高一化学必修一第一章单元测试题

高一化学必修一第一章单元测试题引言化学是一门以实验为基础的自然科学，第一章作为高中化学的开篇，引领我们踏入化学世界的大门，初步学习化学实验的基本方法、物质的量等核心概念，为后续深入学习化学知识奠定坚实基础。本单元测试旨在检验同学们对本章知识的掌握程度，巩固所学，发现不足，以便更好地投入后续学习。考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.请将答案填写在答题卡指定位置上，在本试卷上作答无效。2.答题前请仔细阅读题目要求，确保理解题意后再下笔。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学实验是科学探究的重要手段，下列实验操作正确的是()A.为了节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶B.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌C.蒸发结晶时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干D.用托盘天平称量物质时，左盘放砝码，右盘放药品2.下列关于化学基本概念的说法中，正确的是()A.摩尔是物质的质量单位B.标准状况下，任何气体的摩尔体积都是相同的C.阿伏加德罗常数就是6.02×10²³D.将物质的量浓度相同的溶液混合，混合后溶液的物质的量浓度不变3.下列实验操作中，用于分离互不相溶的液体混合物的是()A.过滤B.蒸馏C.分液D.蒸发4.下列关于物质的量的说法，错误的是()A.物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B.物质的量可以用来描述微观粒子的集合体C.1mol任何物质都含有相同数目的原子D.物质的量的单位是摩尔，符号为mol5.在进行化学实验时，必须规范操作，注意安全。下列做法中正确的是()A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液B.用剩的药品为避免浪费，应放回原试剂瓶中C.加热试管内液体时，试管口对着自己或他人，以便观察实验现象D.可用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯6.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB.1mol氧气中含有的氧原子数为NAC.常温常压下，11.2L氮气含有的分子数为0.5NAD.2g氢气中含有的氢分子数为NA7.欲除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可选用的试剂是()A.硝酸银溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液8.下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A.1L水中溶解58.5gNaClB.0.5L溶液中含有20gNaOHC.0.1L溶液中含有7.4gCa(OH)₂D.2L溶液中含有0.2molH₂SO₄9.下列实验操作或装置正确的是()（此处应有图示，分别为过滤、蒸馏、蒸发、萃取操作示意图，因文本限制，略去图示，请自行脑补或参考教材常见图示）A.图甲：过滤粗盐水B.图乙：蒸馏获得蒸馏水C.图丙：蒸发结晶获得晶体D.图丁：用四氯化碳萃取碘水中的碘10.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是()A.在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LB.气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为22.4L/molC.常温常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4LD.标准状况下，0.5mol氧气和0.5mol氮气组成的混合气体体积约为22.4L11.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均要求12.下列叙述正确的是()A.1molH₂O的质量为18g/molB.CH₄的摩尔质量为16gC.3.01×10²³个SO₂分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L13.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序为()A.②③④⑤①B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤14.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄²⁻的总物质的量为0.9molB.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol/LC.在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄²⁻的物质的量相等，则K⁺和Cl⁻的物质的量浓度一定相同D.10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L15.某溶液中含有较大量的Cl⁻、CO₃²⁻、OH⁻等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO₃)₂溶液②过滤③滴加AgNO₃溶液④滴加Ba(NO₃)₂溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①16.标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()A.在任意条件下，若两种气体的分子数相同，则它们的物质的量一定相同B.气体A与气体B的摩尔质量之比为m:nC.同质量的气体A与气体B的分子数目之比为n:mD.相同状况下，气体A与气体B的密度之比为n:m二、填空题(本题包括4小题，共26分)17.(6分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)________分离水和苯的混合物。(4)________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。(5)________从碘的水溶液里提取碘。(6)________除去氧化钙中的碳酸钙。18.(6分)(1)0.5molH₂O的质量为________g，其中含有________个水分子，氢原子的物质的量为________mol。