海水的的综合利用（粗盐精提纯）学生版-中考化学重难点题型专练（九年级下册）

专题13海水的的综合利用（粗盐精提纯J

I.浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广病。

海水密度

CaSO4NaClMgChMgSO4NaBr

1.130.56

1.200.91

1.210.053.260.0040.008

1.220.0159.650.010.04

1.260.012.640.020.020.04

1.311.400.540.030.06

（1）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如上表：（表

中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）

①海水从密度为1.21g/mL浓缩到1.22g/mL时下列说法正确的是

A.各种盐的溶解度增大B.海水中NaBr的质量分数不变

C.析出粗盐中NaQ的质量分数增大D.海水中水的质量分数不变

②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是。

（2）工业上利用粗盐水（含有少量CaCL、MgCh）生产纯诚，工艺流程如下图：

固体C

已知：i常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水；

iiNaHCCh加热易分解，Na2（X）3加热不易分解。

完成下列填空：

①粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2co3分别除去MgCL、CaCh，固体C为；

②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是;

③“碳酸化”后过滤获得的NH4cl可用作肥，也可先（填“加热”或“冷却"）NH4cl溶

液，再加入石灰水以循环使用的物质是：

④嘴烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是,若将气体D直接排入空气不合理的理由

是0

（3）海滨研究所以含有CaCb、MgCL的卤水和贝壳（主要成分为CaCOJ为主要原料在实验室制

备无水CaCL，流程如图1：

请回答下列问题：

①操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

②以MgCL为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式o

③操作1【酸化时应选择的酸是________（填写化学式）。

④上述反应中未涉及的基本反应类型是（填写字母）。

a.复分解反应b.置换反应c.化合反应d.分解反应

⑤回收的CO?在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程

式为。紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产

量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时甲烷产量最高是（填写，①<②“、或4③”）。

2.“海水晒盐”所获得的粗盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,

某化学小组为得到较纯净的食盐，进行了下列实验探究活动，请参与他们的探究活动：

食

溶盐

液晶

溶过量碳酸C

流钠溶液d*

操作

过里C3杀/=-/到=•BX

溶

化钠溶流④

液

浑A操作X»

浊

粗溶解,/几

液

盐淀

体

【提出问题】如何获得较纯的食盐晶体？

【查阅资料】20℃时・，部分物质的溶解性情况如表所示:

OH-CO32-

Na+溶溶

Ca2+微不

Mg2+不微

【实验方案】按如图方案进行提纯粗盐.

【解释与结论】

（1）操作X的名称是

<2）沉淀D是

（3）实验步骤③的主要目的是（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方

法是,

【反思与评价】

（4）有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是

3.海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水.浓海水中主要离子的浓度如下:

22

离子Na'Mg1ClSO4

浓度/g/L63.728.8144.646.4

从浓海水中提取金属镁的•段工艺流程如图所示:

石/I

不怎十f|除硫酸根卜元降T反应］f过流♦反应21♦，咏上海湾-►Mg

aso,沉流

--------------------------滤港X

（1）补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物:

贝壳一（）T生石灰一（）T石灰乳

（2）写出反应1的化学方程式：.

（3）滤液X中溶质的主要成分有（填化学式）.

（4）物质Y的名称是.

（5）将MgCb溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁.则2L浓海水理论上可得到金

属镁的质量为g.

4.海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品:

（1）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是0

（2）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和o

（3）步骤②（氢氧化镁氯化镁）发生反应的化学方程式是。

（4）步骤③（氯化镁一镁）发生反应的化学方程式是o

5.地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%.海水资源的开发和利用具有非常广阔

的前景.

（1）海水中含有大量的NaCL可用于制备钠及其化合物，其流程如图：

过蚩过量3aCh过量

溶液溶液溶液过量稀盐酸

NfeCl：>CaCl：xNa：S04）

①加入过量Na2cCh溶液Fl的是除去CaCb和，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的

原因是：

②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是：

③流程图中制备金属钠的化学方程式为.

（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH,并同时获得两种单质.补充并配平化学方程式:

NaCl+H2OS£++Cht

（3）刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液，欲对其成分进行实验探究.

