高中化学人教版必修第一册 第二章 海水中的重要元素-钠和氯 复习习题

第二章海水中的重耍元素一一钠和氯（复习）

一、单选题

1.1971年第14届国际计量大会规定0.12kgi2c中所含原子数为阿伏伽德罗常数，其

近似值为6.02x1（）23moP。而2018年第26届大会对阿伏加德罗常数予以重新规

定，即1摩尔精确包含6.02214076x1（）23个基本微粒，该数即为以单位moJ表示阿

伏加德罗常数NA的固定数值。摩尔来源于拉丁文moles,原意为大量、堆积，是第

14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。下列有关说法中错

误的是（）

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

②1mol任何物质都含有约6.02xlO23个原子

③氢原子的摩尔质量是1g

④HC1的摩尔质量等于ImolHCI分子的质量

@lmolCO2中含有Imcl碳和2mol氧

A.B.②③@C.②©④⑤D.全部

2.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，ImolN?的体积为22.4L

B.将ImolNaOH固体溶于1L水，其浓度为Imob'L

C.“摩尔”是“物质的量”的单位

D.l（）mL2mol/LH2s。4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为Imol/L

3.设阿伏加罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分

子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）

A.卫处LB.卫也丸C.2吗LD,也L

mN^nN^mb22.4

4.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）

A.氯化钠溶液B.新制氯水C.漂白液D.液氯

5.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）

A.将一小坎金属钠投入C11SO4溶液中，1fT红色物质析出

B.将Na、NazO和Na2O2分别投入稀盐酸中，均会有气体产生

C.Na、Na20和Na2O2长期放置在空气中最终产物相同

D.可用饱和Na2c溶液除去C02中混有的少量HC1气体

6.已知A是一种金属些质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示。则下列关于

C的性质的叙述错误的是（）

A.易溶于水

B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C.与足量盐酸反应放出气体

D.属于碱

7.配制250mLO.2mol/L的KNOa溶液，需量取4moi/LKNCh溶液的体积为（）

A.125mLB.12.5mLC.50mLD.75mL

8.将8LCO和CO?的混合气体通过灼炭层，充分反应后恢复到原状态，得到纯净的

CO气体10L,则原混合气体的平均摩尔质量的数值为（）

A.29B.32C.36D.40

9.固体单质A和气体亘质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温

度下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断

正确的是（）

A.A、B两种单质的摩尔质量之比为1：4

B.生成物C中A元素的质量分数为75%

C.生成物C中A、B的原子个数之比为3：1

D.反应前后气体分子数之比为1：4

10.用町表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2L水含有分子数目为0.5此\

B.常温常压下，2现8与（：02的混合物中含有质子总数为1.4町

C.4.6gNa与100mL含0.1molHC1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1以

D.O.lmohLKHSCU溶液中，K+的数目为0.1以

二、填空题

11.物质的量

（I）定义：物质的量是一个物理量，表示,

符号为O

(2)单位：物质的量的单位为,简称,符号为。Imol粒

子集合体所含的粒子数约为o

(3)国际单位制(SI)的7人基本单位

物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度

单位(符号)米(m)千克(kg)秒⑹安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)

12.配制步骤

⑴配制100mL1.00mol-L-'氯化钠溶液

试写出计算结果：a(NaCl)=0.1mol

丁7lm(NaCl)=5.85g

幸A案:泊(1)仪器:托盘天平、药匙

/准确称取NaCl固体5.9g

()仪器：玻璃棒、烧杯、量筒

(2)冷却至室温

⑴仪器A的名称:100mL容量瓶

⑵需用玻璃棒引流

厩费焉］(1)用蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒仝包次

司卜2)将洗涤液都注入餐量瓶中

1(3)轻轻摇动，使溶液混合均匀

国爵目dif(l)将蒸储水注入容林瓶，至液面离容量

合盅瓶刻度线下l~2cm处

,⑵改用胶头滴管滴加蒸慵水至四诞

.与刻度线相切,平视凹液面

⑥)■策,盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的

影/；手指托住瓶底，反宓上下颠倒，使溶液混

均合均匀

行而「将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签

年吵1.00mol/LNaCl溶液

(2)用浓溶液稀释配制稀溶液

浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为:

⑶注意事项：

①回答仪器应注明容量瓶规格，如500ml容量瓶。

②混合溶液不能直接体积相加和。

13.如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

分子式：HC1

相对分子质量：36.5外

观合格

一3

密度约：1.18gem

HC1频彭微：36.5%碓

GB622-89

回答下列问题：

(1)该盐酸的物质的量浓度为O

(2)下列实验操作会导致实验结果偏低的是(填序号)。

①配制100g10%的CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中：

②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮；

③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与祛码放反了，游码读数为0.2g,所得溶

液的浓度；

④用酸式滴定管量取用98%,密度为1.84g.emJ的浓H2SO4配制200mL2moi

的稀时，先平视后仰视。

H2SO4

(3)已知CO和CO2的混合气体14.4g,在标准状况下所占的体积为8.96L«则该混

合气体中，CO的质量为_g,CO2的物质的量为molo

(4)1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧(Ch)，则放电后所得混合气体对氢气

的相对密度是(填字母)。

A.16B.17.8C.18.4D.35.6

三、解答题

14.用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚配的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一

定量时，红色突然褪去。试回答下列问题。

⑴产生上述现象的原因可能有两种：

①____________________________________________________________;

②O

⑵怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②?

15.一氧化二氯（。2。）可用作氯化剂，其部分性质如下:

物理性质化学性质

常温下，Ch。是棕黄色有刺激性

不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于

气味的气体；

水，同时反应生成次氯酸

熔点：-120.6C；沸点2.0℃

实验室制备原理：2Na2cO3+H2O+2CI2A2NaCl+2NaHCO3+C12。。

现用如图所示装置设计实验制备少量CbO,并探究相关物质的性质。

年浓盐酸

无水氯化钙

-潮湿碳酸钠

奈。vp百f口.足量氢

2SFWfTt

度值浓疏嚼露物1

ABCDEF

（1）装置A中仪器X的名称为__________o

（2）若气体从左至右流动，则装置的连接顺序是A、_________（每个装置限用一

次）。

（3）装置F中盛装试剂的名称为_________<.

（4）装置A中发生反应的离子方程式为______________________________O

（5）当装置D中收集到适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明装置B中的残

留固体中含有NaHCCh：_______________________

参考答案：

1.D2.C3.A4.B5.C6.D7.B8.B