2026初中化学九年级上《有关质量守恒定律的计算》试卷及答案

2026初中化学九年级上《有关质量守恒定律的计算》试卷及答案一、单项选择题（每题3分，共36分）1.现将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A.1:1B.2:1C.4:1D.5:1答案D2.某纯净物在足量氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列关于该纯净物的说法正确的是（）A.该纯净物中碳、氢原子个数比一定为1:3B.该纯净物一定只含碳、氢两种元素C.该纯净物中碳、氢元素质量比为3:1D.该纯净物分子中碳原子和氢原子个数比一定为1:2答案A解析根据元素守恒，可燃物中的碳、氢元素全部进入CO₂和H₂O。8.8gCO₂中含碳元素2.4g（即0.2mol碳原子），5.4gH₂O中含氢元素0.6g（即0.6mol氢原子），因此碳、氢原子个数比为0.2:0.6=1:3；由于未给出可燃物总质量，无法判断是否含有氧元素。3.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得有关数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g4010100反应后质量/g待测5305下列说法正确的是（）A.待测值为16B.丙一定是该反应的催化剂C.该反应中甲和丁的质量变化之比为4:1D.该反应属于分解反应答案C解析反应前总质量为60g，反应后乙减少5g、丙增加20g、丁增加5g，因此甲需减少20g，待测值为20；丙质量增加为生成物，反应物为甲和乙，不属于分解反应；甲减少20g、丁增加5g，质量变化比为4:1。4.某反应可表示为，不同字母代表不同物质的化学式，下列说法正确的是（）A.生成物X的化学式为AB.参加反应的A2与BC.若A的相对原子质量为1，B的相对原子质量为16，则X的相对分子质量为18D.反应前后分子总数不变答案C解析根据原子守恒，X的化学式为A25.在反应中，20gA与足量B充分反应后生成30gC，已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（）A.24B.48C.60D.96答案B解析根据质量守恒，参加反应的B质量为10g，结合化学方程式比例关系3226.加热31.6g高锰酸钾固体，一段时间后冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为26%，则生成氧气的质量为（）A.1.6gB.3.2gC.4.8gD.6.4g答案A解析反应前后钾元素质量守恒，原高锰酸钾中钾元素质量为31.6 g×7.在化学反应中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11:9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（）A.9B.18C.36D.72答案B解析根据质量守恒，C、D总质量为80g，结合质量比得D的质量为36g；根据方程式比例2×8.现将20gH₂和O₂的混合气体点燃，充分反应后冷却至室温，测得剩余气体2g，经检验该气体能使带火星的木条复燃，则原混合气体中氢气和氧气的质量比是（）A.1:4B.1:8C.1:9D.2:5答案C解析剩余气体能使带火星木条复燃，说明剩余2g为氧气，参与反应的气体总质量为18g，即生成18g水，计算得参与反应的H₂质量为2g、O₂质量为16g，因此原混合气体中H₂共2g、O₂共18g，质量比为1:9。9.将5gCO和CO₂的混合气体（碳元素质量分数为36%）通过足量灼热的氧化铜充分反应后，将所得气体全部通入足量澄清石灰水中，最终生成的白色沉淀质量为（）A.5gB.10gC.15gD.20g答案C解析根据碳元素守恒，混合气体中碳元素最终全部转化为碳酸钙中的碳元素。混合气体中碳元素总质量为5g×36%=1.8g，对应碳酸钙质量为1.8 10.在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前、反应进行到t时刻、反应后各物质的质量如下表所示：物质甲乙丙丁反应前质量/g201532t时刻质量/g12a117反应后质量/g4b19c下列计算结果正确的是（）A.a=2B.c=12C.b=8D.该反应中甲和丁的质量变化比为5:8答案B解析甲总减少16g，t时刻甲减少8g，反应进度为50%；丙t时刻增加8g，总增加16g；丁t时刻增加5g，总增加10g，因此c=2+10=12；反应总质量为40g，故b=40-4-19-12=5；t时刻乙应减少5g，a=10；甲和丁质量变化比为16:10=8:5。11.在反应中，A、B恰好完全反应时的质量比为3:4，若反应生成C和D的总质量为140g，则反应消耗B的质量为（）A.60gB.80gC.90gD.120g答案B解析根据质量守恒，参与反应的A、B总质量为140g，结合质量比3:4，得消耗B的质量为140 12.