《硫与环境保护》单元检测题-苏教版高中化学必修第一册

专题4《硫与环境保护》单元检测题

一、单选题（共13题）

1.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件

及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是（）

A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性

B.若A为铜，则在图中的反应，X只起氧化的作用

C.若A为碳单质，则C不宜用及扑灭由钠引起的着火

D.将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

2.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

将•块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL,铝条表面无铝与浓硫酸常温下不

A

明显现象反应

B向试管中加入3mL滨水，再通入S02气体，溶液橙黄色褪去so?具有本原性

分别向两份浓度，体积均相同的凡02溶液中滴入五滴等浓度的CuS°4和

CuSO4比KMnO4催

C

KMn04溶液，前者产生气泡速率更快化效果好

溶液X中一定含有

D将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

SO;-

A.AB.BC.CD.D

3.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

A.1：2B.2：1C.1：1D.3：2

4.下列“类比”结果正确的是

A.适量CO?通入Ca(CIO)2溶液中可生.成CaCO3和HCIO,则适量SCh通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO?

和HC1O

B.实验室用浓硫酸和NaCI固体共热制备HC1,则可用浓硫酸和NaBr固体共热制备HBr

C.Mg与CO2反应生成MgO和C,则Mg与SO?反应生成MgO和S

D.Fe和S反应生成FeS,则Cu和S反应生成Cu2s

5.KI。,常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为

6I2+11KCIO3+3H2O=6KH(IO.),+5KC1+3C1,T。下列说法错误的是

A.产生22.4L(标准状况)。2时，反应中转移lOmole-

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl?制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中10；的存在

6.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施

不利于“蓝天工程''建设的是

A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B.实施绿化工程，防止扬尘污染

C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

7.中国航空铝材处于世界领先行列，下列关于铝合金的说法不由硼的是

A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低

B.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱溶液腐蚀

C.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

D.镁铝合金在盐酸中无法溶解

8.设M表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，28g铁片投入足量浓H2s04中生成SO2的分子数为0.5NA

B.4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目等于U.2NA

C.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目为0.3N八

D.反应4FeS2+ll（）2=2Fe203+8S02,每生产1molFezOs转移电子总数为44M

9.下列空气污染物与其主要来源对应错误的是

污染物来源

ASO2雷电时在空气中产生

BNO和NO2飞机、汽车尾气

C悬浮颗粒物建筑施工、燃煤的使用

DHCHO家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用

A.AB.BC.CD.D

10.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是

A.浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性

B.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性

D.常温卜，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应

高温_

11.钛(Ti)被称为“生物金属”，由TQ制取Ti的主要反应为：①TiO2+2Cb+2C^TiCh+zCO,②TiCL

高温

+2Mg=2MgCh+Ti,下列说法不正确的是

A.反应①②都是氧化还原反应

B.反应②是置换反应

C.反应①中TiO,是氧化剂

D.反应②中每生成1molTi转移4moi电子

12.某研究小组同学用如图装置探究SO2与Mg的反应，实验时首先关闭K,使①中的反应进行，然后加热

玻璃管。下列说法正确的是

A.③中发生的反应为复分解反应

B.停止实验时，打开K可防倒吸

C.实验结束后加热④中溶液，没有明显现象

D.浸有NaOH溶液的棉花是用来吸收空气中的CO2的

13.硫黄在空气中燃烧牛成气体甲，甲溶干水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向

丙溶液里加入Na2s生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊,甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它

们分别为

A.SO3、H2so八H2so3、H2S、S

B.SO2、H2sO3、H2so4、S、H2s

C.SO3、H2s。4、H2so3、S、H2s

D.SO2、HzSOa、H2so八H2S、S

二、非选择题（共10题）

14.按要求回答下列各题：

A

I.已知实验室制取氯气的反应原理为：MnOrMHQ（浓）=MnCL+C12T+2H20,据此回答下列问题：

（1）氧化剂是___________（填写化学式）；还原剂是___________（填写化学式）；氧化剂和还原剂个数比是

___________________________O

（2）该实验室制取氯气反应的离子方程式为0

A

II.用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KQO3+6HQ（浓）=KQ+3CLT+3H20

ill.医学上常用酸性高钵酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合

适的微粒：H++MnO4+H2C2O4=CO2t+MM++

15.氮元素的常见化合价及其化合价对应的常见物质的化学式如下表，试回答下列问题:

化合价-3+1+2+3+4+5

化学式

N%N20NON2O3NO2N2O5

⑴从化合价上看，N2O5具有(填“氧化”或“还原”)性。

(2)下列试剂不能用于干燥NH?的是_______(填标号)。A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体

D.CaCh固体

(3)NO与NO2中氮元素的价态均处于中间价态，则NO与NO2均既有氧化性又有还原性。

①NO极易与氧气反应，NO表现性；在一定条件下NO与氨气发生归中反应生成N2,其化学方程

式为o

②NCh可与H20发生自身歧化反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；NO?与NaOH溶液

反应可生成两种盐，其中一种是NaNCh,写出NO2与NaOH溶液反应的化学方程式：。

③汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，将汽车尾气中的有害气体CO和NO转化为无

害气体排放，写出相关反应的化学方程式：。

④工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如图所示：

写出NCh被吸收过程中的离子方程式：

16.常温下C1O2为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。

C102可通过如下反应制备：2NaCIOA+4HCl=2C102T+CLT+2NaCl+2H2O。现往足量NaClO3中通入56L

HCI(标况)气体制CICh,请计算：

(1)通入的HC1气体物质的量为mol。

(2)若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaCKh)的干燥管，可吸收Cb并生成C1O2。通过两步制备共产

