中考化学《工业流程题》知识点分类

必看！中考化学工业流程题知识点分类汇总

第一部分《化学工艺流程图》命题的基础素材

中考化学命题的基本工具是“课标”、“课本”和“考纲”。流程图的命题素材来自于以下几个

方面。

一.初中课本中的素材

课本中的“原文”。如“食盐”这种物质，从“绪言”到“生活中的化学“，课本中多次提及“食

盐”这种物质。对学生来说，“食盐”既熟悉又陌生，熟悉的是生活中天天食用，陌生的是，从组成

到结构，从性质到变化，涵盖了太多的化学内容。

课本中的“原文”素材有：

1.食盐工业。与食盐相关的化工业，既普通又宽广，给命题方提供了很大的空间。常有：（1）

从海水中提取简单的提取食盐；（2）以食盐为原料的氯碱工业。

2.金属冶炼。试题中会取一个浓缩的简化版的金属冶炼流程。常用的课本素材有：（1）以孔

雀石为主原料火法炼铜；（2）以磺铁矿石为主原料冶炼钢铁。

二,高中课本中的素材

利用高中课本与初中课本衔接的内容，或是能用初中化学知识能理解的高中化学知识，设计成化

学工艺流程图。这类试题对初中学生来说，是一块全新的内容，着重测试学生初化学知识的灵活运用

能力。

高中知识点的素材有

1.从海水或矿物为原料，提冶金属镁和铝等金属。常用的化学方程式有：（1）不溶性碱固体高

温下分成两种氧化物，接着该金属氧化物在熔融状态下电解。（2）在“保护气”环境下金属间置换。

2.“制碱”工业。常用的原理用氨碱法制取“小苏打”或是制取治疗胃酸过的系列药物。

三.应用化学中的工业流程“简版”素材

实际化学工业流程“简版”素材，有以下几种“目标物质”的化工流程：（1）“双氧水”的生

产工艺；（2）“过氧化钙”生产工艺；“硫酸”生产工艺；（3）“硫酸亚铁”的生产工艺。

化学工艺流程的命题素材常是原十学生的课本。在教学中，教师要巧妙地恰当地对课本的“原文”

作适当的知识应用扩展，使学生对试题新情境有一种熟悉感。

第二部分《化学工艺流程图》试题的简单分类

中考化学，常考的“化学工艺流程图”，按试题的题型分类有：选择题和综合填空题。从各地中

考化学试题中统计，以综合填空题为主，选择较少。下面就综合类填空题进行分类。

从解题方法的角度可分为“阅读型”和“综合分析型”；从社会价值的角度可分为“产品型”和

“环保型”。

一.阅读型

阅读型试题，是所有“化学工艺流程图”试题中最容易的一类，学生只要认真仔细阅读流程中的

“明示”，即可写出答案，如物质的组成，原料再利用，反应中的催化剂等等。

例1.……从香兰草豆英粉中提取香兰素(GJ1。)

①香兰素由3种元素组成。

②由香兰素的乙醇溶液得到杳兰素的过程中，发生的是变化。

③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有。

参考答案：

①碳、氢、氧；②物理变化；③无水乙醇。

二.实验分析型

实验分析型试题，考点很广，可涵盖所有考试范围，主要填空有：书写化学方程式，填写实验现

象，写出某个“节点”上的物质，实验误差的分析等等。

例2.测定待测液中氢氧化钠的质量分数

方法2用沉淀法测定

资料摘要：

氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OII)2I+2NaCl

乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：

①③丁

取待测液过滤出"XI

称重氯化镁溶液沉淀物沉淀物称重

(1)步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是O

(2)滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，

(写出实险步骤、现象和结论)。

(3)步骤③过滤出的沉淀物是o

(4)利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若然少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的

质量分数将(选填“偏大”、“偏小”或“没影响”)。

参考答案：

(1)使NaOH完全反应

(2)往上层澄清液体继续滴加氯化镁溶液，若无白色沉淀生成，说明所加氯化镁溶液已足量

(3)Mg(OH)2(或氢氧化镁)

(4)偏大

例3.氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解,

按如图所示步骤进行提纯。已知试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每个过程加稍过量的试

剂。

(1)固体难溶物B含有碳酸领和;

(2)检验步骤①已除去杂质的方法(操作、现象、结论)是

________________________________________________________________,

(3)试剂II中溶质的化学式：,试剂III的名称是:

(4)由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是o

参考答案：

(1)硫酸领

(2)取少量A溶液滴加氯化锁溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去。

(3)LCO：,盐酸

(4)蒸发结晶

三.目标产品型

在中考化学中，化学工艺流程最终期望得到的产品，单质类有：铁、铜、镁、铝、钛、硅等；化

合物类有：精盐、烧碱、盐酸、硫酸亚铁、氯化镁等。

例4.过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度

过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。

方法1:

由Ca(OH)?为原料最终制得，其制备流程如下：

Ca(OH)H2O2

2II

NH4CI-------►溶解----►混合----►搅拌----►陈化----►真空过滤

tI-

母液循环

产品<----脱水干燥

方法2：

由鸡蛋壳(含CaC()3高达90%)为原料最终反应制得，其制备流程如下:

气T便X水双氧水

预处理后>,燃烧---->|反应----A..........►产品

的鸡蛋壳

(1)方法1中搅拌的目的是o请将搅拌过程中发生反应的化学方程式

补充完整：

CaCI2+H?02+2NH3・H?0+6=Ca02•8HQJ+2NH£I。制过程中除水外可循环使用的

物质是(填化学式)；

(2)方法2中气体X是，实验室常用溶液来吸收。燃烧后的反应时化合反应，

也能生成CaOz-8庆0,反应的化学方程式为o该反应需控制温度在0

—2℃,可将反应器放置在中，获得CaOz产品中主要含有的固体杂质是

(填化学式)；

(3)这两种制法均要求在低温下进行(除燃烧外)，温度过高除了防止氨水挥发外，还

能;

(4)“绿色化学”一般指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成

Ca02-8H2。的反应符合“绿色化学”的是(填“方法1”或“方法2”)。

参考答案：

(1)使反应充分，提高原料利用率H20NH.C1

(2)CO，NaOHCa(OH)2-6H,0+HA=CaO?•8HQ冰水CaO

(3)防止CaOz分解

(4)方法2

例5.FeSO,・7HQ是一种重要的食品和饲料添加剂.某工业废渣主要成分是FeQ,还含有Ca(A和

SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸),实险室用此废渣制备FeSOj7HQ的流程如图所示：

请根据流程图回答下列问题：

(D稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为O

(2)堞作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和o

(3)经测定，滤渣中只含有CaS04和SiO?,你认为实验室(填“能”或者“不能”)用粉末

状的石灰石与锦硫酸反应制二氧化碳；

(4)Fe与Fez(S04)3反应的化学方程式为。

(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图.待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2-3次.用冰水洗涤

的目的是：溶

解

I除去晶体表面附着的杂质;度

II/g

0温度化

参考答案：

(1)Fe203+2H2S04—Fe2(SOD3+3H20

(2)漏斗

(3)能

(4)Fe+Fe2(S04)3=3FeS04

(5)用冰水洗涤可降低洗涤过程中绿矶的损耗

四.环境保护型

这类试题的情境设置为工业废气污水的处理。

例6.燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空.气，它与水反应形成酸雨污染环境，某科

研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见下图:

海水空气熟石灰

(1)二氧化硫中硫的化合价是O

(2)用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是

(3)亚硫酸(H2SO:<)被空气中氧气氧化为硫酸。

写出反应的化学方程式O

(4)为了研究脱硫率(脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比——与温度、烟

气中SO2浓度的关系，他们进行了探究实验。实验结果如下：

实脸序号温度/℃烟气中SO2浓度/10七.L-1脱硫率/%

1232.5%99.5

II233.2%97.1

III402.5%94.3

由耒中实脸数据可得出的结论是:

(5)目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯(CzHj和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过

程可分为如下三步：

第一步：。2与Cu’反应生成Cu(02)

++

第二步：Cu(02)与SO2反应生成Cu(S03)2

第三步：Cu'(S0：)2与C2H1反应生成S、⑩、-0和CuZ

①反应中Cu，的作用是o

②除去二氧化硫的总反应的化学方程式是O

参考答案：

(1)-4价

(2)H,SO.,+Ca(OH)2=Ca2S0(+2H20

(3)2H2so3+()2=2H2soi

(4)温度越低，烟气中SO?浓度越低，脱硫率越高(或“温度越低，脱硫率越高”或“烟气S0?浓度

越低，脱硫率越高”)

