第八章 第1节 电离平衡（讲义及教师版）

第八章水溶液中的离子反应与平衡

第1讲电离平衡

考点一弱电解质的电离平衡及膨响因素

高考・必备・基础

1.强、弱电离质

（I）概念

全部电离

强电解质•包括强酸、强碱、大多数盐等

电解质处些处

部分电离

弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等

（2）与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物:弱电解质主要是某些共价化合物。

注意

①电解质导也的条件

也解质的导也条件是在水溶液中或高温熔融状态，共价化合物只能在水溶液中导也，离子化合物在熔

融状态和溶液中均可导电。

【溶液农度

离子浓度1

②导电性强弱R电离程度

、离子所带业荷

2.电离平衡的建立：在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成

分子的速率相等时，电离过程达到了平衡

反

应划电解质分子电！

速、离成离子的速率：

率'、、、.:两种速率相等，

;处于电阈平街状态

鼠子结合成弱电：

，'解质分子的速率：

时间

3.电离平衡的特征

(1)逆：可逆过程

(2)等：次电离)=v(结合)#)

(3)动：动态平衡

(4)定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变

(5)变：条件改变时，电离平衡发生移动，各粒子的浓度要发生改变

4.影响弱电解质电离平衡的因素

内因弱电解质本身的性质是决定因素

同一弱电解质溶液，电解质溶液的浓度越小，电离程度越大(越稀越电离)；浓度越大，

电离程越小

a.同一弱电解质，稀糕溶液时:电离平衡将向电离的方向移动，电离程度增大，但溶

浓度

液中离子浓度不一定变大，如：弱酸HA溶液稀释时，c(HA)、c(H+)、c(A.)均减小(参

与平衡建立的微粒)，但“OH」)会增大

b.增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小

外因

温度电离一般是吸热过程，温度升高，电离程度增大；反之电离程度减小

同离子加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向结合成弱电解质分子的方向

效应移动，电离程度减小

化学

反应加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移动

以0.1mol-L_1CH3coOH^^CH3COO-+H+为例

平衡移电离C(CHCOO导电平衡常

n(H+)cW)3

C(CH3COOH)

动方向程度■)能力数感

加水稀释向右增大增大减小减小减小减小不变

加冰醋酸向右减小增大增大增大增大增大不变

升温向右增大增大增大增大减小增大增大

加CH3COONa(s)向左减小减小减小增大增大增大不变

通入HCl(g)向左减小增大增大减小增大增大不变

力UNaOH(s)向右增大减小减小增大减小增大不变

加入镁粉向右增大减小减小增大减小增大不变

注意

①加水稀释电解质溶液时，溶液中离子的浓度不一定减小。如因为温度不变，Kw=c(H->c(OH-)不变,

稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H+)减小，故c(OFT)增大

②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小。如对于NHjHzCh^NHj+OH-,平衡后，通入氨

气，C(NH3,H2O)增大，平衡右移，根据勒瓦特列原理，只能“减弱”而不能消除这种改变，再次达到平

街时，C(NH3・H2O)比原平衡时大

③电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3coOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都

会引起平衡右移，但c(H+)比原平衡时要小

④电离平衡右移，电离程度也不一定增大，如增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的

也离程度减小

5,…电解质溶液导电能力的判断___________________________________________________________________

电解质溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子

圻带电荷数越多，导电能力越强。将冰醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如

织所示：

HH

电

电

能

能

力

力

°加水依°加水收

沐蔺酸稀M酸

(l)OA段随加水量的增多，导电能力增强，其原因是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大

(2)AB段导电能力减弱，原因是随着水的加入，溶液的体积增大，离子浓度减小，导电能力减弱

【逐点训练1]

1.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。F列说法正确的是()

A.25c时，若测得0.01mol-L“NaR溶液的pH=7,则HR是弱酸

B.25c时，若测得0.01m"L“HR溶液的pH>2且pH<7,则HR是弱酸

C.25℃时，若测得HR溶液的pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至100.0mL,测得pH=Z;,

b-a<\,则HR是弱酸

D.25℃时，若测得NaR溶液的pH=〃，取该溶液10.0mL,升温至50℃,测得pH=〃，心从贝ljHR

是弱酸

2.鸟噂吟(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHC1表示)。已知GHC1水溶液呈酸性，下列

