2023~2025广东中考化学考题汇编练-综合计算题

题型六综合计算题

板块一：2023~2025年中考真题汇练

1.（2025•广东）甲醇（CH3OH）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。

（1）据图分析，CO单位排放量较高的是①_________汽车。每行驶100km,甲醇汽车比汽油汽车可减少排放

NOx的质量为②go

催化剂

（2）CO2制备CH30H的化学方程式为CO2+3H2^^=CH3OH+H2OO

i.该反应催化剂主要成分三氧化一钿（In2O3）中In的化合价为③.

ii.若要生产48tCH3OH,理论上至少需消耗CO2的质量是多少？（写出计算过程）④°

iii.实际生产CH30H时，还会生成COo一定条件卜，含碳产物中CH30H和CO的质量分数分别为80%和20%,

若反应了99kge02,则制得CH30H的质量为⑤_________kg。

・

号

、

联

超

年

/

庄

0.O4

甲醇汽车汽油汽车

2.（2024•广东）科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥（含Fe2O3）的新方法，助力产业逐“绿”前行。

应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图I所示。

15.0

9.0

051015

?A铁反应时间/分钟

图1图2

（1）Fe2（）3中铁元素的化合价是，铁、氧元素的质量比为o

一定条件

（2）应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O3^^^3H2O+2Fe。

i.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为

g。

ii.我国每年产生赤泥约9（X）0万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%,用新方法处理9（X）0万吨赤泥，理论

上可提取铁万吨（写已计算过程）。

iii.传统方法通常使用C0还原Fe2O3,新方法能使产业更加绿色环保的原因是

_____________________(写一种)。

3.(2023•广东)城基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备以基铁

粉的过程如图1所示。

(1)Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为o

高温

(2)反应1的化学方程式为Fe+5CO=^=Fe(CO)5,用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)

5的质量是多少？(写出计算过程)

一定条件

(3〕反应2的化学方程式为Fe(CO)5Fe+5COf。196kgFe(CO)5分解生成镶基铁粉的质量随时

间的变化如图2所示，在ti时，剩余Fe(CO)5未分解；在时，Fe(CO)5恰好完全分解。

(4)制备世基铁粉过程中循环利用的物质是o

板块二：2026年中考模拟练

1.(2026佛山模拟)电制气技术(PtG)利用CO2甲烷化反应，有望解决碳排放难题，原理如图。

(1)用如下吸收剂捕捉CO2,更合适，理由是

吸收剂吸收速率价格(7L/kg)再生能耗

KOH更快6.8更大

NaOH快2较低

一定条件

(2)CO2甲烷化主反应为CO2+4H2--------CH4+2H2O,通过该反应制备32kgeE理论上可消耗多少kgCO2?

写计算过程)。

一定条件

(3)实际生产中，还发生副反应CO2+H2=CO+H2O.一定质量的CO2完全反应，在不同温度下测得

CH4与CO的质量分数如图。℃时,，对主反应更有利。TJC时，主反应消耗CO2的质量分数为

(精确到0.1%)。

00

40

T,T2反应温度。C

（4）PlG技术独特优势还有（写一点）,

2.（2026茂名化州市模拟）轻质氯化镁（合格品的堆积密度WO.25g/mL）主要用于塑料、橡胶、电线、电缆、染料、

油脂、玻璃、陶瓷等工业。

（1）工业上制备轻质氧化镁的一种方法：以卤水为原料制备氢氧化镁，通过燃烧氢氧化镁制条氧化镁。氧化镁

的比表面积越大，说明氧化镁颗粒越小，活性越高。由如图可知，制备氧化镁的最佳煨烧条件是。

若某工厂利用该方法制得的轻质氧化镁的堆积密度为0.2g/mL,则该产品（填“达到”或“未达到”）

(

-

庭

里

*

巴

F赘

x

（2）工业上另一种制备轻质氧化镁的方法：含镁的矿石经过一系列反应后得到三水碳酸镁（MgCO3・3H2O相对

分子质量为138）沉淀，通过燃烧三水碳酸镁制备氧化镁。

i瓶烧时发生反应的化学方程式为：MgCO3-3H2O=^=MgO+CO2+3H2Oo

假设煨烧276kgMgCO3・3H2O沉淀，理论上可得到MgO的质量是多少？（写出计算过程）

ii.实际应用该方法得到的含镁沉淀中除了MgCO3-3H2O,还含有MgCO3。且煨烧MgCO3也能得到氧化镁和二

氧化碳。一工厂实际应用该方法得到的含镁沉淀中MgCO3和MgCO.r3H2O的质量分数各占50%«若最后燃烧

含镁沉淀制得MgO的质量为100国，则含镁沉淀的质量为kgo（结果保留整数）

3.（2026深圳模拟）液氨（NH3）是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图所示，图中体积储氢密度是指

每立方米物质所能释放的氢气质量。

⑴液氨的沸点比液氢（填“高”或“低、更易液化，储运成本更低。

（2）某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体枳

（3）液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐（如NaNO3）的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：NaN03+

通电

2H2。NH3f+2O2T+NaOH.

