2026年贵州省北师大版八年级化学第7课氧化还原反应测试题

2026年贵州省北师大版八年级化学第7课氧化还原反应测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在氧化还原反应中，元素的化合价发生变化的物质一定是（）A．单质B．化合物C．催化剂D．氧化剂或还原剂解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，导致反应物中某些元素的化合价发生变化。单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价不为零，催化剂在反应前后化学性质和质量不变，但能改变反应速率。氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，因此只有氧化剂或还原剂中元素的化合价会发生变化。正确答案为D。2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2H₂+O₂→2H₂OB．NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓C．Cu+2H₂SO₄（浓）→CuSO₄+SO₂↑+2H₂OD．CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O解析：氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素的化合价发生变化。A选项中，氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应；B选项中，钠、氯、银、氮元素的化合价均未变化，不属于氧化还原反应；C选项中，铜元素从0价变为+2价，硫元素从+6价变为+4价，属于氧化还原反应；D选项中，碳元素从-4价变为+4价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应。正确答案为B。3.在反应2Fe+3Cl₂→2FeCl₃中，还原剂是（）A．FeB．Cl₂C．FeCl₃D．Fe和Cl₂解析：还原剂是指在反应中失电子、化合价升高的物质。在该反应中，铁元素从0价升高到+3价，失去电子，是还原剂；氯元素从0价降低到-1价，得到电子，是氧化剂。正确答案为A。4.下列说法正确的是（）A．所有含氧酸的酸酐都是氧化物B．所有氧化物都是酸酐C．含氧酸的酸性越强，其酸酐对应氧化物的稳定性越高D．氧化物一定是化合物解析：A选项错误，如硫酸的酸酐是SO₃，不属于氧化物；B选项错误，如水不是任何酸酐；C选项错误，如高氯酸（HClO₄）的酸酐是Cl₂O₇，但不是最稳定的氧化物；D选项正确，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。正确答案为D。5.在反应CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O中，氧化剂是（）A．CuOB．H₂SO₄C．CuSO₄D．H₂O解析：氧化剂是指在反应中得到电子、化合价降低的物质。在该反应中，氧元素从-2价降低到-2价（未变化），硫元素从+6价降低到+6价（未变化），铜元素从+2价未变化，因此不是氧化还原反应。正确答案为无，但若题目改为CuO+H₂→Cu+H₂O，则氧化剂为CuO。此处题目有误，应改为CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O，非氧化还原反应。6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Na₂CO₃B．AlC．CuD．Fe解析：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质通常具有两性，如两性金属或两性氧化物。A选项是碱性氧化物，只能与盐酸反应；B选项是两性金属，能与盐酸和氢氧化钠反应；C选项是中性金属，不与盐酸和氢氧化钠反应；D选项是活泼金属，只能与盐酸反应。正确答案为B。7.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化产物是（）A．KClB．MnCl₂C．Cl₂D．H₂O解析：氧化产物是指在反应中得电子、化合价降低的物质。在该反应中，锰元素从+7价降低到+2价，氯元素从-1价升高到0价，因此氧化产物是Cl₂。正确答案为C。8.下列说法错误的是（）A．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量一定相等B．氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子C．氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂到氧化剂D．氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的质量一定相等解析：A选项错误，氧化剂和还原剂的质量不一定相等，如2H₂+O₂→2H₂O，氧气是氧化剂，氢气是还原剂，但质量不等；B选项正确，氧化剂得电子，还原剂失电子；C选项正确，电子转移方向是从还原剂到氧化剂；D选项错误，氧化产物和还原产物的质量不一定相等。正确答案为A。9.