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（3MA.16.7gB.20gC.25gD.30g答案A解析采用极值法计算：12g镁若全生成MgO，质量为20g；若全生成Mg₃N₂，质量约为16.67g。空气中燃烧同时生成两种产物，因此总质量介于16.67g~20g之间。二、填空题（共34分）1.（8分）甲烷和水蒸气在一定条件下可发生反应制水煤气，反应的化学方程式为C+(1)参加反应的CH4和(2)生成物CO和H₂的质量比为______；(3)若反应生成14gCO，则同时生成H₂的质量为______g；(4)反应前后化合价升高的元素是______（填元素名称）。答案(1)1:(2)14:(3)3；(4)碳元素2.（10分）在一个密闭容器中放入W、X、Y、Z四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得数据如下表：物质WXYZ反应前质量/g220543反应后质量/g待测12511请计算并填写：(1)反应后物质W的待测质量为______g；(2)物质Y在该反应中可能是______（填“反应物”“生成物”或“催化剂”）；(3)反应中X和Z的质量变化之比为______；(4)若反应中X和Z的质量比始终为1:4，当消耗X的质量为4g时，消耗Z的质量为______g；(5)若W由碳、氢两种元素组成，一定质量的W完全燃烧生成8.8gCO₂和3.6gH₂O，则W中碳元素的质量为______g。答案(1)42；(2)催化剂；(3)1:(4)16；(5)2.43.（8分）质量守恒定律是定量研究化学反应的重要依据，请通过计算回答下列问题：(1)6.0g某化合物R在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和3.6g水，则化合物R中碳元素的质量为____g，氢元素的质量为____g；(2)经计算，R由____种元素组成，各元素的质量比为____（按碳、氢、氧顺序填写）。答案(1)2.4；0.4；(2)3（或三）；64.（8分）镁条燃烧实验是验证质量守恒定律的经典实验，已知：2Mg+(1)若4.8g镁条在足量纯氧中完全燃烧，生成氧化镁的理论质量为______g；(2)若4.8g镁条在足量纯氮中完全燃烧，生成氮化镁的质量约为______g（结果保留1位小数）；(3)若4.8g镁条在空气中完全燃烧后，称量得到固体总质量为7.8g，可判断反应过程中______（填“有”或“没有”）氮气参与反应；(4)若实验中镁条燃烧时产生的大量白烟（氧化镁固体小颗粒）散逸到空气中，会导致称量得到的固体质量______（填“大于”“小于”或“等于”）理论值。答案(1)8；(2)6.7；(3)有；(4)小于三、计算应用题（共30分）1.（10分）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，取26g氯酸钾和4g二氧化锰的混合物进行加热，反应一段时间后，冷却称量剩余固体总质量为20.4g。请计算：(1)反应生成氧气的质量；(2)参加反应的氯酸钾质量。答案(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为反应前后固体总质量差：m(2)设参加反应的氯酸钾质量为x2列比例式：24596=答：(1)生成氧气质量为9.6g；(2)参加反应的氯酸钾质量为24.5g。2.（10分）某同学取68g某浓度的过氧化氢溶液，加入2g二氧化锰制取氧气，充分反应至不再产生气泡后，称量烧杯内剩余物质总质量为68.4g。请计算：(1)反应生成氧气的质量；(2)该过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量；(3)反应后剩余液体中氢元素的质量分数（计算结果保留0.1%）。答案(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：m(2)设溶液中过氧化氢的质量为x2列比例式：6832=(3)根据氢元素守恒，反应前后氢元素全部留在液体中，质量不变。剩余液体为水，质量为68.4 g−2 答：(1)生成氧气质量为1.6g；(2)溶液中含过氧化氢3.4g；(3)剩余液体中氢元素质量分数约为11.1%。3.（10分）实验室加热32.5g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应过程中固体质量随反应时间变化为：t₀时固体质量为32.5g，t₂时反应完全，剩余固体质量为22.9g。请计算：(1)完全反应后生成氧气的质量；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数（结果保留0.1%）；(3)反应进行到t₁时刻时，测得生成氧气的质量为4.8g，计算此时剩余固体中钾元素的