初中九年级化学（人教版）第十单元课题2 常见的酸和碱（第2课时）核心知识清单

初中九年级化学（人教版）第十单元课题2常见的酸和碱（第2课时）核心知识清单一、常见的碱——氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)₂）（一）氢氧化钠（NaOH）——【重要】【高频考点】俗称：烧碱、火碱、苛性钠（因其具有强烈的腐蚀性）。物理性质：白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。暴露在空气中易吸收水分而潮解，因此可用作某些气体的干燥剂（但不能干燥酸性气体，如CO₂、SO₂等）。有涩滑感，强腐蚀性。化学性质：1、与指示剂作用：氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。2、与非金属氧化物反应（以CO₂为例）：化学方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O【重要应用】吸收二氧化碳气体；检验二氧化碳气体常用澄清石灰水，而吸收二氧化碳气体则常用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠极易溶于水，能更有效地吸收气体。【注意】氢氧化钠必须密封保存，原因有二：①易吸收空气中的水分而潮解；②易与空气中的二氧化碳反应而变质（生成碳酸钠）。3、与酸发生中和反应（见本课时核心内容）。4、与某些盐反应（如与硫酸铜溶液）：化学方程式：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓（产生蓝色沉淀）【考点】该反应用于检验Cu²⁺的存在。（二）氢氧化钙（Ca(OH)₂）——【重要】【高频考点】俗称：熟石灰、消石灰。其水溶液俗称石灰水。物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，其溶解度随温度升高而减小。对皮肤、衣物等有腐蚀作用。制备原理（工业上常用生石灰与水反应制得）：化学方程式：CaO+H₂O=Ca(OH)₂，该反应放出大量的热。化学性质：1、与指示剂作用：氢氧化钙溶液（石灰水）能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。2、与非金属氧化物反应（以CO₂为例）：化学方程式：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O【非常重要】【高频考点】该反应用于检验二氧化碳气体的存在。现象：澄清石灰水变白色浑浊（产生白色沉淀）。若持续通入二氧化碳，沉淀会溶解，因为生成了可溶性的碳酸氢钙。3、与酸发生中和反应（用于改良酸性土壤）。4、与某些盐反应（如与碳酸钠溶液）：化学方程式：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH【工业应用】该反应用于工业上制取氢氧化钠。二、碱的化学共性（通性）与微观本质（一）碱的通性（四条）——【重要】【核心】1、碱溶液能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。【易错点】注意强调“碱溶液”，即必须是可溶性的碱。不溶性的碱（如氢氧化铜、氢氧化铁）不能使指示剂变色。2、碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。通式：碱+非金属氧化物→盐+水【难点】并非所有非金属氧化物都能与碱反应。常见的能与碱反应的非金属氧化物有CO₂、SO₂、SO₃等酸性氧化物。3、碱能与酸发生中和反应，生成盐和水。4、碱能与某些盐反应，生成新盐和新碱。通式：碱+盐→新碱+新盐【反应条件】反应物必须都可溶，且生成物中至少有一种是沉淀（或气体），使反应能够发生。（二）碱具有通性的微观本质——【难点】【热点】碱溶液中都存在着大量相同的阴离子——氢氧根离子（OH⁻）。正是这些OH⁻决定了碱的通性。1、使指示剂变色：OH⁻与指示剂分子作用的结果。2、与非金属氧化物反应：实际上是OH⁻与酸性氧化物作用生成水的过程。3、与酸反应：H⁺+OH⁻=H₂O，这是中和反应的实质。4、与某些盐反应：碱中的OH⁻与盐中的金属离子结合生成新碱（沉淀）的过程。三、中和反应及其应用——【非常重要】【高频考点】【难点】（一）中和反应的定义酸与碱作用生成盐和水的反应。表达式：酸+碱→盐+水（二）中和反应的微观实质酸溶液中的H⁺与碱溶液中的OH⁻结合生成水分子（H₂O）。离子方程式：H⁺+OH⁻=H₂O【重要】这是中和反应的实质，也是所有中和反应的共同特征。（三）中和反应的探究——【高频考点】【实验与探究】以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例：1、实验现象判断：该反应无明显现象（无颜色变化、无气体、无沉淀），因此需要借助指示剂来判断反应的发生和进程。