3倍，X为氧，X、W同主族，W为硫；Y、Z是同周期相邻的两种元素，

且原子序数YVZ,Z为硅。由以上分析可知，原子半径：/XY)>/<Z)>/tW)>/-(X),A错误；

氢氧化铝不能与弱碱(如氨水)反应，B项错误：非金属性硫大于硅，所以最简单气态复化物

的热稳定性：W>Z,C项正确；硫和氢气加热反应，在暗处与氢气不反应，D项错误。

13.核外电子层结构与Ne相同的几种微粒：X3,丫一、Z，和W3+,

(1)X和Y的元素符号分别为、,离子半径：X3-(填“V”

或“=”)丫一。

（2）Z和W的元素符号分别为、,离子半径：Z+（填

或“="）W3+。

（3）画出四种元素在元素周期表中的相对位置：。

答案（1）NF>

（2）NaAl>

：xY

解析阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，则X的质子数为7,Y的质子数为9,X、Y

分别为N和F;阳离子的核外电子数=质子数一电荷数，则Z的质子数为11,W的质子数

为13,则Z、W分别为Na和A1,其相对位置如下：

XY

ZW

14.（鹤壁3月月考）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作

用。下表（元素周期表前三周期的一部分）列出①〜⑦七种元素在周期表中的位置。

①②③

④⑤⑥⑦

请回答:

（1）②所代表元素的名称为。

（2）七种元素中，非金属性最强的元素是（填元素符号），最高价氧化物对应的水化物

酸性最强的是（境化学式），最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是

（填元素符号）。

⑶②④⑥所对应元素中原子半径最小的是（填元素符号），简单离子半径最大的是

_______________（填离子符号）。

答案⑴氧（2）FHC104S（3）0S2-

解析（1）由元素在周期表中位置，可以知道①为N、②为O、③为F、④为A1、⑤为Si、

⑥为S、⑦为C1。（2）同周期元素自左而右、同主族元素自下而上，非金属性逐渐增强，故上

述元素中F的非金属性最强，鼠元素没有最高价含氧酸，故上述元素中，最高价氧化物对应

的水化物酸性最强的是高氯酸，高氯酸化学式为HCICh:最高正化合价与最低负化合价的代

数和为4,则元素处于第VIA族，因为氧元素没有最高正化合价，所以该元素为S。（3）②④⑥

对应的元素为O、Al、S,同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原

子半径增大，故原子半径：Al>S>0,原子半径最小的为0:电子层结构相同，核电荷数越

大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2->02->AP+O

15.短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周

期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中

含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分

反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物°D与F形成的化合物DF是常用的

调味品。试根据以上叙述回答：

⑴写出下列元素名称：

A,B,C,D<,

(2)E在元素周期表中的位置:。

(3)F离子结构示意图:。

(4)A、B组成的最简单化合物的名称是。

(5)C、D按原子个数比1：1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为

____________________________________________________________________________________O

⑹能说明E的非金属性比F的非金属性(填“强”或“弱”)的事实是

答案⑴氢碳氧钠(2)第三周期VIA族

(+I7)2H«

(3)(4)甲烷(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t⑹弱S与Fe反应生成FeS,CL

与Fe反应生成FeCh(合理即可)

16.如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A

是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化

合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气

味的气体。

—

-r|~Y~|—

钺盐H

------------

请回答下列问题：

(1)E和J的化学式分别是和o

(2)写出F和CO?反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况:

(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的高子方程式为

(4)标况下3.36L气体B与A完全反应，转移电子的数目为

答案(1)N2NHJ

2e-

Q）2Na2O2+2CO2=2Na2CO:（+02

（3）ci2+2r=i2+2cr

（4）1.806X1（）23

解析化合物G的焰色反应为黄色，则G中含有钠元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质

B与G,可推知F为NazOz,B为O2,G为Na2co3,而A与B（氧气）反应得到F（过氧化钠）,

则A为NaoG（Na2co3）与I反应得到CO2,则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在尤照