(5)①催化作用②2O2+SO2+C2HI—0一^S+2C02+2H20

第三部分《化学工艺流程图》题型的教学策略

在“化学工艺流程图”的试题中，问题的设置可以涵盖中考化学范围。从物质变化的判断到酸碱

盐综合知识的运用，都可涉及。在中考化学复习阶段，指导学生解答“化学工艺流程图”类试题时，

要关注以下几个方面。

一.注重基础知识落实

基础知识掌据如何，直接关系到中考“送分题”有没有拿到手。对于中等生来说，基础知识的

学习结果，直接影响学生能否中考过关。

“化学工艺流程图”试题，至少有三个设问。

基础类设问常考的基础知识有：“化学变化”、“物理变化”，“过滤”及“过滤的作用”、

“搅拌”及“搅拌的作用”、“漏斗”和“玻璃棒”等仪器、四大基本反应类型……

中等难度设问常考的问题有：化学方程式的书写和加入过量物质的作用等等。

平时教学过程中，要注重元素符号和化学式的书写规范，重点关注“双字母”元素，如“C1”，

第一个字母大写，第二个字母小写，要写成一样“高”；写好化学式中大小形状相同字母的不同字母

的大小比例,如“C02”，学生常是“C”大“0”小。

二.关注细节阅读

学生在解答“化学工艺流程图”类的试题时，多数学生当时心理状态都不是很好，主要原因是,

看到新的情境题或是“流程图”，由“陌生”引起“心慌”，就出现了“粗心”或“迷茫”或“失望"

那时学生的心情复杂及了。平时一定要指导学生以平和心态细心读试题，在阅读中要重点关注“重

点词”。

重点词如“过量”这个词，学生常是没有注意到。例如，流程图中加入“过量的NaOH溶液”，

学生的注意力集中到化学式上了，对汉字“过量”相当一批学生几乎没看到。这类问题在备考中要重

点提醒学生。

三.指导“陌生”化学方程式的书写

陌生化学方程式的书写，属于能力考查的范围。平时要指导学生在流程图节点前后找“反应物”、

“生成物”和“反应条件”，用这类题目来训练化学方程式的书写。可重点关注以下几例子：电解熔

融的筑化铝、电解氯化镁、孔雀石的分解、碳酸氢钠的分解、电解食盐水、铜的精炼、铁炼成钢、氨

的合成……等等

四.巧用守恒定律

守恒定律的运用，在流程图试题中，主要集中在化学方程中的填空或补项，提示学生用数学解

方程的方法答案。

五.分析实验数据

分析实验数据的设问有，误差分析，即增量分析和减量分析，产生误差的原因可分为观察原因、

计量原因、操作原因和“工艺”原因。

难点是“操作原因”的案例中，要指导学生考虑一些特殊情况，如沉淀的洗涤，洗涤液用“水”

还是用“酸”，用热水还是低温的冰水，用“盐酸”还是“硫酸”，如例5中的最后一空填写，要根

据溶解曲线图来准确表达。

六.读懂图表和线图

“化学工艺流程图”试题中的线图，主要有溶解度曲线、酸碱中和实验溶液pH值变化曲线等，

表格有合金中不同金属的熔点表、反应温度、相同反应物因不同配比生成物不同的数据、物质的沉淀

与溶解的pH数据……等等。考试时，常是要求学生根据设问选择区间。

例如，附后的练习“第8题”中有这样一个设问，选择pH值的区间，对于大多数老帅和学生，

都很少经历过。题目大意如下：

”.......利用废液生产氯化铁的工艺流程如下

加CuO

溶液甲

样品溶液调pH

通入

02FeCh

FeChA

CuCl

a2b

CuCl2

HC1

阅读资料:

不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法,

使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，

Fe(OH)3Cu(OH)2

进行物质分离。右表是氢氧化铁与氢氧化铜开

开始沉,淀的pH1.94.7

始沉淀与沉淀完全的pH沉淀完全的pH3.26.7

（3）实验二，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCI,使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化

铜反应的化学方程式;你认为步骤b调节溶液的

pH至U（数值范围）比较合适。”