叙述正确的是()

A.0.001molL-1GHC1水溶液的pH=3

B.0.001molL」GHCI水溶液加水稀释，pH升高

C.GHC1在水中的电离方程式：GHC1=G+HCI

D.GHC1水溶液中：c(OH)+c(C「尸或GH+)+c(G)

3J2024•天津市第二十中学高三第二次月考)25℃时，对于pH=2的CH.COOH溶液，下列判断不正确的是

()

A.加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中所有离子浓度都减小

B.通入少量HC1气体，电离平衡逆向移动，c(CH3coO)减小，Ka不变

C.加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，c(H+)增大，电离度减小

D.升高温度，电离平衡正向移动，c(M)增大，pH减小

4.H2s溶液中存在电离平衡H?S；=i=H++HS-、HS+下列说法正确的是()

A.向H2s溶液中加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.向H2s溶液中通入过量S6气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C.向H2s溶液中滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D.向H2s溶液中加入少量CuSCh固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

5.常温卜，将浓度为0.1mol-L」的HF溶液加水稀释，卜列各量保持增大的是()

①以H，)②C(F)③以OFT)④仁(HF)⑤心(6)^2

A.①⑥B.②④C.③⑦D.④⑤

6.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的

是()

［导电能力

LV

°加水体积

A.a^b^c三点溶液的pH：c<a<b

B.a、b、c三点CH3coOH的电离程度：c<a<b

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小

D.a、b、c三点溶液用1molL^NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：c<a<b

7.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的强弱。室温下，用0.100moIL」氨水滴定10mL浓度均为0.100

molL-'的HCI和CH3COOH的混合液，滴定过程中溶液电导率曲线如图所示。下列说法正确的是（）

氨水的体积/mL

A.①溶液中《H+)为0.200mol-L-1B.溶液温度高低为①，③,②

C.③点溶液有c(Cr)>c(CH3COO)D.③点后因离子数目减少使电导率略减小

考点二电离平衡常数及应用

高考・必备・基础

1.电离常数

⑴概念:在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，

与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，该常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示（弱

酸的电离平衡常数用心表示，弱碱的电离平衡常数用心表示）

（2）电离平衡常数表达式

①一元弱酸,或弱碱

一元弱酸HA一元弱碱BOH

电离方程式HA^^：H++A-BOH;=J：B++OH-

_c(H-)c(A)c面)・c(OH)

电离常数表达式

lc(HA)b-c(BOH)

②多元弱酸（以H2c03为例）

第•步电离第二步电离

电离方程式H2CO3^^H+HC03HCO3M^H“COr

c(H)c(HCOQc(H+)c(COr)