条件下得到，C呈黄绿色，则I为HCI,C为Cb,D为H2。I和J通常状况下呈气态，二者

反应得到镁盐，且D和E反应生成一种刺激性气味的气沐，可推知J为NH3,E为N2,镁盐

为NH4CI0（4）A和B反应方程式为2Na+O2=^=Na2O2,参加反应的氧气为;=

0.15mol,反应中乳元素由。价降低为一1价，转移电子的数目为0.15molX2X6.02X12mo「1

=1.806X1023。

课后测评

一、选择题（本题包括10小题,每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题

意）

1.下列说法不正确的是（）

A.1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照核电荷数由小到大依次排列，并将化学性质相似的

元素放在一起，制作出第一张元素周期表

B.稀土元素能大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”

池，

C.同位素在生产、生活和科研中有着广泛应用，如山可用于制造氢弹

D.碱金属熔点都比较低，导热性都很好，如液态钠可用作核反应堆的传热介质

用A

麻］1869年,俄国化学家门捷列夫发现元素的性质随相对原子质量的增大而呈周期性的变化

的规律，并将化学性质相似的元素放在一起,制作出第一张元素周期表,A错误;在合金中加入适

量的稀土金属，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素被称为“冶金工业的维生素”,B正确;同

袒、：

位素在生产、生活和科研中有着广泛应用，如炯可用于制造氢弹尸C可用于探测文物的

年代,C正确;碱金属元素金属性强，原子最外层电子受到原子核的吸引力小，因此物质的熔点都

比较低，导热性都很好，如液态钠导热性强，可用作核反应堆的传热介质,D正确。

2.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。2017年，中

国公布113号、115号、117号和118号四种元素的中文名称。其中118号元素的原子符号为

；：8Og,中文名称为“针。下列说法不正确的是（）

A.质子数为118B.中子数为176

C.核外电子数为118D.质量数为412

蠲D

画原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，根据普k）g知,

该元素质子数为118、质量数为294、中子数为176（294-118）,原子中质子数等于核外电子数为

118o

3.下列说法正确的是（）

A.HCkHBr、HI的热稳定性依次增强

B.N2和Ch两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C.在。2、co：和金刚石中,都存在共价键，它们均由分子构成

D.KOH和MgCL都是离子化合物，均存在共价键和离子键

IH]B

暧画元素的非金属性越强,相应氢化物的热稳定性越强，非金属性:Cl>Br>I,则HC1、HBr、HI

的热稳定性依次减弱,A项错误;N原子最外层有5个电子，与另一个N原子形成三对共用电子

对达到8电子稳定结构,C1原子最外层有7个电子，与另一个C1原子形成一对共用电子对达到

8电子稳定结构,B项正确;佥刚石是由原子直接构成的,C项错误;KOH中存在共价键和离子键，

属于离子化合物,MgCh中只存在离子键，属于离子化合物.D项错误。

tIjTVIJ

1丫丫丫、

4.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3c的实验

测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是（）

A.K3c60中只有离子键

B.K3c60中不含共价键

C.该晶体在熔融状态下能导电

D.C60与12c互为同素异形体

ggc

画]C”）中两个碳原子之间含有共价键,A、B项错误;C项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下

能够导电,正确;D项，同素异形体研究的对象是单质Fc是原子，错误。

5.下列说法错误的是（）

A.元素周期表共有18个纵行

B.元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三周期为短周期

C.原子最外层电子数为2的元素一定在第IIA族

D'£sm与U6^m互为同位素

解画由元素周期表的结构可知，元素周期表中有18个纵行，故A正确;元素周期表中有7个横

行，即7个周期，短周期包括第一、二、三周期，故B正确;He的最外层电子数为2,但不在第IIA

族，故C错误;质子数相同，中子数不同的原子互为同位素与U62Sm的质子数都是62,

中子数分别为82、83,二者互为同位素，故D正确。

6.下列各组物质性质比较不正确的是（）

A.酸性强弱:HCIO4<HB1<U<HIO4

B.碱性强弱:Mg(OH)2〈NaOH<KOH

C.还原性:AI〈Mg<Na

D.单质与氢气化合由易到难的顺序:Cb、S、P、Si

答案|A

、

解析|HC1O4HBrO4>HIO4均为非金属元素最高价一氧化物对应的水化物，因非金属性:

故酸性:HCIO4>HBrO4>HK)4,故A符合题意;因金属性:K>Na>Mg,故其最高价氧化物对应水化

物的碱性:Mg(OH)2<NaOH〈KOH,故B不符合题意;Al、Mg、Na为同周期元素，根据元素周期

律可知.还原性:AKMgvNa,故C不符合题意;。、S、P、Si为同周期元素，根据元素周期律可知,

非金属性:Cl>S>P>Si,故其单质与氢气化合由易到难的顺序:Ck、S,P.Si,金D不符合题意。

7.反应8NH3+3CI2-6NHQ+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确

的是()

.9

A.中子数为9的氮原子：7N

B.N2分子的电子式:N：

<2.。2分子的结构式：。一。

D.C1-的结构示意图；］

fgc

解析;A项，中子数为9的氟原子应表示为/N;B项,N2分子的电子式应为：N：：N：;D项,Ct

^17)28^

的结构示意图应为)九

8.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()

A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

B.磷(At2)为有色固体,AgAl难溶于水

C.在氧气中，枷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

/A

隆画锂的金属性比钠弱，锂与水反应没有钠与水反应剧烈，故A错误;或与碘同主族，碘为紫色

固体,Agl难溶于水,所以或(At?)为有色固体,AgAt也难溶于水，故B正确;铀(Rb)比钠活泼，物的

燃烧产物比钠的燃烧产物更电杂，故C正确;澳的非金属性强于碘，元素非金属性越强，其最高价

含氧酸的酸性越强,HBrO4妁酸性比HI04的酸性强，故D王确。

9.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()

A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH.〉SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si

畲一稀盐酸

oi

CaCOj

NaHCO3Na2SjO3

饱和溶液溶液

D.用中文“寂”(合0)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期。族

战C

随画非金属性:O>N>Si,气态氯化物的稳定性:HQ'NH介SiH&故不选A;H与F,C1等形成共价

化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物,

故不选B;可利用最高价含氧酸的酸性比较元素的非金属性，但HC1不是最高价含氧酸可无法

比较C1、C的非金属性，故选C;118号元素的核外有7个电子层，最外层电子数为8,则118号元

素在周期表中位于第七周期。族,故不选D。

10.下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子

数是其内层电子数的2倍c下列说法不正确的是()

\Y

/\\

,|

A.Y氢化物的热稳定性比X氢化物的热稳定性高

B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C.原子半径⑺大小比较:r(W)>MZ)>r(Y)>MX)

D.根据元素周期律,可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4

［解析］x、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电•子数是其内层电子数的2倍,

故该原子只能有2个电子层，最外层电子数为4,则X为C元素,X、T同主族，则T为Ge元素;Y

与X同周期且相邻，则Y为N元素;由元素在周期表中的位置可知,Z为S元素,W为C1元素。

同周期元素，从左到右,非金属性增强，非金属性:Y(N)>X(C)。元素非金属性越强,气态氮化物的

稳定性越强，则气态氯化物的稳定性:Y〉X,A正确,不符合邈意;元素的非金属性越强，其最高价

氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性:W(CI)>Z(S),所以W的最高价氧化物对应水化物的酸

性比Z的强.B正确,不符合题意;同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子

半径逐渐增大，原子半径大小为XZ)>UW)>«X)>HY),C错误，符合题意;Ge与C同主族，则Ge

的常见化合价为+2和+4价，可以推测其存在Ge3N4sGeS?和GeCL,D正确,不符合题意。

二、选择题(本题包括5小题,每小题4分，共20分。每小题有1~2个选项符合题意)