正确答案应是：“3.2WpHV4.7”。平时教学中要指导学生读懂表格，不要忽视用数学语言来描

述化学数据。

七.使用“配对离子”原理

在化工过程中，常有把某种“离子沉降分离”或“转为气体分离”的环节。在教学中给学生归

纳一下“另态物”的离子对\即形成“沉淀”、“气体”或“水”的离子对，便于学生尽快在找到

实验环节中需用的“试剂”或“另态物”。有时为了减少考试中的“记忆”内容，常是给出“物质溶

解性表”，供学生使用。平时要韦导看懂“沉淀对”

八.注意实验评价原则

评价化学工艺流程方案时，可从以下角度进行评价。

（一）绿色化学

绿色化学，讲究物料（如原子）利用的最大化。地球只有一个，地球上的各种资源是有限的。在

生产过程中，当下非常注重资料的利用率。评价不同方案时，这条优先考滤。

（二）环境保护

在工业发展过程中，当今的中国，环境受到了一定的污染，尤其是化学工业给环境物质的污染较

大。评价不同方案时，关注“流程”中排放的物中有没有污染物，如CU2+、Hg2+和Ag+等金属离子，

气体类的污染物有：CO,SO2N02>H2S、NH3和CI2等。

除了重点关注以上两个方面外，还在关注如能源消耗、流程长短、原料是否价廉、交通运输成本

和水资源的消耗等等因素。

“化学工艺流程图”类试题的题型练习，给学生作答前，事先在教学中提前铺好路，千万不要等

学生跌摔了，教师再去修路，这样只会事半功半，也不要为“专题”而“专提”。

复习课儿点建议

1.备课

（1）读化学课本。平时多读化学课本，把化学课本当成语文课本逐字逐句的阅读，无论是年轻

教师还是老教师，每读一次，对教学与考试之间，都会有新的见解，因为课本是中考命题最重要的资

料之一。

（2）细读“考试说明”，列出复习进程的知识清单。

（3）精选例题和练习，分类选择，重复备份。

（友情提示：平时整套卷给学生练习，复习效率是最低下，在每次大考前模考两套卷比较合适）

2.讲课

课堂上注重基础知识的再现与讲解，厘清物质间的变化，关注实验过程中的细节，适当做些专题

复习。

3.练习

针对不同层次的学生设计A、B、C三级难度的作业，凡是发题给学生做的，教师一定要收回来

及时批阅及时讲评，对“优生”和“边缘生”进行一定量的面批。

第四部分“化学工艺流程图”专题练习

1.（2026•珠海一模）我国科学家以Fe2O3为载氧体，天然气、水蒸气、空气为原料，设计制氢循环工艺如图。

H

Az

M

空气e.70.

应

反Ffe

天然气f

器

IST住

下

气

Feq（数轼体）

（1）“燃料反应器”中所用的天然气属于资源（填“可再生”或“不可再生”）。

（2）“蒸气反应器”中，Fe转化为Fe3O4所属的基本反应类型是。

（3〕“空气反应器”中，从Fe3O4-Fe2O3,氧元素的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变

（4）该工艺流程中可以循环使用的物质是。

（5）用不同载氧体制氢的产量和纯度如图，对比Fe2O3,能同时提高H2产量和纯度的载氧体是o

不同的载氧体

储氢与释氢

储氢：可利用Mg-Cu合金与H2反应，生成氢化镁（MgH2）固体进行储氢。

释氢：使氢化镁重新释放出H2。方法有以下两种。

热分解：加热氢化镁，分解生成H2和一种金属单质。II水解：氢化镁与水反应释放H2（如图）。

（6）a.储氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是。

b.方法II中涉及的化学方程式为。对比方法I,方法II的优点

有o（写二条）

2.（2026•东莞市一模）钻金属被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钻的主要工产如图1所示。

（含鸨、钻金属，球磨

少品铁等）

（1）“球磨”粉碎原材料的目的是o

（2产酸浸”时钻、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，属于反应.钻的金属活动性比铐要（填

“强”或“弱”）。实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制1000g质最分数为9.8%的稀硫酸，则需要98%的

浓硫酸go

（3）“除铁”发生的一个反应为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2X,X的化学式为。

（4）“酸浸”的浸出率受条件影响如图2,“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在（填字母）。

12

%

、1

假30()o(

定258

髭o

206

海15

o

1504

O

2

钻浸出率/%

图2

a.120C,33%

b.80℃,23%

c.iorc,25%

d.40℃,5%

（5）从环境保护和经济效益角度考虑，回收金属钻的意义是。

3.（2026•东莞市校级•模）柠檬酸亚铁（FeC6H607）是治疗缺铁性贫血的补铁剂。以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、SiCh、

少量AI2O3等）为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图2。请结合图文信息，解决问题：

过量

HA。，Na,CO.

