人教版高一化学必修一化学物质及其变化练习题

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。“化学物质及其变化”这一章节作为高一化学的入门与基石，不仅承载着同学们对化学世界的初步认知，更蕴含着重要的化学思想方法。通过适量的练习，可以帮助我们深化理解概念，掌握基本技能，提升分析和解决问题的能力。以下为你精心准备了一套练习题，希望能伴你巩固所学，稳步前行。一、物质的分类（一）选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A.铜、空气、水B.生石灰、熟石灰、石灰石C.氧气、干冰、盐酸D.石墨、胆矾、纯碱2.下列物质的分类正确的是（）A.纯碱——碱B.盐酸——纯净物C.水——氧化物D.液氯——混合物3.下列关于分散系的说法中，正确的是（）A.稀硫酸不是分散系B.分散系一定是混合物C.分散质粒子直径大小为几纳米到几十纳米的分散系是溶液D.可以用过滤的方法分离胶体和溶液（二）填空题4.请用树状分类法对下列物质进行分类（将序号填入相应的括号中）：①铁②海水③二氧化碳④硫酸⑤氢氧化钠⑥氯化钠溶液⑦氧化铜⑧碘酒单质：（）化合物：（）混合物：（）氧化物：（）酸：（）碱：（）5.胶体是一种常见的分散系，其分散质粒子直径介于（）之间。鉴别胶体与溶液常用的方法是（），当一束可见光通过胶体时，会观察到（）现象。二、离子反应（一）选择题(每小题只有一个选项符合题意)6.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠溶液D.氢氧化钠固体7.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑8.在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻C.Na⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻（二）填空题9.写出下列反应的离子方程式：（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应：（）（2）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：（）（3）锌与硫酸铜溶液反应：（）10.某无色溶液中可能含有Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少量溶液，滴加稀盐酸，有气泡产生；②取①中所得溶液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则该溶液中一定含有的离子是（），一定不含有的离子是（），可能含有的离子是（）。（填离子符号）三、氧化还原反应（一）选择题(每小题只有一个选项符合题意)11.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl12.在反应3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中，还原剂是（）A.CuB.HNO₃C.Cu(NO₃)₂D.NO13.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.失去电子的物质是氧化剂B.氧化反应和还原反应一定同时发生C.氧化剂发生氧化反应D.反应前后元素化合价没有变化的反应一定是氧化还原反应（二）填空题14.在反应2Al+Fe₂O₃高温Al₂O₃+2Fe中，铝元素的化合价由（）价变为（）价，铝发生了（）反应（填“氧化”或“还原”）；铁元素的化合价由（）价变为（）价，Fe₂O₃发生了（）反应（填“氧化”或“还原”）。该反应中，氧化剂是（），还原剂是（）。15.分析下列反应，按要求填空：（1）2Na+Cl₂点燃2NaCl，氧化剂是（），还原剂是（）。（2）MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，HCl在反应中表现出的性质是（）和（）；若有7.3gHCl被氧化，则生成Cl₂的质量为（）g。参考答案与解析一、物质的分类1.C解析：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由多种物质组成的。A项中空气是混合物，水是化合物；B项中生石灰（CaO）是化合物，熟石灰（Ca(OH)₂）是化合物，石灰石（主要成分CaCO₃）是混合物；D项中纯碱（Na₂CO₃）是化合物。2.C解析：纯碱是Na₂CO₃，属于盐；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；液氯是液态的Cl₂，属于单质。3.B解析：稀硫酸是溶液，属于分散系；分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系是胶体；胶体和溶液中的分散质粒子都能透过滤纸，不能用过滤法分离，可用渗析法。4.单质：（①）化合物：（③④⑤⑦）混合物：（②⑥⑧）氧化物：（③⑦）酸：（④）碱：（⑤）5.1-100nm；丁达尔效应；一条光亮的“通路”二、离子反应6.D解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，蔗糖是非电解质，氯化钠溶液是混合物。7.D解析：A项碳酸钙难溶于水，不能拆；B项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺；C项离子配比错误，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。8.C解析：A项Cu²⁺显蓝色；B项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；D项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀。9.（1）H⁺+OH⁻=H₂O（2）CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓（3）Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu10.一定含有：Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻；一定不含：Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl⁻；可能含有：（无）。解析：溶液无色，排除Cu²⁺。滴加稀盐酸有气泡产生，说明含CO₃²⁻，则不含Ag⁺、Ba²⁺（因Ag₂CO₃、BaCO₃均为沉淀）。溶液呈电中性，故一定含阳离子Na⁺。①中加入了盐酸，引入了Cl⁻，再滴加BaCl₂有白色沉淀，说明原溶液含SO₄²⁻。Cl⁻无法确定，但Ag⁺已排除。三、氧化还原反应11.C解析：判断氧化还原反应的依据是反应前后有无元素化合价的变化。C项中Mn、O元素化合价发生变化。12.A解析：还原剂是在反应中失去电子、化合价升高的物质。Cu由0价升高到+2价，作还原剂。13.B解析：失去电子的物质是还原剂；氧化剂发生还原反应；反应前后元素化合价没有变化的反应是非氧化还原反应。氧化反应和还原反应是同时发生的，对立统一。14.0；+3；氧化；+3；0；还原；Fe₂O₃；Al。15.（1）Cl₂；Na。（2）还原性；酸性；7.1。解析：（2）反应中4molHCl参加反应，有2mol被氧化生成Cl₂（表现还原性），2mol未被氧化生成MnC