11.1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用a粒子(即氮核：He)轰击金属原子1X,得到核素

二者Y,开创了人造放射性核索的先河：

?X+WHe—^zizY+on

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是()

A.二X的相对原子质量为26

B.X,Y均可形成三氯化物

C.X的原子半径小于Y的

D.Y仅有一种含氧酸

彝B

的依据题给的反应过程,可确定W=27。根据X、Y的最外层电子数之和为8,Y原子的质子

数比X原子的质子数多2,可以得出X原子最外层电子数为3,Y原子最外层电子数为5,可以判

定X为铝元素,Y为磷元素。由上述分析可知A项错误;Al、P两元素均可形成三氯化物A1CL

和PCb,B项正确;Al、P两元素位于同一周期且原子序数P大于A1,故原子半径A1大于P,C项

错误;磷元素的常见含氧酸有H3Po4、H3P02、HPCh等,D项错误。

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的化合物A在一定条

件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试

纸变蓝，丙是导致酸雨的主要污染物,丁能参与大气循环。下列说法正确的是()

A.原子半径:W<X<Y<Z

B.简单氢化物的稳定性:Y>X>Z

C.W分别与X、Z形成的简单化合物之间能反应生成离子化合物

D.在化合物A的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物

皆剽BC

廨桶短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，由以上四种元素组成的化合物A在一定

条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿泗的红色石蕊

试纸变蓝,则甲为H20>乙为NHK丙是导致酸雨的主要污染物，丙为SCh,丁能参与大气循环,

丁可能为CCh或02,结合A中含有4种元素可知丁为02；A可能为硫酸馁或硫酸氢馁,A为W、

X、Y、Z四种元素形成的叱合物,其原子序数逐渐增大，则W、X、Y、Z分别为H、N、0、So

一般来说，原子核外电子层越多,原子半径越大，包子层数相同时,核电荷数越大，原子半径越小,

则原子半径大小为:HvOvNvS,即W<Y<X<Z,A错误;元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳

定，非金属性:O>N>S,则氢化物稳定性:Y>X>Z,B正确;W分别与X、Z形成的化合物分别为

N%、H2S,二者发生反应生成硫化锭或琉氢化钱锭盐均属于离子化合物。正确;丙为SO?,丁为

02,二氧化硫是+6价的S元素被还原所得产物,02为-2价0元素被氧化所得产物,D错误。

13.几种短周期元素的原子半径及土要化合价如下表。

元素代号XYZW

原子半径

0.16()0.1430.070:LU/

/nm

主要化合+5、+3、

+2+3-2

价-3

下列有关这几种元索的叙述中，正确的是()

A.元素的金属性:XvY

氏Z原子的最外层电子数为7

C.元素的简单离子半径：4X2+)v«W2-)

D.元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠溶液

懵案|CD

庭画由表中数据可知,X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、Oo同一周期，从左到右，元素金属性

逐渐减弱,因此金属性:Mg>Al,即X>Y,A不符合题意;Z为N,其最外层电子数为5,B不符合题意;

电子层结构相同,核电荷数越大，离子半径越小,因此离子半径：MMg2+)vHO"),C符合题意;元素

Y的最高价氧化物为AL03,AhO3为两性氧化物，能与NaOH溶液反应，因此能溶于NaOH溶

液.D籽合题意。

14.海水晒盐后精制得到NaQ,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cb和NaOH,以NaCkNH3、

CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Ch可制溪;从海水中还能提取镁。

下列关于Na、Mg、CkBr元素及其化合物的说法正确的是()

A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B.CL得到电子的能力比Br2的弱

C.原子半径r:/<Br)>r(CI)>/(Mg)>?-(Na)

D.原子的最外层电子数w:/!(Na)<w(Mg)<n(Cl)=n(Br)

