2025年高中化学课后练习章末检测试卷（一）

章末检测试卷（一）

（分值：100分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1.（2024•兰州高一期中）化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）

A.常温下pH<7的雨水称为酸雨

B.SiCh是应用最为广泛的半导体材料

C.玻璃的主要成分是CaCO：；和Na2SiO5

D.豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨属于氮的固定

2.（2024.天津滨海新区高一段考）下列有关反应颜色变化的叙述正确的是（）

A.湿润的篮色石惹试纸与氨气接触后一试纸变为红色

B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中一溶液先变红后褪色

C.蔗糖中加入浓硫酸搅拌一蔗糖变白色

D.品红溶液中通入SO2一溶液变无色

3.下列叙述正确的是（）

A.H2O2、SO?、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同

B.将SO?通入BaCL溶液中可生成BaSCh沉淀

C.检验SO?中含有CO2的方法是通过澄清石灰水

D.向含有BaCL和NaOH的混合溶液中通入少量的CCh气体，有白色沉淀生成

4.（2023•安徽宿州高一期中）氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。下列关于氮及其化合物的说法

正确的是（）

A.N?与过量。2反应可直接生成NO?

B.用沃NH4C1溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为NH4C1隔绝了空气

C.NHs氧化为NO是工业制硝酸的重要反应

D.向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝，则原溶液中不含NH：

5.（2024.江西赣州高一期中）哲学中“量变引起质变”规律广泛应用于化学反应。下列反应不符合这一规律

的是（）

A.铁和稀硝酸反应

B.碳酸钠和盐酸反应

C.氨水吸收尾气中SO2

D.硫和铜在加热条件下反应

6.（2023•南昌二中高一检测）下列实验不能达到目的的是（）

B

用氯化氢气体和饱和食盐验证浓H2sOj的脱水性、

实验室制氨气实验室氨气尾气吸收

水做喷泉实验强氧化性

7.（2023•陕西延安中学高一期中）下列现象或事实中不能用同一原理解释的是（）

A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

D.二氧化硫和H2s使酸性高钵酸钾溶液褪色

8.（2024・银川高一期中）以下关于硫、氮及其化合物的说法正确的是（）

A.硫元素、氮元素在自然界中既有游离态，又有化合态

B.N2性质稳定，可用作镁等金属的焊接保护气

C.浓硫酸不可用来干燥H2S、HL、小气体，因其具有强氧化性

D.NO?、SCh都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸

9.（2024・广州高一期中）从物质类别、元素化合价、物质所含元素在元素周期表中的位置的角度可以认识有

关物质的化学性质。下列说法正确的是（）

A.硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，Si单质具有半导体性质

高温

B.SiCh中Si的化合价为+4价，有氧化性，发生反应SiO2+C-Si+CO2t制得粗硅

CSiCh属于两性氧化物，既能与氢氯化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应

D.H2SQ3属于弱酸，可由反应SiO2+H2O=H2SiO3I制得

10.（2024・甘肃天水高一段考）下列物质不能由两种单质直接化合生成的是（）

①FeS②H2s③NO?@Mg3N2⑤N%@CuS⑦SiC⑧FeCb

A.②④⑧B.③⑥⑦

C.③④⑤D.③⑥⑧

11.在一定条件下，将机体积NO和〃体积02同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器

内残留日体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则相：〃为（）

A.3：2B.2：3

C.8：3D.3：8

12.（2024.长沙高一段考）下列说法错误的是（）

A.除去NO2中NO气体方法是通入足量的

B.NCh与此。的反应中氧化剂与还原剂的质量比为1:2

C.除云NO中NO?气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓HzSOj的洗气瓶

D.N6与澳蒸气的鉴别可以用水、AgNCh溶液或CCL”但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸

I3.（2Q24・南宁高一期中）根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）

选项实验事实结论

ANH?的水溶液可以导电NH3是电解质

B向硝酸铁溶液中通入SO2，出现白色沉淀BaSO?不溶于强酸

C硝酸具有挥发性硝酸不稳定

DCa（ClO）2溶液中通入SCh产生白色沉淀生成CaSCh沉淀

14.（2024.江西赣州高一期中）利用如图装置（夹持装置略，可增加加热装置）能探究指定元素化合价变化的是

（已知：酸性KMnCU溶液可将NO、NO?均氧化生成N0.）（）

试剂

选项反应条件元素不同价态间的转化

abC

A稀盐酸MnOi淀粉-KI溶液加热C1：「07

B稀硝酸Al酸性KMnOi溶液-N：+5-+2一+5

C浓硫酸Cu水加热S：+6-*+4-*-2

D浓硝酸铁片•（少量）FeSCU溶液加热Fe：()-+2f+3

15.（2024•福建莆田高一期中）用如图所示装置完成相应实验（a、b、c中分别盛有试剂1、2、3）,下列能达到

实验目的的是（）

选项试剂1试剂2试剂3实验目的

双氧水浓硫酸

AMnO?制取干燥的H2

B浓硫酸Cu片浓硫酸制取干燥的so2

浓盐酸制取CL并除去HCI

CKMnO4饱和NaCI溶波

D浓硝酸Fe片H2O制取干燥的NO2

16.（2024.扬州高一期中）Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到

NaNO3和NaNCh的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示

().5L2mol,L

适量浓HNO?NaOH溶液

下列有关判断正确的是（）

A.常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

B.收笑的氮氧化物的体积为20.16L

C.若参加反应的铜片为44.8g,则生成0.3molNaNO3

D.反应过程中生成的CU（NO3）2既是氧化产物，又是还原产物

二、非选择题（本题共4小题，共52分）

17.（10分）（2024•安徽淮南高一期中）硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：

（1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃，其中制玻璃的主要原料

为o

（2）用NazSiO,水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明NazSiCh可用作。

（3）下列关于硅及其相关化合物的叙述正确的是（填字母）。

A.自然界中存在天然游离的硅单质

B.已知C与Si的最高正价都是正四价，由于CO2+H2O=H2co3，用类比法可知：SiO2+H2O=H2SiO3

C.无机非金属材料AIN熔沸点很高，可作为耐高温材料制作特定仪器

D.Na[AISi3cM用氧化物形式表示为NazOAbOWSiCh

E.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品

（4）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（SiHCb）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图:

①写出制粗硅的化学方程式：0

②上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCh外，还有。

高温

（5）新型陶瓷材料氮化硅（Si3NQ可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应为3SiO2+6C+2N2-

S13N4+6CO,若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为NA。

18.（16分）SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。

（1）某研究小组用如图装置进行SO?与FeCb溶液反应的相关实验（夹持装置己略去）。

①通人足量SO2时C中观察到的现象为o

②根据以上现象，该小组同学认为SO?与FeCk溶液发生氧化还原反应。

a.写出SO?与FeCh溶液反应的离子方程式：..

b.请设计实验方案检验溶液中是否丕有FC3+：0

c.该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCb溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了

SQ2-0该做法（填“合理”或“不合理”）,理由是0

③为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替Fe03溶液的试剂有（填字母）。

A.浓硫酸B.酸性KMnO4溶液

C.碘水D.NaCl溶液

⑵某同学利用如图所示的装置研究SO?的性质（熔点：SO2-72℃,SO316.8℃,沸点：SO2-10℃,SO3

44.8℃）。

1T

NaOH溶液

N

①装置I模拟工业生产中S02催化氧化的反应，其化学方程式是..

②该同学按I、II、IV顺序连接装置，若装置IV中有50n1L2.5nK）MJNaOH溶液，反应后增重4.8g,则

装置IV中发生反应的化学方程式是。

19.（12分）（2024•山东淄博高一期中）在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要

的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17,

制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。

(1)A的电子式为o

(2)反应A+B-C的化学方程式为。

(3)反应E+G-C的离子方程式为o

(4)D+F-E中氧化剂和还原剂的物质的量之比为o

(5)实验室保存E的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因：。

(6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2so4)=2.0molL/，c(HN03)=1.0mol-L'o取100mL该混

