重庆市永川区2025-2026学年高二（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年重庆市永川区高二（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性

B.家庭储备的药品过期后应作为有害垃圾处理

C.用植物油和烧碱制作肥皂，植物油发生了水解反应

D.全氟烷基物质难以降解，是因为其中的C-F键的键能很大2.矿物油是不可再生资源。下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断不正确的是（）A.属于烃 B.属于混合物 C.难溶于水 D.能发生水解反应3.超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。利用超分子“杯酚”可分离C60和C70，其分离流程如图。下列叙述正确的是（）

A.超分子属于化合物

B.杯酚与C60之间形成了氢键

C.超分子都是无限伸展的，属于高分子

D.上述分离过程体现了超分子的“分子识别”特征4.确定有机化合物组成和结构的方法很多，下列说法不正确的是（）A.利用红外光谱法可以区分丙烷和丙烯

B.2-甲基丁烷的核磁共振氢谱中有3组峰

C.质谱仪可用于有机物相对分子质量的测定

D.通过李比希元素分析仪可以确定有机物最简式5.根据有机物的分类及命名原则，下列各有机物的分类或命名不正确的是（）

A.甲：对甲苯酚属于芳香化合物 B.乙：3-甲基-1-丁烯属于脂肪烃

C.丙：2-甲基-1-丙醇属于一元醇 D.丁：3-甲基戊烷属于烷烃6.用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1mol羟基含有的电子数目为10NA

B.100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为NA

C.常温下，pH=2的H2C2O4溶液中，含有H+的数目为0.01NA

D.常温下，1L0.5mol•L-1CH3COOH溶液中含有碳原子的数目为NA7.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将几滴鸡蛋清滴入2mL饱和（NH4）2SO4溶液中，振荡，溶液变浑浊，再继续加入蒸馏水，振荡，溶液又澄清（NH4）2SO4能使蛋白质盐析B加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去有乙烯生成C向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热煮沸，未出现砖红色沉淀证明Y中不含有醛基D溴苯制备实验后，将生成的气体通入到硝酸银溶液，有淡黄色浑浊现象证明制备了溴苯A.A B.B C.C D.D8.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图，下列说法不正确的是（）

A.试剂a中含有羟基 B.化合物B属于醚

C.M分子中含有3个手性碳原子 D.合成M的聚合反应是加聚反应9.已知苏糖的结构简式为，以下有关苏糖的说法不正确的是（）A.苏糖能发生银镜反应

B.能用银氨溶液区分苏糖与甲酸甲酯

C.苏糖在一定条件下能发生加成或取代反应

D.苏糖与3，4-二羟基-1-丁酸互为同分异构体10.已知A、B两种酸的结构简式如图所示。

下列说法不正确的是（）A.酸A中含有三种官能团

B.可以用氯化铁溶液区别A、B两种酸

C.酸B分子中所有原子不可能共平面

D.等物质的量的A和B分别与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量之比是1：411.针对如下实验装置图，下列有关叙述正确的是（）

A.用装置①可以分离苯和液溴的混合物

B.用装置②可以除去乙烷中的乙烯气体

C.用装置③可以进行过滤操作

D.用装置④电解精炼铜时，电极c为粗铜，电极d为精铜12.某有机物含碳、氢、氧、氮四种元素。下图可表示该有机物的结构（其中“”表示原子，“—”表示原子之间的共价键）。下列说法不正确的是（）

A.该有机物能发生水解反应

B.该有机物的化学式为C5H10O2N

C.该有机物中碳原子的杂化方式为sp3和sp2两种

D.该有机物的一种同分异构体分子中可能含有两个13.Katz&Acton于1973年首次人工合成六溴棱柱烷（甲），Tamelen&Pappas于1962年首次人工合成六溴代乙烯基杜瓦苯（乙）。下列说法正确的是（）A.甲、乙互为同系物

B.甲比乙更容易发生加成反应

C.甲、乙均属于芳香族化合物

D.1mol甲完全燃烧消耗12molO2（其中Br→HBr）14.铁镁合金是目前已发现的储氢密度非常高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A.铁镁合金储氢后，晶胞中H2数目为4

