人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯阶段提升课课件

阶段提升课01思维脉络·体系建构02高考感知·素养聚焦命题点考查频次素养探源1.钠、氯及其化合物的性质与用途★★★☆☆核心素养:科学探究与创新意识、科学态度与社会责任考查途径:结合真实情境,考查学生对基础知识的掌握情况,运用化学知识解决实际问题的能力和化学计算能力等,进而实现对学生宏微化学观、正确价值观的培养2.与钠、氯及其化合物有关的实验★★★★☆3.阿伏加德罗常数的应用★★★★★4.一定物质的量浓度溶液的配制★★★★☆(4)(2023·重庆选择考·3C)Na2O2分别与H2O和CO2反应,生成的气体相同。(

)(5)(2022·海南等级考·1B)小苏打的主要成分是Na2CO3。(

)【解析】(1)食用纯碱的主要成分为Na2CO3,制作面点时加入食用纯碱,利用Na2CO3中和发酵过程产生的酸,错误。(2)纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3,然后NaHCO3受热分解为Na2CO3,故转化不能实现,错误。(3)Na2O2能与CO2反应生成O2,可作潜水艇中的供氧剂,正确。(4)Na2O2分别与H2O和CO2反应,均产生O2,正确。(5)小苏打是NaHCO3的俗称,错误。答案:(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×考点2与钠及其化合物有关的实验[例2][高考组合题]判断下列说法的正误。(1)(2024·安徽选择考·2C)鉴别氯化钠和氯化钾的方法:焰色试验。(

)(2)(2024·河北选择考·2B)观察烧杯中钠与水反应的实验现象时,不能近距离俯视。(

)(3)(2023·全国乙卷·9A)制备CO2。(

)(4)(2023·辽宁选择考·4A)用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3。(

)(5)(2022·全国乙卷·7D)焰火中红色来源于钠盐灼烧。(

)【解析】(1)钠的焰色为黄色,钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃观察),二者可以用焰色试验鉴别,正确。(2)钠与水反应剧烈且放热,观察烧杯中钠与水反应的实验现象时,不能近距离俯视,正确。(3)Na2CO3热稳定性好,受热不易分解,不能用加热Na2CO3的方法制备CO2,错误。(4)石灰水分别与Na2CO3、NaHCO3反应,均能生成白色沉淀(CaCO3),现象相同,故不能用石灰水鉴别二者,错误。(5)钠盐含钠元素,灼烧时焰色为黄色,错误。答案:(1)√

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×考点3氯及其化合物的性质与用途[例3][高考组合题]下列说法错误的是(

)A.(2024·甘肃选择考·3A)次氯酸钠能用于衣物漂白,利用的是次氯酸钠的氧化性B.(2023·广东选择考·12C)漂白粉的有效成分是CaCO3,所以久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2C.(2022·浙江6月选考·9D)“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用D.(2020·全国Ⅰ卷·7B)NaClO通过氧化灭活病毒√【解析】选B。次氯酸钠有强氧化性,从而可以作漂白剂,用于衣物漂白,A项正确。久置空气中的漂白粉成分是CaCO3,遇盐酸产生CO2,但漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,B项错误。“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用,若两者混用会发生归中反应生成有毒的氯气,人在吸入后会导致氯气中毒,C项正确。次氯酸钠的氧化性使菌体和病毒的蛋白质失去活性,从而杀灭病原微生物,D项正确。考点4氯气的实验室制法及性质探究[例4](2024·广东选择考·8)1810年,化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中,难以达到预期目的的是(