雨由晋米美计#7

电冏吊奴r衣011Aa,-c(H2co。-43a10心一dHC（为一）6人1。

电离常数关系Kal»Ka2

（3）电离常数的影响因素

①内因：相同温度下，电解质越弱，其电离•常数越小，反之，电离常数越大

②外因：电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K增大

（4）电离常数的意义

①反映弱电解质的相对强弱，电离平衡常数越大，弱电解质的电离能力越强

②多元弱酸的各步电离常数的大小关系是<|>总2>《3……，当时，计算多元弱酸中的C（H*）

或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离

（5）电离平衡常数的应用

电离常数越大，酸性（或碱性）越强。如：常温下，CH3coOH的Ka=1.8x10

判断弱酸（或弱

-5,H?CCh的Kai=4.3xl（）・7、Ka2=5.6xl（TL

碱）的相对强弱

则酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO；

电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性（或酸性）越弱。如：利用上

判断盐溶液的酸

面电离常数的数值可知等浓度的CH?COONa、NaHCCh、Na2CO3溶液的

性（或碱性）强弱

pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa

一般符合“强酸制弱酸”规律。如：利用上面中电离常数的数值可知，向

判断复分解反应

Na2c。3溶液中加入足量CH3COOH的离子方程式为COr+

能否发生

2cMeOOH=2CH3coO+H?O+8?f

弱电解质加水稀释时，能促进弱业解质的也离，溶液中离子和分子的浓

度会发生相应的变化，但电离常数不变，题目中经常利用电离常数来判

判断微粒浓度比

断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如把0.1mo卜L'CH3coOH溶液加

值的变化c（CH3co。一）c（CH3co0一）c（H，）K,，亲…、

小林将'c（CH^COOH）-c（CH3COOH）-c（H+）-c（H+）怖滓时，

c（H）减小，福值不变，则《（CH3COOH）变大

2.电离度

概念一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱

电解质总分子数的百分数

表达式己电离的弱电解质的浓度心己电离的弱电解质分子数..记,，

『弱电解质的初始浓度入10°"一溶液中原有弱电解质的总分子数“1°%

温度升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度

影响因素减小

浓度当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大

意义衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下（浓度、温度相同），不同弱电解质的电离度越大，弱

电解质的电离程度越大

以一元弱酸HA为例

25℃,cinol-L।的弱酸HA,设电离度为a

电离常数

HA5=^H一+A一

（*电离）与

起始浓度/mo「L।。酸00

电离度（。）变化浓度/molL〉cta-acc附a

的关系平衡浓度/molLrc彼-c械cta-acw«

电离平衡常数K产-由于a很小，可认为1一。七1

c«-（l—a）1~a

则七—敢以2,他（越稀越电离）

+

则：c（H）=cK（-a="\lKa-cvt

【逐点训练2】

1.下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.0.10mol-LI的氢硫酸和亚疏酸的pH分别为4.5和2.1

D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

2.已知，下列实验中，因通入CO2的量不同而产物不同的是（）

HCIO苯酚H2CO3

Ka=4.0xl0-8-,-11

Ka=1.0xl0°%=4.5x107Ka2=4.7xl0

A.向苯酚钠溶液中通入CO2B.向NaClO溶液中通入CO2

C.向Na2c03溶液中通入CO?D.向Ba（OH”溶液中通入CO?

3.现取20mLe（H+）=1x10—3mol.Lr的CH3COOH溶液,加入0.2mol-L「的氨水,测得溶液导电能力的

变化如图所示，则加入氨水前CHKOOH的电离度为（）

导电能力

01015辄水的体枳/mL

A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%

4.（2024.湖北省第九届高三三模）已知溶剂分子结合H+的能力会影响酸给出H+的能力，某温度下部分酸在冰

醋酸中的pK,如下表所示，下列说法错误的是（）

分子式HCIO4H2SO4HCIHNCh

P(=-lg(4.877.24（一级）8.99.4

A.HCICh在冰醋酸中的电离方程式：HCIO4+CH3coOHClOi+CH3coOH2+

B.在冰醋酸中酸性：HClOx>H2SO4>HCI>HNOs

C.结合H+的能力：H?O>CH3coOH

D.相同温度下醋酸在液筑中的pKa大于其在水中的pKa

5.按要求回答下列问题。

⑴已知室温下HA的电离平衡常数K〃=L0xl0-5,则100mL知molL」HA溶液中,HA的电离度

为。

（2）已知次氯酸（HC1O）的电离平衡常数为Ka=4.0xl0-s,向20mL0.1mol*L-1的HC1O溶液中滴加少量硫酸,

再加水稀释至40mL,此时测得c(H+尸0.05mol・L/，则溶液中c(C!O)=mokL'o

(3)联氨为二元弱碱，在水中的电窝方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知：

,4

N2HN2H5+的K=8.7xl()7；KW=1.0X10)O联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式

为。

(4)已知25℃,NH3H2。的Kh=1.8xl05,H2sO3的乂尸L3xl0%a2=6.2x103若氨水的浓度为2.0mOL」,

则溶液中的c(OH•尸mol-LLHSO；的电离常数表达式代。将SCh通入该氨水中，当

溶液中c(H+)为I.OxlCPmol.L」时，溶液中的黑_________。

C(HSO5)

(5)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60,

5

C(H2CO3)=1.5X10-molL」。若忽略水的电离及H2c。3的第二级电离，则H2cO3=HCO&+H，的电离常数

K尸(已知：lOS^ZSxlOW)。

(6)已知室温时，0.1molL」某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，此酸的电离常数约为。