【查阅资料】

I.NaOH与CCh分两步反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O：Na2CO3+CO2+H2O=2NaIIC03

II.NaOH与NaHCCh反应方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

III.物质的溶解性：

Ba2+不溶溶溶

;溶液的酸碱性：BaCh溶液呈中性

【提出猜想】刘廷根据资料中的I、H对其成分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整

猜想1：只有NaOH,猜想2：,猜想3：只有Na2co3»猜想4：»

猜想5：只有NaHCCh.

【实验验址】

步骤操作现象结论

步骤1取该NaOH溶液，加入过量BaCh溶液产生白色沉证明猜想_________不成立（填数字）

淀

步骤2取步骤1中上层清液，滴加________无_气泡产生证明原溶液不含_________（填“离子”）

步骤3另取步骤1中上层清液，滴加_________溶液未变红证明原溶液不含_________（填“离子”）

【实验结论】

通过以上实验操作得出结论：猜想是正确的（填数字）

6.苦卤中提取氯化钾

（1）物理方法提取

苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。它们的溶解度曲线如图I所示，提取

过程如下：

①将苦卤在较高温度下（填操作名称）析出氯化钠和硫酸镁。

②将①中所得混合物进行操作得到母液。

③将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。

（2）化学方法提纯

工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图2所示:

IIIIIIIV

图2

①提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）、,所加试剂均稍过量的目

的是。

②写出提纯过程中发生反应的化学方程式。

③步骤山中实际参加反应的离子有（写符号）。

7.海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCL、CaCl2,Na2sO4以及泥沙等杂质，以下

是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：

依次加入过量的X、BaCb.NazCOs

浑蒸发

滤

浊加入过量的稀盐酸,结晶

相溶解液精盐

-----►液⑤

盐C

①体

【查阅资料】可溶性畏盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破

坏.

【交流与表达】

（1）步骤①中玻璃棒的作用是,溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会

造成,过少会使得精盐的产率（填“偏高”或“偏低”）；

（2）下列试剂X符合要求的是—（选填字母）

A.氧化钙B.氢氧化钢溶液C.氢氧化钠溶液D.氢氧化钙溶液E.氢氧

化钾溶液

（3）氯化钢溶液和碳酸钠溶液的添加顺序（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是

BaSO4>CaCCh和（填化学式）.

（4）进行操作③后，下列判断Na2cCh过量的方法正确的是（选填字母）—.

A.取少量滤液B,滴加酚酰，若变为红色，说明Na2c03过量

B.取少量滤液B,滴加足最稀盐酸，若有气泡产生，说明Na2c03过量

C.取少量滤液B,滴加氯化加溶液，若有白色沉淀产生，说明Na2cO?过量

（5）写出步骤④中发生的中和反应的化学反应方程式；

（6）某同学为了证明溶液C足否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是一（选填字母）；

A.取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余

B.取样，测溶液pH,若pH<7,说明盐酸有剩余

C.取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余

D.取样，滴入酚献溶液，若溶液呈无色，说明盐酸没有剩余

E.取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余

（7）【反思与评价】

小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由.

8.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐.粗盐中含有难溶性杂质（泥

沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）.

［提出问题汝I何才能将粗盐中难溶性杂垢和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食

盐晶体？

［资料准备］

20℃时，一些物质的溶解度

-2

OHCO3-

Na+溶溶

Ca2+微不

Mg2+不微

［实验方案］某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验.

食

灰

rH港椒晶

馆碳酸钠溶液至过量体

加氯氧化钠溶液出溶vB

至过量------操作X

el溶渣A卜④.沆淀D

相溶解.操作

X―沉淀

盐①②

一（沉淀|

［交流与表达］

（1）实验步骤①和②的目的是;实验步骤③和④的目的是

（2）实验操作X的名称是,该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

（3）实验步骤③的主要目的是（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶

液已过量的方法是.

（4）实验步骤④中生成的沉淀D是.

（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因

是;在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是.

（6）［反思与评价］

有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认

为这种方法（选填“可行”或“不可行”），理由是

（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是.

<8）［实验方案设计］

为了完善原实验方案，你设计的实验是（仅写出补充部分的实验操作和现象）

9.我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。

（1）海水晒盐是利用了的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。

（2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：

谎程1季程HJcSIU

①流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCb溶液、NaOH溶液和Na2cCh溶液，下列说法正确的

是（填字母编号）：

A.加入三种溶液的顺序不能凋整

B.加入三种溶液可将粗盐水中的SO4、Mg2\Ca?+转化为沉淀

C.按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀

②在流程I中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是:

③流程I中Na2cCh