高中化学 加练 第二章　微题型11　阿伏加德罗常数综合判断

第二章物质的量微题型11阿伏加德罗常数综合判断(1~10题，每小题4分，11~12题，每小题5分，共50分)1.(2025·太原模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NAB.常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH-数目为10-5NAC.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NAD.1mol环氧乙烷()中所含σ键数为3NA答案B解析SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，即22.4LSO2(1mol)无法完全转化为SO3，因此生成的SO3分子数小于NA，A错误；CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解促进水的电离，pH=9的溶液中c(OH-)=10-5mol·L-1，该OH-全部来自水电离，因此由水电离出的OH-数目为10-5NA，B正确；常温下铝的表面被浓硝酸氧化，生成一层致密的薄膜，这层薄膜阻止反应继续进行，因此2.7g铝(0.1mol)失去的电子数小于0.3NA，C错误；1个环氧乙烷分子中含2个C—O、1个C—C、4个C—H，共7个σ键，1mol环氧乙烷中σ键数为7NA，D错误。2.(2025·成都模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1mol金刚石晶胞中含有C—C键数目为2NAB.标准状况下，11.2L乙烯中含有s⁃pσ键的数量为2NAC.常温下，18gH2O中含有氢键数目为2NAD.1molNaHSO4晶体中含有离子数目为2NA答案D解析一个金刚石晶胞中含有8个碳原子，每个碳原子与周围4个碳原子形成共价键，每个C—C为2个碳原子共用，故一个晶胞中含有的C—C数目为8×4÷2=16(个)，则1mol金刚石晶胞中含有的C—C数目为16NA，A错误；乙烯中C—H为sp2杂化轨道与H的1s轨道形成的σ键，但s⁃pσ键特指纯s与纯p轨道间的键，杂化轨道参与的键不属此类，B错误；冰中每个水分子平均形成2个氢键，1mol冰中含有2NA个氢键，常温下水为液态，由于分子热运动，部分氢键会断裂，因此1mol水中含有的氢键数目小于2NA，C错误；NaHSO4晶体中，1molNaHSO4解离为1molNa+和1molHSO4-，总离子数为2NA，3.(2025·甘肃白银模拟)第ⅦA族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。氯元素可形成NaCl、Cl2O、ClO2、NaClO、NaClO2、NaClO3、NCl3等重要化合物；Cl2可用于处理含CN-的碱性废水，并生成无毒无害的N2；NCl3易水解生成HClO和NH3。卤水中Br-可被Cl2氧化，产物Br2可用Na2CO3溶液吸收，同时生成NaBr和NaBrO3。HI分解用于循环制氢，热化学方程式为2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+9.48kJ·mol-1。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.一定条件下，加入4molHI(g)进行循环制氢，需吸收18.96kJ热量B.用Na2CO3溶液吸收Br2(g)，每吸收32gBr2(g)，转移的电子数为13NC.0.5L0.2mol·L-1NaClO2溶液中，Na+和ClO2-的总个数为D.用Cl2处理含CN-的碱性废水，每处理1molCN-，需消耗2NA个Cl2答案B解析反应2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+9.48kJ·mol-1为可逆反应，加入4molHI(g)进行循环制氢，HI(g)不能完全反应，吸收的热量小于18.96kJ，A项错误；用Na2CO3溶液吸收Br2(g)，反应为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2，每吸收32gBr2(g)，转移的电子数为32160×53×NA=13NA，B项正确；0.5L0.2mol·L-1NaClO2溶液中，ClO2-会水解，Na+和ClO2-的总个数小于0.2NA，C项错误；用Cl2处理含CN-的碱性废水，反应为5Cl2+2CN-+12OH-=10Cl-+N2+2CO32-+6H2O，每处理1molCN-4.(2025·福建泉州模拟)过二硫酸()是一种强氧化剂，用K2S2O8制备高锰酸钾的方程式如下：5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.1molK2S2O8晶体中所含离子数为3NAB.1molH2S2O8中发生sp3杂化的原子数为10NAC.1molSO42-中硫原子的价层电子对数为4D.制备高锰酸钾时若转移10mol电子则生成2NA个氧化产物答案B解析K2S2O8晶体是由2个K+和1个S2O82-构成的，1molK2S2O8晶体中所含离子数为3NA，A正确；由过二硫酸()的结构可知，有4个氧原子价层电子对数为4(2个成键电子对+2个孤电子对)，S原子价层电子对数为4，故一个过二硫酸分子中有6个原子采取sp3杂化，B错误；SO42-中硫原子的价层电子对数为4+12×(6+2-4×2)=4，故1molSO42-中硫原子的价层电子对数为4NA，C正确；由分析可知，每消耗2molMnSO4转移10mol电子，产物中2molKMnO4是氧化产物，所以转移10mol电子生成5.(2025·江西上饶模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1molSF6(如图所示)分子中含有共价键的数目为1.8NAB.1mol苯乙烯分子中含有碳碳双键的数目为NAC.56g铁与1mol氯气充分反应，转移的电子数为3NAD.标准状况下，将11.2LSO3溶于水配成1L溶液，溶液中含有的H+数目为NA答案B解析一个SF6分子中有6个S—F，0.1molSF6分子中含有的共价键数目为0.6NA，A错误；一个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键，1mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键的数目为NA，B正确；56g铁与1mol氯气充分反应生成三氯化铁，反应中铁过量，氯元素的化合价从0降到-1，1mol氯气全部反应转移的电子数为2NA，C错误；SO3在标准状况下不是气体，无法计算标准状况下11.2LSO3的物质的量，也无法计算溶液中H+的数目，D错误。6.