(7)在25℃下，将amolL-'的氨水与0.01molL"的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH；)=c(CI),则

溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含。的代数式表示NXHO的电离常数a二0

(8)常温下，将amolL-1的醋酸与bmo卜L/Ba(0H)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在

2c•(BaZ+AGCH3coCT),则该混合溶液中醋酸的电离常数KF(用含a和匕的代数式表示)。

(9)25℃时，向含amolNH4NO3的溶液中滴加bL氨水，溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为

5

molL/。[已知Kb(NH3H2O)=2xl0-]

考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较

高考-必备・基础

1.从实验的角度判断强、弱电解质的方法一以判断室温下某酸(HA)是否为弱酸为例

①测0.01mol-L1HA溶液的pHpH=2,HA为强酸；pH>2,HA为弱酸

②室温下测NaA溶液的pHpH=7,HA为强酸；pH>7,HA为弱酸

③相同条件下，测相同浓度的HA溶液和盐酸(强若导电性相司，则HA为强酸；

酸)的导电性若导电性较盐酸弱，则HA为弱酸

④测定同pH的HA与HC1溶液稀释相同倍数后的^ApH(HA)=ApH(HCl),HA是强酸；

pH变化若ApH(HA)<ApH(HCl),HA是弱酸

⑤测定等体积、等pH的HA溶液和盐酸分别中和若消耗NaOH的量相同，则HA为强酸；

NaOH的量若HA溶液消耗NaOH的量较盐酸多，则HA为弱酸

⑥往同浓度的HA和HC1中投入相同的Zn粒开始反应速率快的为强酸；开始反应速率慢的为弱酸

⑤测等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与足若HA溶液反应过程中产生H2较快且最终产生H2的

量锌反应产生H2的快慢及H2的量量较多，则HA为弱酸

若升高温度，溶液的pH明显减小，则是弱酸；

⑦从升高温度后pH的变化判断

若升高温度，溶液的pH变化幅度小，则是强酸

2.一元强酸(HCI)与一元弱酸(CH3COOH)的比较

(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

\项目溶液的中和碱与活泼金属反应开始与金属反应

c(H+)pH

酸导电性的能力产生H2的量的速率

盐酸大小强大

相同相同

醋酸溶液小大弱小

(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

\项目溶液的中和碱与活泼金属反应开始与金属反应

c(H+)C(酸)

酸导电性的能力产生H2的量的速率

盐酸小小少相同，反应过程

相同相同

醋酸溶液大大多中醋酸的快

3.图像法理解强酸、弱酸的稀释规律

(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释的图像

加水稀释相同的倍数加水稀释到相同的pH

pHpH

c

^^^CH,COOH

r收水)0匕匕y(水)

醋酸的pH大盐酸加入的水多

(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释的图像

加水稀释相同的倍数加水稀释到相同的pH

PH

pii|__________

4

a

b(j^^COOH

,JCH.COOH

____।_

0rM水)

0V,v2”水)

盐酸的pH大醋酸加入的水多

(3)pH与稀释倍数的线性关系

分析：(1)HY为强酸，HX为窕酸分析：(l)MOH为强碱，ROH为弱碱

(2)a、b两点的溶液中：c(X)三c(Y)(2)起始时，c(ROH)>c(MOH)

(3)水的电离程度：d>c>a=b(3)水的电离程度：a>b

4.一元弱酸和一元强酸与金属的反应(以盐酸和醋酸为例)图像

同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与足最同体积、同pH的盐酸和醋酸分别与足

实验操作

Zn反应量Zn反应

V(H2)砒)

CHXOOH(aq)

HCUacO/^^---1**

图像

//CH^COOHfaq)

j“minJ//min

【逐点训练3】

I.室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是()

A.0.1molfNH3H2O的pH小于13

B.0.1molL-1NH4CI溶液的pH小于7

C.相同条件下，浓度均为SlmolL」NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D.0.1molL-'NH3H2O能使无色酚酉太试液变红色

2.下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是()

A.因为两种酸溶液的pH相等，故-一定等于门

B.若%>匕，则说明HA为强酸，HB为弱酸

C.若实验①中，则混合溶液中c(Na')=c(A-)