合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为Lo

20.(14分)(2024•广东惠州高一段考)在生活中亚硝酸钠(NaNO?)应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与

NaQ极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长。某化学兴趣小组查阅资料得

知2NO+Na2O2=2NaNO2,该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪

器可重复使用)。

已知：①NO能被高锦酸钾氯化，但不能被浓硫酸氧化。

②酸性高锯酸钾溶液可将NO］氧化成NO］。

回答下列问题：

I.NaNO2的制备：

⑴装置A中的仪器名称分别是,仪器按气流力可连接顺序为bf

(2)反应开始前打开活塞a,通入过最氮气的目的是；

反应结束后打开活塞a,再通入过量氮气的目的是。

(3)装置D的作用是o

(4)判断Na2O2已被NO反应完全的现象是o

II.测定NaNCh的纯度(假设杂质不与KMnCU反应)：

(5)准确称取反应后的固体3000g于烧杯中,加入蒸储水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶

液于铢形瓶中，滴入0.1moll/酸性KMnCU溶液至恰好完全反应，消耗16mL酸性KMnCU溶液。固体中

NaNO2的纯度为%o

答案精析

I.D2.D

3.D［比02、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而具有漂白性，SO?因能和有色物质化合而具有漂白

性，活性炭因具有吸附性而具有漂白性，A错误；SO?和BaCL溶液不反应，B错误；SO?和CO?均能使澄

清石灰水变浑浊，C错误。］

4.C［N?与过量O?在高温或放电条件下反应生成NO,NO和Ch反应生成NO2,故A错误；用浓NH4。

溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为NH4C1受热分解生成氨气和氯化氢气体，从而隔绝了空气，故B错

误；NH.M崔化氧化生成NO,该反应是工业制硝酸的重要反应，故C正确；反应后的溶液没有加热且使用

稀NaOH溶液，因此不能判断原溶液中是否含有NH］，故D错误。］

5.D［硫和铜在加热条件下反应只生成Cu2s,与量无关，故选D。］

6.A

7.C［浓硝酸和氯水见光易分解，所以用棕色试剂瓶保存，故A不选；硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在

空气中都会被空气氧化，故B不选；浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都降低，

但不能用同一原理解释，故C选；SO?和H2s都具有还原性，都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D不选。］

8.A网2能与镁反应生成氮化镁，不可以作金属镁焊接的保护气，A错误；浓硫酸具有强氧化性，H?S、

HI具有还原性，易被浓硫酸氧化，NH3为碱性气体，浓硫酸不可用来干燥NH3的原因是硫酸具有酸性，C

错误；NO?和水反应生成硝酸和NO,发生了氧化还原反应，不属于酸性氧化物，D错误。］

9.AICO?能被C还原为CO,所以该反应中生成CO而不是CO2,B错误；SiCh和NaOH溶液反应生成盐

和水，和HF反应生成SiF,和H2O,SiF4不属于盐，所以SiCh是酸性氧化物，不是两性氧化物，C错误；

SiCh和水不反应，不能用SiO?和比O制取FhSiCh,D错误。］

10.D［③氮气和氧气在高温或放电条件下生成一氧化氮，不能直接生成NO2；⑥铜与硫共热反应生成硫化

亚铜，不能由单质直接化合生成；⑧铁在氯气中燃烧生成FeCb。］

11.C

12.A［过量的氧气成为新杂质，A错误；由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成硝酸的NO?是还原