固1]AD

解析B项，依据资料信息:卤水中通C12可制Br2,说明氧化性(得电子能力):CbABr*错误;c

项,Na、Mg、。是同一周期元素，原子半径依次减小，错误;D项,Na、Mg、CkBr原子的最外

层电子数分别为1、2、7、7,正确。

15.a、b、c、d均为短周期元素,a的原子中只有1个电子廿和c+的电子层结构相同,d的原子L

层有4个电子。下列叙述正确的是()

A.a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.a与b形成的化合物中一定只有极性键,b与c形成的化合物中一定只有离子键

D.原子半径大小顺序:c>b>d>a

|^|p

解析|a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子，则a为H元素;b?-和c+的电子层结构

相同，结合离子所带电荷可知,b为0元素、c为Na元素;d的原子L层有4个电子，则d为C元

素。氮与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为-1价,A错误;0元素与氢元素可形成H20、

H2O2,与Na可形成Na2O、Na2Ch,与碳元素可形成CO、CO%B正确;a与b形成的化合物有H2O、

H2O2,二者都含有极性键，而H2O2中还含有非极性键,b与c形成的化合物Na2O.Na2O2中都有

离子键，而Na2(h中含有非极性键,C错误;同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族

元素从上到下原子半花逐渐增大，一般来说，电子层越多，原子半径越大，故原子半

径:Na>C>O>H,即:c(Na)>d(C)>b(O)>a(H),D错误。

三、非选择题(本题包括5小题，共60分)

16.(10分)(1)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

①与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。

②能作为氯、溪、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是。

a.Cl2>Br2>I2的熔点

b.Ch、Br?、L的氧化性

c.HCkHBr、HI的热稳定性

d.HCkHBr、HI的酸性

③设计一个实验方案，证明氧化性C12>Br2：0

(2)铅是碳的同族元素，铅原子比碳原子多4个电子层。

①铅在元素周期表的位置为o

②PbO?与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为,

■)

餐1]⑴①"/>②be③向溟化钠溶液中通入氯气，溶液由无色变成橙

色:CL+2NaBr_2NaCl+Br2

(2)①第六周期第IVA族②PbO?+4HQ(浓)2pbCb+C12T+2H20

|解析|(1)①与Cl同一主族的短周期元素是F元素,F原子核外有2个电子层、最外层有7个电

子,其原子结构示意图为y，>-

②同一主族元素,元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强,其气态

氧化物越稳定，单质的氧化性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢气化合越容易，与物理

性质无关。

③氧化性Cb>Br2,说明氯气能够置换出淡化物溶液中的湿，因此可以通过反应

CI2+2NaBr~=2NaCl+Br2设计实聆验■证，方法和现象为：向澳化钠溶液中通入氯气，溶液由无色

变成楂色。

(2)①铅是碳的同族元素，铅原子比碳原子多4个电子层，则铅位于第六周期第IVA族。

②PbO?与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明生成了氯气,根据氧化还原反应的规律,还应有

PbCL与水生成,反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓)4pbC12+CLT+2H2。。

17.(10分)A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，己知B元素形成的单

质焰色试验火焰为黄色,E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子

化合物。

网...|D|EF

|B|c|……g丑

(DD元素在周期表中的位置为。

(2)B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为(写离子符号)。

(3)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是(写化学式)。

(4)B的最高价氧化物对应水化物的碱性(填“>"或“<")C的最高价氧化物对应水化物

的碱性。

(5)C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程

式:________________________________________。

叠］(1)第一周期第IVA族

(2)rCN3ANO2-)>QNa+)(或N3>O2>Na+)