血红蛋白分子链浸泡分离

图I图2

（1）如图1所示，柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以（填离子符号）的形式与血红蛋白结合。血

红蛋白在人体呼吸作用中起到运输和CO2的作用。

（2）用球磨机磨碎烧渣的目的是,浸泡中Fe2O3发生反应的化学方程式

为o

（3）“除杂”流程中加入浓氨水与浸泡液中（填化学式）反应生成Al（OH）3沉淀，要实

现沉淀和溶液的分离，需进行的主要操作为。

（4）“制备FeC03”中发生两步反应，第二步反应为FeSO4+Na2CO3=FeCO3IX,X的化学式为,

该反应属于（填基本反应类型）；Na2c03溶液的浓度对FeC03产率的影响如下图3,碳酸钠的最

佳浓度为o

硫

9o-

酸

亚8o

铁-

的7o

产-

率6O

-

/%

50H-1--------1----------1---------1---------1---------1--------►

15%18%21%24%27%30%33%

佟13Na2cO3溶液的浓度/%

4.（2026•珠海校级一模）科学家研发的“液态阳光甲醇合成示范项目”的工艺流程如图1所示。

NaOH溶液石灰乳

烟气,.、_____________

噂2的T捕捉室H反应室T反烧炉

高浓度CO2

・曳鳗电解基置合成装置

U1101——1----1-------1-----•-----•-----10

230240250260270280

太阳能电池板

。2液态燃料甲醇（CH3OH）反应温度LC

图1图2

（1）捕捉室中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是。反应室中发生反应的基本反应

类型是o

（2）太阳能属于（填“可再生”或“不可再生”）能源，在一定条件下合成装置中发生反应的化学

方程式为。

（3）该流程中可循环利用的物质是（写一种，填化学式）。

（4）控制其他条件不变，测定合成装置中温度对CO2转化率和甲醇产率的影响，其结果如图2所示，分析图2,

可得出的结论是。理论上电解装置消耗的水中的氢元素质量（填“>”“二”

或“V”）合成装置生成的甲醇中的氢元素质量。

（5）从可持续发展的角度分析，该项目具有的优点是。

参考答案

1.【答案】（1）不可再生；

（2）置换反应；

（3）变大;

（4）FezOs：

（5）Fe2O3-Cu；

（6）a.防止氢气和空气混合加热时爆炸；

b.MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H24;节约能源；相同质量的氧化镁，方法II释放的氢气的质量更多。

【分析】（1）根据资源的分类分析；

（2）根据“蒸气反应器”中，Fe转化为Fe3O4发生的是铁与水蒸气生成氢气和四氧化三铁的反应分析；

（3）根据元素质量分数公式分析；

（4）根据工艺流程分析；

（5）根据对比图中不同载氧体制氢时氢气产量和纯度对比图分析；

（6）a.根据氢气具有可燃性分析；

b.根据题中信息及图示分析。

【解答】解：（1）“燃料反应器”中所用的天然气是化石能源，属于不可再生资源。

（2）“蒸气反应器”中，Fe转化为Fe3O4发生的是铁与水蒸气生成氢气和四氧化三铁的反应，该反应是一种单

质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型是置换反应。

6448

—■x100%加27.6%--X100%—30%

（3）Fe3O4中氧元素质量分数为232,Fe2O3中氧元素质量分数为160,

则“空气反应器”中，从Fe3O4-Fe2O3,氧元素的质量分数变大。

（4）该工艺流程中Fe2O3在燃料反应器中被消耗，在空气反应器中乂生成，故Fe2O3可循环使用。

（5）对比图中不同载氧体制氢时氢气产量和纯度对比图，能同时提高氢气产量和纯度的载氧体是Fe2O3-Cu。

（6）a.氢气具有可燃性，与空气混合加热时易引起爆炸，储氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下讲行，隔绝