剂，生成NO的NO?是氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2,B正确；NO?和浸

蒸气具有强氧化性，都能使KI-淀粉试纸变蓝，现象相同，不能鉴别，NO2通入水中生成无色溶液且有无

色气体产生，浪蒸气溶于水得到橙黄色溶液，NOz通入硝酸银溶液无沉淀生成，滨蒸气通入硝酸银溶液生

成淡黄色沉淀，NO?通入CCL无明显现象，浪蒸气通入CCL发生萃取，故可用水、AgNO.i溶液或CCL鉴

别NO?与浸蒸气，D正确。］

13.D

I4.B［稀盐酸与MnO?在加热条件下不反应，A错误；稀硝酸和A1反应生成NO,NO与酸性KMnCh反应

生成NOJ,B正确；SO?与水反应生成H2sCh,尢化合价变化，C错误；浓硝酸与少量铁片在加热条件下反

应，生成Fe(N03)3、NCh和H2O,NO2溶于水与FeS04反应生成FezGOj，D错误。］

I5.C|双氧水在MnCh催化作用下分解放出氧气而不是氢气，A错误；常温下铜和浓硫酸不反应，B错误；

常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，D错误。］

16.C［Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNCh和NaNO2的混

合溶液,〃(Cu)=44"07mol,n(NaOH)=0.5Lx2mol-L^lmol,由得失电子守恒可知，44.8gCu失去

64gmol-1

的电子等于HNCh转化为NaNO?得到的电子，则0.7molx(2-0)=/?(NaNO2)x(5-3),解得〃(NaNO2)=0.7mol,

由Na原子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+«(NaNO3)，则n(NaN03)=lmol-0.7mol=0.3mol,A、D错误，C

正确；没有说明是否为标准状况，无法计算氮氧化物的体积，B错误。］

17.(1)石英砂、纯碱、石灰石(2)阻燃剂(3)CDE

八J"

(4)①SiCh+2C-Si+2cot②H2、HC1(5)3

解析(5)由反应的化学方程式可知，碳是反应的还原剂，氮气是氧化剂，反应生成6molCO时，反应转

移12mol电子，则生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为7T^处=乂2乂以”】0尸=3必。

18.(1)©溶液由棕黄色变成浅绿色②a.2Fe3++SO2+2H2O=S0t+4H、2Fe2+b.取少量C中反应后的溶液

于试管中，向其中滴入KSCN溶液，若显红色说明有Fe3+,反之无Fe3+c.不合理HNO3具有强氧化性，

可以籽溶解的SO2氧化成SO；-,干扰实验③BC

催化剂.

⑵①2so2+0/X2sO3®3SO2+5NaOH=2Na2SO3+NaHSO3+2H2O

3++2+

解析⑴①Fe"具有强氧化性，与SO?发生反应：2Fe+SO2+2H2O=S0^+4H+2Fe,溶液由棕黄色变

为浅绿色。②a.发生氧化还原反应，利用SO2的还原性，将Fe3.还原成Fe2+。③验证SO2具有还原性，需

要加入氧化剂。浓硫酸与SO?不发生反应，A不符合题意；酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，且溶液显紫

红色，如果紫红色褪去，则说明S0?具有还原性，13符合题意；碘水呈浅黄色，具有强氧化性，如果溶液

颜色褪去，则说明二氧化硫具有还原性，(3符合题意；二氧化硫不与氯化钠溶液反应，D不符合题意。(2)

②该同学按I、II、IV的顺序连接装置，则反应后的气体中的SO?与NaOH发生反应；如果全部生成亚硫

酸钠，其质量增加4.0g,如果全部生成亚硫酸氢钠，其质量增加8.()g,实际质量增加4.8g,所以是两种

物质的混合物。反应后增重4.8g为SO2的质量，反应的〃(SO2)=64；；：「I=0.075mol,50mL2.5mol-L-

'NaOH中n(NaOH)=0.125mol,则〃(SO2):z?(NaOH)=0.075:0,125=3:5,反应的化学方程式为

3SO2+5NaOH=2Na2SO3+NaHSO3+2H2Oo

H：N：H

19.(1)H

催化剂

(2)4NH3+5O2~4NO+6H2。

2+

(3)3CU+8H*+2N03=3CU4-2NOt+4H2O

(4)1：2

光照

(5)4HNO35A4NO2t+O2t+2H2O

(6)2.24

解析A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，则A为NH3；B是能使带火星的木

条复燃的无色、无味气体，则B为氧气；G是一种紫红色金属单质，G为Cu；根据转化关系，可知C为

NO,D为NO?,F为H2O,E为HNO3O

(6)100mL混合溶液中/?(H+)=0.1Lx2x2molf'+OJLxlmolL'=0.