D.实验②的混合溶液，可能pHV7

3.某温度下，将pH和体积均相同的HC1和CH3coOH溶液分别加水稀释，pH随加水体积的变化如图所

示。下列叙述正确的是()

A.稀释前溶液中溶质的浓度：C(HC1)>C(CH3COOH)

B.溶液中水的电离程度：b点Vc点

C.从b点到d点，溶液中c(H}c(OH-)逐渐增大

D.在d点和e点均存在：c(H')Vc(酸根阴离子)

4.[2024.浙江省部分学校高三选考模拟)在25c下，稀释CH3coOH和某酸HA的溶液，溶液pH变化的曲

线如图所示，其中必表示稀释前的体积，V2表示稀释后的体积，下列说法错误的是()

A.m<4,两种酸溶液pH相同时，c(HA)Vc(CH3coOH)

B.a、b两点中，水的电离程度a小于b

C.25℃时，等浓度的CH3coONa与NaA溶液中，c(A)<c(CH3COO)

cfCH^COO)

D.曲线上a、b两点中‘再看而后的比值一定相等

5.浓度均为O.lOmolLL体积均为％的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体枳为V,pH随IgJ的变化

如空所示。下列叙述律退的是()

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度：b点大于a点

C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

D.当lg(=2时，若两溶液同时升高温度，则需增大

6.(2024•河南郑州高三河南省实验中学校考期中)常温下，pH均为2、体积均为V。的HA、HB、HC溶液,

分别加水稀释至体积为V,溶液P14随1g=的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()

A.常温下：Ka(HB)>Ka(HC)

B.HC的电离度：a点vb点

C.当lgp-=4时，升高温度，-X减小

V。c(C)

D.恰好中和pH均为2、体现均为Vo的三种酸溶液，消耗的NaOH溶液-一样多

7J2024•陕西省商洛市高三模拟)常温下，将pH相同、体积均为Vo的NaOH溶液和MOH(一元弱碱)溶液

V

分别加水稀释至匕pH随怆7的变化如图所示。下列说法正确的是()

vo

A.曲线I表示NaOH溶液B.未稀释前，c(Na+)=c(M+)>c(MOH)

c(MOH)

C.a,c两点溶液的离子总浓度相同D.加水稀释过程中，｛M+)逐渐增大

8.在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸(用a、b、c填空)

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是

⑵同体积、同物质的最浓度的三种酸，中和同物质的最浓度的NaOH溶液的能力由大到小的顺序是

(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是

(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是

(5)当二者c(H+)相同且体积相同时，同时加入形状、宓度、质量完全相同的锌，则开始瞬间反应速率的大

小关系为,若产生相同体积的HK相同状况），反应所需时间的长短关系是

（6雨dFT）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是

真题•演练

1.（2024・湖南卷，13,3分）常温下Ka（HCOOH）=L8xlO-4,向20mL0.10m卷LNaOH溶液中缓慢滴入相同

浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列

说法错误的是（）

T

O

E

E

5101520

r（HCOOH）/mL

A.水的电离程度：M<N

B.M点：c(Na')+c(H+)=2c(0H-)

C.当V(HCOOH)=10mL时，c(OH")=c(H+)+c(HCOO-)4-2c(HCOOH)

D.N点：c(Na+)>c(HCOO)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)

2.(2024.全国新课标卷，7,3分)常温下C1CH2coOH和CLCHCOOH的两种溶液中，分布系数3与pH的

/、C(CH,C1COO)

变化关系如图所示。[比如：^(CH,ClCOO-)=-------------~-7------------7]

')c(CH.ClCOOH)+c(CH,ClCOO-)

下列叙述正确的是（）

A.曲线M表示S（CHCh8Cr）〜pH的变化关系

B.若酸的初始浓度为O.lOmoLL，则a点对应的溶液中有c（H+）=4CHCl2coO-）+《OH1

3

C.CH.C1COOH的电离常数KA=IO-'