生CIO2的物质的量为molo

(3)002的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Ch的倍。

17.取30.8g甲酸铜KHCOOXCu］在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体(Cu和C40)的混

合物A和混合气体B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和CO?、H,O,固体A

和D质量相差2.4g。请计算:

(1)红色固体A中Cu单质的物质的量为mol,同时写出简要的计算过程。

(2)将混合气体B置于中充分燃烧，消耗02的体积是L(换算为标准状况)。

18.回答下列问题：

(I)19g某二价金属的氯化物ACh中含有0.4molCP,金属A的相对原子质量是。

(2)根据反应14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Qi2S+5FeSO4+12H2SO4,可知当有2.5molFeS?参加反应时，被氯

化的硫元素的物质的量为mole

19.健康人体内含铁元素大约2~3g,人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe»易被吸收，

所以给贫血者补充铁元素时，应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是

市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+

的存在，设计并进行了如下实验：

(1)试剂1的名称是；试剂2的化学式为o

(2)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是。

(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维

生素C,说明维生素C具有性。

(4)不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+,溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被。2氧化，请写出反应的化学方程式

,现象为o

20.亚硫酸钠(Na2so3)是印染工业中常用的脱氧剂和漂白剂。回答下列问题：

⑴实验室用H2s04和NaHSCh制取SO2的化学方程式为：

Q)SO2可以与H2s反应，请写出其化学方程式：o

(3)亚硫酸钠易被氧化而变质为Na2s04,选用下列试剂设计实验方案，检验亚硫酸钠样品氧化变质的程度。

仅供选择的试剂：稀盐酸、稀H2so4、稀HNO*BaCh溶液、酸性KMnCh溶液、H2O2溶液

实验编号实验步骤现象结论

I取少量样品，加入除氧蒸锚水固体完全溶解，得到无色溶液/

H取实验I的溶液，____—样品存在氧化变质

III另取实验I的溶液，―—样品并未完全氧化变质

（4）（Ga）与Al同主族，化学性质杵似，是制造半导体材料氮化钱的重要原料，其中电解NaGaO?是获得Ga

单质的重要方法，如图所示，则阴极的电极反应为：。若电解获得ImolGa,则阳极产生的气

体在标准状况下的体积至少为L。

阳离子交换膜

/

Na2cCh溶液NaGaO2溶液

21.1811年，法国化学家库尔图瓦将浓硫酸和海草灰（富含KI）混合后发现有紫色蒸气生成，该蒸气冷凝后

变为紫黑色晶体。1813年经盖•吕萨克鉴定后正式将该物质命名为Iodine（碘）。

⑴洛浓H?SO4滴入盛有KI固体隹锥形瓶中，产生的气体能使湿润的醋酸铅试纸变黑（已知黑色物质为PbS）,

则该反应除成L以外，还会生成气体（填化学式）。

微执

（2）常温时HI为无色气体，易溶于水。其制备原理为3KI+HFO式浓）7KFO4+3HIT。如图所示，制备并

收集干燥的HI气体所需装置的接口顺序为（夹持和加热装置省略）：afe,f_（已知浓HF。,不易

挥发和分解）。其中仪器Q的名称为

(J

奏-AgNO1溶液

U形干燥管中的试剂为o若观察到,说明HI气体已收集满。

⑶久置HI溶液易被氧化导致变质，某实验小组取久置HI溶液进行实验，如图所示。

淀粉溶液

稀H2so4

o

取10mL溶液于烧杯中80

--"白滴至溶液pH=5.

溶液未变蓝n溶液立即变蓝

室温条件U下，置于空气中

8个月的0.1mol・I/KI溶液

关干溶液立即变蓝的原因，该实验小组进行了如下探究。

①提出猜想。

猜想I：酸性条件下，空气中的0?将「迅速氧化成L：

猜想H：KI溶液久置过程中产生了1。3，在酸性条件下与「反应生成12。

②实验与结论。

实验

实验方案实验现象结论与解释

编号

往试管中加入lOmLO.lmol.L”新制KI溶液并加入几滴淀50min后,溶猜想【不成立。

i

粉溶液，______露置于室温下的空气中液变蓝判断的依据是_______

猜想H成立。

溶液立即变

ii—写出相关反应的离子方

蓝

程式：_______

③分析。

久置KI溶液中10；的产生可认为经历了两个过程：(写离子方程式)；3I2+6OH=51+10,+3H2OO

22.A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。

(1)如果A是淡黄色固体，【可答下列问题。

①写出A、D的化学式：A、D。

②C-D的化学方程式为—o

③将足量的物质C通入BaCb溶液中，下列说法正确的是(填字母序号)。

a.溶液没有明显变化

b.溶液中出现白色沉淀

c.若继续通入Cb或NH.3,则溶液中均出现白色沉淀

⑵如果A是无色气体，|口I答下列'可题。

①E—C的离子方程式为o

②D—E的化学方程式为o

23.在通常状况下，A为固态单质。根据如图所示转化关系，回答：

A.,C.，E.

(2)写出下列反应的化学方程式：

①E—C。

②C_Do

(3)B与E的浓溶液(填;'能"或"不能'')发生反应，若能反应，则反应的化学方程式为反应现

象为o

(4)将C通入BaCb溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2,则有白色沉淀生成，请分析其原因：并写

出有关的化学方程式。

参考答案：

1.B2.B3.B4.D5.A6.D7.D8.B9.A10.B11.C12.B

13.D

A

14.M11O2HC11：2MnO2+4H++2Q-(浓)=

得到5w

2+I；I+2+

Mn+C12t+2H2OKC1O3+6HC1^=KC1+3C12+3H2O6H+2MnO4+5H2c2O4=10CO2T+2Mn+8H2O