2、标准实验操作（证明反应发生）：操作步骤：（1）在烧杯中加入约5mL氢氧化钠稀溶液。（2）滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液变红。（3）用滴管逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。现象：溶液颜色由红色逐渐变浅，最终变为无色。结论：氢氧化钠与盐酸发生了反应。原理：酚酞在碱性溶液中显红色，随着盐酸的加入，碱被消耗，碱性减弱，当恰好完全反应时，溶液变为中性，酚酞变为无色。3、反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O（四）中和反应中溶液pH的变化曲线——【难点】【数形结合】考查方式：向酸中滴加碱，或向碱中滴加酸，绘制pH变化图像。1、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸（碱入酸）：起点：pH>7（碱性）。变化趋势：pH逐渐减小。终点：当滴加的盐酸过量时，pH<7（酸性）。关键点：pH=7的点，代表恰好完全反应的点。2、向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液（酸入碱）：起点：pH<7（酸性）。变化趋势：pH逐渐增大。终点：当滴加的氢氧化钠过量时，pH>7（碱性）。关键点：pH=7的点，代表恰好完全反应的点。【解题步骤】一看起点（定酸/碱性），二看趋势（增/减），三看终点（是否过量），四找拐点（恰好完全反应）。（五）中和反应后溶液中溶质的判断——【必考】【难点】以NaOH和HCl反应为例，根据反应进程，分析烧杯内溶液的溶质成分：1、当恰好完全反应时：溶质只有NaCl（生成物）。2、当酸过量时：溶质为NaCl和HCl。3、当碱过量时：溶质为NaCl和NaOH。【解答要点】溶质成分=生成的盐+过量的反应物。（六）中和反应的应用——【热点】【STS】1、改良土壤的酸碱性：农业生产中，常用熟石灰【Ca(OH)₂】改良酸性土壤。不能用氢氧化钠，因其腐蚀性太强，且价格昂贵。2、处理工厂废水：用熟石灰中和硫酸厂的废水（含硫酸）。化学方程式：Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O3、用于医药：（1）用含氢氧化铝【Al(OH)₃】的药物中和胃液中过多的盐酸，治疗胃酸过多。化学方程式：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O（2）被蚊虫叮咬后（蚁酸），可涂含有碱性物质（如肥皂水、氨水）的药水，利用中和反应减轻痛痒。4、调节溶液的酸碱性：在科学实验和工业生产中，常利用中和反应来调节溶液的pH。四、溶液导电性的探究——【拓展】【难点】（一）酸、碱、盐溶液为什么能导电？因为它们溶于水时，在水分子的作用下，能够解离（电离）出自由移动的阴、阳离子。在电场作用下，这些离子定向移动形成电流。（二）酸、碱、盐的导电性比较1、酸溶液：能导电。如盐酸（H⁺、Cl⁻）、硫酸（H⁺、SO₄²⁻）。2、碱溶液：能导电。如氢氧化钠溶液（Na⁺、OH⁻）、氢氧化钙溶液（Ca²⁺、OH⁻）。3、盐溶液：能导电。如氯化钠溶液（Na⁺、Cl⁻）、硫酸铜溶液（Cu²⁺、SO₄²⁻）。4、蒸馏水、乙醇：几乎不导电，因为它们几乎不电离，或电离出的离子极少。【注意】导电性与溶液浓度有关，浓度越大，离子浓度越大，导电性通常越强。五、酸和碱与生活——【基础】【常识】常见的酸及其用途：1、盐酸（HCl）：重要化工产品。用于金属表面除锈（铁锈主要成分Fe₂O₃，反应方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O）、制造药物（如盐酸麻黄素）等。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。2、硫酸（H₂SO₄）：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。3、硝酸（HNO₃）：重要化工原料，用于生产化肥、染料、炸药等。4、醋酸（CH₃COOH）：食醋的主要成分，常用于调味。常见的碱及其用途：1、氢氧化钠（NaOH）：广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。2、氢氧化钙（Ca(OH)₂）：常用于建筑（砌砖、抹墙），农业上改良酸性土壤，配制波尔多液（与硫酸铜混合）等。3、氨水（NH₃·H₂O）：一种常见的碱，易挥发，有刺激性气味，常用作化肥。六、核心考点、考向与解题策略（一）【高频考点】酸碱指示剂的变色规律考查方式：选择题、填空题。给出物质或溶液，判断其使指示剂变色情况。解题步骤：1、判断该物质是酸性、碱性还是中性。2、牢记指示剂变色口诀：石蕊遇酸红、遇碱蓝；酚酞遇酸/中不变色（无色）、遇碱变红。