催化剂

i.氨气（NH3）中氮元素的化合价是。

ii.若要生产34kgNH3,理论上至少需要含NaNO385%的废水kg?（写出计算过程）

S□沸点□体积储氢密度

-3125

-25o108

-2100

-10o

--15o75

0o50

5O

-33.525

口

液氢液象

4.（2026深圳福田区模拟）”每周半天计划”活动中同学们走进博物馆的青铜器展厅（青铜主要成分是铜锡合金）,

发现青铜器表面覆盖着一层青绿色物质一一“铜绿”。

【认识青铜】

（1）如图为元素周期表中铜元素的信息。则铜原子的核外电子教为。

（2）“铜柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度（填“大于”或“小于”）纯铜。

【冶炼青铜】

（3）我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，经高温炼得青铜。冶炼时，炉内氧化铜与木炭反应的化学方程

式为____________________________

【保护青铜】

（4）已知铜绿的主要成分是Cu2（OH）2co3。根据铜绿的元素组成，推测铜生锈可能与空气中的02、H20、

（填化学式）有关。

【探析青铜】

（5）在•定条件下，锡能与氢氧化钠反应，工业常将废金属与氢氧化钠反应回收金属锡。取青铜样品于烧杯中，

加入足量氢氧化钠溶液,发生反应的化学方程式为：Sn+2NaOH+H2O=Na2*nOa+2H2t.反应产生的氢气质量为

0.08go

计算该青铜样品中锡的质量是多少？（写出完整的计算步骤）

答案与解析

板块一：2023~2025年中考真题汇练

1.【答案】(1)汽油；23；

(2)i、+3；

ii、661；

iii、56o

【解答】解：(1)据图分析，CO单位排放量较高的是汽油汽车。每行驶100km,甲醉汽车比汽油汽车可减少排

放NO、的质量为：(0.33-0.10)g/kmX100km=23g。

催化剂

(2)CO2制备CH30H的化学方程式为CO2+3H2-CH3OH+H2O。

i、三氧化二锢(In2O3)中氧元素的化合价为-2,根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，In的化合

价为+3。

ii、设理论上至少需消耗CO2的质量是X。

催化剂

CO2+3H2^^=CH3OH+H2O

4432

x48t

44x

32-48t

x=66t

答：理论上至少需消耗CO2的质量是6&。

iii、实际生产CH30H时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中CH30H和CO的质量分数分别为80%和20%,

若反应了99kge02,根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成CH30H和CO中碳元素

的质量为：99kgx若xl00%=27kg,设含碳产物的质量为m,由碳元素守恒可得：mX80%xx100%+mX20%x

1o

养xl(X)%=27kg,解得：m=70kg,所以制得CH30H的质量为：70kgX80%=56kg<.

2.【答案】(1)+3；7：3；

(2)i、2.58g：

ii、1890：

出、产物是水，不会加剧温室效应。

【解答】解：(1)Fe2O3中氟元素的化合价为-2,设铁元素的化合价为x,根据化合价原则，化合物中各元素化

合价代数和为零，可得：2x+(-2)X3=0,解得：x=+3,所以铁元素的化合价是：+3；铁、氧元素的质量比

为(56X2)：(16X3)=7：3。

一定条件

(2)应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O3—3H2O+2Fe,

i、以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。由图可知，开始时，样品的质量为15.0g,其中铁的质量

分数为28.0%,则样品中铁的质量为：15.0gX28.0%=4.2g,反应至10分钟后，样品的质量为9.0g,其中铁的质

量分数为18.0%,则样品中铁的质量为：9.0gX18.0%=1.62g,所以提取铁的质量为:4.2g7.62g=2.58g。

ii、我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%,则氧化铁的质量为：9000万吨X30%

=270()万吨；

设理论上可提取铁的质量为X。

一定条件

3H2+FC2O3—3H2O+2FC

160112

2700万吨x

160_2700万吨

112一%

x=1890万吨

所以用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁1890万吨。

iii、传统方法通常使用CO还原Fe2O3生成Fe和CO2,二氧化碳的大量排放会加剧温室效应，新方法能使产业

更加绿色环保的原因是产物是水，不会加剧温室效应(合理即可)。

3.【答案】⑴3：4：

(2)336kg；

⑶98kg；t3；

(4)COo

【解答】解：(1)Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为(12X5)：(16X5)=3：4。