口电离度a（CHQCOOH）0.15

D.pH=2.08时，,一,、.-----=--------=----

电图度a（CHCl2coOH）0.85

3.（2024.河北卷,11,3分）在水溶液中,CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别

与CN-形成配离子达平衡时，1g,（鸳胃）与-lgc（CN）的关系如图。

C（臼L图J）

-lg<XCN）

下列说法正确的是（）

A.99%的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：X＞Y

c(X)c(Z)

B.向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时>

C（X配离子）C（Z配离子）

C.由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：YVZ

D.若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率

4.（2023•湖北省选择性考试，14）H2L为某邻苯二酚类配体，其pKa1=7.46,=已.4。常温下构建

FellHAM溶液体系，其中cjFeS+bz.OxIOYmolP,=5.0xl（T3moi.广。体系中含Fe

物种的组分分布系数3与pH的关系如图所示，分布系数3（工）=------黑-----r,已知lg2ao.30,

2.0x10mol-L-

lg3«0.48o下列说法正确的是（）

A.当pH=l时,体系中«H2L）＞c（[体L]+）＞c（OH）＞c（HL-）

B.pH在9.5T0.5之间,含L的物种主要为之一

C.L2+[FeLl+=[FeL2『的平衡常数的IgK约为14

D.当pH=IO时，参与配位的以I?-户1.0x10-3mol]”

5.（2022•湖北省选择性考试•12）根据酸碱质子理论，给出质子（H+）的物质是酸，给出质子的能力越强，酸

性越强。已知：N2H5++NH产NHJ+N2H4,N2H4+CH3coOH=N2H5++CH3coO,下列酸性强弱Mi序正确的是

()

++++

A.N2H5>N2H4>NH4B.N2H5>CH3COOH>NH4

+

C.NH3>N2H4>CH3COOD.CH3COOH>N2H5>NH4*

6.(2022•全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0xl0-3。在某体系中，H+与人一离子不能穿过隔膜，未

电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。

溶液I膜溶液II

pH=7.0pH=1.0

IT+A=HA^——►HA=H'+A-

设溶液中。总(HA)=c(HA)+c(A)当达到平衡时，下列叙述正确的是()

A.溶液I中c(H-尸c(OH)+c(A-)

(c(Aj)j

B.溶液H中的HA的电离度;二为加

c总(HA)J101

C.溶液I和II中的c(HA)不相等

D.溶液I和II中的。总(HA)之比为1(尸

5

7.(2022•浙江省1月选考，17)已知25℃时二元酸H2A的Kai=L3xlgKa2=7.1xl0'o下列说法正确的是

()

A.在等浓度的NazA、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者

B.向0.1molL-i的H2A溶液中通入HCI气体(忽略溶液体枳的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,则c(A2)>c(HA)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸储水稀释至100mL,则该溶液pH=a+l

8.(2022•湖北省选择性考试，⑸下图是亚硅酸As(OH)3和酒石酸(HJ,IgK,尸3.04,lgKq7.37)混合体系

中部分物种的c-pH图(浓度：总As为5.0xl(T*mol・LL总T为LOxlO^moLL")。下列说法错误的是()

0.62.0

5网叫心、.|As(OH)5Or

O.

左坐标N:

(O.(左坐标)

LO.4

|AS(OH)2TJ-\

COS.(左坐标)

F3

O.

/)-2

。

|AS(OH)2T|'

11-一•一•—\

/!、(右少

O

A.As(OH)3的怆1＜川为・9.1

B.|As(OH”T]的酸性比AS(0H)3的强

C.pH=3.1时，As(0H)3的浓度比[As(0H)2T「的高

D.pH=7.0时，溶液中浓度最高的物种为AS(0H)3

9.[2022•辽宁省选择性考试，15)甘氨酸(NH2cH2coOH)是人体必需氨基酸之一、在25℃时，NH3+CH2coOH、

/八c(A2)

NH3+CH2cOO和NH2cH2coO的分布分数【如3(A2]=C(HA)+C)HA)+c(A2)1与溶液PH关系如图。下

列说法错误的是()

分

布

分

散

A.甘氨酸具有两性

R曲线c代表NH2cH2CQO

+1165

C.NH3CH2COO+H2ONHKCH2coOH+OH的平衡常数K=1()-

2+

D.c(NH.rCH2COO)<c(NH3CH2CO