高中化学 加练 第七章　微题型59　原子结构与核外电子排布

第七章原子结构与性质微题型59原子结构与核外电子排布(1~7题，每小题2分，共14分)1.下列是不同时期的原子结构模型，按提出时间的先后顺序排列正确的是()①玻尔原子结构模型②汤姆孙“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子论⑤卢瑟福核式模型A.①③②⑤④ B.④②③①⑤C.④②⑤①③ D.④⑤②①③答案C解析①玻尔原子结构模型于1913年提出；②汤姆孙“葡萄干布丁”模型于1904年提出；③量子力学模型于20世纪20年代中期提出；④道尔顿原子论于1803年提出；⑤卢瑟福核式模型于1911年提出，故先后顺序排列为④②⑤①③。2.高能粒子3482Se是第一个成功观测到双β衰变现象的原子核，其双β衰变的方程式为3482Se→3682KrA.3482Se和B.3482Se和C.3682KrD.双β衰变放出能量答案D解析同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，3482Se和3682Kr质子数不同，不互为同位素，A错误；质量数减去质子数是中子数，两者质量数相同，质子数不同，所以中子数不相同，B错误；氪是36号元素，次外层电子数为18，C错误；衰变过程释放能量，则双3.放射性核素614C在考古等方面有重要应用。下列表述不正确的是(A.614C与B.614C.可用质谱区分614COD.614CO2答案D解析614C与612C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；614C是放射性核素，因此614CO2具有放射性，故B正确；614CO2和612CO4.下列说法正确的是()A.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5B.高温时CuO比Cu2O稳定C.基态碳原子的价层电子轨道表示式为D.元素周期表中每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6答案A解析Cu+的价层电子排布式为3d10，3d轨道全充满，较稳定，B项错误；基态碳原子的价层电子轨道表示式为，C项错误；第一周期元素原子的最外层电子排布从1s1到1s2，D项错误。5.下列说法错误的是()A.电子排布式(V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则B.违反了泡利原理C.原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则D.同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多答案A解析电子排布式(V)1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理，故A错误；根据泡利原理，每个轨道最多容纳两个电子，且自旋相反，违反了泡利原理，故B正确；同一原子中，2p轨道有3个，3d轨道有5个，4f轨道有7个，轨道数依次增多，故D正确。6.白磷(P4)有剧毒，白磷中毒一般用一定浓度的CuSO4溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：①11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4；②2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4。下列有关说法正确的是()A.基态P原子的价层电子轨道表示式：B.PO43-中P的杂化类型与H2O中C.电负性：S>O>P>CuD.基态原子未成对电子数目：S=O>P>Cu答案B解析基态P原子的价层电子轨道表示式为，A错误；PO43-中P和H2O中O的杂化类型均为sp3，B正确；电负性：O>S>P>Cu，C错误；基态原子未成对电子数：P>S=O>Cu，D7.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A.最外层都只有一个电子的X、Y原子B.原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子C.2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子D.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子答案C解析最外层只有一个电子的原子可能是H原子、碱金属元素原子或者第ⅠB族元素原子，如Na、Li性质相似，但Na和Cu化学性质不同，故A错误；原子核外L层上有8个电子的X原子，没有指明有没有M层，M层上有8个电子的Y原子，没有指明有没有N层，无法判断它们是什么原子，无法判断它们的化学性质是否相似，故B错误；X原子为N原子，Y原子为P原子，N和P位于同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似，故C正确；X原子为He原子，Y原子为Be原子，二者的化学性质不相似，故D错误。8.(16分)(1)氮化铬在现代工业中发挥重要的作用，请写出Cr3+的价层电子轨道表示式：；基态铬、氮原子的未成对电子数之比为。

(2)氧原子核外有种运动状态不同的电子；碘原子最外层电子的排布式为。

(3)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有种，若其电子排布式表示为[Ne]3s23px2违背了(4)基态镁原子的价层电子轨道表示式为；

测定水样中镁元素的含量常用光谱分析法，原子产生发射光谱是核外电子(填字母)的过程。

A.放出能量B.吸收能量C.从内层向外层跃迁D.从激发态跃迁到基态答案(1)2∶1(2)85s25p5(3)4洪特规则(4)AD解析(1)Cr3+的价层电子排布式为3d3，则其价层电子轨道表示式为；基态铬原子核外有6个未成对电子，基态氮原子核外有3个未成对电子，因此基态铬、氮原子的未成对电子数之比为2∶1。(2)O是8号元素，则O原子核外有8种不同运动状态的电子；碘是第五周期第ⅦA族元素，最外层电子排布式是5s25p5。(3)Si是14号元素，其价层电子排布式为3s23p2，则价层电子的运动状态有4种。(4)镁为1