(2)质量相同的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是________(填分子式，下同)，在相同温度和压强下，体积最大的是________。(3)在________mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O________g。19.(8分)化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是________(填序号)。①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体；④用量筒量取10.00mL的盐酸；⑤用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线；⑥不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；⑦测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸上，再与标准比色卡比较⑧用碱式滴定管量取20.00mL0.10mol/LKMnO₄溶液。指出以上操作中的错误之处并加以改正：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.(6分)某同学按下列步骤配制500mL0.2mol·L⁻¹KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题:-------:-------①计算所需KCl的质量需要KCl的质量为________g②称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是________③将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？________④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应采取什么措施？________⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1-2cm处应如何操作？________（1）上述实验中使用容量瓶前应检验________________。（2）取出该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是________。三、实验题(本题包括1小题，共14分)21.(14分)粗盐中含有泥沙以及CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质。请回答下列问题：(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为____________________。(2)要除去粗盐中的泥沙，可采用的操作方法是________和________。(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加稍过量的BaCl₂溶液，目的是除去________(填离子符号)。(4)再滴加稍过量的Na₂CO₃溶液，目的是除去________________________(填离子符号)。此步骤的化学方程式为________________________________、________________________________。(5)然后滴加稍过量的NaOH溶液，目的是除去________(填离子符号)。(6)过滤，向滤液中加入适量________，直至溶液呈中性。此操作的目的是除去________________________(填离子符号)。(7)蒸发结晶，得到纯净的NaCl固体。四、计算题(本题包括1小题，共12分)22.(12分)将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：(1)11.2g铁的物质的量；(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度；(3)反应中生成的H₂在标准状况下的体积。(4)向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终能生成多少克沉淀？---参考答案与解析一、选择题(每小题3分，共48分)1.C解析：实验剩余药品不能放回原瓶，以防污染试剂，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，B错误；托盘天平称量应左物右码，D错误。2.B解析：摩尔是物质的量的单位，A错误；阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，C错误；混合后溶液体积不一定是原溶液体积之和，D错误。3.C解析：过滤分离固液混合物，蒸馏分离沸点不同的互溶液体，蒸发用于获得可溶性固体，分液分离互不相溶的液体。4.C解析：1mol任何物质都含有相同数目的构成该物质的基本微粒，不一定是原子，如1molO₂含有2molO原子。5.A解析：B项，剩余药品不能放回原瓶；C项，试管口不能对着人；D项，不能用燃着的酒精灯引燃另一只，以防失火。6.D解析：标准状况下水不是气体，A错误；1molO₂含2molO原子，B错误；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，C错误；2gH₂为1mol，含分子数为NA，D正确。7.C解析：硝酸银与氯化钠也反应，A错误；稀硫酸引入硫酸根杂质，B错误；氢氧化钠与碳酸钠不反应，D错误；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可除去碳酸钠。8.B解析：A项，溶液体积不是1L，浓度小于1mol/L；B项，NaOH物质的量为0.5mol，浓度为1mol/L；C项，Ca(OH)₂物质的量为0.1mol，浓度为1mol/L；D项，H₂SO₄浓度为0.1mol/L。注意C项Ca(OH)₂微溶，7.4gCa(OH)₂是否能完全溶解于0.1L水需考虑，但题目未提及溶解度问题，按常规计算比较。B和C浓度数值相同，但通常比较时若有此情况，需看是否完全溶解，此处可能B为正确选项，因Ca(OH)₂溶解度小，0.1L水可能无法溶解7.4g。9.（根据实际图示选择，此处假设A为过滤装置正确，其他可能存在错误，如蒸馏时温度计水银球位置、冷凝水方向等）10.D解析：A项，物质不一定是气体；B项，气体摩尔体积与温度压强有关；C项，常温常压下Vm不是22.4L/mol；D项，0.5mol+0.5mol=1mol，标准状况下体积约为22.4L。11.B解析：容量瓶使用前需检查是否漏水，无需干燥，不能用待配液润洗，否则浓度偏高。12.C解析：质量单位是g，A错误；摩尔质量单位是g/mol，B错误；3.01×10²³个SO₂为0.5mol，质量为32g，C正确；D项，物质不一定是气体。13.B解析：蒸发操作顺序：先放酒精灯，再固定铁