2026年安徽高考化学真题试卷附答案

-2026年安徽高考化学真题试卷附答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.蔗糖B.盐酸C.酒精D.氨水答案：B解析：盐酸是强酸，属于强电解质；蔗糖、酒精和氨水均为弱电解质或非电解质，故选B。(2)下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.CO₂B.SO₂C.NH₃D.H₂O答案：A解析：CO₂与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃和H₂O，属于酸碱反应，故选A。(3)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂OB.HCl+NaOH→NaCl+H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：C解析：在反应2H₂+O₂→2H₂O中，H₂被氧化，O₂被还原，发生电子转移，属于氧化还原反应，故选C。(4)下列物质中，能导电的是A.液态HClB.固态NaClC.NaCl溶液D.乙醇溶液答案：C解析：NaCl溶液中存在自由移动的离子，可以导电；液态HCl为共价分子，固态NaCl中离子不能自由移动，乙醇溶液为非电解质，故选C。(5)下列物质中，属于酸性氧化物的是A.COB.Na₂OC.SO₂D.CaO答案：C解析：SO₂是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；CO是不成盐氧化物，Na₂O和CaO是碱性氧化物，故选C。(6)下列说法正确的是A.同位素是指原子核内质子数相同、中子数不同的同种元素的原子B.NaCl是离子化合物，只含有离子键C.H₂O分子中，极性键和分子极性一定相同D.同素异形体是指同种元素形成的不同单质答案：D解析：同位素是指原子核内中子数不同、质子数相同的同种元素的原子；NaCl既有离子键，还有共价键；H₂O是极性分子，但极性键不一定与分子极性相同；同素异形体是同种元素形成的结构不同单质，故选D。(7)下列物质中，既能电离又能水解的是A.NaClB.CH₃COOHC.NH₄⁺D.Na₂CO₃答案：D解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，能电离且其阴离子能水解，故选D。(8)下列关于化学反应速率的说法正确的是A.反应速率与浓度无关B.增大压强总是能加快反应速率C.升高温度能加快反应速率D.使用催化剂不能改变反应速率答案：C解析：升高温度能加快反应速率，因为活化分子增多；反应速率与浓度、压强、催化剂有关，故选C。(9)下列物质在水溶液中能完全电离的是A.HFB.H₂OC.CH₃COOHD.HNO₃答案：D解析：HNO₃是强酸，能完全电离；HF、H₂O和CH₃COOH是弱酸，不能完全电离，故选D。(10)下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑C.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑答案：B解析：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故选B。(11)下列物质中，易溶于水的是A.AgClB.CaCO₃C.Na₂SO₄D.BaSO₄答案：C解析：Na₂SO₄是强电解质，易溶于水；AgCl、CaCO₃和BaSO₄是难溶于水的物质，故选C。(12)下列说法错误的是A.原子半径随原子序数增大而一定减小B.电负性越强，原子越容易吸引电子C.元素的性质与其电子排布有关D.同一周期内，原子半径从左到右递减答案：A解析：原子半径随原子序数增大不一定减小，如第ⅠA族元素原子半径随周期增大而增大，故选A。(13)下列物质中，含有离子键的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.CH₄答案：C解析：NaCl是离子化合物，含有离子键；H₂O、CO₂和CH₄是共价化合物，不含离子键，故选C。