2026年初中化学竞赛培训试卷

2026年初中化学竞赛培训试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（下列每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.洁净的空气B.蒸馏水C.汽水D.碳酸钙晶体2.下列变化中，属于化学变化的是A.水结成冰B.碘升华C.铁生锈D.玻璃破碎3.质量守恒定律适用于A.所有化学反应B.所有物理变化C.所有分解反应D.所有化合反应4.下列物质中，不属于酸的是A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃5.下列物质中，不属于碱的是A.Ca(OH)₂B.KOHC.H₂CO₃D.NH₃·H₂O6.下列关于水的叙述错误的是A.水是氧化物B.水是化合物C.水是单质D.水是由氢元素和氧元素组成的7.下列物质中，不能与盐酸反应的是A.铁片B.锌粒C.氢氧化钠溶液D.氢氧化铜粉末8.下列物质中，能使酚酞试液变红色的是A.氯化钠溶液B.硫酸溶液C.氢氧化钾溶液D.碳酸溶液9.下列物质中，不属于盐的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.碳酸钙D.氢氧化钠10.下列说法正确的是A.所有金属都能与酸反应生成氢气B.所有金属都能与氧气反应C.所有金属单质都能导电D.所有金属单质都是固态二、不定项选择题（下列每题有多个选项符合题意，请将正确选项的字母填在题后括号内。每小题3分，共30分）1.下列关于原子的叙述正确的是A.原子是构成物质的基本粒子B.原子不能再分C.原子中质子数等于电子数D.原子中中子数等于质子数2.下列物质中，属于有机物的是A.水B.甲烷C.二氧化碳D.乙醇3.下列关于氧化物的叙述正确的是A.氧化物都是由两种元素组成的化合物B.氧化物中都含有氧元素C.氧化物都是酸D.氧化物都是碱4.下列关于酸碱中和反应的叙述正确的是A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应生成盐和水C.酸碱中和反应一定是复分解反应D.酸碱中和反应一定有沉淀生成5.下列关于溶解度的叙述正确的是A.某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质的质量B.某物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量C.溶解度大的物质，其溶液的浓度一定高D.溶解度受温度影响6.下列关于燃烧和灭火的叙述正确的是A.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应B.灭火的基本原理是破坏燃烧的条件C.灭火的方法有隔绝空气、降低温度、清除可燃物D.所有物质都能燃烧7.下列关于化学方程式的叙述正确的是A.化学方程式表示化学反应的现象B.化学方程式表示化学反应的本质C.化学方程式遵循质量守恒定律D.化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比8.下列关于实验操作的叙述正确的是A.取用固体粉末时，应将试管横放，用药匙或纸槽送入试管底部B.取用液体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上C.给试管加热时，应使用酒精灯的外焰D.实验室制取氧气时，应先检查装置的气密性，再加热9.下列关于常见离子的叙述正确的是A.离子是带电荷的原子或原子团B.阳离子带正电荷，阴离子带负电荷C.离子的电荷数一定等于质子数D.离子的质量一定等于原子的质量10.下列关于物质的性质的叙述正确的是A.物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质B.物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质C.物理性质和化学性质是相互独立的D.物质的熔点、沸点、硬度等属于物理性质三、填空题（请将正确答案填在横线上。每空1分，共20分）1.空气中含量最多的气体是________，工业上制取氧气的方法是________。2.写出下列物质的化学式：氯化钠________，氢氧化钙________，碳酸钠________。3.写出下列物质的名称：H₂SO₄________，Ca(OH)₂________，CH₄________。4.碳酸钙高温分解的化学方程式是________，该反应属于________反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。5.铁在氧气中燃烧的化学方程式是________，生成的固体物质俗称________。6.稀释浓硫酸时，应将________沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，切忌将水倒入浓硫酸中。7.用化学方程式表示下列反应：(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：________(2)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水：________8.生活中常见的下列现象，属于化学变化的是________（填序号），属于物理变化的是________（填序号）。(1)水结成冰(2)铁生锈(3)碳酸钙高温分解(4)玻璃破碎四、简答题（请将正确答案写在答题纸上。每小题5分，共20分）1.简述酸和碱的化学性质有哪些相似之处？2.简述实验室制取氧气和二氧化碳的化学方程式，并指出各自的反应类型。3.解释为什么不能用嘴直接吹灭酒精灯火焰？4.如何检验一瓶气体是否是二氧化碳？写出相关的化学方程式。五、计算题（请将计算过程和答案写在答题纸上。共30分）1.（10分）将13.2g碳粉在足量的氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体。求反应生成二氧化碳的质量是多少？（碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16）2.（10分）将20g溶质质量分数为10%的盐酸与20g溶质质量分数为20%的盐酸混合，所得盐酸溶液的溶质质量分数是多少？3.（10分）向含有少量碳酸钙的氯化钠固体样品中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，生成2.2g二氧化碳气体。求原固体样品中碳酸钙的质量是多少？（碳酸钙的相对分子质量为100，氯化钠的相对分子质量为58.5）试卷答案一、单项选择题1.B2.C3.A4.C5.C6.C7.D8.C9.D10.C解析：1.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。空气是混合物，汽水是混合物，碳酸钙晶体是纯净物。2.化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成了铁锈（主要成分是氧化铁），属于化学变化。3.质量守恒定律适用于一切化学反应，以及在化学反应中进行的物理变化（如物质的状态变化）。不适用于非化学变化，如物理变化、核反应等。4.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。NaOH在电离时产生的是钠离子和氢氧根离子，属于碱。5.碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。H₂CO₃在电离时产生的是氢离子和碳酸根离子，属于酸。6.