2026年6月上海市普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷03（考试版A4）

2026年6月上海市普通高中学业水平合格性考试

化学仿真模拟卷03

（考试时间：60分钟满分：100分）

注意事项：

1.答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条

形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。

2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，

再选涂其他答案标号。非选择题请使用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无

效。

3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。

相对原子质量：H-lS-32Fe-56

一、原子世界的结构与性质

1.结构、晶体与物质的量。

（3.人类对原子结构的认以是一段充满智慧的探索历程。

⑴碳；3无放射性，医学上用13c标记的尿素呼气诊断幽门螺旋杆菌感染，该检验比“C呼气更安全。下列

关干13c的说法正确的是。

A.”c和互为同素异形体B.“C也无放射性，主要用于考古断代

C."C比13c多1个电子D.13c与y是两种不同的核素

⑵某元素的一种核素M的质最数为A,含N个中子，它与2H原子组成HnM分子，在agHJI中所含质子

的物质的量是0

A.--—（A-N）molB.—5―（A-N）mol

A+2n'，A+nv7

a

C.(A-N+n)molD.------(A-N+n)mol

A+n

⑶已知硅元素有三种核素：2$Si、"Si、">Si，硅元素的相关计算式为:

27.98x92.2%+28.98x4.7%+29.97x3.1%=28.()9。计算式中："27.98〃是指.；“28.09”是指

⑷如果假设12c的相对原子质量为24,且以24gl2c所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值中不会

因此而改变的是。（不定项）。

A.气体摩尔体积B.标准状况下氧气的密度C.的相对分子质量D.物质的量浓

度

团.X、Y、Z、W、R是核电荷数1-18号五种元素，它们的核电荷数依次增大且能形成多种物质。己知：X元

素原子中只有一个质子；Y和Z元素原子的最外层电子数之和为11,且它们的单质均为空气重要的组成成

分；W元素原子的最外层电子数与X相同：R元素在自然界中通常以-1价离子形式存在。

⑸写出R元素的原子结构示意图。

（6）X元素形成的单质晶体沸点低，其原因是。

⑺设以为阿伏加德罗常数的值，1mol由X、Z和W形成的晶体中含有（不定项）。

A.10以个电子B.3NA个离子C.以个分子D.以个共价键

⑻写出由X、Y、Z、W、R元素组成，II符合下列条件的物质的电子式（各一例）.

①含有离子键和非极性键的物质：。

②不含金属元素的离子化合物：。

③X和Y元素形成18电子的液态化合物：。

（9）2、W和R形成的简单离子的半径由大到小为：（填写离子符号）。

囿・很多气体可以在实验室进行制取。实验室快速制取氯气的反应原理为：KCIO.+6HCI=KC1+3C12T+3H2O。

（10）若使用K35clO3与溶质为H"Q的浓盐酸进行上述反应，并将反应生成的气体经充分干燥后收集，所得

气体的平均相对分子质量为（计算结果保留1位小数）。

（11）将11.2L（标准状况）氯气通入NaOH溶液中，恰好完全反应生成水和三种含氯盐：0.7molNaCl、

0.2molNaCIO和X。X是0

A.0.1molNaCIO,B.0.2molNaCIO,C.0.imolNaCIO.D.0.1molNaCIO4

二、硫酸铜溶液的性质分析

2.硫酸铜是化工、农业和材料领域的基础原料，制备硫酸铜的方法有多利

方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜

⑴该反应的化学方程式是o

⑵初步稀释反应后的溶液，合适的做法是。

A.将水缓慢倒入反应液中B.将反应液缓慢倒入水中C.均可

⑶下列关于浓硫酸的说法不正确的是o

A.浓硫酸具有吸水性，可用于十燥NH,气体

B.浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑

C.常温下，可以用铝罐车运输浓硫酸

D.可以用浓硫酸与NaBr固体反应制备HBr气体，因为酸性：H,SO4>HBr

方法二：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示:

氧化铁粉

蓝色滤液CUSO4-5H2O

已知：Fe"的氧化性强于CM+,Fe（（）Hb是红褐色沉淀

⑷分别写出稀硫酸、氧化铁和铜发生的两步反应的离子方程式：

第一步：___________

第二步：___________

⑸向混合溶液中通入热空气的目的是o

⑹检验红褐色沉淀是否洗涤干净需要的试剂为。（填化学式）

硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可能发生分解。现取25.0gCuSO「5H2。晶体均匀受热,

缓慢升温至1200团并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量/原始固体质量）与温度的关系如下图

⑻10000时所得固体的成分为o（填化学式）

（9）12000恒温1小时，最后所得固体的物质的量为moL

三、有机化学与石油化工

3.已知A的相对分子质量为28,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，在一定条件下能发生如

图所示的转化：

（1）A的结构简式为

⑵下列物质与B互为同分异构体的是___________（填序号）。

①CHQH②CH3OCH3③HOCH?CHqH

(3)F的结构简式为。

(4)A^D的反应类型为o

(5)B3C的化学方程式为。

(6)E的官能团名称为：B和CH3COOH反应生成E的化学方程式为

四、化学反应速率与化学平衡

4.I.NO?(红棕色)和NQ,(无色)之间发生反应：N2O4(g)12NO2(g).将一定量N0气体充入体积为

2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为兀

⑴下列可以说明该反应达到平衡的是(填标号)。

A.C(N2O4):C(NO2)=1:2B.容器内气体的颜色不再变化

C.混合气体的压强不再变化D.vi£(N2O4)=2va(NO2)

(2)在温度为7的条件下，向该恒容密闭容器中充入(MMmol.L/N。-c(NOj随时间的变化曲线如图所示。

也=丫逆的点有

②反应进行到16min时，N2O4的转化率是。

③下列措施能缩短该反应到达平衡时间的是(填标号)。

A.增大容器体积B.加入合适的催化剂C.恒容条件下充入He

II.已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2s2O3+H2SO4=Na2sO’+SO2T+SJ+H2O.某研究小组为研究外界

条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。

加入加入出现浑

实验序反应温加入水的

0.1mol/LNa2sQ3溶0.lmol/LHSO浊的时

号度(℃)24体积(mL)

液的体积(mL)溶液的体积(mL)间⑸

①2010100八

②

4010V.0t2

③20510匕

⑶实验①②研究的是对化学反应速率的影响，K=«

⑷实验①③研究的是__________对化学反应速率的影响，K=

五、实验室探究草木灰成分

5.草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。

探究一：提取草木灰中的K2CO3。

【查阅资料1】

①草木灰的主要成分是K2c03。

②K2cO3的溶解度曲线如图1所示。

溶60

解40

度20

00

/g80

60

40

20

O

20406080100

温度/℃

图1碳酸钾溶解度曲线

【进行实验1】

步骤1：如图2所示，用600水浸洗草木灰。

步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。

步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到K2c。3固体。

LO

钾

浸6

取.8

率.6

搅拌器一0.

4

0.2

-转速调节器

01020304050时间/min

图2浸洗草木灰的实验装置

图3钾浸取率曲线(r/min表示转速)

【实验分析】

⑴步骤1中选用60团的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是o

(2)根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中比较适宜的转速和浸取时间为

探究二：K2CO3溶液显碱性的原因。

【查阅资料2】

氯化钙的水溶液呈中性。

【猜想与假设】

猜想L溶液呈碱性是由于溶液中的K+引起的

猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的CO；引起的。

【进行实验2】

⑶向1支洁净的小武管中加入少量K2c5固体，再加入少量蒸储水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴

酚献溶液，溶液变红，再逐滴滴入口。2溶液至过量时，出现一现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的CO：

引起的。该反应的化学方程式为

探究三：草木灰的应用。

【查阅资料3】

《周礼考工记》中载有"谏帛"的方法，即利用“灰〃（草木灰）和"蜃〃（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水

所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解（脱胶），经过水洗后