人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液学案

PAGE实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】1.练习容量瓶的使用方法。2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。3.加深对物质的量浓度概念的认识。【实验用品】烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒、药匙、滤纸、天平。NaCl、蒸馏水。【实验步骤】1.配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液实验步骤实验操作①计算计算所需NaCl固体的质量为m=c·V·M=5.85g②称量用托盘天平称量时,称量NaCl固体的质量约为5.9g③溶解将称量好的NaCl固体放入烧杯中,再向烧杯中加入40mL蒸馏水,用玻璃棒轻轻搅拌,直至NaCl固体全部溶解④移液待溶液冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流注入100mL容量瓶中⑤洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液都沿着玻璃棒注入100mL容量瓶中⑥轻摇轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀⑦定容将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处和刻度线相切⑧摇匀盖好容量瓶的瓶塞,双手持容量瓶,将容量瓶反复上下颠倒几次,使液体混合均匀⑨装瓶贴签将配制好的溶液倒入试剂瓶中,并贴好标签2.用1.00mol·L-1NaCl溶液配制100mL0.50mol·L-1NaCl溶液实验步骤实验操作①计算根据稀释规律c1V1=c2V2,计算所需1.00mol·L-1NaCl溶液的体积为50.0mL②量取用量筒量取50.0mL1.00mol·L-1NaCl溶液并注入烧杯③配制a.溶解:向烧杯中加入20mL蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀。b.移液:将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶。c.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶。d.定容:继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下1~2cm时,改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切。e.摇匀:盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒、摇匀④装瓶贴签将配制好的100mL0.50mol·L-1NaCl溶液倒入指定的容器中【问题讨论】1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶?提示:将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液,里面有溶质,洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶,是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中,减小误差。2.溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中?如果未冷却就转移,对所配溶液的物质的量浓度有什么影响?提示:容量瓶的使用温度为20℃,即室温,未冷却溶液温度高,体积偏大,此时定容到刻度线,冷却后体积缩小,小于容量瓶容积,导致所配溶液的物质的量浓度偏大。【链接高考】[高考组合题](1)(2024·北京等级考·6改编)如图是配制一定物质的量浓度的KCl溶液,其实验操作________(填“合理”或“不合理”)。

(2)(2024·全国甲卷节选·27)如图为“溶液配制”的部分过程,操作a应重复3次,目的是____________________,定容后还需要的操作为_____________________。

(3)(2024·湖北选择考·18)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液,需要用到下列仪器中的________(填标号)。

【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液时,玻璃棒下端应该在容量瓶刻度线以下,定容阶段,当液面在刻度线以下1~2cm时,应改用胶头滴管滴加蒸馏水,故操作不合理。(2)操作a为洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移到容量瓶中,目的是避免溶质损失;定容后应盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀。(3)