在反应2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，氧化产物和还原产物的质量比是（）A．1∶1B．2∶1C．8∶1D．1∶8解析：在该反应中，氧元素从-1价升高到0价，是氧化产物；氧元素从-1价降低到-2价，是还原产物。氧化产物和还原产物都是氧元素，质量比为1∶1。正确答案为A。10.下列物质中，不属于氧化剂的是（）A．KMnO₄B．H₂SO₄C．HClD．Na₂O₂解析：氧化剂是指在反应中得电子、化合价降低的物质。A选项中锰元素为+7价，易得电子；B选项中硫元素为+6价，易得电子；C选项中氯元素为-1价，不易得电子；D选项中氧元素为-1价，易得电子。正确答案为C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在反应2Fe+3Cl₂→2FeCl₃中，铁元素的化合价从______价升高到______价，氯元素的化合价从______价降低到______价。参考答案：0；+3；0；-1解析：铁元素在单质中为0价，在FeCl₃中为+3价；氯元素在单质中为0价，在FeCl₃中为-1价。2.氧化还原反应中，失去电子的物质是______，得电子的物质是______。参考答案：还原剂；氧化剂解析：还原剂失电子，氧化剂得电子。3.在反应CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______。参考答案：无；无解析：该反应非氧化还原反应，无氧化剂和还原剂。4.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化产物是______，还原产物是______。参考答案：Cl₂；MnCl₂解析：氯元素从-1价升高到0价，是氧化产物；锰元素从+7价降低到+2价，是还原产物。5.在反应2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，氧化剂是______，还原剂是______。参考答案：H₂O₂；H₂O₂解析：过氧化氢中氧元素既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂。6.在反应2Fe+3Cl₂→2FeCl₃中，电子转移的方向是从______到______。参考答案：Fe；Cl₂解析：铁失电子，氯得电子。7.在反应Na₂O₂+2H₂O→2NaOH+H₂O₂中，氧化产物是______，还原产物是______。参考答案：H₂O₂；NaOH解析：氧元素从-1价升高到-1价（未变化），但过氧化氢中氧元素既升高又降低，因此氧化产物是H₂O₂。8.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氧化产物和还原产物的质量比是______。参考答案：1∶1解析：氧化产物和还原产物都是水，质量比为1∶1。9.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是______。参考答案：2∶10解析：2KMnO₄中锰元素为+7价，16HCl中氯元素为-1价，其中10个氯原子得电子，2个锰原子失电子，物质的量之比为2∶10。10.在反应2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，每生成1molO₂，转移的电子数是______。参考答案：2NA解析：氧元素从-1价升高到0价，每个氧原子转移1个电子，1molO₂转移2NA个电子。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量一定相等。（×）解析：氧化剂和还原剂的质量不一定相等，如2H₂+O₂→2H₂O，氧气是氧化剂，氢气是还原剂，但质量不等。2.所有含氧酸的酸酐都是氧化物。（×）解析：如硫酸的酸酐是SO₃，不属于氧化物。3.氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂到氧化剂。（√）解析：还原剂失电子，氧化剂得电子，电子转移方向是从还原剂到氧化剂。4.氧化产物和还原产物的质量一定相等。（×）解析：氧化产物和还原产物的质量不一定相等，如2H₂+O₂→2H₂O，氧化产物和还原产物都是水，但质量不等。5.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是KMnO₄。（√）解析：锰元素从+7价降低到+2价，是氧化剂。6.在反应2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，氧化剂和还原剂的质量相等。（×）解析：过氧化氢既是氧化剂又是还原剂，但质量不等。7.在反应Na₂O₂+2H₂O→2NaOH+H₂O₂中，氧化产物是NaOH。（×）解析：氧元素从-1价升高到-1价（未变化），但过氧化氢中氧元素既升高又降低，因此氧化产物是H₂O₂。8.在反应2Fe+3Cl₂→2FeCl₃中，铁元素是还原剂。（√）解析：铁元素从0价升高到+3价，失去电子，是还原剂。9.在反应2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，每生成1molO₂，转移的电子数是NA。（×）解析：氧元素从-1价升高到0价，每个氧原子转移1个电子，1molO₂转移2NA个电子。10.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，还原剂是HCl。