水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。水不是单质，单质是由同种元素组成的纯净物。7.盐酸能与铁、锌、氢氧化钠溶液和氢氧化铜粉末反应。盐酸不能与氯化钠溶液反应。8.酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。氢氧化钾溶液是碱性的，能使酚酞试液变红色。9.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱。10.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢气，但并不是所有金属都能与酸反应。大多数金属能与氧气反应，但汞是液态。所有金属单质都是导电的。大多数金属单质在常温下是固态，但汞是液态。二、不定项选择题1.A,C2.B,D3.A,B4.A,B,C5.A,B,D6.A,B,C7.B,C,D8.A,C,D9.A,B10.A,B,D解析：1.原子是构成物质的基本粒子，原子在化学变化中不可分，但可以重新组合。原子中质子数等于电子数（原子不显电性），中子数不一定等于质子数。故正确选项为A、C。2.含有碳元素的化合物（除少数例外）属于有机物。甲烷和乙醇都含有碳元素，属于有机物。水和二氧化碳虽然含有碳元素，但它们的性质与无机物相似，属于无机物。3.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧化物中都含有氧元素。氧化物不一定是酸，如氧化钙是碱性氧化物；氧化物不一定是碱，如氧化铝是两性氧化物。故正确选项为A、B。4.酸碱中和反应一定放出热量（属于放热反应）。酸碱中和反应生成盐和水。酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应。酸碱中和反应不一定有沉淀生成，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有沉淀生成。故正确选项为A、B、C。5.某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质的质量，达到饱和状态。溶解度受温度影响，通常固体物质的溶解度随温度升高而增大，气体物质的溶解度随温度升高而减小。溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%，所以溶解度大的物质，其饱和溶液的浓度不一定高。故正确选项为A、B、D。6.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。灭火的基本原理是破坏燃烧的条件（可燃物、氧气或空气、达到着火点的温度）。灭火的方法有隔绝空气、降低温度到着火点以下、清除或隔离可燃物。不是所有物质都能燃烧，燃烧需要满足三个条件。故正确选项为A、B、C。7.化学方程式表示化学反应的本质，即反应物转化为生成物的过程。化学方程式遵循质量守恒定律。根据化学方程式，可以计算反应物和生成物的质量比。化学方程式不能表示化学反应的现象。故正确选项为B、C、D。8.取用固体粉末时，应将试管横放，用药匙或纸槽送入试管底部，防止药品沾在试管壁上。取用液体药品时，为防止污染瓶塞，应将瓶塞倒放在桌面上。给试管加热时，为防止试管受热不均炸裂，应使用酒精灯的外焰。实验室制取气体时，必须先检查装置的气密性，防止收集不到气体或气体泄漏。故正确选项为A、C、D。9.离子是带电荷的原子或原子团。阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。阳离子的电荷数等于质子数减去电子数，阴离子的电荷数等于质子数减去电子数。离子的质量约等于质子数与中子数之和，原子的质量约等于质子数与中子数之和，由于原子中质子数与电子数相等，所以离子的质量约等于原子的质量。故正确选项为A、B。10.物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质。物理性质和化学性质是相互联系、相互依存的。物质的熔点、沸点、硬度等属于物理性质。故正确选项为A、B、D。三、填空题1.氮气；分离液态空气法2.NaCl；Ca(OH)₂；Na₂CO₃3.硫酸；氢氧化钙；甲烷4.CaCO₃高温CaO+CO₂↑；分解5.3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄；四氧化三铁6.浓硫酸7.(1)CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑(2)2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O8.(2)(3)；(1)(4)解析：1.空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。工业上制取氧气的方法是分离液态空气法。2.氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，化学式为NaCl。氢氧化钙是由钙元素和氢氧根组成的化合物，化学式为Ca(OH)₂。碳酸钠是由钠元素和碳酸根组成的化合物，化学式为Na₂CO₃。3.H₂SO₄读作硫酸。Ca(OH)₂读作氢氧化钙。CH₄读作甲烷。4.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温CaO+CO₂↑。该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。5.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄。生成的固体物质俗称四氧化三铁。6.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，目的是利用水的密度较大，使生成的热量迅速扩散，防止液体沸腾溅出。切忌将水倒入浓硫酸中，因为水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，产生大量热量，使水迅速沸腾溅出，非常危险。7.(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑。(2)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O。8.铁生锈生成了新物质铁锈，属于化学变化。碳酸钙高温分解生成了新物质氧化钙和二氧化碳，属于化学变化。水结成冰只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。玻璃破碎只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。四、简答题1.酸和碱都有以下化学性质：能与酸碱指示剂反应（酸使石蕊变红，碱使石蕊变蓝，酸不使酚酞变色，碱使酚酞变红）；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与某些盐反应生成新酸和新盐；碱能与非金属氧化物反应生成盐和水；酸能与某些盐反应生成新酸和新盐；碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。2.实验室制取氧气的化学方程式为2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应属于分解反应。实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑，该反应属于复分解反应。3.用嘴直接吹灭酒精灯火焰不可取，因为吹出的气流含有水蒸气，可能会使酒精灯内的酒精液滴飞