(3)Cb或03(4)>

(5)2Mg+CO2-2Mg0+C

I解析|A~H为八种短周期主族元素,B元素形成的单质焰色试验火焰为黄色，则B为Na元素;E

的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物，则E为N元素，结

合元素在周期表的位置可知,A为Li元素,C为Mg元素,D为C(碳)元素,F为0元素,G为S元

素,H为C1元素。

(1)D为C(碳)元素，在周期表中的位置为第二周期第1UA族。

(2)B为Na元素、E为N元素、F为0元素,B、E、F三种元素的简单离子分别为:Na+、

N3\0〉,电子层结构相同的微粒，核电荷数越大,离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序

为r(N3》《02AxNa+)(或N3>02>Na+)o

(3)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是Cb或O3。

(4)B(Na)的金属性强于C(Mg),则最高价氧化物对应水化物的碱性B>Co

占、燃

(5)Mg与二氧化碳反应生成MgO和C,化学方程式为2Mg+CO2-2MgO+Co

18.(10分)根据下表中几种废周期元素的原子半径及主要化合价，回答下列问题：

⑴元素D组成的常见单质有两种,分别是、(写名称)。

(2)用电子式表示IE2的形成过程:。

(3)A、H、J的离子半径由大到小顺序是(用离子符号表示)。

(4)78gJ2B2与足量的水反应生成L(标准状况下)气体。

(5)元素E的单质与水反应的离子方程式为__________________________________________

疆⑴金刚石石墨

zovci.^Mg^.ci:—*jci:]Mg2*[:ci:]'

\L)••••••••

(3)«F)*Na+)>KA13+)

(4)11.2

+

(5)C12+H2O~H+C1+HCIO

画主族元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8,同一主族元素中，原

子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小;根据表

中化合价及原子半径大小可知,A、E均为-1价，为第VDA族元素,A的原子半径小于E,所以A

为嬴、E为氯;J、I、H原子半径比其他原子的原子半径大，且按顺序依次减小，所以根据其化合

价规律可知」为钠,1为镁,H为铝;B为-2价，半径较小,B为氧,G有+5、-3价，且半径较大，但是

比J、I、H原子半径小,G为璘;D有+4、-4价,且半径比G小,因此D为碳;综上所述:A为F,B

为0,D为C,E为CLG为P,H为A1J为Mg,J为Na;

(1)碳元素组成的常见单质有两种，分别是金刚石、石墨。

(2)1为Mg、E为Q,二者形成氯化镁，属于离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过

#.:W.GMgEdi:—*[:ci:]*Mg2*[:ci:]-

••••••••O

(3)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大,离子半径越小，因此氟、钠、铝三种元素形成

的简单离子,其离子半径由大到小顺序是4F)*Na+)>MAP+)。

(4)J?B2为过氧化钠,78gNazCh为1mol,lmolNa2O2与足量的水反应生成0.5mol氧气，标

准状况下气体体积为0.5molx22.4L-mol'=11.2L。

(5)元素E的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为

+

C12+H2O^H+Cr+HClO>

19.(16分)已知X、Y、Z都是短周期主族元素，它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与

它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两

种以上气态化合物V

(1)写出X2z2的电子式：,Y单质分子的结构式

为■：.

(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7:20的化合物的分子式是。

(3)写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X?Z分子具有相同电子数的两种离子，阳离子.

阴离子o

(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3,该盐的化学式

是°X、Y也能形成一种盐,X、Y元素的原子个数比为5：1,则该盐的化学式为

(5)下列说法正确的是。

a.氢化物热稳定性:Y>Z

b.氢化物的熔、沸点:Y>Z

c.原子半径:Y>Z

_HOO：

答案⑴HN=N

(2)N2O5(3)N或者丛0+OH

(4)NH4NO3NH4HI5)C

解析|x、Y、Z都是短周勘主族元素，它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外

电子总数相同，则电子层数、核外电子数均为1,X是H元素;Z的最外层电子数是次外层的3

倍，即次外层电子数为2、最外层电子数为6,Z是O元素;2~7号元素中，只有N能和O形成NzO、

NO、N2O3、NO?等两种以上气态化合物，故Y是N元素，据此分析解答。根据上述分析,X是

H元素,Y是N元素,Z是。元素。

H00：

(DX2Z2为过氧化氢，电子式为H,Y单质为氮气,氮气分子的结构式为N=No

2_.20

1416

⑵皿Y)：w(Z)=7：20,可知〃(Y)：n(Z)==2：5,对应化合物为N2O5o

(3)X2Z即