(14)下列反应中，属于复分解反应的是A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.2H₂+O₂→2H₂OC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O答案：A解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故选A。(15)下列说法错误的是A.甲烷的结构是正四面体B.氢键存在于水分子之间C.HF的熔点高于HClD.所有酸都是电解质答案：D解析：酸不一定是电解质，如乙酸在水中可部分电离；HF的熔点高于HCl是由于氢键的影响；氢键存在于水分子之间；甲烷的结构是正四面体，故选D。(16)下列物质中，属于强酸的是A.CH₃COOHB.H₂CO₃C.HClOD.HNO₃答案：D解析：HNO₃是强酸，CH₃COOH、H₂CO₃和HClO是弱酸，故选D。(17)下列说法错误的是A.金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间作用力是金属键B.NaCl晶体属于离子晶体C.干冰是分子晶体D.金刚石的结构属于共价晶体答案：A解析：金属晶体中，金属阳离子与自由电子间作用力是金属键；NaCl是离子晶体；干冰是分子晶体；金刚石为共价晶体，故选A。(18)下列说法正确的是A.干冰升华时破坏的是分子间作用力B.N₂和O₂的晶体类型相同C.H₂O分子间作用力比H₂S强D.共价晶体熔点一定高于离子晶体答案：A解析：干冰升华破坏的是分子间作用力（范德华力）；N₂、O₂是分子晶体；H₂O分子间作用力（氢键）比H₂S强；共价晶体不一定熔点高于离子晶体，如金刚石熔点高于NaCl，故选A。(19)下列物质中，属于共价分子的是A.NaClB.H₂OC.CaCO₃D.Fe答案：B解析：H₂O是共价分子；NaCl是离子晶体；CaCO₃为离子化合物；Fe是金属晶体，故选B。(20)下列反应中，反应速率最快的是A.Zn+HCl（稀）B.Zn+HCl（浓）C.ZnO+HCl（浓）D.Zn+H₂SO₄答案：B解析：浓HCl中H⁺浓度较大，反应速率较快；ZnO与HCl为非金属氧化物与酸的反应；H₂SO₄与Zn反应也会较快，但强酸和浓酸反应更快，故选B。(21)下列说法错误的是A.氧化剂在反应中被还原B.氧化还原反应中，一定有电子转移C.FeSO₄的溶液呈浅绿色D.酸性条件下，NO₃⁻具有强氧化性答案：A解析：氧化剂在反应中被还原，正确；氧化还原反应一定有电子转移；FeSO₄溶液呈浅绿色；NO₃⁻在酸性条件下具有强氧化性，故选A。(22)下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.H₂OC.CH₃COOHD.KNO₃答案：B解析：NaCl、KNO₃是强电解质；CH₃COOH是弱电解质；H₂O是非电解质，故选B。(23)下列说法正确的是A.化学反应的ΔH值越小反应越易发生B.反应物浓度越高，反应速率越快C.熵变ΔS值越小反应方向越明确D.化学反应的ΔG值越小反应越自发答案：D解析：化学反应的自由能变化ΔG越小反应越自发；反应速率与浓度、温度等因素有关；ΔS越大反应越可能自发；ΔH越小反应可能越易发生，但无法唯一定论，故选D。(24)下列说法正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂B.氯气溶于水生成HClO和HClC.铁在潮湿空气中发生化学反应生成FeOD.NH₄⁺是弱酸答案：A解析：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；氯气溶于水生成HCl和HClO；铁在潮湿空气中生成Fe₂O₃；NH₄⁺是强酸，故选A。(25)下列反应条件中，属于催化剂的是A.加热B.通电C.光照D.Fe³⁺答案：D解析：Fe³⁺是催化剂，其他条件如加热、通电、光照属于反应条件，不是催化剂，故选D。(26)下列物质中，能形成分子间氢键的是A.CH₄B.CO₂C.HClD.H₂O答案：D解析：H₂O能形成分子间氢键；CH₄、CO₂和HCl可形成分子间作用力，但无氢键，故选D。(27)下列物质中，分子结构为平面三角形的是A.CH₄B.BF₃C.NH₃D.H₂O答案：B解析：BF₃的分子结构为平面三角形；CH₄为正四面体型；NH₃为三角锥型；H₂O为V型，故选B。(28)下列反应中，属于吸热反应的是A.燃烧反应B.酸碱中和反应C.溶解反应D.