高中化学 加练 第十一章　微题型93　化学平衡状态的判断与化学平衡的移动

微题型93化学平衡状态的判断与化学平衡的移动(1~6题，每小题5分，共30分)1.对于反应：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)ΔH=+472kJ·mol-1，下列说法正确的是()A.恒温恒容密闭容器中，混合气体密度不再改变时反应达到平衡B.其他条件不变，升高温度或增大压强均能提高SiCl4的平衡转化率C.其他条件不变，增大起始投料比n(H2)D.其他条件不变，取出部分Si(s)有利于平衡正向移动答案A2.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量碳，发生反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是()A.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2B.增加碳的量，可以增大NO的转化率C.在T2时，若反应体系处于状态D，此时v正<v逆D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态答案D解析随温度升高，一氧化氮浓度增大，说明平衡逆向移动，则K1>K2，故A错误；增加C的量，平衡不移动，故B错误；在T2时，若反应体系处于状态D，从D→B，NO浓度降低，反应正向进行，则v正>v逆，故C错误；容积一定，则气体总体积不变，反应涉及非气体物质参与，则混合气体总质量在反应过程中变化，根据ρ=mV可知，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态，故D3.在恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1，达到平衡状态，下列说法不正确的是()A.及时分离出CO2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动B.及时分离出N2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动C.加入催化剂反应速率增大，ΔH增大D.增加NO浓度，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动答案C4.(2025·北京丰台模拟)一定条件下，在3个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。T1℃时，该反应的平衡常数K=4，反应体系中相关数据见下表：容器温度/℃起始时物质的量/moltmin时物质的量/molH2(g)I2(g)HI(g)甲T1110.8乙T2110.6丙T122a下列说法中，正确的是()A.a=1.6B.若T2>T1，则乙中tmin时消耗H2的速率可能等于生成H2的速率C.当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态D.当丙中反应达到化学平衡时，I2的转化率大于50%答案B解析T1℃，设容器甲中反应达到平衡时，H2转化了xmol，列三段式：H2(g)+I2(g)2HI(g)起始/mol110转化/molxx2x平衡/mol1-x1-x2xK=c2(HI)c(H2)·c(I2)=(2x1)2(1-x1)2=4，解得x=0.5，据此分析。由分析可知，容器甲未达到平衡状态，且v正>v逆，容器丙浓度比容器甲大，速率快，故a>1.6，A错误；若T2>T1，反应为放热反应，温度升高，K值减小，则乙中，K值小于H2(g)+I2(g)2HI(g)起始/mol220转化/molyy2y平衡/mol2-y2-y2yK=c2(HI)c(H2)·c(I2)=(5.830℃时，向恒容密闭容器中充入0.3molCO和0.3molH2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。已知830℃时反应的平衡常数是1.0。下列说法正确的是()A.CO的平衡转化率为50%B.容器内的压强不变时，反应达到平衡状态C.达到平衡后移走CO2，平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快D.其他条件不变，升高温度至1000℃，若某时刻各气体的浓度均为0.15mol·L-1，则此时反应向正反应方向进行答案A解析设平衡时，CO转化了xmol，列三段式可得：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)起始/mol0.30.300转化/molxxxx平衡/mol0.3-x0.3-xxxK=c(H2)·c(CO2)c(H2O)·c(CO)=(xV)2(0.3-xV)2=1.0，解得x=0.15，则6.(2025·重庆模拟)活性炭可用于还原NO2防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中，1molNO2和足量炭发生该反应，反应相同时间，测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示。维持温度不变，反应相同时间，测得NO2的转化率随体积的变化如图2所示。下列说法正确的是()A.图1中的A、B、C三个点中，只有C点达到平衡状态B.图2中D点所示条件下，v正>v逆C.向F点所示体系起始时充入更多NO2，反应相同时间，其转化率一定变大D.容器内的压强：pDp答案A解析图1中，C点满足v(NO2)生成=2v(N2)生成，达到平衡状态，A、B点NO2生成速率均小于N2生成速率的2倍，反应正向进行，未达平衡，A正确；图2中D点对应体积V1，转化率40%，维持温度不变，增大体积(减压)平衡正向移动，平衡转化率增大，E点(V2)转化率为80%(在整个减压过程中最大)为平衡转化率，反应物浓度越大，反应速率越快，达平衡时间越短，所以D点反应达平衡状态，v正=v逆，B错误；F点充入更多NO2，相当于增大起始浓度，若反应未达平衡，转化率受速率和平衡移动共同影响：增大浓度可能加快速率，相当于原平衡体系加压，平衡逆向移动，所以转化率