B.Mg与Fe之间的最近距离

C.储氢后的晶体密度为

D.铁镁合金晶体中，与镁原子等距离且最近的镁原子数目有6个

二、填空题：本大题共1小题，共14分。15.食品化学家研究发现，当豆油被加热到油炸温度时会产生高毒性物质，许多疾病都与这种有毒物质（）有关。

（1）该物质的分子中含有

种官能团。

（2）该物质的一个分子中含有

个σ键和

个π键以及

个非极性共价键。

（3）该物质与足量H2发生反应的方程式为

。

（4）该物质与新制银氨溶液发生反应的化学方程式为

。

（5）该物质能够发生加聚反应，写出加聚产物的结构简式

。三、实验题：本大题共1小题，共14分。16.对甲氧基苯丙酰胺（难溶于冷水，常温下为白色晶体）是一种医药中间体，可以由苯甲醚通过两步合成，如图甲所示：

已知：AlCl3易水解。

Ⅰ．合成对甲氧基苯丙腈

如图乙，向三颈烧瓶中加入27g苯甲醚，室温下缓慢加入20g粉末状三氯化铝，加入过程中温度不超过25℃，加完后降温至5℃，逐滴加入32.5g丙烯腈，滴加结束后再升温至90—95℃，反应2小时。将三颈烧瓶中的液体倒入冰水中，搅匀，静置分层，分离出有机相。减压蒸馏，收集馏分得到对甲氧基苯丙腈。

(1)仪器M的名称是

，冷水进口为

（填“a”或“b”）(2)分离出有机相的操作名称为

，必需的玻璃仪器是

(3)该装置设计存在一处明显缺陷，请提出改进方法：

(4)滴加结束后再升温至90～95℃过程中，最好采用

加热。

Ⅱ．合成对甲氧基苯丙酰胺

将上述反应合成的对甲氧基苯丙腈加入三颈烧瓶中，加入浓盐酸，升温至40～50℃，搅拌1小时，加入活性炭回流0.5小时后再过滤，将滤液进行结晶、过滤、洗涤、干燥，得到对甲氧基苯丙酰胺粗品30.9g(5)将滤液进行结晶的操作是

(6)本实验制得对甲氧基苯丙酰胺粗品的产率为

（精确到0.01%）四、简答题：本大题共1小题，共14分。17.下面是某锂离子电池的电极材料结构示意图。

已知：结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；硫原子半径为r（a与r单位相同）；晶胞1是充电后的晶胞结构；晶胞2中N的分数坐标为；所有晶胞均为立方晶胞(1)结构1钴硫化物的化学式为

，与硫原子距离最近的钴原子有

个(2)晶胞1中Li的配位数是

，Li与Li的最短距离为

，列式表示硫原子在晶胞1中的空间占有率为

×100%（用含“a”“r”的表达式表示）(3)晶胞1和晶胞2是两种构型

（填“相同”或“不同”）的Li2S，晶胞2中P的分数坐标为

五、推断题：本大题共1小题，共16分。18.有机物F是合成抗真菌药物泊沙康唑的重要中间体，其合成路线如图：

(1)E中含氧官能团的名称为

(2)A→B中涉及官能团转化的碳原子杂化方式由

变为

(3)D→E的反应类型为

，写出化学反应方程式

(4)同时满足下列条件的F的同分异构体有

种。

①既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与银氨溶液发生银镜反应。

②分子中有4种不同化学环境的氢原子(5)化合物G（

）是合成缓解神经痛药物普瑞巴林的重要中间体。结合上述合成路线图中相关信息，写出以物质H（

）和CH2（COOCH3）2为原料制备化合物G的合成路线流程图

（无机试剂和有机溶剂任选）

1.【答案】A

2.【答案】D

3.【答案】D

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】D

7.【答案】A

8.【答案】C

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】B

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】C

15.【答案】32629

16.【答案】【小题1】球形冷