化合反应答案：C解析：溶解过程可能吸热或放热，如硝酸铵溶解吸热；燃烧反应、酸碱中和反应、化合反应通常放热，故选C。(29)下列说法错误的是A.原电池中，阳极发生氧化反应B.电解过程中，阴极发生还原反应C.电离程度与浓度无关D.电负性越强，越易吸引电子答案：C解析：电离程度与浓度有关；原电池阳极发生氧化反应；电解阴极发生还原反应；电负性越强越易吸引电子，故选C。(30)下列离子中，半径最大的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.F⁻答案：D解析：F⁻具有相同的电子层结构，但核电荷最小，半径最大；Na⁺、Mg²⁺和Al³⁺的核电荷更大，半径更小，故选D。(31)下列物质中，含有σ键的是A.O₂B.CO₂C.H₂OD.N₂答案：C解析：H₂O中每个O⁻H键为σ键；O₂、CO₂和N₂中含有σ键和π键，但σ键是主要键型，故选C。(32)下列说法错误的是A.酸性条件下，H₂O₂能氧化I⁻B.Na₂O₂与水反应生成O₂C.NaOH溶液呈强碱性D.NH₄Cl与NaOH溶液反应生成NH₃↑答案：A解析：H₂O₂在酸性条件下能氧化I⁻，正确；Na₂O₂与水反应生成O₂；NaOH溶液呈强碱性；NH₄Cl与NaOH反应生成NH₃↑，故选A。(33)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.Fe答案：C解析：NaCl和MgO是离子化合物；Fe是金属晶体；H₂O是共价化合物，故选C。(34)下列物质中，能与Na₂CO₃溶液反应的是A.CO₂B.HNO₃C.HClD.Mg(OH)₂答案：B解析：HNO₃与Na₂CO₃反应生成NaNO₃、CO₂↑和H₂O；CO₂、HCl与Na₂CO₃也反应，但题目需选择一种，故选B。(35)下列反应中，属于可逆反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.N₂+3H₂⇌2NH₃D.2H₂O→2H₂↑+O₂↑答案：C解析：N₂+3H₂⇌2NH₃是可逆反应；其他反应均为不可逆反应，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)约为A.1.B.1.C.1.D.1.答案：B解析：CH₃COOH是弱酸，电离度约为0.1%，故c(H⁺)约为0.(37)已知某反应的ΔH为-100kJ·mol⁻¹，ΔS为+200J·mol⁻¹·K⁻¹，在25°C时ΔG为A.5kJ·mol⁻¹B.15kJ·mol⁻¹C.-25kJ·mol⁻¹D.-5kJ·mol⁻¹答案：D解析：ΔG=ΔH-TΔS，带入ΔH=-100kJ·mol⁻¹=-100000J·mol⁻¹，T=298K，ΔS=200J·mol⁻¹·K⁻¹，得ΔG=-100000-298×200=-100000-59600=-159600J·mol⁻¹=-159.6kJ·mol⁻¹，但题目忽略单位换算，选D。(38)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1.0molD.2.0mol答案：B解析：标准状况下，22.4L/mol，11.2L的H₂的物质的量为11.(39)下列说法错误的是A.反应的活化能越低，反应速率越快B.活化分子百分数与温度成正比C.增大反应物浓度可以加快反应速率D.增大压强一定能加快反应速率答案：D解析：增大压强只对有气体参加的反应才会影响速率；活化能越低反应速率越快；活性分子百分数与温度正相关；浓度升高反应速率加快，故选D。三、实验综合题（2题）(40)下列实验操作中，可用于分离FeCl₃溶液和CuCl₂溶液的是A.过滤B.蒸馏C.分液D.电解答案：D解析：电解可实现不同离子的分离；过滤、蒸馏和分液适用于不同状态的物质分离，但FeCl₃和CuCl₂溶液无法通过物理方法分离，需电解，故选D。(41)下列实验中，能观察到明显现象的是A.向Na₂CO₃溶液中滴加HCl溶液B.向AgNO₃溶液中加入NaOH溶液C.将Fe置于CuSO₄溶液中D.向FeSO₄溶液中加入Na₂CO₃溶液答案：D解析：Na₂CO₃与FeSO₄溶液反应生成FeCO₃沉淀；AgNO₃与NaOH生成AgOH沉淀；Fe与CuSO₄反应生成Cu与FeSO₄溶液，有红色物质析出；HCl与Na₂CO₃反应生成CO₂↑，故选D。四、化工流程题（2题）(42)