(2)100kg含铁96%的海绵铁中铁的质量为：100kgX96%=96kg,

设理论上可制备Fe(CO)5的质量是x。

高温

Fe+5CO^=Fe(CO)5

56196

96kgx

56_96kg

196一x

x=336kg

答:理论上可制备Fe(CO)5的质量是336kg。

(3)196kgFc(CO)5分解生成锻基铁粉的质量随时间的变化如图2所示，在ti时，生成玻基铁粉的质量为28kg,

设ti时反应的Fe(CO)5质量为y。

一定条件

Fe（CO）5Fe+5COt

19656

y28kg

196_y

56-28kg

y=98kg

则剩余未分解的Fe（CO）5质量为：196kg-98kg=98kg；

由图可知，在t3时,Fe（CO）5恰好完全分解。

（4）由反应的化学方程式可知，CO既是反应物又是生成物，则制备埃基铁粉过程中循环利用为物质是CO。

板块二：2026年中考模拟练

1.【答案】（1）NaOH；NaOH价格更低、再生能耗更低，综合成本更低；

（2）设理论上消耗CO2的质量为x

一定条件

CO2MH2——CH4+2H2O

4416

x32kg

44X

16-32kg

x=88kg

答：理论上可消耗88kge02；

⑶T2：72.4%；

（4）可将可再生能源转化为甲烷储存，实现能源的高效存储与运输或“可消耗CO2,减少温室气体排放”等。

【解答】解：（1）更合适的是NaOH。理由是NaOH的价格更低、再生能耗更低，虽然吸收速率略慢，但综合成

本和能耗来看更适合大规模捕集CO2（KOH价格高、再生能耗大，成本高）。故答案为：NaOH；NaOH价格更

低、再生能耗更低，综合成本更低：

（2）设理论上消耗CO2的质量为x

一定条件

CO2MH2^-----CH4+2H2Q

4416

x32kg

44X

16-32kg

x=88kg

答：理论上可消耗88kge02。

（3）主反应生成CH4,副反应生成CO,所以CH4质量分数越高，对主反应越有利。由图可知，T2℃时CH4质

量分数更高，对主反应更有利。

设Ti℃时，生成CH4的质量为60m,CO的质量为40m。主反应：CO2〜CH4,生成60m的CH4消耗CO2质量:

4444

—x60m=165m,副反应：CO2〜CO,生成40m的CO,消耗CO2质量：一x40m=62.86m,总消耗CO2质量：

1628

165Tn

1651n+62.86m=227.86m,主反应消耗CO2的质量分数：------xl(X)%^72.4%；故答案为：丁2；72.4%；

227.86

(4)PlG技术独特优势有可将可再生能源转化为甲烷储存，实现能源的高效存储与运输或“可消耗CO2,减少

温室气体排放”等。故答案为：可将可再生能源转化为甲烷储存，实现能源的高效存储与运输或“可消耗CO2,

减少温室气体排放”等。

2.【答案】(1)400℃,2h：达到：

(2)i.80kg；

ii.26L

【解答】解：(1)由图可知，400℃,2h的条件下生成的氧化镁的比表面积最大，氧化镁活性最高，则制备氧化

镁的最佳煨烧条件是400C,2h,由题干可知，轻质氧化镁合格品的堆积密度W0.25g/mL,某工厂利用该方法制

得的轻质氧化镁的堆积密度为0.2g/mL,故该工厂制得的轻质氧化镁达到合格品的要求：

(2)i.设理论上可得到MgO的质量是x,

将温

MgCO3・3H2OMgO+CO2t+3H2O

13840

276kgx

138_276kg

40x

x=80kg

答：理论上可得到MgO的质量是80kg；

ii.MgCO3的相对分子质量为24+12+16X3=84,MgCO3・3H2O相对分子质量为138,MgO的相对分子质量为

40,设含镁沉淀的质量为m,根据反应前后镁元素守恒，则mX50%x备xl()0%+mX50%x备xl(X)%=100kgx

的X100%,则m^261kg。

3.【答案】(1)高；

(2)1；

(3)i.-3；

ii.200o

【解答】解：(1)从图中可知：液氨沸点为-33.5C,液氢沸点为-252.9C,所以液氨的沸点比液氢高，沸点越

高越容易液化，储运成本更低；

(2)由图可知，液氢体积储氢密度为72kg/nR液氨体积储氢密度为108kg/m3,每天供应氢气216kg,则液氢

每天储运体积：二吁:3m3,液氨每天储运体积：6”27n