易错点：不溶性的酸或碱不能使指示剂变色；浓硫酸虽有酸性，但能使有机物脱水炭化，不能简单地用指示剂测试。（二）【高频考点】常见酸和碱的特性与变质问题考查方式：填空题、探究题。1、氢氧化钠变质的探究：变质原因（与CO₂反应生成Na₂CO₃）。检验是否变质的方法是滴加稀盐酸（有无气泡产生），或滴加Ca(OH)₂或CaCl₂溶液（有无白色沉淀产生）。检验是否完全变质的方法较为复杂，需先除去Na₂CO₃再检验NaOH。2、氢氧化钙变质的探究：变质原因（与CO₂反应生成CaCO₃）。检验变质的方法也是滴加稀盐酸。3、浓盐酸的挥发性：打开瓶盖会产生白雾（盐酸小液滴），质量减少，溶质质量分数减小。4、浓硫酸的特性：吸水性（物理变化，可用作干燥剂，但不能干燥碱性气体如NH₃），脱水性（化学变化，能使木条、纸张等炭化），强氧化性（与金属反应不生成氢气）。（三）【必考点】中和反应的实验探究与图像分析考查方式：实验探究题、选择/填空题。1、实验探究题常考问题：（1）为何选用酚酞作指示剂？（因为反应无明显现象，需借助指示剂指示反应进程）。（2）实验过程中玻璃棒的作用？（搅拌，使反应物充分接触，加快反应速率）。（3）当溶液恰好变为无色时，能否认为反应恰好完全？（能，此时pH=7，反应恰好完成）。（4）当溶液变为无色后，继续滴加盐酸，溶液颜色如何变化？（不变，仍为无色，但溶液显酸性）。2、图像分析题解题关键：（1）分清横纵坐标：通常是pH随加入试剂体积的变化。（2）识别起点pH：确定初始溶液的酸碱性。（3）找出pH=7的点：即为恰好完全反应的点。（4）判断曲线趋势：是上升还是下降。（四）【难点】酸碱盐之间的反应与离子共存考查方式：选择题（判断物质是否能大量共存）、推断题。解题核心：离子间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能在溶液中大量共存。1、生成水：H⁺+OH⁻=H₂O（酸碱不能共存）。2、生成气体：H⁺与CO₃²⁻（或HCO₃⁻）不能共存（生成CO₂气体）。3、生成沉淀：初中常见不能共存的离子对：（1）Ba²⁺与SO₄²⁻（生成BaSO₄白色沉淀，不溶于酸）。（2）Ca²⁺与CO₃²⁻（生成CaCO₃白色沉淀）。（3）Ag⁺与Cl⁻（生成AgCl白色沉淀，不溶于酸）。（4）Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等与OH⁻不能共存（生成相应颜色的沉淀：Cu(OH)₂蓝色，Fe(OH)₃红褐色，Mg(OH)₂白色等）。（五）【综合应用】化学方程式的书写与计算考查方式：填空题、计算题。1、要求熟练、准确地书写常见酸、碱、盐反应的化学方程式，特别是中和反应和与CO₂的反应。2、计算题往往结合中和反应，进行溶质质量分数的计算。解题关键是找出恰好完全反应时，某纯净物的质量，然后代入化学方程式进行计算。【示例】用一定质量的氢氧化钠溶液与未知浓度的盐酸恰好完全反应，消耗盐酸的质量为m，求盐酸的溶质质量分数。解题步骤：（1）设未知量（设HCl的质量为x）。（2）写出正确的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。（3）标出相关物质的相对分子质量与已知量、未知量。（4）列出比例式，求解x。（5）计算盐酸的溶质质量分数=(x/m)×100%。（6）简明地写出答案。七、易错点与思维误区警示（一）对碱的“潮解”与“变质”的混淆潮解是物理变化，是吸收空气中的水分；变质是化学变化，是与空气中的CO₂反应生成新物质。氢氧化钠暴露在空气中，先潮解，后变质。（二）对指示剂变色的错误理解1、认为能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液。【错误】碳酸钠（Na₂CO₃）溶液也能使酚酞变红，因为其溶液显碱性，但它是盐。2、认为能使石蕊变蓝的溶液一定是碱溶液。【错误】同样，某些显碱性的盐溶液（如Na₂CO₃）也能使石蕊变蓝。（三）忽视反应发生的前提条件1、认为所有非金属氧化物都能与碱反应。【错误】只有酸性氧化物（如CO₂、SO₂、SO₃）才能与碱反应，CO、NO、H₂O等不与碱反应。2、认为所有碱和盐都能发生复分解反应。【错误】必须满足反应物可溶，生成物有沉淀（或气体、水）。（四）中和反应图像分析误区误认为pH=7的点就是反应结束的点。实际上，pH=7的点只是恰好完全反应的点，此时反应已经完成。如果继续滴加试剂，反应虽已结束，但溶液的pH会继续变化。（五）溶质判断中遗漏生成物在分析反应后溶液成分时，只考虑可能过量的物质，而忘记反应生成的盐一定是溶液中的溶质。例如，氢氧化钠和硫酸反应后，无论谁过量，生成的硫酸钠一定存在于溶液中。（六）书写化学方程式时的常见错误1、漏标沉淀或气体符号（↓或↑）。如氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，应标↓。2、乱标符号。在反应物