(2025·福建泉州模拟)HCHO还原[Cu(NH3)4]2+的化学方程式为HCHO+2[Cu(NH3)4]2++2H2O2Cu+6NH4++2NH3+CO32-，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100g30%的HCHO溶液中含氧原子数目为NAB.1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键数目为16NAC.1molCu与足量的硫粉反应转移电子数为2NAD.等物质的量的NH4+与NH3含电子数均为10答案B解析100g30%HCHO溶液中含HCHO的质量为30g，即1mol，1个HCHO分子中含有1个氧原子，因此1molHCHO含NA个氧原子，但溶液中还有溶剂水，因此氧原子数目大于NA，A错误；Cu2+与每个NH3分子形成一个配位键(Cu—N)，共4个配位键，配位键属于σ键，每个NH3分子内部有3个N—Hσ键，因此4个NH3分子共有12个σ键，1个[Cu(NH3)4]2+中σ键数目为16个，因此，1mol[Cu(NH3)4]2+中含16NA个σ键，B正确；铜与硫反应时，主要生成硫化亚铜(Cu2S)，反应的化学方程式为2Cu+SCu2S，1molCu参与反应时，失去1mol电子，转移电子数为NA，C错误；N7.(2025·甘肃白银模拟)有机玻璃(PMMA)可由甲基丙烯酸和甲醇为原料合成，其有机合成路线如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1L18mol·L-1H2SO4溶液中氢离子数目为3.6NAB.甲基丙烯酸转化为1mol甲基丙烯酸甲酯时有NA个水分子生成C.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中σ键数目为5NAD.甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移的电子数目为6NA答案B解析18mol·L-1的H2SO4为浓硫酸，浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，几乎电离不出H+，不能按完全电离计算H+数目，A错误；甲基丙烯酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为CH2=C(CH3)—COOH+CH3OHCH2=C(CH3)—COOCH3+H2O，生成1mol酯时恰好生成1mol水，即NA个水分子，B正确；50g溶液中甲醇质量为50g×64%=32g(1mol)，水质量为18g(1mol)，1个甲醇分子中含5个σ键，1mol甲醇含5NA个σ键，1个水分子中含2个σ键，1mol水含2NA个σ键，总σ键数目为5NA+2NA=7NA，C错误；标准状况下甲醇为液体，22.4L甲醇物质的量远大于1mol，转移电子数不为6NA，D错误。8.(2025·银川模拟)氯及其化合物转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.25℃时，100mL0.1mol·L-1KCl溶液中，水电离出的H+数目为10-7NAB.400mL0.1mol·L-1HClO溶液中，含有的ClO-数为0.04NAC.标准状况下，11.2LCl2中含有的质子数为17NAD.反应②中，若有0.3molCl2作氧化剂，则转移电子数为0.5NA答案C解析KCl溶液呈中性，25℃时c(H+)=10-7mol·L-1，溶液体积为0.1L，水电离出的H+数目为10-7mol·L-1×0.1L×NAmol-1=10-8NA，A错误；HClO为弱酸，在溶液中部分电离，ClO-浓度小于0.1mol·L-1，则该溶液中ClO-数目小于0.4L×0.1mol·L-1×NAmol-1=0.04NA，B错误；标准状况下11.2LCl2物质的量为0.5mol，每个Cl原子含17个质子，1个氯气分子含34个质子，总质子数为0.5mol×34×NAmol-1=17NA，C正确；反应②中Cl2作氧化剂生成KCl，若0.3molCl2作氧化剂，转移电子数为0.3mol×2×NAmol-1=0.6NA，D错误。9.已知：Na2CO3++NaHCO3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下2.24LH218O中含有的中子数为1.2B.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有的HCO3-C.1mol分子中含有的π键数为3NAD.1molNa与足量反应，转移电子数为NA答案D解析溶液体积未知，且HCO3-既会发生水解又会发生电离，无法计算其数目，B错误；只含有一个大π键，1mol分子中含有的π键数为NA，C错误；1molNa与足量反应，Na从0价升高到+1价，1molNa转移电子数为NA，D正确。10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAB.32gS8()与S6()的混合物中所含共价键数为NAC.标准状况下，2.24LCHCl3的原子总数为0.5NAD.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，若上述反应放出46.2kJ的热量，则消耗N2分子数小于0.5NA答案B解析23gCH3CH2OH的物质的量是0.5mol，2个碳原子和1个氧原子均是sp3杂化，因此sp3杂化的原子数为1.5NA，A错误；S8和S6均由硫原子构成，且S8和S6中分别含有8个和6个共价键，即1mol硫原子形成1mol共价键，而32gS8和S6的混合物中含硫为1mol，则该混合物中所含共价键数为NA，B正确；标准状况下，CHCl3是液体，不能根据体积计算其物质的量，C错误；合成氨的反应中，每生成2mol氨，放出92.4kJ的热量，放出46.2kJ的热量，说明反应消耗的N2为0.5NA，D错误。11.(2024·江西，7)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[NCN]2-离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2A.22.4L15N2含有的中子数为16NAB.12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NAC.1mol[N=C=N]2-中含有的π键数为4NAD.生成1molH2时，总反应转移的电子数为6NA答案D解析22.4L15N2所处的温度和压强不知，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；12gC(石墨)的物质的量为1mol，1个C原子有3个电子填充在sp2杂化轨道中，有一个电子未参与杂化，则1molC中sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；双键中有一个σ键、一个π键，则1mol[NC