空气是为了防止氢气和空气混合加热时爆炸。

b.由题中信息及图示可知，方法H发生的是氢化镁与水反应生成氢气和氢氧化镁，涉及的化学方程式为

MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2f。方法I为加热氢化镁，分解生成也和一种金属单质，根据质量守恒定律，

MgH?4Mg+H八

化学反应前后元素种类不变，可知该单质为镁，则反应的化学方程式为，由方程式可知，

方法I中氢化镁与氢气质量比为13：1,方程n中氧化镁与氢气质量比为13：2,则消耗相同质量的氢化镁，方

法II释放的氢气的质量比方法I多，方法I需要加热，而方法n是在常温下反应，不需要加热，对比方法I,方

法n具有的优点有节约能源、相同质量的氢化镁，方法II释放的氢气的质量更多。

故答案为：（1）不可再生；

（2）置换反应；

⑶变大；

（4）Fe2O3；

（5）Fe2O3-Cu：

（6）a.防止氢气和空气混合加热时爆炸：

b.MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2';节约能源；相同质量的氢化镁，方法II释放的氢气的质量更多。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出

正确的结论。

2.【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快更充分；

（2）置换；35；100；

⑶H2O：

（4）b；

（5）节约金属资源和能源（答案不唯一）。

【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素进行分析，固体颗粒越小，比表面积越大，反应速率越快。

（2）根据置换反应的定义（单质+化合物一新单质+新化合物）以及金属活动性顺序的应用（排在氢前面的金属

能置换出酸中的氢）进行分析；根据溶液稀释前后溶质质量不变的原理进行计算。

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，推断物质X的化学式。

（4）根据图2提供的浸出率数据，选择钻浸出率高且铁浸出率低、同时能耗相对较低的条件。

（5）根据金属资源的有限性和回收利用的价值进行分析。

【解答】解：（1）固体粉碎后与硫酸的接触面积变大，可增大反应物接触面积，使反应更快更充分。

（2）金属和酸反应生成盐和氢气，符合“单质+化合物一新单质+新化合物”的特征，属于置换反应；根据流程

图，钻在酸浸步骤中被浸出，而鸽则留在滤渣中，说明钻能与硫酸反应，而铛不与硫酸反应，因此钻的金属活动

性比鸨强；稀释时溶质质量不变，设需要浓硫酸质量为x,xX98%=1000gX9.8%,解得x=100g。

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、S、0、H的个数分别是2、3、

14、4,反应后除2X外Fe、S、0、H的个数分别是2、3、12、0,则2X含有2个0、4个H,X含有1个0、

2个H,X的化学式为H2O。

（4）工艺选择优先保证钻浸出率较高，同时降低能耗和原料成本。分析图像知，“酸浸”的反应温度和硫酸的

浓度应控制在80℃,23%时，此时浸出率已接近峰值且能耗更低，综合效益更好。

（5）回收废旧金属既可以减少原生矿产开采，节约金属资源和能源，也能避免废旧合金中的重金属污染环境，

兼具环保和经济效益。

故答案为：（1）增大反应物接触面积，使反应更快更充分；

(2)置换；强；100；

(3)H2O；

(4)b；

(5)节约金属资源和能源(答案穴唯一)。

【点评】本题主要考查物质的相互转化和制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

3.【答案】(I)Fe2+；02；

(2)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；Fe203+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

(3)Ah(SO4)3：过滤；

(4)Na2so4；复分解反应；30%o

【分析】(I)根据亚铁离子在人体内的作用及血红蛋臼的作用来分析解答；

(2)根据加快化学反应速率的因冢及氧化铁与硫酸反应的原理来分析解答；

(3)根据氧化铝先和过量硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝再和浓氨水反应生成氢氧化铝沉淀来分析解答；根据过

滤操作的原理来分析解答；

(4)根据质量守恒定律，反应前后原了•种类、数目不变，该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合

物，属于复分解反应以及图示信息来分析解答。

【解答】解：(1)柠檬酸亚铁中，铁元素化合价为+2价，则铁元素以Fe?+的形式与血红蛋白结合，呼吸作用中，

消耗氧气，生成二氧化碳，则血红蛋白在人体呼吸作用中起到运输02和CO2的作用；

(2)用球磨机磨碎烧渣的目的是为了增大反应物的接触面积，使其充分反应，“浸泡”中，氧化铁和硫酸反应

生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2sO4=Fe2(S04)3+3H2O；

(3)烧渣中的氧化铝