)AB制备Cl2净化、干燥Cl2√CD收集Cl2验证Cl2的氧化性【解析】选A。利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热,图中缺少加热装置,且分液漏斗内应盛装浓盐酸,不能达到预期目的,A符合题意;实验室制得的氯气中有HCl杂质,可以通过饱和食盐水洗气除杂,再通过无水氯化钙干燥,可以达到净化、干燥Cl2的目的,B不符合题意;氯气的密度大于空气,可以用向上排空气法收集,可以达到预期目的,C不符合题意;H2可以在氯气中安静地燃烧,产生苍白色火焰,氯气将氢气氧化,验证了氯气的氧化性,D不符合题意。考点5阿伏加德罗常数的应用[例5][高考组合题]设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)A.(2024·黑、吉、辽选择考·4A)标准状况下,11.2LSO2中原子总数为0.5NAB.(2024·安徽选择考·6A)标准状况下,2.24LNO和N2O混合气体中氧原子数为0.1NAC.(2024·广东选择考·10C)1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NAD.(2024·广东选择考·10D)Na与H2O反应生成11.2LH2,转移电子数目为NA√【解析】选B。标准状况下SO2为气体,11.2LSO2为0.5mol,其含有1.5mol原子,原子总数为1.5NA,A项错误;标准状况下,2.24LNO和N2O混合气体的物质的量为0.1mol,氧原子数为0.1NA,B项正确;CO和H2均由分子构成,1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA,C项错误;Na与H2O反应生成11.2LH2,由于未给出气体所处的状态,无法求出生成气体的物质的量,也无法得出转移电子数目,D项错误。考点6一定物质的量浓度溶液的配制[例6](2025·山东高考·4)称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液,下列仪器中不需要使用的是(

)A.100mL烧杯B.500mL容量瓶C.500mL量筒D.500mL细口试剂瓶(具橡胶塞)√

03情境命题·解法指导【资料•常识】

“侯氏制碱法”也称为“联合制碱法”。以食盐、氨及二氧化碳为原料,同时生产纯碱及氯化铵两种产品简称“联合制碱”。其反应过程为以下两步反应。①向饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出;②过滤得到碳酸氢钠晶体,NaHCO3热稳定性很差,受热容易分解;根据NH4Cl在常温下的溶解度比NaCl大,而在低温下却比NaCl溶解度小的原理,在(5℃~10℃)向母液加入NaCl,则NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率。(2025·安徽高考节选)侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上,以NaCl和NH4HCO3为反应物,在实验室制备纯碱,步骤如下:①配制饱和食盐水;②在水浴加热下,将一定量研细的NH4HCO3,加入饱和食盐水中,搅拌,使NH4HCO3,溶解,静置,析出NaHCO3晶体;③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧,得到Na2CO3固体。回答下列问题:(1)步骤①中配制饱和食盐水,下列仪器中需要使用的有________(填名称)。

(2)步骤②中NH4HCO3需研细后加入,目的是____________________________________________________。

(3)在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱,优点是____________________________________。(4)已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究:实验操作现象a将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶液,持续20min,消耗600mLCO2无明显现象b将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水瓶中,密闭,剧烈摇动矿泉水瓶1~2min,静置矿泉水瓶变瘪,3min后开始有白色晶体析出析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42g晾干后的白色晶体,加热至恒重,将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液,NaOH溶液增重0.088g,则白色晶体中NaHCO3的质量分数为____________。

【情境解读】本题以某实验小组以NaCl和NH4HCO3为反应物,在实验室制备纯碱为载体,考查溶液配制、实验方案的评价、碳酸钠与盐酸的反应过程、及样品含量的测定。【解题关键】(1)明确碳酸钠与盐酸发生反应时,分两步进行,结合图像分析;(2)明确CO2在水中的溶解度很小。通过对比实验可以发现CO2的充分溶解对NaHCO3的生成有利;(3)对照方案、现象分析实验方案的优缺点,分析现象发生的原因。【思维点拨】【解析】(1)步骤①中配制饱和食盐水,要在烧杯中放入一定量的食盐,然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解,因此需要使用的仪器有烧杯和玻璃棒。(2)固体的颗粒越小,其溶解速率越大,且其与其他物质反应的速率越大,因此,步骤②中NH4HCO3需研细后加入,目的是加快NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCl反应。(3)CO