（×）解析：氯元素从-1价升高到0价，是氧化剂；锰元素从+7价降低到+2价，是还原剂。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述氧化还原反应的本质和特征。参考答案：氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是反应前后有元素的化合价发生变化。2.解释什么是氧化剂和还原剂。参考答案：氧化剂是指在反应中得电子、化合价降低的物质；还原剂是指在反应中失电子、化合价升高的物质。3.列举三种常见的氧化还原反应，并说明其反应类型。参考答案：-2H₂+O₂→2H₂O，化合反应；-Cu+2H₂SO₄（浓）→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，置换反应；-CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，燃烧反应。4.解释什么是酸酐，并举例说明。参考答案：酸酐是指能与水反应生成相应酸的氧化物。如SO₃是硫酸的酸酐，P₂O₅是磷酸的酸酐。5.列举三种两性金属，并说明其性质。参考答案：-铝：能与盐酸和氢氧化钠反应；-锌：能与盐酸和氢氧化钠反应；-铜不与氢氧化钠反应，仅与浓硫酸反应。6.解释什么是氧化产物和还原产物。参考答案：氧化产物是指在反应中得电子、化合价降低的物质；还原产物是指在反应中失电子、化合价升高的物质。7.列举三种既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质，并说明其性质。参考答案：-铝：两性金属，能与盐酸和氢氧化钠反应；-锌：两性金属，能与盐酸和氢氧化钠反应；-氧化铝：两性氧化物，能与盐酸和氢氧化钠反应。8.解释什么是氧化还原反应中的电子转移方向。参考答案：电子转移方向是从还原剂到氧化剂，即电子从失电子的物质（还原剂）转移到得电子的物质（氧化剂）。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，若消耗2molKMnO₄，计算生成的Cl₂的物质的量。参考答案：根据化学方程式，2molKMnO₄生成5molCl₂，因此2molKMnO₄生成5molCl₂。2.在反应Cu+2H₂SO₄（浓）→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，若消耗1molCu，计算生成的SO₂的物质的量。参考答案：根据化学方程式，1molCu生成1molSO₂，因此1molCu生成1molSO₂。3.在反应2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，若生成1molO₂，计算转移的电子数。参考答案：氧元素从-1价升高到0价，每个氧原子转移1个电子，1molO₂转移2NA个电子。4.在反应2Fe+3Cl₂→2FeCl₃中，若消耗3molCl₂，计算生成的FeCl₃的物质的量。参考答案：根据化学方程式，3molCl₂生成2molFeCl₃，因此3molCl₂生成2molFeCl₃。5.在反应Na₂O₂+2H₂O→2NaOH+H₂O₂中，若消耗1molNa₂O₂，计算生成的H₂O₂的物质的量。参考答案：根据化学方程式，1molNa₂O₂生成1molH₂O₂，因此1molNa₂O₂生成1molH₂O₂。6.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，若消耗10molHCl，计算生成的MnCl₂的物质的量。参考答案：根据化学方程式，16molHCl生成2molMnCl₂，因此10molHCl生成1.25molMnCl₂。7.在反应2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，若生成1molH₂O，计算转移的电子数。参考答案：氧元素从-1价升高到0价，每个氧原子转移1个电子，1molH₂O转移NA个电子。8.在反应CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O中，若消耗1molCuO，计算生成的CuSO₄的物质的量。参考答案：根据化学方程式，1molCuO生成1molCuSO₄，因此1molCuO生成1molCuSO₄。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.B3.A4.D5.无（非氧化还原反应）6.B7.C8.A9.A10.C二、填空题1.0；+3；0；-12.还原剂；氧化剂3.无；无4.Cl₂；MnCl₂5.H₂O₂；H₂O₂6.Fe；Cl₂7.H₂O₂；NaOH8.1∶19.2∶1010.2NA三、判断题1.×2.×3.√4.×5.√6.×7.×8.√9.×10.×四、简答题1.氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是反应前后有元素的化合价发生变化。2.氧化剂是指在反应中得电子、化合价降低的物质；还原剂是指在反应中失电子、化合价升高的物质。3.-2H₂+O₂→2H₂O，化合反应；-Cu+2H₂SO₄（浓）→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，置换反应；-CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，燃烧反应。4.酸酐是指能